2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷735考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中，含有氧气分子的是（）A.液态氧B.CO2C.MnO2D.H2O2、下列用化学方程式表示的除杂（括号内为杂质）方法正确的是（）A.CO2（C）：C+O2CO2B.CO2（CO）：2CO+O22CO2C.N2（O2）：2Cu+O22CuOD.KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O23、保持氢气化学性质的粒子是（）A.H2B.2HC.HD.H2O4、碳的单质中，硬度较大，常用作钻石的是（）A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨5、跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是（）A.H2OB.LiFC.OH-D.Na+评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（）A.食盐B.硝酸钠C.二氧化碳D.熟石灰7、除去下列各组物质中的杂质；所用的试剂和方法均正确的是（）

。物质杂质AH2HCl气体先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入适量KCl溶液，再过滤CNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量盐酸DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤A.AB.BC.CD.D8、下列说法正确的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物B.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用C.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D.由于Cu不活泼，因此埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铜器不会被被腐蚀9、有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是（）

A.把溶剂蒸发掉一半。

B.加入6.25g氯化钠固体。

C.把溶剂蒸发掉25g

D.加入5g氯化钠固体。

10、（2009•镇江）向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（）A.滤出的固体中一定含有AgB.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2D.滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）211、下列图象能正确反映对应变化关系的处（）

。20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体加热一定量的高锰酸钾固体向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、下图为元素周期表的一部分；请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的____相同，同一族元素原子的____相同．

（2）表中9号和17号元素都易____（填“得到”或“失去”）电子．钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为____，构成该物质的微粒是____（选填“分子”；“原子”或“离子”）．

（3）写出⑤形成的离子符号____．13、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中；插入一支温度计测量溶液的温度，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．

（1）探究实验中的能量变化：

在实验过程中，用温度计测量溶液的温度，结果发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高．由此你可以得到的结论是____；

（2）探究反应终点问题：用什么方法证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应？他们提出下列两种方法：

方法一：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液；若溶液颜色没有变化，则恰好完全反应．

方法二：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液；然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好由红色变为无色，则恰好完全反应．

你认为他们提出的方法中，方法一（填“正确”或“不正确”，下同）____，方法二____．

（3）探究物质组成的变化：反应后减少了的粒子是____．

（4）关于实验中的细节：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是____．14、医生给病人输液时；常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，请你根据右图回答下列问题：

（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它是由____种元素组成，其相对分子质量是____．

（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出____kJ的能量．

（3）实验室配制1000mL这种葡萄糖注射液，需用的主要玻璃仪器有____．。葡萄糖注射液。

ClucoseInjection5%

【规格】500mL内含葡萄糖25g

【适应症】补充能量和体液及全静脉内营养等．

【生产日期】06年5月27日。

【有效期至】2008年5月。

【产品批号】040527203

×××××制药厂15、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量为____；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是____kg；，已知碳的相对原子质量12.0，银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是____．16、从“分子；原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中；选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上．

（1）能直接构成纯净物的是____．

（2）显电中性的微粒有____．

（3）带正电荷的微粒有____．

（4）带负电荷的微粒有____．

（5）质量最小的微粒是____．

（6）在同一原子中数目相等的是____．

（7）构成原子的微粒有____．17、西北区域气候中心对我省2013年3月气候影响做出评价；3月全省平均气温为近54年同期最高，降水为近51年同期最少．水是生命之源，持续的干旱，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱．请回答下列问题：

（1）保持水化学性质的微粒是（填名称）____；

（2）有些村民打井取用地下水，他们通常用____的方法降低地下水的硬度；你能用____测定水的酸碱度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是____，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是____．

（3）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨．常用作人工降雨的物质是____．

（4）“节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施：____．18、元素的化学性质主要决定于____．19、请从“A烧碱；B苏打、C尿素、D天然橡胶、E硝酸钾、F聚氯乙烯”中选择符合要求的物质；按要求将其填写在横线上①-②填写化学式，③填字母．

①可以降低发面酸性的物质；

②农业上可用作复合肥料的盐是；

③属于合成材料的是．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)20、两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相同．____（判断对错）21、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)22、（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。【查阅资料】A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑B.ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。C.Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈图1图2【设计实验】（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如图2所示。Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。23、根据下列装置图回答：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a______，b______．

