福建省南平市建瓯第七中学高一化学模拟试题含解析

福建省南平市建瓯第七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略3.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2OC.铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2OD.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O参考答案：B【详解】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，故A错误；B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D错误。故选B。

4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

(

)

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX参考答案：C略5.有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D参考答案：B略6.用足量的CO还原8g铁的氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为15g，则此铁氧化物的化学式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物参考答案：A【详解】得到的沉淀是碳酸钙，质量是15g，则物质的量是0.15mol，所以反应中生成的CO2的物质的量也是0.15mol，所以根据原子守恒可知，氧化物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。则铁的质量是8g－2.4g＝5.6g，物质的量是0.1mol，即铁原子与氧原子的物质的量是2︰3，所以氧化物的化学式是Fe2O3，答案选A。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子B．氧气和臭氧的混合物32g中含有NA个氧原子C．7.8gNa2O2与水反应时转移0.1NA个电子D．1.12L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C8.(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6参考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。9.对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是

() A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④参考答案：A10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C.在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。11.下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃与二氧化硅

D．水玻璃和玻璃参考答案：B12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．13.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度14.设

表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

（）A．1mol羟基（－OH）含有10个电子B．在18gH218O中含有10个中子C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略15.离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2参考答案：DA.HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B.Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C.Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D.NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答该类试题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(本题共10分)

如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

，(2)产生上述现象的原因是

，(3)写出有关反应的离子方程式

，(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有

。参考答案：（1）蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶

（2）c（3）酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f（4）①未用玻璃棒引流

玻璃棒、胶头滴管②2.0③BCAFED

④AC略18.生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．参考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L．考点：有关混合物反应的计算．专题：差量法．分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3；（2）发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据V=nVm计算甲烷的体积；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积．解答：解：（1）混合气体的物质的量==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

质量减轻△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀为CaCO3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68L；（3）若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合气体中氮气的体积为：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的Ca（HCO3）