2019届江苏专用版高考化学一轮复习专题十六氯溴碘及其化合物讲义

专题十六氯、溴、碘及其化合物高考化学

(江苏省专用)考点

氯、溴、碘及其化合物A组

自主命题·江苏卷题组1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

()

A.用装置甲灼烧碎海带五年高考B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气答案

B本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2

和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,

错误。关联知识

①灼烧固体常在坩埚中进行;②制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和

浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收

尾气。2.(2017江苏单科,6,2分,★★★)下列指定反应的离子方程式正确的是

()A.钠与水反应:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,

阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O;D项,N

也参与反应,正确的离子方程式为N

+HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。规律方法

判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“

”“

”“↑”“↓”的使用是否恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”——过量或少量;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。3.(2014江苏单科,13,4分,★★★)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出

的结论不正确的是

()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案

D氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液

呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生

成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。命题归纳

本题回归到高一基础知识,难度较小,复习时要熟练掌握元素化合物知识。解题关键

注意反应现象和结论是否具有逻辑联系。4.[2016江苏单科,16(1)(2),9分,0.599]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3

的流程如下:H2O↓Cl2↓KCl↓电石渣

打浆

氯化

过滤

转化

……

KClO3固体↓滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2

的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有

(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为

(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)

1∶5(填“>”“<”

或“=”)。答案(1)①2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)②AB(2分)(2)①CaCO3、Ca(OH)2(3分)②<(2分)解析(1)①根据“氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应”可知反应的化学方程

式为:2Ca(OH)2+2Cl2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②缓慢通入Cl2和充分搅拌浆料都能使Cl2充分与Ca(OH)2接触,可提高Cl2的转化率。(2)①由电石渣成分可知,不能溶于水的是CaCO3,还有未反应完的Ca(OH)2,故滤渣的主要成分

为CaCO3和Ca(OH)2。②根据题给方程式:6Ca(OH)2+6Cl2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O可知,理论上滤液中Ca(ClO3)2和CaCl2的物质的量之比为1∶5,但是由于存在2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,并且氯化时少量Ca(ClO)2会分解为O2和CaCl2,使得滤液中CaCl2的物质的量增大,故滤液中n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)<1∶5。审题方法

解答本题第(2)小题中②时需要挖掘题给信息:有副产物Ca(ClO)2产生,且氯化过程

中少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。分析信息,问题即可顺利解决。易错警示

提高转化率的方法是让反应充分进行,因此,适当减缓通入Cl2的速率可以让Cl2与

Ca(OH)2充分接触,提高转化率。评析本题以电石渣为原料制备KClO3的流程为线索,考查了氯气及氯的化合物相关知识,考查考生获取、分析信息的能力。5.[2015江苏单科,19(1)(2),9分,0.279]实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液

与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比

较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为

,将制备的Cl2通过装置B可除去

(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制

反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是

、

。答案(1)2Mn

+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3分)HCl(2分)(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(每空2分)解析(1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生成

KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。命题归纳

本题的前两问考查Cl2的制备、除杂及与KOH溶液的反应。起点并不高,细心是关

键。知识拓展

常见气体除杂归纳:Cl2(HCl):饱和食盐水;Cl2(水蒸气):浓H2SO4;CH4(CH2

CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液;SO2(HCl):饱和NaHSO3溶液;CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液;NH3(水蒸气):碱石灰。B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是

()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案

B本题考查氧化还原反应的基本概念。A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化

又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被

氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。解题技巧

要确定哪种物质被氧化、哪种物质被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,

然后再确定哪种物质在反应中得到电子、哪种物质在反应中失去电子。疑难突破

乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成

共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。2.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是

()

实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出

水层答案

DA项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热

量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引

起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中

会含有水蒸气,故错误。规律方法

稀释浓硫酸时要牢记“酸入水”;加热条件下制取并用排水法收集气体的实验结

束时,应先撤导管后撤酒精灯;实验室制备气体除杂时,应最后除水蒸气。3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

()

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案

C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。4.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问

题:(1)KIO3的化学名称是

。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是

。“滤液”

中的溶质主要是

。“调pH”中发生反应的化学方程式为

。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式

。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为

,其迁移方向是

。③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有

(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O(或HIO3+KOH

KIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-

2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等解析本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物的性质、电解原理及应用。(1)KIO3的化学名称是碘酸钾。(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸

化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的主要是中和H+,故“调pH”中发

生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH

2KIO3+H2O或HIO3+KOH

KIO3+H2O。(3)①观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应

式为2H2O+2e-

H2↑+2OH-。②电解过程中,阳极I2失去电子生成I

,即I2-10e-+12OH-

2I

+6H2O,通过阳离子交换膜的离子主要为K+,迁移方向是从a到b。③“KClO3氧化法”产生有毒气体Cl2,故与“电解法”相比的不足之处有产生有毒气体Cl2,易

污染环境等。审题技巧

注意物质形式的变化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,则“调pH”的过程为碱中和

HIO3的过程。5.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工

艺如下:

回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为

。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为

、

。“电解”中阴极反应的主要产物是

。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物

质的量之比为

,该反应中氧化产物是

。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力

相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

。(计算结果保留两位小

数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl

(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57解析(2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应

的化学方程式。(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发

生的反应为2ClO2+2NaCl

Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2

Na O2,Cl的化合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则

×4=

×2,解得x≈1.57。疑难突破

解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信

息,便可得“正果”。评析本题以化工流程图为素材,考查生产工艺中涉及的化学原理,重点考查氧化还原反应产物的判断、得失电子守恒规律的应用,难度中等偏上。6.(2015课标Ⅱ,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为

。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为

。②溶液X中大量存在的阴离子有

。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2

2I-+S4

),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

。②玻璃液封装置的作用是

。③Ⅴ中加入的指示剂通常为

,滴定至终点的现象是

。④测得混合气中ClO2的质量为

g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最

适宜的是

(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)2∶1(1分)(2)①NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3(2分)②Cl-、OH-(2分)③c(1分)(3)①2ClO2+10I-+8H+

5I2+4H2O+2Cl-(2分)②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)④0.02700(2分)(4)d(1分)解析(1)该反应的氧化剂为KClO3,发生变化:

O2;还原剂为Na2SO3,发生变化:Na2 O3

Na2 O4,根据得失电子守恒可知n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由题中信息可知,电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2,据此可写出电解时

的总反应方程式。②由NaClO2溶液与NCl3溶液反应的生成物可以看出,反应物中除NaClO2和NCl3外,还应有H2O,

则该反应的离子方程式为:NCl3+6Cl

+3H2O

6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,故溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-。③由于ClO2易溶于水,因此不能用水或饱和食盐水除去ClO2中的NH3;碱石灰不与NH3反应,无

法将NH3除去;浓硫酸不与ClO2反应但能与NH3反应,故可用浓硫酸除去ClO2中的NH3。(3)①ClO2具有强氧化性,在酸性条件下可将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,据此可写出有关的离

子方程式。②向锥形瓶中通入混合气时,会有少量ClO2从溶液中逸出,生成的碘也会逸出,通过玻璃液封装

置可将逸出的ClO2和碘吸收,再将吸收液倒入锥形瓶中,保证了测定结果的准确性,减小了实验

误差。③滴定含I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。④由2ClO2~5I2~10S2

可知,n(ClO2)=0.2n(S2

)=0.2×0.1000mol·L-1×0.02000L=4.000×10-4mol,m(ClO2)=4.000×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。(4)要除去亚氯酸盐,需加入具有还原性的物质,明矾显然不适宜;由于饮用水已处理过,再加入

KI或盐酸,会产生对人体健康不利的I2或Cl2,故最适宜的物质是硫酸亚铁。C组

教师专用题组1.(2012江苏单科,3,2分,★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S

、C

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N

、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、N

、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N

答案

AB项,Ba2+与C

不能大量共存;C项,Fe3+与SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈强酸性,ClO-不能

大量存在。2.(2011江苏单科,9,2分,★★)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法

正确的是

()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应答案

BA项,25℃时Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大;C项,Cl2与铁在点燃条件下能

发生反应;D项,制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。3.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是

。安装F中导管时,应选用图2中的

。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl

2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C

的作用是

。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为

。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F

的作用是

。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是

,原因是

。

图3答案(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5Cl

Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够

的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸

收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性

相近,则ClO2可氧化I-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。4.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能达到实验目的的是

()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出

上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,

观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶

液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,

静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可

观察到沉淀由白色变为红褐色答案

B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+会被氧化成Fe3+,故无论Fe(NO3)2是否变质,滴加

KSCN溶液后溶液都会变红,B项错误。A组

2016—2018年高考模拟·基础题组考点

氯、溴、碘及其化合物1.[2018苏锡常镇四市高三调研(一),1]每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”处理