（2）装置C中产生的现象是______．

（3）装置D中产生的现象是______．

（4）装置E处气体燃烧时产生______色火焰．

（5）装置A中反应的化学方程式是______．

（6）装置B中反应的化学方程式是______．

（7）装置C中反应的化学方程式是______．24、某市的化学实验考查操作中要求将稀盐酸倒入盛有少量碳酸钠粉末的试管中，写出该反应的化学方程式______。某兴趣小组的同学想知道反应后溶液中的溶质是什么，于是进行如下探究rm{(}假设反应中产生的气体全部逸出rm{)}

rm{[}实验药品rm{]}石蕊溶液；酚酞溶液、铁片、铜片、氧化帙、稀盐酸、氯氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液。

rm{[}假设猜想rm{]}猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠；碳酸钠。

猜想三：氯化钠；盐酸。

猜想四：氯化钠；盐酸、碳酸钠。

你认为一定错误的猜想是______rm{(}简述理由rm{)}______。

rm{[}实验探究rm{]}同学们取反应后的溶液用不同方案进行表格中的相关实验。

。实验方案rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验操作实验现象无明显现象产生白色沉淀

实验结论猜想三正确rm{[}得出结论rm{]}猜想三正确。请正确填写表中rm{B}rm{C}中的实验现象。

rm{[}评价与反思rm{]}老师对同学们用多种方案进行探究并得出正确的实验结论给予了肯定，同时对rm{A}rm{D}两个实验方案进行评价：

rm{垄脵}根据rm{A}方案的实验现象；可以得出的结论是______。

rm{垄脷D}方案是多余的；其理由是______。

rm{[}总结提高rm{]}利用上面提供的实验药品；请你再设计两个方案证明猜想三正确。要求写出实验操作和相应的实验现象。

方案rm{垄脵}______。

方案rm{垄脷}______。25、如图所示为实验室常见的气体制备；干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时；可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料；在实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体，并在收集前进行除杂和干燥。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）

①所选仪器的连接顺序为______（填写装置顺序字母）。

②实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______。评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)26、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少毫升？（密度为1.4克/毫升）27、2004年宣城市被授予中国“文房四宝之乡”；“文房四宝”中的徽墨；宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝．

（1）徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（tái）加工制成；用其写字作画永不变色．徽墨中主要成分的化学名称是______．

（2）有人认为歙砚由大理石加工而成；怎样用实验证明？______．

（3）宣纸的主要成分是纤维素；为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是______．

28、实验室有一瓶保管不当的试剂（如图）；其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（2）根据受损标签的情况判断；这瓶试剂不可能是______（填字母代号）．

A．酸B．碱C．盐。

（3）Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ．测定室温（20℃）时；四种物质的溶解度的数据如下：

。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断；这瓶试剂不可能是______（填写物质名称）．

（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．

设计并实验：

a．小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上；测得PH＞7，这瓶试剂不可能是______．

b．小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液；她又进行了如下实验：

。操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中；滴加。

氢氧化钙溶液______猜想②正确。

相关的化学方程式______（5）请你选择与小欣不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；你选择______溶液．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；液态氧是液态的氧气；是由氧分子构成的，故选项正确．

B、CO2是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

C、MnO2是由二氧化锰分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

D；水是由水分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

故选：A．2、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是气体；碳是固体，无需点燃即可除去杂质，故选项所采取的方法错误．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

C；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且化学方程式书写正确，故选项正确．

D；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．3、A【分析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解析】【解答】解：根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；可知保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；

故选：A．4、A【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，金刚石是天然存在的最硬的物质，打磨后呈现璀璨夺目的光泽，常用作钻石，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：金刚石是天然存在的最硬的物质；打磨后呈现璀璨夺目的光泽，常用作钻石．

A；碳的单质中；硬度较大，常用作钻石的是金刚石，故选项正确．

B；碳的单质中；硬度较大，常用作钻石的是金刚石，不是活性炭，故选项错误．

C；碳的单质中；硬度较大，常用作钻石的是金刚石，不是炭黑，故选项错误．

D；碳的单质中；硬度较大，常用作钻石的是金刚石，不是石墨，故选项错误．

故选：A．5、D【分析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．【解析】【解答】解：方法一：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11；电子数=11-1=10．

A、H2O中质子数=1×2+8=10；分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；

B；LiF中质子数=3+9=12；分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；

C、OH-中质子数为9；电子数=9+1=10；

D、Na+中质子数为11；电子数=11-1=10；

方法二：由于铵根离子属于阳离子；而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子；

故选：D．二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】【分析】根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是：熟石灰、气体等进行分析．【解析】【解答】解：A；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；故A错误；

B；硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；故B错误；

C；二氧化碳的溶解度随温度升高而减小；故C正确；

D；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；故D正确．

故选：CD．7、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、HCl气体能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、AgNO3溶液能与适量KCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CuSO4溶液能与过量Fe粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．8、AC【分析】【分析】A、根据溶液的组成考虑；B、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用考虑；C、根据高炉炼铁中焦炭的作用考虑；D、根据铜生锈的条件考虑．【解析】【解答】解：A；溶液是由溶质和溶剂组成；所以溶液一定是混合物，故A正确；

