2025年牛津译林版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版九年级化学下册阶段测试试卷266考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、火星上有一层非常稀薄的大气，95.3%为二氧化碳，2.7%为氮气，1.6%为氩气，0.15%氧气和0.03%水，则下列推断成立的是（）A.在火星上也有“温室效应”B.氩气与氮气均可以充入灯泡在通电后可以发出不同颜色的光C.红磷仍可以在火星上正常燃烧D.在火星上栽种绿色植物，可以利用光合作用改变火星上的大气成分2、以下是KCl部分溶解度数据；下列说法中正确的是（）

。温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出3、根据气体的溶解性、密度，及常温下能否与水或空气中的成份反应，可确定气体的收集方法，下列气体能用排水法收集的是（）A.氨气B.氢气C.氯化氢气体D.二氧化碳4、下面是九年级化学学习过程中一些学生的认识，其中正确的是（）A.原子核内中子数决定了元素的种类B.如果物质的组成元素相同，化学性质也一定相同C.二氧化碳的含量：人体呼出气体＞吸入空气D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子5、下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列实验装置或操作错误的是（）A.

闻气体气味B.

检查装置气密性C.

滴管用后不洗涤直接插回原瓶D.

塞紧橡皮塞7、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体B.

向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液C.

一定质量的石灰石中不断加入盐酸D.

用酒精灯加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物8、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等B.甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲C.t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙D.t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙9、将100g稀盐酸平均分为等质量的2份，分别放在天平两端的烧杯中，此时天平平衡．再向一个烧杯中加一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应后天平仍然平衡，则加入镁、铝质量比可能是（）A.11：12B.32：33C.3：4D.1：110、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

下列有关说法正确的是（）A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第②步中加入的试剂为HCl溶液，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作C.第③步中发生分解反应D.在第④步中溴元素被还原11、下列物质加热时，生成物中全是氧化物的是（）A.碱式碳酸铜B.氯酸钾C.高锰酸钾D.碳酸钙12、下列液体中，pH＞7的是（）A.人体血液B.牛奶C.肥皂水D.胃液13、现有质量分数为5%的KNO3溶液50g，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）A.加入7.5gKNO3固体B.加入9.375gKNO3固体C.蒸发掉40g水D.蒸发掉37.5g水14、北京时间2008年9月25日至28日；中国成功实施了神舟七号载人航天飞行．航天员专用的小分子团水具有饮用量少；在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（）

A.水分子的化学性质没有改变。

B.小分子团水中水分子间没有间隙。

C.小分子团水中水分子停止了运动。

D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、纪录片《舌尖上的中国》主要介绍我国各地的传统美食，由于节目制作精良，受到了许多人的追捧，下列有关饮食中的食品富含糖类的是____

A．牛肉B．面条C．辣椒D．____．16、碳原子由碳原子核和核外6个____构成．碳原子核由6个中子和____个____子构成．由于碳原子核带____单位正电荷，核外电子带____单位负电荷，因此碳原子____电性．17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA023Li

锂。

6.9414Be

铍。

9.0125B

硼。

10.816C

碳。

12.017N

氮。

14.018O

氧。

16.009F

氟。

19.0010Ne

氖。

20.18311Na

钠。

22.9912Mg

镁。

24.3113Al

铝。

26.9814Si

硅。

28.0915P

磷。

30.9716S

硫。

32.0617Cl

氯。

35.4518Ar

氩。

39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：____．

（2）第3周期中属于金属元素的是____（填一种即可），其离子符号是____．

（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是氯化钠，构成该物质的微粒是____（选填“分子”；“原子”或“离子”）．

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）．

A．C和NeB．Be和MgC．Al和SiD．F和Cl．18、某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时；老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中；可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．检验试管中物质；发现有氢氧化钠（NaOH）．

根据实验现象；回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有____元素．你做出这个判断的理由是____

（2）实验a中产生的气体，可用____法收集．

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；②该气体是H2．

请你推测该气体还可能是____（写化学式）．

（4）设计一个实验；证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．

。操作步骤____反应现象____结论____19、下面是小明的一次“氧气的制取；收集和验满”的实验，回答下列有关问题：

（1）如图1是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称：____；所缺药品是____．

（2）图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是____（填字母标号，下同），其中操作有误的是____．

