2025年人教新起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验能达目的是（）A.

火柴熄灭B.

称量10.05g固体C.

液体加热D.2、硫元素与氯元素的本质区别是（）

A.质子数不同。

B.中子数不同。

C.最外层电子数不同。

D.相对原子质量不同。

3、（2007•大丰市模拟）小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结，他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致．为了改良土壤状况，他采取了下列措施．你认为可行的办法是（）A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰4、（2010•崇文区二模）根据所提供的部分酸、碱、盐的溶解性表，判断下列物质之间不能发生复分解反应的是（）。OH-NO3-Cl-SO4-CO3-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不。A.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液B.氢氧化钾溶液和氯化铁溶液C.氯化钡溶液和碳酸钠溶液D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液5、在学习化学时，各种实验仪器就像我们的好朋友一样，它们能帮我们更好地进行实验，解答我们心中的疑惑．下面是晓明同学对一些化学仪器和名称的匹配，根据所学知识可知，他记错了名字的“好朋友”是（）A.

玻璃棒B.

漏斗C.

烧杯D.

药匙6、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（）A.水银、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰C.氨气、空气、消石灰D.冰、醋酸、干冰7、等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）A.Mg，Al，Fe，ZnB.Al，Mg，Fe，ZnC.Zn，Fe，Mg，AlD.Zn，Fe，Mg，Al8、（2004•河北）将一套如图所示的密闭装置放在天平上；使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）

A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、天然水中含有许多可溶性杂质和不溶性杂质（使水呈浑浊）杂质，属于____．净化水的常用方法有静置沉淀、____、____和蒸馏，其中净化效果最好的是____．10、某同学对一种无色溶液进行鉴定实验；试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）

。实验步骤实验现象结论a．取该溶液少许；向其中加几滴酚

酞试液溶液无变化该溶液一定不显____性b．另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色生成的气体是____

说明该溶液属于____类c．再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀为____

说明该溶液为____11、写出下列物质对应的化学符号：①氧气____、②氮气____、③二氧化碳____、④四氧化三铁____、⑤五氧化二磷____、⑥水____．12、某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：

①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中；伸入带火星的木条，木条不复燃．

②往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agMnO2；伸入带火星的木条，木条复燃．

③往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agFe2O3；伸入带火星的木条，木条复燃．

④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO2和agFe2O3．

问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是____．

（2）实验②、④中H2O2的浓度（w%）以____为宜．

研究小组还对溶液浓度；催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间。

。30%H2O215%H2O25%H2O2加入agMnO20.20.82.0加入agFe2O37.09.016.0（3）从上表中能得出哪些结论？13、将N2，CO2，CO和H2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水、干燥剂，则最后剩下的气体成分是____；若气体依次通过灼热的氧化铜、干燥剂、澄清的石灰水则最后剩下的气体成分是____．14、“知识在于积累”。下图是一张化学知识卡片，请将其补充完整。。专题：化学用语化学用语（加点部分）地壳中含量最多的元素是氧元素硫酸亚铁溶液呈浅绿色是由亚铁离子引起的硫酸钠中硫元素的化合价是硫元素的最高价态评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）16、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．17、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．18、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．19、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）20、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）21、溶液都是无色透明的____．（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共6分)23、空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图rm{1}是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

rm{(1)}实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，在恢复室温后，瓶内___________减小，打开弹簧夹时，烧杯中的水倒吸到集气瓶中，然后用量筒测量进入瓶中水的体积，就能粗略测得空气中氧气的含量。rm{(2)}实验之前一定要____。写出红磷燃烧的现象：____。【问题提出】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于rm{7%}时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与实际误差较大。【实验改进】Ⅰ、用铁在潮湿空气中生锈的反应来消耗瓶中的氧气，设计图rm{2}实验装置，再次测定空气中氧气含量。rm{(}装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用rm{)}Ⅱ、测得实验数据如下表：。实验前实验后测量项目烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}和导管的容积体积rm{/mL}rm{80.0}rm{54.5}rm{126.0}【交流表达】rm{(1)}根据表中的数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}rm{(2)}从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：。rm{(}答出一点即可rm{)}24、下列是初中化学中的一些重要实验；请回答：

rm{(1)A}中红磷必须足量的原因是______；反应方程式为______；

rm{(2)B}中玻璃棒的作用是______；

rm{(3)C}中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律______rm{(}填“是”或“否”rm{)}其不平衡的原因是______．25、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是______。