B；铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用；否则会产生氨气降低肥效，所以硫酸铵与熟石灰不能混合使用，故B错；

C；高炉炼铁中焦炭的作用：焦炭燃烧放出热量；与高温有关，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，所以与一氧化碳的生成有关，故C正确；

D；铜生锈的条件是与氧气、水、二氧化碳接触；所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铜器会被腐蚀．故D错．

故选AC．9、BC【分析】

方法一：设需要再溶解氯化钠的质量为x

（50g+x）×20%=50g×10%+x

解得x=6.25g；即还需要继续溶解6.25g氯化钠固体；

方法二：设需要蒸发水的质量为y

（50g-y）×20%=50g×10%

解得y=25g；即需要蒸发掉25g水。

故选BC．

【解析】【答案】要使溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍；即变成质量分数为20%的溶液，可采取继续溶解氯化钠或蒸发水的方法，因此，解决本题应该计算出还需要溶解氯化钠的质量或蒸发水的质量．

10、AC【分析】

向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3；分析选项，故选AC．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜；银和硝酸锌．滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有银，由于锌的量为告诉，故铜与硝酸铜的存在无法确定．

11、AB【分析】【分析】A；根据硝酸钾溶液达到饱和时；不能溶解硝酸钾分析；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

D、根据过量的镁、锌与盐酸反应生成的氢气的质量关系分析．【解析】【解答】解：A；向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体达到饱和时；不能溶解硝酸钾，溶液的质量达到最大值．故正确；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，故正确；

C；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故错误；

D；过量的镁、锌与盐酸反应；生成的氢气的质量是相等的，故错误．

故选：AB．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期律来分析；

（2）根据原子结构中最外层的电子数；化学式的写法以及物质的结构来分析；

（3）⑤代表的是钙元素．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知；每一周期元素的原子核外电子层数相同，同一族元素的原子最外层电子数相同；故填：核外电子层数；最外层电子数；

（2）9号元素是氟元素；17号元素是氯元素，其原子结构中最外层均为7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中，氟元素显-1价，钠元素显+1价，故氟化钠的化学式为NaF，该物质是由钠离子和氟离子构成的，故填：得到；NaF；离子；

（3）钙是20号元素，其原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而带上两个单位的正电荷，故填：Ca2+．13、略

【分析】【分析】根据中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．【解析】【解答】解：（1）由于中和反应是放热反应；所以会使溶液的温度升高．

（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色；因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．

（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应；用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量．

故答案为：

（1）氢氧化钠与盐酸反应放出热量；

（2）方法一不正确；方法二正确；

（3）OH-和H+；

（4）防止盐酸过量．14、略

【分析】【分析】（1）利用化学式意义及计算解决．

（2）利用一瓶注射液内葡萄糖的数量解决．

（3）从配制溶液的实验过程分析．【解析】【解答】解：（1）从葡萄糖的化学式C6H12O6可知它含三种元素；相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180．

（2）一瓶这样的葡萄糖注射液可放出的能量是：25×17.2kj=430kj．

（3）配制溶液的操作要求所需的玻璃仪器主要有烧杯；玻璃棒、量筒等．

故答案为：（1）三；180；

（2）430kJ；

（3）烧杯．15、略

【分析】【分析】根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．【解析】【解答】解：已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量为≈56．

氧原子的相对原子质量是16，设1个氧原子的质量是x，则=16，x≈2.657×10-26kg．

已知碳的相对原子质量12.0；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是12.0×9=108.0．

故答案为：56；2.657×10-26；108.0．16、略

【分析】【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）分子；原子、离子都能直接构成物质；

（2）显电中性的微粒有分子；原子、中子；

（3）带正电荷的微粒有原子核；质子、阳离子；

（4）带负电荷的微粒有电子；阴离子；

（5）质量最小的微粒是电子；

（6）在同一原子中数目相等的是质子和电子；

（7）构成原子的微粒有原子核；质子、中子、电子．

故答案为：（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、中子；（3）原子核、质子、阳离子；（4）电子、阴离子；（5）电子；（6）质子和电子；（7）原子核、质子、中子、电子．17、略

【分析】【分析】（1）分子是保持物质化学性质的微粒；水是由水分子构成的；

（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示；pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”来计算物质中某一种元素的化合价；

（3）利用干冰升华时吸热的性质；常用作人工降雨；

（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所．【解析】【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的微粒；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，故答案为：水分子；

（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示；pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；在化合物中钙元素通常显示+2价，氧元素通常显示-2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，再根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”，列代数式为：+2+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1，故答案为：加热煮沸；pH试纸；使水中的悬浮杂质沉降，达到净水的目的；+1；