的说法正确的是

()A.工业废水无需处理,可直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后,即可直接再利用C.寻找新方法来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水,弊大于利三年模拟答案

CA项,工业废水中可能含有重金属离子等有害物质,不可直接用于农业灌溉,故错误;

B项,废水中除细菌、病毒外还可能含有重金属离子,氯气能用于杀菌消毒,但不能除去废水中

的重金属离子,废水经氯气消毒后,还需除去可能存在的重金属离子等有害物,才可以再利用;D

项,收集和处理废水,利大于弊,故错误。2.(2018淮阴、南通四校联考,2)下列化学用语表示正确的是

()A.CO2的电子式:··

····

····

··B.Cl-的结构示意图:

C.消石灰的化学式:Ca(OH)2D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3

Na++H++C

答案

CA项,CO2的电子式为

····C····

,故错误;B项,氯元素核电荷数为17,应将“+18”改成“+17”,故错误;D项,HC

为弱酸酸式酸根离子,不能完全电离,不可拆,故错误。3.(2018镇江高三上调研,3)下列物质的性质与应用对应关系正确的是

()A.FeCl3溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气答案

CA项,Fe3+具有氧化性,可与铜发生氧化还原反应而使铜溶解,与FeCl3溶液呈酸性无

关,故错误;B项,NaHCO3受热分解产生CO2气体,可用作焙制糕点的膨松剂,与其能与碱反应无

关,故错误;D项,SO2具有还原性,可与Br2发生氧化还原反应,故可用SO2水溶液吸收Br2蒸气,错

误。4.(2018扬州宝应中学第一次月考,9)在给定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是

(

)A.pH=2的溶液中:K+、Mg2+、I-、S

B.在含大量Fe3+的溶液中:N

、Na+、Cl-、N

C.与Al反应放出氢气的溶液中:K+、Na+、Cl-、HC

D.I-不能大量存在的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、Mn

答案

BA项,H+与S

结合生成弱电解质,故不能大量共存;C项,与Al反应放出H2的溶液,可能呈酸性也可能呈强碱性,HC

一定不能大量存在;D项,Fe2+与Mn

因发生氧化还原反应而不能大量共存。5.(2018姜堰中学高三下期初,10)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主

族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2

倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列

说法正确的是

()A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有10mole-B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键答案

C

由“元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍”可推知B为C;“元素C在同

周期的主族元素中原子半径最大”,可推知C为Na;“元素D是地壳中含量最多的金属元素”,

故D为Al;“元素A、E的单质在常温下呈气态”,故A为H,E为Cl,所以A、B、C、D、E分别为

H、C、Na、Al、Cl。A项,H与C组成的化合物种类很多,1mol化合物不一定都含有10mole-,

故错误;B项,NaOH与Al(OH)3能发生反应,故错误;D项,HCl含有共价键,NaCl含有离子键,二者

含有的化学键类型不同,故错误。6.(2017南通栟茶中学一检,8)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

()A.Ca(OH)2

Ca(ClO)2

HClOB.Fe

Fe2O3 FeCl3C.SO2 NH4HSO3

(NH4)2SO3D.FeS2

SO3 H2SO4

答案

CA项,Ca(ClO)2与SO2会发生氧化还原反应,得不到HClO,故错误;B项,Fe与H2O(g)在高

温条件下反应生成Fe3O4,故错误;C项,过量SO2与NH3·H2O在溶液中反应可生成NH4HSO3,正确;

D项,煅烧FeS2生成Fe2O3和SO2,故错误。7.(2017徐淮连宿高三上期中,3)下列物质性质与应用符合事实且对应关系正确的是

()A.次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒B.纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多症的药物C.液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料答案

CA项,次氯酸用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性,故错误;B项,纯碱碱

性较强,不可用于治疗胃酸过多症,故错误;C项,液氨汽化时要吸热,可用作制冷剂,故正确;D项,

晶体硅可用于制作半导体材料,是由于其导电性介于导体和绝缘体之间,与其熔点、硬度无对

应关系,故错误。8.(2017泰州姜堰中学检测,4)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列实验中能达到实验

目的的是

()

A.用装置甲使废液中的溴化氢被氧化B.用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴D.用仪器丁长期贮存液溴答案

