第02单元 微粒的模型与符号单元测试（B卷·提升能力）（解析版）

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第02单元微粒的模型与符号单元测试（B卷·提升能力）

（时间：60分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）

1．（2021·浙江宁波中考真题）1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰

击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本

实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（）

A．同种电荷相互排斥B．电荷的定向移动形成电流

C．力是改变物体运动状态的原因D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多

【答案】B

【解析】A．α粒子带正电荷，部分α粒子运动方向改变，是同种电荷相互排斥的结果，故A不符合题意；

B．电荷的定向移动形成电流，但与α粒子的散射实验无关，故B符合题意；

C．部分α粒子运动方向改变，是运动状态改变了，力是改变物体运动状态的原因，故C不符合题意；

D．α粒子穿过原子时，由于α粒子的质量比电子大得多，电子不可能使α粒子的运动方向发生明显的改变，

故D不符合题意。

2．（2021·浙江嘉兴中考真题）如图所示为今年在兰星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约

为85%。下列有关说法正确的是（）

第1页共14页.

A．金的元素符号为AUB．金容易被锈蚀

C．金单质由金原子构成D．金的相对原子质量为197g

【答案】C

【解析】A、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为：

Au，不符合题意。

B、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意。

C、金是由金原子构成，符合题意。

D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，故金的相对原子质量为197，不符合题意。

3．（2021·浙江衢州中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水

排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子

A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等

【答案】B

【解析】A、根据质子数=核外电子数，可知氚原子含有1个质子，故错误。

B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确。

C.相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误。

D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。

4．（2021·浙江温州中考真题）2021年4月，我国科学家首次合成的铀214，是目前已知质量最小的铀原子。

其相对原子质量为214，质子数是92。则铀214原子的核外电子数为（）

A．92B．122C．214D．306

【答案】A

【解析】铀214原子的质子数为92，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数可知，该铀原子的核外电子数

为92。

5．（2021·浙江湖州中考真题）二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原

子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（）

第2页共14页.

A．两种物质都由两种元素组成B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同

C．两种物质的化学性质相同D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同

【答案】C

【解析】A、由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为SO2，二氧化碳的化学式为CO2，可见两种物质都

由两种元素组成，选项说法正确。

B、在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素显-2价，因此碳元素与硫元素均显+4价，选项说法正确。

C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子结构不同，所以两

种物质的化学性质不相同，选项说法错误。

D、由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正确。

6．（浙江杭州中考真题）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C，这种分子具

有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（）

A．原子B．质子C．中子D．电子

【答案】A

【解析】碳原子的质子数和电子数均为6，C18的质子数和电子数均为6×18=108。故AD错；

碳原子的中子数不为1，则C18的中子数不为18。故C错；

原子右下角数量表示该分子中所含该元素的原子个数，则1个环状碳分子C18含有18个原子。故A对。

7．（浙江中考真题）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）

A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子

C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子

第3页共14页.

【答案】A

【解析】因为原子中，质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原

子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A。

8．（浙江丽水中考真题）金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显

+2、+3价。下列说法正确的是（）

A．CoCl3读作“氯化亚钴”B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%

【答案】C

+

9．（浙江杭州中考真题）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4），已知其中氧元素显−2价，由此可

判断其中铱元素的化合价为（）

A．+9B．+7C．+5D．+3

【答案】A

【解析】已知四氧化铱阳离子的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铱的化合价为x，可得-2×4+x=+1,计

算得x=+9，故铱元素的化合价为+9。本题考查根据带电原子团推断元素的化合价，Ir元素在化合物中的化

合价。

10．（浙江台州中考真题）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（）

A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成

C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成

【答案】A

【解析】A、化学式可以表示这种物质，故正确；

B、水是由水分子构成，故错误；

C、水分子中不含有氢分子，故错误；

D、元素只能讲种类，不能将个数，故错误。

11．（2022·浙江丽水一模）建立模型是学习科学的重要方法，下列模型表示正确的是（）

A．B．C．D．

第4页共14页.