（3）用图2所示的方法检查装置气密性时，出现的现象是____．20、从图中选择相关的仪器；将其编号写在相应的空格处．

①取用氧化铜粉末用____

②量取15.0mL水用到____

③过滤用____

④镁带燃烧____．21、如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线；请回答：

（1）硝酸钾、氯化钠都属于____物质（填“易溶”；“可溶”、“微溶”或“难溶”）

（2）当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶液中溶质质量分数将____（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

（3）20℃时向lOOg水中加入25g硝酸钾，所得溶液为____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，析出的固体质量是____g．

22、根据空气的成分填空：

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活-段时间，说明空气中含有____；

②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有____；

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有____；

④大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物无需或只需少量施用氮肥，是因为它们能将空气中的____转化为氮肥．23、A；B、C、D、E、F、G均为初中化学常见物质；其中有一种单质，两种氧化物，有三种物质是由三种元素组成的，它们之间有如图所示的反应关系（“-”表示两者之间能反应，“→”表示在一定条件下能转化）．回答下列问题：

（1）D物质的化学式为____．

（2）E的一项用途是____．

（3）A与D反应的基本类型是____．

（4）B与D反应的化学方程式为____．

（5）F→G的化学方程式为____．

评卷人得分四、推断题(共1题，共3分)24、用五个圆表示：氧化铁、稀硫酸、碳酸钠、稀盐酸、氯化钡五种物质，相切的两圆可以发生反应，如图所示，在三个圆中填上适当的物质A____、B____、C____．评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)25、小明同学从资料中得知；金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂．

rm{(1)}小明通过查询资料得知：

rm{垄脵}常温下，过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}是淡黄色固体；能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；

rm{垄脷}过氧化钠与水；盐酸等物质反应也能生成氧气；

rm{垄脹}碳酸氢钠与二氧化碳不反应．

rm{(2)}小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气．

rm{垄脵}设计rm{A}rm{B}装置的目的是为得到纯净、干燥的rm{CO_{2}}气体rm{.}其中rm{A}装置的作用是吸收气体中的rm{HCl}该吸收反应的化学方程式为______；rm{B}装置中应盛放的试剂是______．

rm{垄脷}为了确定rm{CO_{2}}与rm{Na_{2}O_{2}}反应产生的气体是氧气；要进行验证实验的操作及现象是______．

rm{垄脹}能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是______．

rm{(3)}过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？

小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠．

请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由______．

你认为该白色固体可能是______，请依据你的猜想设计实验进行验证______．26、研究性学习小组选择“rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与什么因素有关”的课题进行探究；以下是他们探究的主要过程：

【假设】rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的rm{H_{2}O_{2}}溶液中，分别加入相同质量的rm{MnO_{2}}和水泥块，测量各生成一瓶rm{(}相同体积rm{)O_{2}}所需的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中rm{A}仪器名称是______，此实验中rm{B}处宜采用的气体收集方法是______．

【实验记录】

。实验编号rm{1}rm{2}反应物rm{5%H_{2}O_{2}}rm{5%H_{2}O_{2}}催化剂rm{1g}水泥块rm{1gMnO_{2}}时间rm{165}秒rm{46}秒【结论】该探究过程得出的结论是______．

【反思】rm{H_{2}O_{2}}在常温下分解缓慢，加入rm{MnO_{2}}或水泥块后反应明显加快，若要证明rm{MnO_{2}}和水泥块是该反应的催化剂；还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______是否改变．

rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢的因素以及相关假设和实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．27、实验室开放日；某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取的探究，回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号）；该反应的化学方程式为______。

（2）选择气体收集方法时；必须考虑的气体性质有______（填序号）。

①颜色②密度③溶解性④可燃性。

（3）某同学连接A；F进行实验；A中所加药品不同。

①若实验时F中蜡烛火焰熄灭；则A中反应的化学方程式为______。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中反应的化学方程式为______。28、勇往直前学习活动小组的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：铁架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。【分析思考】他们探究的问题是（1）_______________；【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品（2）_________________，并提出你的解决办法（3）_________________________；【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图示进行了探究实验，B中植物油的作用是（4）________________________________________________________，10天后，他们会观察到的实验现象是（5）_________________________________________________。【实验总结】铁生锈的条件是（6）_____________________________________。【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验，发现这只试管中的铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化学性质，小城知道，使用铁制品时，要尽量避免与（7）___________物质接触；【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据题中信息结合二氧化碳、氮气、氧气和稀有气体的性质进行分析．【解析】【解答】解：A；火星大气中有大量的二氧化碳；所以温室效应会相当明显，故正确；

B；氮气不可以充入灯泡在通电后可以发出不同颜色的光；故错误；

C；火星上氧气稀少；因此红磷不可以在火星上正常燃烧，故错误；

D；火星上没有氧气；不能栽种绿色植物，故错误．

故选：A．2、D【分析】【分析】A；根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；

B；根据溶解度表示的含义考虑；

C；根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；

D、根据40℃氯化钾的溶解度考虑．【解析】【解答】解：A；KCl饱和溶液中不能再溶解氯化钾；还可以溶解其它物质，故A错；

B；20℃时；KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化钾34g，所以134g氯化钾饱和溶液中含有34g氯化钾，故B错；

C；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；因为20℃时，KCl的溶解度小于40℃时KCl的溶解度，所以20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数，但本题没说溶液是否饱和，所以无法判断，故C错；

D、40℃氯化钾饱和溶液的溶质质量分数：×100%=28.57%；由于28.57%＜30%，所以60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，一定有晶体析出，故D正确．

故选：D．3、B【分析】【分析】选择气体收集方法的依据是气体的性质，主要包括溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等．【解析】【解答】解：不溶解于水或不易溶解于水；且不能与水反应的气体能用排水法收集．

A；氨气易溶于水；不能用排水法收集，故A错；

B；氢气难溶于水；可以用排水法收集，故B正确；

C；氯化氢气体易溶于水形成盐酸；不能用排水法收集，故C错；

D；二氧化碳能溶于水；与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，故D错．

故选B．4、C【分析】【分析】A；根据元素的定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称考虑；

B；根据同种分子化学性质相同；不同分子化学性质不同考虑；

C；根据呼出的气体与吸入气体的不同点考虑；

D、最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，可能为阴、阳离子．【解析】【解答】解：A；具有相同核电荷数的一类原子的总称为元素；所以决定元素种类的是核内质子数，或核电荷数，故A错；

B；同种分子化学性质相同；不同分子化学性质不同，物质的组成元素相同，不一定是同种分子，例如一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但不属于同种分子，化学性质不同，故B错；

C；人体吸入的氧气在身体内氧化反应生成二氧化碳；所以二氧化碳的含量：人体呼出气体＞吸入空气，故C正确；

D；如氧离子、钠离子等最外层电子数为8的微粒并不是为稀有气体元素的原子；故D错．

故选C．5、B【分析】【分析】由题意可知；分子；原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子．

A；根据“分子、原子对外不显电性”进行分析；

B；分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；

C；原子是化学变化中的最小的粒子；

D、分子是保持物质化学性质的最小粒子．【解析】【解答】解：A；分子、原子不带电；离子带电，故A认识错误；

B；分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；说法正确．故B正确；

C；原子是化学变化中的最小的粒子；所以“都是”化学变化中的最小的粒子，认识错误，故C错误；

D；分子是保持物质化学性质的最小粒子；所以“都是”保持物质化学性质的最小粒子，认识错误，故D错误．

故选B．二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】A；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，据此回答；

B；用手握试管的方法检查装置气密性的操作；注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏，据此回答；

C；滴瓶中的滴管是专用的；滴管用后不用洗涤，据此回答；

D、根据塞紧橡皮塞的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A错误；

B；导管放入水中；用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故B正确；

C；滴瓶中的滴管是专用的；滴管用后不用洗涤，故C正确；

D；应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口；切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故D错误．

故选AD．7、AD【分析】解：rm{A}加热一定质量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；生成的氧气散失到空气中，所以开始没有反应固体中氧元素的质量不变，随着反应的进行，氧元素的质量减少，反应完毕后氧元素的质量不变，故A正确；

B；向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液；二氧化锰是催化剂，所以生成的氧气的质量不断增加，故B错误；

C；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳；所以二氧化碳的质量不断增大，当反应完毕后二氧化碳的质量不再增大，故C错误；

D；酒精灯加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物；二氧化锰是反应的催化剂，所以锰元素的质量不变，故D正确．

故选AD．

A；根据质量守恒定律分析；

B；根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成的氧气的质量分析；

C；根据一定质量的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量分析；

D；根据酒精灯加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物；二氧化锰是反应的催化剂分析．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{AD}8、BC【分析】解：A、t2℃时；甲；丙两饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；

B；甲的溶解度随温度的升高而增大明显；故甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；

C、t3℃时；甲；乙、丙的溶解度关系为钾＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙，正确；

D、不知道溶液的质量，故t3℃甲乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量不能确定；错误；

故选：BC。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BC9、BD【分析】【分析】根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等进行分析．【解析】【解答】解：第一种情况：两者都恰好完全反应：

设镁的质量为x；铝的质量为y，溶液增加的质量为z．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量。

24224-2=22

xz

=

x=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量。

54654-6=48

yz

=

y=

加入镁和铝的质量比为：=32：33；故B正确；

第二种情况；金属过量：

则生成氢气与盐酸质量有关；会相等，所以加入的金属质量是相等的，故D正确．

故选：B、D．10、BC【分析】【分析】根据转化图可知；

A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液；

B；由②中物质的组成可知；要与氢氧化镁反应应选择盐酸，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作；

C；由③的转化可知；结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应；

D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化；【解析】【解答】解：

A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液；故A错误；

B；由②中物质的组成可知；要与氢氧化镁反应应选择盐酸，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作，故B正确；

C；由③的转化可知；结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；

D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价；单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；

答案：BC．11、AD【分析】【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据碱式碳酸铜、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙的化学性质进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜、水和二氧化碳均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项正确．

B；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气；氯化钾不含氧元素，不属于氧化物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误．

C；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误．

D；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和二氧化碳均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故选项正确．

故选：AD．12、AC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，pH大于7的溶液呈碱性．【解析】【解答】解：A；人体血液呈弱碱性；pH＞7，故A正确；

B；牛奶呈弱酸性；pH＜7，故B错误；

C；肥皂水呈碱性；pH＞7，故C正确；

D；胃液呈酸性；pH＜7，故D错误；

故选AC．13、BD【分析】【分析】要使质量分数为5%的KNO3溶液变成20%的溶液，可采取加入溶质硝酸钾继续溶解或蒸发部分溶剂水的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量即可．【解析】【解答】解：若增加溶质；设增加的溶质的质量为x；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得

50g×5%+x=（50g+x）×20%；

解得x=9.375g；

即增加9.375g硝酸钾溶质可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为y；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得

50g×5%=（50g-y）×20%

解得y=37.5g；

即蒸发37.5g水可使硝酸钾溶液的溶质的质量分数达到20%；则D正确．

故选BD．14、AD【分析】

A；分子是保持物质化学性质的最小微粒；小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故选项说法正确．

B；小分子团水和水一样都是由水分子构成的；其分子之间存在一定的间隔，故选项说法错误．

C；构成小分子团水的水分子是在不停地运动的；故选项说法错误．

D；小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点；它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故选项说法正确．

故选AD．

【解析】【答案】小分子团水和水一样都是由水分子构成的；也具有微粒的基本特征：①体积和质量都很小；②微粒之间存在间隔、③微粒是在不断运动的；据此进行分析判断．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源回答即可．【解析】【解答】解：

A；牛肉中富含有蛋白质；故A错；

B；面条中富含有淀粉；属于糖类，故B正确；

C；辣椒中富含有维生素；故C错；

D；米饭．

故选B，米饭．16、略

【分析】【分析】根据已有的原子构成的知识进行分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数，据此解答．【解析】【解答】解：碳原子由碳原子核和核外6个6个电子构成．碳原子核由6个中子和6个质子构成．由于碳原子核带6个单位正电荷，核外电子带6个单位负电荷，因此碳原子不显电性，故填：电子，6，质，6个，6个，不显．17、略

【分析】【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析解答即可．

（2）金属元素名称一般有“钅”字旁；据此进行分析解答．

（3）根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息；硼元素的原子序数为5，属于非金属元素，相对原子质量是10.81等．

（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠、镁、铝，如钠元素可形成钠离子，其离子符号为Na+（合理即可）．

（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

（4）根据题意；同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg；F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．

故答案为：（1）硼元素的原子序数为5等；（2）钠；Na+（合理即可）；（3）离子；（4）bd．18、钠、氧质量守恒定律排水O2收集气体，伸入带火星的木条带火星的木条复燃是氧气【分析】【分析】（1）在化学反应前后；元素的种类；质量不变；

（2）用排水法可以收集不溶于水的气体；

（3）该物质含有氧元素；

（4）氧气能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠；氧；质量守恒定律；

（2）固体投入到盛有少量水的试管中；可观察到产生了一种无色无味的气体，说明该气体不溶于水．故答案为：排水；

（3）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O2；

（4）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．

故答案为：

操作步骤：收集气体；伸入带火星的木条．

反应现象：带火星的木条复燃；

结论：是氧气．19、略

【分析】【分析】（1）根据取用粉末状固体药品需要药匙；过氧化氢和二氧化锰可以用来制取氧气进行分析；

（2）根据制取氧气需要先检验装置气密性；然后装药，收集气体，验满，最后清洗装置进行分析；

（3）根据检验装置气密性的方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）取用粉末状固体药品需要药匙；过氧化氢和二氧化锰可以用来制取氧气，所以所缺仪器的名称是药匙，所缺药品是过氧化氢溶液；

（2）制取氧气需要先检验装置气密性，然后装药，收集气体，验满，最后清洗装置，所以操作步骤的正确顺序是：cabde，收集氧气需要将导管伸入试管底部，验满需要将带火星的木条放在集气瓶口，所以操作有误的是bd；

（3）用图2所示的方法检查装置气密性时；装置内气压增大，出现的现象是有气泡产生．

故答案为：（1）药匙；过氧化氢溶液；

（2）cabde，bd；

（3）有气泡产生．20、略

【分析】【分析】根据常用仪器的名称和用途分析选择．取用粉末药品用药匙，量取15.0mL水用量筒，过滤用漏斗，做镁条燃烧实验时，夹持镁条的仪器常是坩埚钳．【解析】【解答】解：由常用仪器的名称和用途可知：

①取用少量粉末状固体用药匙；

②量取15.0mL水用量筒；

③过滤用漏斗；

④镁带燃烧用到坩埚钳夹持；．

故答案为：①g②d③c④h．21、略

【分析】

（1）观察图示可知：20℃时；氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，属于易溶物质；

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；所以当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶质；溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数将不变；

（3）20℃时硝酸钾的溶解度是30g；即100g水中最多溶解30g的硝酸钾，所以向lOOg水中加入25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，溶液中还有50g水，最多溶解15g，所以析出的固体质量是10g；

故答案为：（1）易溶；（2）不变；（3）不饱和；10．

【解析】【答案】（1）室温（20℃）时；溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；并根据20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析；

（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化情况分析解答；

（3）据20℃时硝酸钾的溶解度及溶解度的含义分析解答．

22、略

【分析】

空气中有氧气；二氧化碳，水蒸气；

①氧气可以供给呼吸；小白鼠才能在装有空气的密闭容器中可存活-段时间；

②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以石灰水长期露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙而出现白色固体物质。

③水蒸气遇冷会凝结成水；所以夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠．

④空气中有氮气；豆类植物可将氮气转化为氮肥，故豆科植物无需或只需少量施用氮肥．

故答案为：（1）O2（或氧气）；（2）CO2（或二氧化碳）；（3）H2O（或水）；（4）N2（或氮气）

【解析】【答案】氧气可以供给呼吸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气遇冷会凝结成水．豆类植物可将氮气转化为氮肥．

23、略

【分析】

根据图示可已看出与D反应的物质较多；且由题干信息可知这些物质的种类可能也较多，故猜想D是一种酸，假定为盐酸，依据图示的信息结合所学的化学反应情况可以进行下列设定：

验证可知该设定符合以上要求；

（1）D物质的化学式为HCl；

（2）E是氧化钙；用途主要有做干燥剂等；

（3）A与D的反应是铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的过程；该反应的反应物生成物均是一种单质与一种化合物，故该反应属于置换反应；

（4）B与D反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（5）F→G的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：（1）HCl；（2）做干燥剂等；（3）置换反应；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】此题所给的信息不多且反应较为繁杂；这就要求学生对物质间反应的情况有较高水平的掌握，只要是能够完成图示的转化，且符合其中有一种单质，两种氧化物，有三种物质是由三种元素组成的条件即为正确的答案；

四、推断题(共1题，共3分)24、略

【分析】【分析】根据氧化铁会与稀盐酸、稀硫酸反应，稀硫酸会与氯化钡反应，碳酸钠会与稀盐酸、氯化钡反应等知识进行分析．【解析】【解答】解：氧化铁会与稀盐酸；稀硫酸反应；稀硫酸会与氯化钡反应，碳酸钠会与稀盐酸、氯化钡反应，所以A是稀盐酸，B是碳酸钠，C是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A是稀盐酸，B是碳酸钠，C是氯化钡．

故答案为：

五、探究题(共4题，共16分)25、略

【分析】解：rm{(2)}用rm{NaHCO_{3}}吸收rm{HCl}气体的化学方程式为：rm{垄脵NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}装置的作用是干燥二氧化碳；故盛放的试剂为浓硫酸．

rm{垄脷}确定rm{CO_{2}}与rm{Na_{2}O_{2}}反应产生的气体是氧气的方法：把带火星的木条靠近rm{D}处导管口；看到木条复燃．

rm{垄脹}要证明二氧化碳是否完全被吸收，看rm{C}装置中石灰水是否变浑浊即可rm{.}故答案为：rm{C}内澄清石灰水变浑浊。

rm{(3)}因化学变化中元素种类不变，过氧化钠与二氧化碳中均不含有rm{H}元素；故猜想不合理，理由为：化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素。

我认为白色固体可能为：rm{Na_{2}CO_{3}}

设计的实验为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是rm{Na_{2}CO_{3}}

该题的实验目的是验证过氧化钠与二氧化碳反应的产物，由装置图和题意可知，rm{A}装置吸收rm{HCl}气体，应为rm{HCl}气体与rm{NaHCO_{3}}反应的化学方程式rm{.B}装置的作用是干燥二氧化碳；盛放的物质应为浓硫酸．

验证氧气的方法是：把带火星的木条伸入盛有氧气的容器中，木条会复燃rm{.}从装置图看应把带火星的木条放在rm{D}导管口处．

由装置图可知，二氧化碳经rm{AB}装置后于过氧化钠反应，若完全反应，就不能到达rm{C}装置中，石灰水不变浑浊rm{.}要证明二氧化碳没有完全被吸收，看rm{C}装置中石灰水是否变浑浊即可．

过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是小明猜想是氢氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳中均不含有rm{H}元素；故猜想不合理，因化学变化中元素的种类不变．

要验证白色固体是rm{Na_{2}CO_{3}}只要证明含有rm{CO_{3}^{2-}}离子就可以；其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

该题为综合实验题，考查的知识点较多，氧气的检验，碳酸盐检验，物质的除杂，质量守恒定律的应用等，关键是熟记相关知识点rm{.}语言表述要简练准确．【解析】rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}浓硫酸；把带火星的木条靠近rm{D}处导管口，看到木条复燃；rm{C}内澄清石灰水变浑浊；不合理，因为化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；rm{Na_{2}CO_{3}}取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸后，若看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，若看到澄清石灰水变浑浊，则证明是rm{Na_{2}CO_{3}}26、略

【分析】解：【进行实验】据图可知仪器的名称为锥形瓶rm{.}故答案为：锥形瓶．

因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法观察气泡更好一些rm{.}故答案为：排水集气法．

【结论】由表中数据可知，相同条件下rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的快慢与催化剂的种类有关rm{.}故填：相同条件下rm{H_{2}O_{2}}生成rm{O_{2}}的