BA项,Cl2应该长进短出,错误;B项,由于水与CCl4是互不相溶的两种液体,而且密度

CCl4>H2O,所以用装置乙可以分离CCl4层和水层,正确;C项,用蒸馏的方法分离CCl4和液溴的混

合物时温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能伸入液面以下,错误;D项,液溴容易

腐蚀橡胶塞,故应用玻璃塞,错误。9.(2016南京二模,1)美好的生活离不开化学,我们应掌握必要的化学知识。下列说法错误的是

()A.合理使用化肥可以提高农作物的产量B.二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D.化妆品中的甘油可起到保湿、滋润皮肤的作用答案

CC项,Na2CO3溶液碱性过强,不能用于治疗胃酸过多,故错误。10.(2016泰州一模,4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说

法正确的是

()A.元素H只有

H和

H两种核素B.Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径:r(Cl)>r(Cl-)C.工业上常用干燥的钢瓶储存液氯,是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D.该反应表明氯气具有氧化性答案

DA项,元素H有

H

H

H三种核素,故错误;B项,r(Cl)<r(Cl-),故错误;C项,铁和氯气在点燃或加热条件下能发生反应,故错误;D项,Cl2和NH3反应生成NH4Cl和N2,氯元素由0价变为-1

价,表现氧化性,故正确。B组

2016—2018年高考模拟·综合题组(时间：20分钟分值：40分)一、选择题(每题4分,共40分)1.(2018扬州宝应中学第一次月考,1)“吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味

品,在医药、化工等领域也有广泛应用。下列有关叙述中正确的是

()A.NaCl熔化时离子键被破坏,故属于化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠C.生理盐水的浓度越接近饱和效果越好D.加碘食盐中的碘以I

形式存在答案

DA项,NaCl熔化属于物理变化,故错误;B项,电解饱和食盐水发生反应:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到金属Na,应用电解熔融NaCl的方法制备Na,故错误;C项,生理盐水的含盐量接近人体体液的含盐量,不是越接近饱和效果越好,故错误。知识拓展

化学变化中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。只有旧化学键断裂,如

NaCl的熔化,不能称为化学变化。2.(2018淮阴、南通四校联考,3)下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

(

)A.甲醛水溶液可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜B.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.铜的金属性比铁弱,可在海轮浸水部位镶上铜块以减缓船体腐蚀D.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却答案

BA项,甲醛水溶液有毒,不可用于食品保鲜,故错误;C项,在海轮浸水部位镶铜块,铜做

正极,会加速船体腐蚀,故错误;D项,氮气化学性质虽不活泼,但在一定条件下可与镁反应,故错

误。知识拓展

在海轮浸水部位镶上比铁活泼的金属(如锌、镁、铝等),才可达到船体防腐的目

的。3.(2018盐城中学高三上第二次阶段考试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

存的是

()A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S

、Br-B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、N

、SCN-C.

=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

答案

CA项,新制饱和氯水中含有Cl2,Cl2与Br-发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;B

项,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存,故错误;D项,水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,

水的电离被抑制,溶液pH为1或13,HC

不能大量存在,故错误。知识拓展

新制氯水的成分:“三分(子)四离(子)”“三分(子)”:Cl2、HClO、H2O;“四离(子)”:H+、Cl-、ClO-、OH-。4.(2018十套模拟之海安高中卷,4)下列有关实验装置和进行的相应实验,设计正确且能达到实

验目的的是

()

A.用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘单质B.用乙装置分离乙酸(沸点:118℃)与乙醇(沸点:78.4℃)C.用丙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯D.用丁装置吸收HCl,并防止倒吸答案

CA项,Cl2与KI溶液反应生成的碘通常采用萃取、分液的方法分离,故错误;B项,乙酸

和乙醇均易挥发,不能直接通过蒸馏的方法分离,故错误;D项,将导管直接插入水中不能防止倒

吸,故错误。知识拓展

用有机溶剂防倒吸的正确方法如下:5.(2018扬州宝应中学第一次月考,12)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现

并与工业生产相吻合的是

()A.NH4Cl

NH3

NO2 HNO3B.NaCl饱和溶液

NaHCO3

Na2CO3C.黄铁矿

SO2

SO3 浓硫酸D.NaCl(熔融)

Cl2

漂白粉答案

BCA项,工业制NH3利用反应:N2+3H2

2NH3,且NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO,故错误;D项,工业生产漂白粉是将Cl2通入石灰乳中,故错误。审题技巧

注意题目的要求:“物质间转化均能实现并与工业生产相吻合”。6.(2018十套模拟之梁丰高中卷,13)下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是

()

实验操作现象结论A

最后试管中出现白色沉淀有机物中含有氯原子B

酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有吸水性C

滴入最后一滴标准液,含酚酞的HCl溶液由无色变为浅红色,且30s内不褪色滴定达到终点D

Na2SiO3溶液变浑浊非金属性:Cl>C>Si答案

CA项,在滴入AgNO3溶液前应先加入稀HNO3酸化,防止OH-干扰检验,故错误;B项,浓

硫酸使蔗糖炭化,体现的是浓硫酸的脱水性;D项,浓盐酸易挥发,挥发出的HCl也可使Na2SiO3溶

液变浑浊,且酸性HCl>H2CO3,并不能说明非金属性Cl>C,故错误。疑难突破

浓硫酸吸水性与脱水性的差异①吸水性:将物质中已经存在的水分子“吸去”,如干燥气体,使胆矾失水等;②脱水性:将物质

中的H与O按2∶1的比例脱去产生H2O,如使某些有机物炭化。7.(2018常州高三上学业水平监测,5)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

()

A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HCl或NH3且防止倒吸C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体答案

AB项,导气管直接插入水中,不能防止倒吸,故错误。C项,NH4Cl受热分解产生的NH3

与HCl在试管口遇冷后又生成NH4Cl固体,故错误。D项,CO2的密度比空气大,收集时应长进短

出;NO能与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,故错误。规律方法

互溶且沸点相差较大的液态混合物,可选用蒸馏的方法分离;互不相溶的液态混合

物,通常直接采用分液的方法分离。8.[2017苏锡常镇调研(二),5]下列指定反应的离子方程式正确的是

()A.Cl2溶于水:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-B.用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+4H++N

Ag++NO↑+2H2OC.过量SO2通入饱和Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O

CaSO4↓+S

+4H++2Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N

+Fe2++3OH-

NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O答案

CA项,HClO是弱电解质,不能拆,故错误;B项,得失电子不守恒,电荷不守恒,故错误;C

项,SO2与ClO-发生氧化还原反应,正确;D项,把量少的(NH4)2Fe(SO4)2定为“1mol”,即反应的n(N

)∶n(Fe2+)=2∶1,故错误。知识拓展

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3和HClO;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,会

发生氧化还原反应生成S

和Cl-。方法归纳

量多或量少会引起产物差异的非氧化还原反应,可将量少的反应物的化学计量数

定为“1”,量多的反应物采用“(需)要什么(粒子)就留什么(粒子),要多少就留多少”的原则

来分析。9.(2017苏锡常镇调研,7)在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中,取该物质溶解后,分别和下列

溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

()A.加入过量的浓盐酸:H+、Ba2+、Cl-、ClO-B.加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HC

、C

、ClO-C.加入过量Fe(NO3)2溶液:Ba2+、N

、Fe2+、ClO-D.加入过量Na2SO4溶液:Ba2+、ClO-、Na+、S

答案

BA项,H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应生成Cl2,故错误;C项,Fe2+与ClO-会发生氧化

还原反应生成Fe3+和Cl-,故错误;D项,Ba2+与S

会生成难溶物BaSO4,故错误。考点分析

本题以“在指定溶液中一组离子能否大量共存”为载体设计离子共存的问题,重

点考查常见离子在水溶液中的性质和溶液中发生离子反应的本质,涉及复分解反应和氧化还

原反应及溶液酸碱性的判断。规律总结

离子间的相互反应可以归纳为以下几类:1.生成气体,如H+与C

、HC

、S2-、HS-、S

、HS

;2.生成沉淀,如Ba2+与C

、S

、S

,Ca2+与C

;3.生成弱电解质,如H+与OH-、CH3COO-、ClO-、F-、Si

,OH-与N

;4.发生氧化还原反应,如Mn

、N

(H+)、ClO-分别与I-、S

、S2-、Fe2+,Fe3+与I-、S2-;5.生成配合物,如Fe3+与SCN-。10.(2016扬州高三上期中统考,12)下列设计的实验方案能达到实验目的的是

()A.制备干燥的NH3:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C.检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验

现象D.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水

中,观察烧瓶中气体颜色的变化答案

DA项,不能用浓H2SO4干燥NH3,故错误;B项,CO2+Na2CO3+H2O

2NaHCO3,CO2也会被饱和碳酸钠溶液吸收,故错误;C项,淀粉遇I2变蓝,I

不能使淀粉变蓝,故错误;D项,2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0,温度改变可使平衡移动,而NO2呈红棕色,N2O4呈无色,可通过颜色变化确定平衡移动的方向,故正确。易错警示