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）；坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______。

（3）工业生产中应选择途径______（填“①”或“②”）；理由是______。

（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有______种。评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)26、已知有化合物甲；乙和单质丙、丁四种物质发生如下反应：甲+丙→乙+丁。

（1）该反应所属反应类型是____反应．

（2）若乙的溶液为浅绿色，丁为无色气体，则丙是____（用化学式回答；下同）

（3）在常温下甲是固体，若乙为无色气体，则丙是____；

（4）若丙、丁均为金属，请写一个符合要求的化学方程式：____．27、根据如图1实验装置图；回答有关问题．

（1）指出编号仪器名称：①____，②____．

（2）实验室利用A装置可制取氧气，反应的化学方程式为____．

（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是____（从A～E中选择），反应的化学方程式为____，使用该套装置制取气体的优点是____，若用F装置收集氢气，则气体应从____端进入．

（4）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得试管内残留液的pH如2图中a点所示，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测测得的曲线如图2，（pH为纵坐标，时间（秒）为横坐标）．请写出曲线中bc段发生反应的化学方程式：____，cd上升的原因是____．28、氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料；某化学兴趣小组通过查阅资料并在老师的指导下设计了制取氢化钙并测定制取的氢化钙样品中氢化钙的质量分数．

【资料在线】

Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．

Ⅱ．氢化钙要密封保存；一旦接触到水就发生反应，放出氢气，并生成一种碱．

Ⅲ．金属钙的活动性很强；遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．

【探究一：氢化钙的制取及定性分析】

（1）写出用氢气与金属钙加热制取氢化钙的化学方程式____．

（2）下图该化学兴趣小组设计的用氢气与金属钙加热制取氢化钙的实验装置．

①利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号____．

A．关闭分液漏斗活塞。

B．点燃酒精灯；加热反应一段时间。

C．收集气体并检验其纯度。

D．停止加热；充分冷却。

②检查整套装置气密性的方法是：连接好装置，关闭A中分液漏斗活塞，在D中放适量的水浸没x导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D中x导管口有气泡冒出，停止微热至冷却后x导管中____；说明装置不漏气．

（3）制备氢化钙实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显____色．

该同学据此判断：上述实验确有CaH2生成．你认为是否正确____（填“是”或“否”）；原因是____．

【探究二：产物定量测定】

测定原理：

称取上述制得的氢化钙样品（假设不含其他杂质）1.0g加入足量的碳酸钠溶液；充分搅拌后；过滤、洗涤、干燥，称量碳酸钙质量2.4g，求样品中钙元素和氢元素的质量比（列出计算过程）．

结论：该样品中氢化钙的质量分数是____．评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)29、（2015•安顺）A；B、C、D、E、F、G为常见的物质；其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：

（1）物质A的化学式是____；写出反应④的基本反应类型____．

（2）写出反应②的化学方程式：____．

（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：____．

30、有A；B、C、D四种物质；分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种，A是无色无气味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清的石灰水变浑浊；D是一种无色无味的气体，将烧红的B放入D中，B立即熄灭，且C和D是不同的物质，则：

A是____B是____C是____D是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据气体验满方法分析；

B；根据天平精确度分析；

C；根据给试管中的液体加热注意事项分析；

D、根据用量筒量取液体的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；气体验满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，故A错；

B；天平称量时；精确度为0.1g，故B错；

C；如图示；给试管中的液体加热正确；

D；用量筒量取液体时；应选用量程接近的量筒，故D错．

故选C．2、A【分析】

根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同．

故选A．

【解析】【答案】根据元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行分析解答本题．

3、D【分析】

A；使用硫酸钾无法改变现有的土壤酸化和板结．故选项错误；

B；硫酸铵和熟石灰混用能够降低肥效．故选项错误；

C；生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和硫酸铵反应能生成氨气，从而降低肥效．故选项错误；

D；草木灰属于农家肥；且显碱性，使用农家肥有利于改善土壤结构．故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】A；使用硫酸钾无法改变现有的土壤酸化和板结；

B；铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气；从而降低肥效；

C；把硫酸铵和生石灰混用会降低肥效；

D；草木灰属于农家肥；使用农家肥有利于改善土壤结构．

4、D【分析】

A；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能结合生成氢氧化铜沉淀；故A正确；

B；氢氧化钾溶液和氯化铁溶液能结合生成氢氧化铁沉淀；故B正确；

C；氯化钡溶液和碳酸钠溶液能结合生成碳酸钡沉淀；故C正确；

D；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能结合成沉淀、气体或水；故不能反应，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】酸碱盐之间要发生复分解反应；需符合复分解反应的条件，即有沉淀；气体或水生成．

5、A【分析】【分析】熟悉常见化学仪器，根据仪器形状说出其名称，A为胶头滴管，B为漏斗，C为烧杯，D为药匙，据此解答．【解析】【解答】解：A；图中是胶头滴管；不是玻璃棒，故错误；

B；图示是漏斗；故正确；

C；图中是烧杯；故正确；

D；图中是药匙；故正确．

故选A．6、A【分析】【分析】根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析判断．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．【解析】【解答】解：A；水银（Hg）是由汞元素组成的单质；硬水是由水以及溶有较多盐的混合物，水是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，故符合题意．

B；氢氧化钙的俗名是熟石灰是纯净物；不是混合物；故不符合题意；

C；氢氧化钙的俗名是消石灰是纯净物；是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故不符合题意；

D、冰（H2O）是由氢；氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物；不是单质；故不符合题意；

故选A．7、B【分析】【分析】如何判断不同的金属与酸反应时放出氢气量的多少？锌、铁、镁、铝都能和稀硫酸作用放出氢气，放出氢气量的多少一般是通过化学方程式中反应物与生成物之间的质量比，以及所给出的金属或酸的质量，求出所放出氢气的质量．但是，在许多情况下，并不要求具体数据，只需要比较一定量的不同金属与酸反应放出H2量的相对多少．根据化学反应方程式可知：

Zn-H2Fe-H2Mg-H22Al-3H2

652562242546

不难看出，等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．【解析】【解答】解：A；等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．

B；等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．此项正确．

C；等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．

D；等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．

故选B8、C【分析】

将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来；由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右．

故选C

【解析】【答案】利用烧碱的吸水性；烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】根据天然水中含有许多杂质属于混合物解答；蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；【解析】【解答】解：天然水中含有许多杂质属于混合物；净化水的常用方法有静置沉淀；吸附、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．

答案：混合物吸附蒸馏蒸馏10、略

【分析】【分析】根据酸、碱与酚酞试液呈现的颜色不同考虑；金属与酸反应能产生氢气；结合氯离子的检验方法来推测物质类别．【解析】【解答】解：酸性与中性溶液遇到酚酞试液都不变色；碱性溶液能使酚酞试液变红，所以取该溶液少许，向其中加几滴酚酞试液，无变化，说明该溶液一定不显碱性；

根据无色气体放出；该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，能够燃烧火焰呈淡蓝色的气体有：氢气；甲烷、一氧化碳，因为该气体是金属锌与溶液反应产生的，金属与酸反应能产生氢气，所以生成的气体是氢气，该溶液显酸性；

不溶于硝酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银；因为加入的是硝酸银溶液，所以生成的沉淀是氯化银，所以该溶液中含有氯离子，所以该溶液就是盐酸了．

故答案为：a．碱b．H2；酸c．AgCl；盐酸11、略

【分析】

①氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2．

②氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

③二氧化碳的化学式为：CO2．

④四氧化三铁的化学式为：Fe3O4．

⑤五氧化二磷的化学式为：P2O5．

⑥水的化学式为：H2O．

故答案为：①O2；②N2；③CO2；④Fe3O4；⑤P2O5；⑥H2O．

【解析】【答案】根据单质和化合物（先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．

12、略

【分析】【分析】（1）有①②③对比可知加入二氧化锰；氧化铁都使反应速度迅速提高；且由④可知其质量没有改变，可说明它是催化剂．

（2）此题是证明催化剂的催化作用；故应该创设相同的其他条件很有必要．

（3）从图表数据可以看出过氧化氢相同时，比较不同的催化剂，催化剂相同时可证明溶液浓度与反应速度的关系．【解析】【解答】解：（1）有①②③对比可知加入二氧化锰；氧化铁后的反应速度明显提高；且由④可知其质量没有改变，故可说明它是这一反应的催化剂．

故答案为：催化作用；

（2）②③是创设相同的条件只改变加入的物质进行对比实验；在过氧化氢溶液的溶质质量分数和体积都相同的条件下实验，才能比较出不加催化剂和加入二氧化锰或氧化铁后的催化作用．

故答案为：5%；

（3）从图表数据可以看出过氧化氢相同时；催化剂的效果不同；催化剂相同时可证明溶液浓度越大，反应速度越快。

故答案为：A相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；B在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．13、略

【分析】【分析】灼热的氧化铜用于除去混合气体中的CO和H2，分别生成CO2和H2O；澄清的石灰水用来吸收混合气体中的CO2，同时会在混合气体中增加组分水；干燥剂除去混合气体中的水．【解析】【解答】解：“混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清的石灰水、干燥剂”，混合气体通过灼热的氧化铜除去了CO和H2，混合气体变为N2、CO2和H2O；此混合气体通过澄清石灰水，除去CO2混合气体为N2和H2O；此混合气体最后通过干燥剂除去水，气体中只含N2．故答：N2；

“依次通过灼热的氧化铜、干燥剂、澄清的石灰水”，混合气体由于先通过干燥剂最后通过石灰水吸收二氧化碳，使得气体中混有少量的水，即最后的气体是：氮气和水．故答：N2和H2O．14、略

【分析】试题分析：初中常见的化学用语包括：元素符号、化学式、离子符号、化合价，化学方程式等，其中绝大多数是要求学生识记的，氧元素符号是：O；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁通常形成两种离子：1、铁离子：Fe3+。2、亚铁离子：Fe2+；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，同时根据化合价的规律，在化合物中。正负化合价的代数和为0，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，可推算出S的化合价为+6，所以硫酸钠中硫元素的化合价是硫元素的最高价态：考点：化学用语【解析】【答案】OFe2＋三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．16、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√20、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．22、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共6分)23、【实验回顾】（1）压强（2）检查装置的气密性燃烧放热，产生大量白烟【表达交流】（1）20.2%（2）铁生锈使集气瓶中氧气消耗更彻底，使实验结果更准确【分析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积含量的测定，根据已有的空气中氧气含量的测定原理及铁生锈的原理进行分析解答。【解答】【实验回顾】rm{(1)}红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气体压强会变小，冷却后水会倒吸入集气瓶中，故答案为：压强；红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气体压强会变小，冷却后水会倒吸入集气瓶中，故答案为：压强；rm{(1)}为防止装置漏气，故实验前先要检验装置的气密性；红磷燃烧会放出大量的热，产生大量白烟；故答案为：检查装置的气密性；燃烧放热，产生大量白烟；【交流表达】rm{(2)}为防止装置漏气，故实验前先要检验装置的气密性；红磷燃烧会放出大量的热，产生大量白烟；故答案为：根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：rm{(2)}故氧气的体积分数为：rm{dfrac{25.5mL}{126.0mL}隆脕100拢楼隆脰20.2拢楼}故答案为：rm{(1)}rm{80-54.5=25.5mL}燃烧过程中当氧气体积分数低于rm{

dfrac{25.5mL}{126.0mL}隆脕100拢楼隆脰20.2拢楼}时，红磷就无法继续燃烧，因此用红磷燃烧测量空气中氧气的体积含量，实验结果与实际误差较大；利用铁生锈来测定空气中氧气的体积含量时，氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，故答案为：铁生锈使集气瓶中氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。rm{20.2%}【解析】【实验回顾】rm{(1)}压强rm{(2)}检查装置的气密性燃烧放热，产生大量白烟【表达交流】rm{(1)20.2%}rm{(2)}铁生锈使集气瓶中氧气消耗更彻底，使实验结果更准确24、略

【分析】解：rm{(1)}该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积rm{.}只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉rm{.}如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；化学方程式为：rm{4P+5O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}

rm{2P_{2}O_{5}}在过滤操作中；玻璃棒的作用是引流；

rm{(2)}中反应后天平不平衡；是因为反应生成的二氧化碳逸散到了烧杯外面；该反应仍然遵守质量守恒定律．

故答案为：

rm{(3)C}保证装置内空气中的氧气被充分消耗掉，使实验结果更准确；rm{(1)}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{4P+5O_{2}}

rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}引流；

rm{2P_{2}O_{5}}是；反应生成的二氧化碳逸散到了烧杯外面．

rm{(2)}根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．

rm{(3)}根据玻璃棒在过滤操作的作用来分析；

rm{(1)}根据验证质量守恒定律的注意事项来分析．

此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．rm{(2)}【解析】保证装置内空气中的氧气被充分消耗掉，使实验结果更准确；rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}引流；是；反应生成的二氧化碳逸散到了烧杯外面25、蒸发结晶蒸发皿①操作简单3【分析】解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；

（2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿；

（3）工根据流程图可以看出；途径①的步骤简单，所以工业生产中应选择途径①；

（4）反应前后氯气中氯元素为0价；反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。

故答案为：（1）蒸发结晶；

（2）蒸发皿；

（3）①；操作简单；

（4）3。

（1）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析；

（2）根据实验室蒸发操作中用到的仪器进行分析；

（3）根据反应流程的优缺点进行分析；

（4）根据化学方程式中各物质的化合价进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】蒸发结晶蒸发皿①操作简单3五、简答题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】本题考查置换反应；利用物质的种类和多少来判断置换反应．

（1）化合物甲；乙和单质丙、丁发生甲+丙→乙+丁的反应；符合置换反应的概念．

（2）利用常见离子在水溶液中的颜色来解答，Fe2+为浅绿色．

（3）考查几种常见的置换反应；比如金属与酸的反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物，镁与二氧化碳的反应等．

（4）若丙、丁均为金属，可以考虑位于前面的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：

（1）根据信息知在反应甲+丙→乙+丁中；是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故答案为：置换；

（2）因Fe2+为浅绿色；则该置换反应为铁与酸反应生成氢气，丙为单质，故丙为铁；

（3）在常温下甲是固体，乙为无色气体，发生的是碳还原金属氧化物，则反应物中的单质为C，则反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）若丙、丁均为金属，可以考虑位于前面的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

答案：

（1）置换。

（2）Fe

（3）C

（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu27、略

【分析】【分析】铁架台常用的加持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小；由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7．【解析】【解答】解：（1）铁架台常用的加持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①铁架台②长颈漏斗。

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；使用该套装置制取气体的优点是即开即停，若用F装置收集氢气，则气体应从a端进入，因为氢气的密度比空气的密度小；故答案为：BC或BE，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；即开即停，a；

（4）由图2可知：测得试管内残留液的pH如下图中a点所示，因此a点是盐酸和氯化钙的混合物，向残留液中逐渐滴入碳酸钠溶液，ab是盐酸和碳酸钠的反应，曲线中bc段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和和氯化钠的反应，cd上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠显碱性，因此PH＞7，故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，Na2CO328、略

【分析】【分析】【探究一】（1）氢气与金属钙加热制取氢化钙；写出反应的化学方程式即可．

（2）①氢气具有可燃性；与空气混合易发生爆炸，实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，据此设计实验的操作程序；

②由于停止微热至冷却后；装置中的气体遇冷收缩；压强变小，又会在导管里形成一段水柱．

（3）根据题意，CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2；生成的氢氧化钙溶液显碱性，据此进行分析解答．

【探究二】根据化合