高中化学必修一第一单元从实验学化学习题资料讲解

(一)第一章从实验学化学(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(双选)下列关于蒸馏操作的有关叙述正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器有：蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管中进出水的方向是下进上出【解析】选C、D。蒸馏过程中一定要用酒精灯；蒸馏操作中所用的温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。蒸馏时应注意垫石棉网加热蒸馏烧瓶，水银球与支管口相平，需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行，先撤酒精灯，再停水，故C、D正确。3.下列说法正确的是()A.N2的摩尔质量为28gB.17gNH3的物质的量是1molC.22.4LN2的物质的量为1molD.标准状况下NH3的体积为22.4L【解析】选B。N2的摩尔质量为28g/mol，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol。4.(2011·杭州高一检测)实验室里需要480mL0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是()A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液【解析】选C。配制480mLCuSO4溶液，需用500mL的容量瓶，故需CuSO4的质量为0.100mol·L-1×0.5L×160g·mol－1=8.0g，需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.100mol·L-1×0.5L×250g·mol－1=12.5g，故选C。5．(2011·西安高一检测)下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④【解析】选D。玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防溅，溶解时促溶，②和③作用相同；(2)转移液体，引流，①和④作用相同。6．学习和研究化学，经常要进行实验。下列关于实验安全的说法正确的是()A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志【解析】选B。不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则易引起火灾，A错误；不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液，C错误；盐酸为腐蚀品，不是剧毒品，D错误。7.在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是()A.无明显现象B.分层，上层液体呈橙红色C.分层，下层液体呈橙红色D.分层，下层是呈紫红色的固体【解析】选C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4难溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液体分为两层，下层为溴的四氯化碳层，呈橙红色。8．(双选)下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制【解析】选A、D。用量筒量取盐酸时仰视刻度线，量取的盐酸多，浓度偏高，A符合题意；定容时仰视刻度线，溶液实际已超过刻度线，体积偏大，浓度偏低，B不符合题意；天平称量时，若不用游码，物、码错放对质量的测量无影响，浓度不变，C不符合题意；因H2SO4稀释放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度降低后体积变小，此时液面不到刻度线，体积偏小，浓度偏高，D符合题意。

【方法技巧】定量仪器的读数对量筒内液体读数或对容量瓶内液体定容时，眼睛的视线应与液体凹液面的最低点相平，否则读数存在误差。(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。(2)容量瓶定容时，眼睛的视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高。9.(双选)(2011·重庆高一检测)0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是()A．1L水中含有0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有0.1molNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa+【解析】选B、D。0.1mol/L的Na2CO3溶液是指将0.1molNa2CO3溶于水配成1L溶液，而不是溶于1L水配成溶液，故A、C错误，B正确；1L溶液中含有0.1molNa2CO3，故Na+为0.2mol，D正确。10.(2011·厦门高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是()A．NA个H+的质量为1gB．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+C．32gO2中含有2NA个O原子D．标准状况下，22.4L水中含有NA个分子【解析】选D。NA个H+即1molH+，质量为1g；2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为2L×0.5mol/L×2×NA=2NA；32gO2即1molO2，含有O原子个数为2NA，A、B、C正确；标准状况下，水为液态，22.4L水不是1mol，D错误。11．下列溶液中Cl-的物质的量与100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量相同的是()A．50mL2mol/LCaCl2溶液B．50mL2mol/LKCl溶液C．50mL4mol/LBaCl2溶液D．100mL4mol/LNaCl溶液【解析】选A。100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.1L×1mol/L×2=0.2mol；各选项中Cl-的物质的量分别为：A中0.05L×2mol/L×2=0.2mol；B中0.05L×2mol/L=0.1mol；C中0.05L×4mol/L×2=0.4mol；D中0.1L×4mol/L=0.4mol。故选A。12．如图所示的实验操作中，正确的是()【解析】选A。B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(15分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。(2)简要回答下列问题：①实验步骤②的目的是什么？__________________。②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是什么？_________________________________________。③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。【解析】除去粗盐中少量CaCl2，应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl,将溶液过滤除去CaCO3,然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O,然后将NaCl溶液放在蒸发皿内蒸发即得到纯净的NaCl晶体。答案：(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解②不再产生沉淀为止胶头滴管③将烧杯中溶液过滤漏斗④盐酸⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)①除去溶液中的Ca2+②除去溶液中的CO32-③CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O14.(12分)(2011·泰安高一检测)某校环保课外活动小组处理污水样品，实验中需要配制250mL0.1mol·L-1的标准盐酸溶液。(1)下图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要用到的是_____(填序号)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。(2)装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是___________________。【解析】(1)配制溶液用到的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是A(烧瓶)和C(分液漏斗)，缺少的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)转移溶液需用玻璃棒引流，配制250mL溶液需用250mL容量瓶。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶15．(9分)(2011·北京海淀高一检测)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为_________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。(4)该气体溶于1L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。【解析】本题考查有关物质的量的相关计算，涉及的公式主要有：n=m/M；N=n·NA；V=n·Vm；c=n/V。(1)求物质的量，由n=m/M即可得出；(2)求原子总数，先求分子总数：N=n·NA=m/M×NA，由于该气体为双原子分子，故原子总数为分子总数的2倍，即2mNA/M；(3)由n=m/M和V=n·Vm即可得出体积；(4)溶质的质量分数=m/(m+1000)×100%；(5)溶液的物质的量浓度可由n=m/M和c=n/V公式得出。答案：(1)m/M(2)(3)(4)(5)16.(16分)(2011·荆州高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是_____，操作②的名称是________。(2)试剂a是_________，试剂b是__________，固体B是____________。(填化学式)(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_________。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_____________。(4)该方案能否达到实验目的：_____________________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)____________________________________________。【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，