【答案】A

【解析】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，故模型正确；

B、纯净物包括化合物，化合物包含氧化物，故模型错误；

C、原子由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误；

D、空气中各种成分的体积分数为：氮约占78%，氧气约占21%，其他成分占1%，故模型错误。

12．（2021·浙江二模）最近，研究人员用二硫化锡作为电池材料进行研究有重要进展。下图是硫元素和锡元

素的相关信息，其中正确的是（）

A．锡的相对原子质量为118.7克B．硫原子的质子数为16

C．两种都是金属元素D．在化学反应中，硫原子一般失去电子

【答案】B

【解析】A、相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，锡的相对原子质量为118.7，故选项说法

错误；

B、由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数，所以硫原子的质子

数为16，故选项说法正确；

C、由元素的汉字名称偏旁可知，硫元素属于非金属元素，故选项说法错误；

D、硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

13．（浙江绍兴模拟）如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（）

A．a为分子，b为元素，c为离子

B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒

C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子

D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同

第5页共14页.

【答案】D

【解析】A.原子构成分子，原子通过得到或失去电子转化成离子，质子数相同的原子总称为元素，a为分

子，b为元素，c为离子，选项正确；

B.由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，选项正确；

C.带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子，原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳

离子，选项正确；

D.不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数可能相同，如钠离子和镁离子的质子数分别是11、

12，而电子数都是10，选项错误。

14．（2020·浙江台州一模）元素钌（Ru）是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知

钌元素（）

A．是非金属元素B．质子数为44

C．相对原子质量是101.1克D．与其他元素根本区别是中子数不同

【答案】B

【解析】A、钌元素是金属元素，该选项说法不正确；

B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，钌元素质子数是44，该选项说法正确；

C、钌元素相对原子质量是101.1，单位不是g，该选项说法不正确；

D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。钌元素与其他元素根本区别是质子数不同，该选项说法不正

确。故选：B。

15．（浙江舟山一模）人类对原子结构的认识为现代量子理论的建立奠定了基础，以下几位科学家对原子的

观点，按出现的先后顺序排列正确的是（）

第6页共14页.

A．③④①②B．③①②④C．③①④②D．③②①④

【答案】B

【解析】英国的物理学家道尔顿最先创立了原子学说，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森等人发

现了电子，提出了“原子像面包镶嵌葡萄干”，即“葡萄干布丁模型”；到1911年，物理学家卢瑟福通过α粒

子散射实验，提出了原子具有核式结构；1913年波尔在卢瑟福理论的基础上提出了核外电子是分层排布的

这一理论。故按出现的先后顺序排列依次为③①②④。故选：B。

16．（浙江杭州二模）2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如下图)能有效

杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（）

A．过氧乙酸分子式为CH-COOHB．过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成

C．过氧乙酸的相对分子质量是76D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】A．由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，

其化学式可表示为CH3COOOH，选项说法错误；

B．过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，选项说法错误；

C．过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76，选项说法正确；

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量

分数最大，选项说法错误。

17．（浙江杭州一模）2020年美国流感疫情再次进入紧张局势，达菲(奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)

作为治疗流感的首选药，再次出现断供的情形。以下关于奥司他韦的说法中，正确的是()

A．每个奥司他韦分子中含有一个磷酸分子

B．奥司他韦的分子量为410

第7页共14页.

C．奥司他韦中共有58个原子

D．奥司他韦是一种特效药，我们可以多吃一些以预防流感

【答案】B

【解析】A、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成的，每个奥司他韦分子中不含磷酸分子，故A不正确；

B、达菲(奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)，分子量为

1216+128+214+416+13+31+416=410，故B正确；

C、1个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，共

含58个原子，故C不正确；

D、奥司他韦是一种特效药，不能多吃，故D不正确。故选B。

18．（浙江一模）2015年央视“3·15晚会”爆光山东一些非法炼油厂生产有毒调和汽油，用90号汽油、石脑

油、芳烃、甲缩醛等混合而成。其中不少化工原料在国家标准中明令禁止，如甲缩醛会造成汽车漏油、挥

发有害气体，污染环境等。甲缩醛分子结构模型如图，下列关于甲缩醛的说法错误的是（）

A．甲缩醛化学式为C3H8O2B．甲缩醛由碳、氧、氢原子构成

C．甲缩醛中碳元素的质量分数最大D．甲缩醛碳元素与氧元素质量比为9∶8

【答案】B

【解析】A、由甲缩醛的分子结构模型可知，一个甲缩醛分子是由3个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构

成的，化学式为C3H8O2，故A正确；

B、甲缩醛是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B不正确；

C、碳、氢、氧三种元素的质量比为123:18:16236:8:32，碳元素的质量分数最大，故C正确；

D、碳、氧元素的质量比为123:1629:8，故D正确。故选B。

19．（浙江统考一模）某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（）

A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子

B．2C：可表示两个碳原子

C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷

D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:3

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【答案】D

【解析】A、化学式O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确；

B、2C：表示原子的个数，只表示两个碳原子，故B正确；

C、S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确；

D、NH3：可判断出该物质中N、H原子的个数比1:3，故D不正确。故选D。

20．金刚石、石墨、纳米碳管和C60的化学性质相似，但是物理性质有很大的差异。其原因是（）

A．构成它们的原子大小不同

B．构成它们的原子数目不同

C．金刚石、石墨、纳米碳管和C60是由不同的原子构成

D．金刚石、石墨、纳米碳管和C60里碳原子的排列方式不同

【答案】D

【解析】因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同，导致三种物质物理性质差异很大。

二、填空题（本题共4小题，共15分）

21．（浙江嘉兴中考真题）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学

家，分析回答下列问题：

（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。

（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。

【答案】3Li+

【解析】（1）根据甲图可知，锂元素的原子序数为3；根据核电荷数=原子序数，锂元素的原子核电荷数3；

（2）根据乙图可知，锂原子失去一个电子得到锂离子，因此锂离子带一个单位的正电荷，其符号为：Li+。

22．（浙江中考真题）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带

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正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发

生了较大角度的偏转。

（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________；

（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。

【答案】原子核C

【解析】（（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。

（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是

和D相似，向上偏转。

23．（浙江中考真题）我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为

海洋金属的钛合金作为制造材料。心钛合金不仅强度高而且具有弹性。图为钛元素在元素周期表中的部分

信息．

（1）钛原子的质子数为____________

（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示____________。

（3）钛元素的化合价为4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学

式为____________

【答案】22钛单质TiO2

【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序

数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22；

（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质；

（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。

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24．（浙江绍兴中考真题）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问

题。

（1）不同种元素之间最本质的区别是________不同。

A．相对原子质量B．质子数C．中子数

（2）第3号元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。

（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是________。

【答案】B金属MgCl2

【解析】（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。

故填：B。

（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。

故填：金属。

（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是

+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。

故填：MgCl2。

三、探究题（本题共2小题，共15分）

25．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：

①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；

②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。（提示：碘分子能使馒头中的淀粉

变蓝色）则：

（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头

___________变蓝色（选填“会”或“不会”）。

（2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头___________（选

填“会”或“不会”）变蓝色。

（3）请用分子的观点来解释实验中的现象___________。

（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中

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___________（存在或不存在）碘分子。

【答案】会会分子是保持化学性质的最小微粒，碘的升华和溶解都是物理变化，碘分子不变，所

以化学性质不变不存在

【解析】（1）馒头中含有淀粉，淀粉遇到碘变蓝色，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒

头会蓝色，故填会。

（2）碘酒中含有碘单质，馒头中含有淀粉，淀粉遇到碘变蓝色，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头会变蓝色，

故填会。

（3）用分子的观点可以解释为：碘是由碘分子构成的，分子是保持物质的化学性质的一种微粒，在上述实

验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色，故填分子是保持化学性质的最小微粒，碘的升华和

溶解都是物理变化，碘分子不变，所以化学性质不变。

（4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐不存

在碘分子，故填不存在。

26．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图1：绝大多数α粒子穿过金箔

后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，

有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却

出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

（1）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），结合上题中的示意图，断定原子中的绝大部分空间是空的，

他的依据是：___________。

第12页共14页.

（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则大多数α粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度

散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”又可分为

_________（结构）。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2的_____。

卢瑟福在分析上述实验结果的基础上，提出了原子核式结构，这一研究过程是一个________。

A．建立模型的过程B．得出结论的过程

C．提出问题的过程D．验证证据的过程

【答案】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进不会质子和中子CA

【解析】（1）从现象中可知绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子中的绝大部分空间

是空的。

（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原