2025版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应强化训练1含解析新人教版

PAGE3-离子反应角度1电解质相关概念及推断1.下列物质属于电解质且能导电的是 ()A.金属铜 B.液态HClC.酒精 D.熔融KNO3【解析】选D。铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电,B错误;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,C错误;熔融的KNO3是化合物,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质,D正确。2.(2024·大连模拟)下列说法中正确的一组是 ()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度肯定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥【解析】选C。①电解质的强弱与溶解度无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,①错误;②电解质的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,②错误;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不肯定为0.5mol·L-1,如醋酸,③错误;④强酸溶液中的H+浓度不肯定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,④错误;⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子,⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,⑥错误。角度2电离方程式及物质的导电性3.(2024·连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22++CB.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+HC.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4【解析】选D。A项应为Na2CO32Na++CO32-;B项应用可逆号“”,C项为HS-4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ()A.NaHSO4Na++H++SO4B.Ba(OH)2Ba2++OH2C.Al2(SO4)32Al+3+3SO4D.H2CO32H++CO3【解析】选A。B中OH-的系数为2,不能合并写作“OH2-”;C中Al3+与SO42-的离子符号不正确;D中H2CO35.(2024·保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电实力相同,若上升温度后,它们的导电实力强弱依次是 ()A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a【解析】选A。金属导体随温度上升导电实力减弱;强电解质不存在电离平衡,上升温度,溶液中的离子浓度不变,导电实力不变;弱电解质存在电离平衡,上升温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的上升,弱电解质的导电实力增加得最多。6.下列说明事实的方程式不正确的是 ()A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO3B.25℃时,测0.1mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OHC.用CuCl2溶液做导电试验,灯泡发光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+【解析】选A。NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程式应为NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-,A项错误;25℃时,0.1mol·L-1氨水的pH为11,说明NH3·H2O为弱