淀粉遇碘单质才变蓝,遇其他形式的碘元素均无明显现象。对比突破

常用干燥剂及其可干燥的气体(1)一般情况下:酸性干燥剂可用于干燥酸性或中性气体,不能干燥碱性气体;中性干燥剂可用

于干燥酸性、中性或碱性气体;碱性干燥剂可用于干燥中性或碱性气体,不能干燥酸性气体。(2)特例:①浓硫酸不能用于干燥H2S、HI、HBr等还原性气体;②无水CaCl2不能用于干燥NH3。(3)无水CuSO4通常用来“验证并除去水蒸气”和“检验水蒸气是否除尽”。

干燥剂可干燥的气体酸性

浓硫酸CO2、SO2、HCl、Cl2等P2O5H2S、HI、HBr等中性

无水CaCl2H2、O2、CH4等碱性

碱石灰NH3等二、非选择题(共60分)11.[2018南通栟茶中学高三上月考,19(3)(4)(5)](18分)NaI是一种白色结晶,医疗上可用作甲状

腺肿瘤防治剂。实验室以Na2CO3、I2和N2H4·H2O(水合肼)为原料制得NaI,部分装置如图所

示。实验步骤:计算确定所需各原料的质量,按量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水,

然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知:①I2+Na2CO3

NaI+NaIO+CO2↑

ΔH<0,3I2+3Na2CO3

5NaI+NaIO3+3CO2↑

ΔH<0;②I2(s)+I-(aq)

(aq);③水合肼具有强还原性,可分别将IO-、I

和I2还原为I-,本身被氧化为空气中含量最多的气体。(3)I2与Na2CO3溶液反应的适宜温度为60~70℃,适宜的加热方式为

,温度不宜超

过70℃,除防止反应速率过快外,另一个原因是

。(4)水合肼(N2H4·H2O)还原NaIO3的离子方程式为

。(5)通过实验得到NaI溶液粗品,此时向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离。加入活性炭的目的是

;“将溶液与活性炭分离”的方法是

。答案(3)水浴加热防止碘升华(4)2I

+3N2H4·H2O

2I-+3N2↑+9H2O(5)脱色(或将多余的I2吸附除去)趁热过滤解析(3)需要加热且温度不超过100℃时,可采用水浴加热的方式;温度过高反应物I2易升

华。(4)根据题干信息,水合肼可将I

还原为I-,自身被氧化为N2,故离子方程式为2I

+3N2H4·H2O

2I-+3N2↑+9H2O。(5)NaI溶液粗品中含有I2杂质,活性炭可将I2吸附除去;在煮沸的条件下活性炭将I2吸附除去,故

也应在较高温度下将固体和液体分离,即趁热过滤。审题技巧

陌生的离子方程式书写,答案往往隐含在题干中,比如(4)中反应的生成物就可以通

过题干信息获得。12.[2017南京金陵中学高三上期中,20(3)(4)](12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电

池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水

解。(3)某学习小组的同学依据反应SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(g)

ΔH<0设计的制备磺酰氯的装置如图所示。

①若以浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为

。②有关上图所示装置的说法正确的是

。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液b.B处反应管内玻璃棉上的活性炭作催化剂c.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却d.D处U形管中盛放的可能是碱石灰③从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的原因是

。(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池反应为2Li+SO2Cl2

2LiCl+SO2↑,则电池工作时,正极的电极反应式为

。

答案(3)①MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O②bcd③冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成(4)SO2Cl2+2e-

2Cl-+SO2↑解析(3)①考查实验室制Cl2的化学方程式,注意细节:“△”“↑”需标明。②a项,A、E处

洗气瓶中均应盛放浓H2SO4干燥Cl2、SO2,故错误;b项,活性炭是该反应的催化剂,故正确;c项,将

吸滤瓶放在冰水中冷却,有利于平衡向生成SO2Cl2的方向移动,提高产率,故正确;d项,D处U形

管中盛放碱石灰,既可用于吸收多余的Cl2、SO2,又可防止空气中的H2O(g)进入C使磺酰氯水

解,故正确。③合成SO2Cl2的反应为放热反应,故通水冷却的目的是降温,促进平衡正向移动,有

利于SO2Cl2生成。(4)根据总反应式,即可得出正极反应式为:SO2Cl2+2e-

SO2↑+2Cl-。考点分析