（3）利用干冰升华时吸热的性质；常用作人工降雨，故答案为：干冰；

（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所，故答案为：用淘米的水浇花．18、略

【分析】【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切．原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．【解析】【解答】解：元素的性质；特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切．原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．

故答案为：原子的最外层电子数．19、略

【分析】

①可以降低发面酸性的物质为苏打即Na2CO3；其能与酸反应放出二氧化碳；虽然烧碱也能与酸反应，但其极强的腐蚀性决定不能使用它来降低发面酸性物质；

②农业上可用作复合肥料的盐，所列物质中只有尿素和硝酸钾可用作肥料，而尿素只含作物生成所需的氮元素，只能用作氮肥；而KNO3中含钾；氮两种元素；

③属于合成材料；所列物质中只有F聚氯乙烯这种塑料为合成材料；

故答案为：①Na2CO3；②KNO3；③F．

【解析】【答案】①可以降低发面酸性的物质；即能与发酵产生酸发生反应而使食品松软的物质；

②农业上可用作复合肥料的盐；复合肥是指含N；P、K三种元素中两种或以上的化肥；

③属于合成材料；塑料；合成橡胶、合成纤维属于合成材料．

四、判断题(共2题，共6分)20、×【分析】【分析】根据两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同解答判断．【解析】【解答】解：两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，故答案：×．21、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．五、探究题(共4题，共32分)22、略

【分析】试题分析：【问题讨论】在铁皮表面镀锌根据题中所提供的资料，可知是为了b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；【设计实验】（1）乙同学的理由是铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应该实验中锌镀层已完全反应的标志是根据金属活动性顺序的强弱知，该实验中锌镀层已完全反应的标志是反应速率突然减小，（2）步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是根据资料可知，为让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离；（3）Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放A.氢氧化钠溶液，Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到.量气管和干燥管内液面差没有变化说明该量气装置气密性良好。Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作顺序为④①③②④①；Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会偏大。因为空气中的二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应这造成误差.考点：物质成分的确定、实验设计及操作【解析】【答案】【问题讨论】b【设计实验】（1）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。反应速率突然减小（2）让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离（3）Ⅰ.AⅡ.量气管和干燥管内液面差没有变化Ⅲ.①③②④①或④①③②④①Ⅳ.偏大23、略

【分析】答：（1）解：（1）仪器①；②的名称分别是：长颈漏斗；酒精灯；

（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳；二氧化碳在高温的条件下被还原成一氧化碳，一氧化碳在高温的条件下把黑色的氧化铜还原成光亮的红色的铜，所以黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末；故答案为：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末。

（3）因为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水变浑浊。

（4）E处是含有未反应的一氧化碳的尾气燃烧；火焰呈蓝色，故答案为：蓝。

（5）A处是大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）B处是二氧化碳在高温的条件下被还原成一氧化碳，故答案为：C+CO22CO

（7）C处是一氧化碳在高温的条件下把黑色的氧化铜还原成光亮的红色的铜和二氧化碳，故答案为：CuO+COCu+CO2．

根据质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验的要求选择合适的装置和试剂．

本题主要考查了化学方程式的书写及其选择实验装置和试剂等方面的内容．【解析】长颈漏斗；酒精灯；黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末；澄清的石灰水变浑浊；蓝；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C+CO22CO；CuO+COCu+CO224、略

【分析】解：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故填：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{[}假设猜想rm{]}

一定错误的是猜想四；这是因为碳酸钠和稀盐酸不能共存。

故填：猜想四；碳酸钠和盐酸不能共存。

rm{[}实验探究rm{]}

稀盐酸能使石蕊试液变红色；能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，实验过程如下所示：

。实验方案rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验操作实验现象无明显现象溶液变红色产生气泡，溶液由无色变成浅绿色产生白色沉淀

实验结论猜想三正确rm{[}评价与反思rm{]}

rm{垄脵}根据rm{A}方案的实验现象；可以得出的结论是溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

故填：溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

rm{垄脷D}方案是多余的；其理由是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，无法确定是否含有稀盐酸。

故填：氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；无法确定是否含有稀盐酸。

rm{[}总结提高rm{]}

方案rm{垄脵}取少量氧化铁于试管中；加入反应后的溶液，固体溶解，溶液由无色变成黄色，说明溶液中含有稀盐酸。

故填：取少量氧化铁于试管中；加入反应后的溶液，固体溶解，溶液由无色变成黄色。

方案rm{垄脷}取少量反应后的溶液于试管中；加入适量氢氧化钠溶液，触摸试管壁，发热，说明溶液中含有稀盐酸。

故填：取少量反应后的溶液于试管中；加入适量氢氧化钠溶液，触摸试管壁，发热。

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

稀盐酸显酸性；能使石蕊试液变红色，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，同时放热，能和氧化铁反应生成氯化铁和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl