2025年冀教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学知识与人类生活息息相关，下列说法错误的是（）A.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一B.人呼出的气体主要成分为二氧化碳，不能用排水法收集C.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，水的硬度并没有明显降低D.天然气的主要成分为甲烷2、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：。物质abcd反应前质量/g6432401.0反应后质量/g待测25.6721.0下列说法中错误的是（）A.反应后a物质的质量为46.4gB.a和b是反应物，d可能是催化剂C.c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D.若a物质与b物质的式量之比为4：1，则反应中a与b的物质的量之比为1：13、在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是()

A.未测值为rm{2}B.丙可能是催化剂C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为rm{25隆脙15}4、已知rm{X}rm{Y}两元素的相对原子质量之比是rm{2}rm{1}由这两种元素形成的化合物中，rm{X}rm{Y}的质量之比是rm{2}rm{3}其中rm{X}的化合价为rm{+a.}则在化合物中rm{Y}的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{-dfrac{a}{2}}B.rm{-dfrac{a}{3}}C.rm{-dfrac{2a}{3}}D.rm{-dfrac{3a}{2}}5、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的变化一定是化学变化B.化学变化的基本特征是有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化C.化学反应通常伴随发光、放热、变色等现象，所以有颜色变化的一定是化学反应D.物质本身有优与劣之分，由此应用过程一定产生好与坏的结果6、剧烈运动会感到肌肉酸痛，是因为身体产生乳酸所致，其化学式为C3H6O3。下列四位同学在讨论乳酸化学式C3H6O3的意义，其中错误的是A.表示1个乳酸分子B.表示乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C.表示乳酸这种物质D.表示乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4这个式子可表示在点燃的条件下，每____份质量的铁与____份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的四氧化三铁．8、下列事实能说明空气中存在的物质：

（1）天然气在空气中燃烧______

（2）空气可以作为制造氮肥的原料______

（3）酥脆饼干放在空气中一段时间后变软______

（4）长期敞口放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜______

（5）霓虹灯所用气体的来源______．9、如表微粒中；（以下均填字母编号）

。组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614属于阳离子的是______；B与______是同种元素；互为同位素的是______．10、自然界中的水常见的状态有：固态；______、气态；其分子能量的大小关系为固态______气态（填“大于”、“等于”或“小于”），如图是电解水实验的简易装置。试回答下列问题：

（1）试管b中的气体是______；

（2）发生反应的文字表达式式为______；该反应的基本类型是______；

（3）该实验能得到的结论之一是______。11、要促进可燃物燃烧的方法归结起来主要包括____或____两类．请你分别各举一例说明____，____．12、在我国的化石燃料中____资源较丰富____资源相对不足，它们都属于____（填“纯净物”或“混合物”），它们都主要由____元素和____元素组成的．这类物质在空气（氧气）中燃烧时，生成____和____，同时释放出____能和____能．评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)13、已知rm{A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质rm{{.}ABCDEF}六种物质之间的转化关系如图所示；据图回答问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{C}______．

rm{(2)}写一种由rm{B}元素组成的无色单质的名称______．

rm{(3)}反应rm{{垄脵}}的化学方程式为______．

rm{(4)}反应rm{{垄脹}}的化学方程式为______．

rm{(5)C}的一种用途__________14、碲rm{(Te)}被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量rm{NaCl}加热到一定温度，持续通入rm{SO_{2}}待反应一定时间，过滤得到粗碲。rm{(1)}反应的总化学方程式为：rm{TeOSO_{4}+2SO_{2}+3}rm{X}rm{=Te隆媒+3H_{2}SO_{4}}则rm{X}为_______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制rm{NaCl}浓度和rm{SO_{2}}流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

rm{垄脵}该小组研究的反应条件是________________和__________________。

rm{垄脷}实验rm{a}和rm{b}的目的是______________________________________________。rm{垄脹}在上述四组实验中，最佳的反应条件是________rm{隆忙}和________rm{h}rm{垄脺}为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________rm{(}填选项rm{)}A.rm{80隆忙}rm{1.5h}rm{B.80隆忙}rm{2.5h}rm{C.70隆忙}rm{2.0h}rm{D.95隆忙}rm{2.0h}15、如图所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常见的物质。rm{A}是氧化物，可作干燥剂，已知rm{F}rm{K}常温下为无色液体，且组成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固体，rm{X}rm{E}为单质，rm{G}rm{L}为氧化物。rm{(}通常情况下rm{)B}rm{D}rm{H}为气体，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断。rm{(}部分条件已省略rm{)}

rm{(1)}反应rm{垄脵}由rm{A隆煤C}的过程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}热量的。

rm{(2)}贝壳的主要成分是_________rm{(}填名称rm{)}贝壳高温煅烧的化学方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化学方程式___________。

rm{(4)B}的固体的用途是____________。

rm{(5)E}与rm{H}生成rm{L}的现象是___________。16、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。17、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)18、兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

收集气体：将不加盖的矿泉水瓶装满水；用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于______集气法．

对气体猜想：

猜想Ⅰ．全部是CH4；猜想Ⅱ．全部是CO；

猜想Ⅲ．全部是CO2；猜想Ⅳ．是CH4和CO2的混合气体．

实验和推断：

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊；则说明气体中含有______气体．

（2）步骤②的目的是______；步骤③“注水装置”应选图中的______（填序号）．

（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：______CO2+2H2O；19、小梅同学探究了空气中氧气含量的实验之后；又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A；B两瓶中的红磷和木炭点燃，待燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想；

（1）她将看到哪些现象？

（2）试分析一下产生这些现象的原因是什么？

（3）如果将甲装置改装成乙装置；反应完毕冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象与（1）有什么不同？原因是什么？

20、请用元素符号；化学式、化学方程式填空：

rm{(1)2}个氧分子______；

rm{(2)}人体中含量最高的金属元素______；

rm{(3)}硫酸钠中的阴离子______；

rm{(4)}赤铁矿石高炉炼铁______；

rm{(5)}用盐酸制取氢气______．评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)21、以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“rm{.}如环丙烷，其化学式为rm{C_{3}H_{6}}结构式如图rm{(1)}也可简写为图rm{(2).}现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图rm{(3)}该物质的名称是：______，化学式为：______．22、rm{(1)}请你从给定化合价的rm{overset{0}{Mg}}rm{overset{+2}{Fe}}rm{overset{-2}{O}}rm{overset{+5}{N}}rm{overset{+1}{H}}五种元素中，选择适当的元素，按要求各写出一种符合要求的化学式：单质_______；氧化物_________；由三种元素组成的化合物__________；rm{(2)}填写下列空格，或用化学用语，或用文字：rm{2Cu}_________；碳酸钠__________；硫酸根离子___________；硫酸铝中硫元素的化合价_____________；rm{3H_{2}S}____________。rm{(3)}现有rm{垄脵}四氧化三铁，rm{垄脷}过氧化氢溶液，rm{垄脹}铁粉，rm{垄脺}高锰酸钾受热完全分解的残留固体，rm{垄脻}液态氧，rm{垄脼}水，rm{垄脽}氯化钾，rm{垄脿}海水等物质rm{(}均填序号rm{)}rm{垄脵}其中属于混和物的是_________；

rm{垄脷}属于化合物的是_________；rm{垄脹}由原子直接构成的物质是______；23、有下列符号：rm{垄脵2CO}rm{垄脷2Ag^{+}}rm{垄脹Mg^{2+}}rm{垄脺CuO}rm{垄脻H_{2}O}rm{垄脼2Fe.}其中数字“rm{2}”表示的意义是rm{(}填序号rm{)}

rm{(1)}离子个数______；离子所带电荷数______；

rm{(2)}原子个数______；分子个数______；一个分子中原子的个数______．24、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验；观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

（1）这50毫升浓硫酸的质量为______克；其中含溶质硫酸______克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合；求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）

。浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克•厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：A；回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一；故选项说法正确．

B；二氧化碳能溶于水；但用排水法收集时，逸出速率大于溶解速率，人呼出的气体主要成分为二氧化碳，能用排水法收集，故选项说法错误．

C；自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后；水中可溶性钙镁化合物的含量没有明显减少，水的硬度并没有明显降低，故选项说法正确．

D；天然气的主要成分为甲烷；故选项说法正确．

故选：B．

【分析】A；根据保护金属资源的途径进行分析判断．

B；根据二氧化碳能溶于水；但用排水法收集时，逸出速率大于溶解速率，进行分析判断．

C；根据降低水的硬度要降低水中可溶性钙镁化合物的含量；进行分析判断．

D、根据天然气的主要成分进行分析判断．2、A【分析】【解答】解：通过图表可以看出，d的质量保持不变，说明d可能是催化剂；c的质量增加，说明c生成物；b的质量减少，说明b是反应物．根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的b的质量是（32﹣25.6）g；反应中生成的c的质量是（72﹣40）g，说明a是反应物，并且参加反应的a的质量（72﹣40）g﹣（32﹣25.6）g=25.6g．A；反应后a物质的质量为64g﹣25.6g=38.4g，故A错误；

B、和b是反应物；d可能是催化剂，故B正确；

C、根据生成物只有c，c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同；故C正确；

D、若a物质与b物质的式量之比为4：1，则反应中a与b的物质的量之比为1：1；故D正确．

故选A．

【分析】通过图表可以看出，d的质量保持不变，说明d可能是催化剂；c的质量增加，说明c生成物；b的质量减少，说明b是反应物．根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变；参加反应的b的质量是（32﹣25.6）g，反应中生成的c的质量是（72﹣40）g，说明a是反应物，并且参加反应的a的质量（72﹣40）g﹣（32﹣25.6）g=25.6g，然后对选项逐个分析计算即可．3、B【分析】【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。【解答】A.根据质量守恒定律，未测物质的质量rm{=(25+15+1+5)g-(11+1+22)g=12g}故A错误；B.物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂，故B正确；C.反应后乙物质的质量为rm{12g}根据反应前后物质质量差可得知参加反应的乙的质量为rm{15g-12g=3g}故C错误；D.参加反应的甲、乙物质的质量比rm{=(25g-11g)}rm{(15g-12g)=14}rm{3}故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】解：由题意，rm{X}rm{Y}两种元素的相对原子质量之比为rm{2}rm{1}由rm{X}rm{Y}两元素组成的化合物里rm{X}rm{Y}两元素的质量比为rm{2}rm{3}据此可设其化合物的化学式为rm{X_{a}Y_{b}}则rm{2a}rm{b=2}rm{3}则rm{a}rm{b=1}rm{3}即其化合物的化学式为rm{XY_{3}}若rm{X}的化合价为rm{+a}设rm{Y}元素的化合价是rm{c}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+a)+3c=0}则rm{c=-dfrac{a}{3}}价rm{.}

故选：rm{B}．

由题意，rm{X}rm{Y}两种元素的相对原子质量之比为rm{2}rm{1}由rm{X}rm{Y}两元素组成的化合物里rm{X}rm{Y}两元素的质量比为rm{2}rm{3}据此可设其化合物的化学式为rm{X_{a}Y_{b}}确定其化学式后由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A；需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热变为水蒸气，故A错误；

B；化学变化的特征是有其他（新的）物质生成；因此有新物质生成的变化一定是化学变化，故B正确；

C、有新物质生成的才是化学变化，化学变化常伴随发光、放热、变色等现象，但有发光、放热、变色等现象的不一定是化学变化，如CuSO4吸水后变蓝；但不是化学变化，故错误；

D；物质本身没有优与劣之分；如何应用决定了它存在的意义，故D错误。

故选：B。

本题考查物理变化和化学变化的差别。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化。

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。【解析】B6、D【分析】试题分析：根据化学式的含义知A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，应为1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故答案选择D考点：化学式的含义【解析】【答案】D二、填空题(共6题，共12分)7、16864232【分析】【解答】解：物质的质量比等于相对分子质量和的比．

3Fe+2O2Fe3O4

16864232

则三者的质量比是168：64：232

故答案为：168；64；232

【分析】根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案．8、略

【分析】解：（1）氧气能支持燃烧；天然气在空气中燃烧，说明空气中含有氧气．

（2）空气可以作为制造氮肥的原料；是因为空气中含有氮气。

（3）酥脆的饼干在空气中放置一段时间后变软；是因为吸收了空气的水蒸气，说明空气中含有水蒸气．

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以长期敞口放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜；说明了空气中含有二氧化碳．

（5）稀有气体在通电时能发出有色的光；霓虹灯所用气体的来源是稀有气体．

故答案为：（1氧气；）（2）氮气；（3）水蒸气；（4）二氧化碳吧；（5）稀有气体．

根据空气中的成分；各成分的性质与用途进行分析解答即可．

本题难度不大，了解空气中各成分的性质与用途是正确解答本题的关键．【解析】氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体9、BCAD【分析】解：B失去了2个电子；带2个单位正电荷，属于阳离子；B和C质子数都是26，属于同种元素；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素．

故答案为：B；C；AD．

阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数；质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．

解答本题关键是熟悉阳离子、同位素的概念，并能灵活进行判断．【解析】BCAD10、液态小于氧气水氧气和氢气分解反应水是由氢氧元素组成的【分析】解：水通常有三态：气态；液态和固态；从固态变为气态的过程中都需要加热，因此分子能量气态＞液态＞固态。

（1）电解水实验正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，则b试管中是氧气；

（2）水在通电条件下生成氧气和氢气；反应前是一种物质，反应后是两种物质，因此是分解反应；

（3）由水通电实验得出水是由氢氧元素组成的。

故答案为：液态；小于；

（1）氧气（O2）；（2）水氧气和氢气；分解反应；（3）水是由氢氧元素组成的；

物质的有固液气三态。从固态到气态过程中需要加热；因此分子的能量增大；结合电解水实验的现象和结论分析解答。

本题的难度不大，只要熟记电解水的相关知识就能解答。【解析】液态小于氧气水氧气和氢气分解反应水是由氢氧元素组成的11、略

【分析】

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）足够的空气（氧气）．

烧柴禾时用鼓风机就是增大柴禾与氧气的接触面积；铁在空气中加热时不燃烧，但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧，就是与氧气的浓度有关．

故填：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；烧柴禾时用鼓风机；铁在空气中加热时不燃烧；但铁在纯氧中加热时剧烈燃烧。

【解析】【答案】可以从能够促进可燃物燃烧的方法方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

12、略

【分析】

在我国的化石燃料中煤资源较丰富石油；天然气资源相对不足；它们都属于混合物，它们都主要由氢元素和碳元素组成的．这类物质在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳，同时释放出热能和光能．故填：煤；石油、天然气；混合物；氢；碳；水；二氧化碳；热；光．

【解析】【答案】天然气；煤、石油属于化石燃料；用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源．

三、推断题(共5题，共10分)13、（1）CuOCO2

（2）金刚石

（3）

（4）

（5）灭火或光合作用等【分析】【分析】根据rm{A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质，rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳、rm{E}是碳酸钙，铜和氧气加热会生成rm{A}所以rm{D}是铜，rm{A}是氧化铜，rm{B}就是碳；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)A}rm{B}均为黑色粉末，rm{D}为红色单质，rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{D}是铜、rm{C}是二氧化碳、rm{E}是碳酸钙，rm{D}和氧气加热会生成rm{A}所以rm{A}是氧化铜，rm{B}就是碳，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{CuO}rm{B}是rm{CO_{2}}故答案为：rm{CuO}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{B}元素组成的单质的名称有金刚石；石墨等；而金刚石是无色透明的固体，石墨是一种灰黑色固体；故答案为：金刚石；

rm{(3)}反应rm{垄脵}是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}

rm{2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}反应rm{(4)}是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故答案为：rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{垄脹}是二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火或光合作用等；故答案为：灭火或光合作用等。rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}【解析】rm{(1)CuO}rm{CO_{2}}rm{(2)}金刚石rm{(3)2CuO+Coverset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{(4)2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{(3)2CuO+C

overset{赂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}灭火或光合作用等rm{(4)2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}14、（1）H2O（2）①温度反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响③802.0④A【分析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前rm{Te}rm{O}rm{S}rm{H}各元素的原子个数分别为：rm{1}rm{9}rm{3}rm{0}反应后分别为：rm{1}rm{12}rm{3}rm{6}则每个rm{X}中含有rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子，rm{Te}rm{O}rm{S}各元素的原子个数分别为：rm{H}rm{1}rm{9}rm{3}反应后分别为：rm{0}rm{1}rm{12}rm{3}则每个rm{6}中含有rm{X}个氢原子和rm{2}个氧原子，可以推出rm{1}的化学式rm{X}rm{H_{2}O}本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件；由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；

rm{(2)垄脵}由实验rm{垄脷}和实验rm{a}对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过rm{b}和rm{a}实验目的是“比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；

rm{b}根据四组实验对比，在温度rm{垄脹}反应时间为rm{80隆忙}时粗碲的沉淀率最高；

rm{2.0h}由表中数据可知，温度为rm{垄脺}时，不管反应时间是rm{80隆忙}还是rm{2.0h}粗碲的沉淀率最大都是为rm{3.0h}所以选择rm{98.9%}

故答案为：rm{A}

rm{(1)H_{2}O}温度；反应时间；

rm{(2)垄脵}比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；

rm{垄脷}rm{垄脹80}

rm{2.0}

rm{垄脺A}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{(2)垄脵}温度反应时间rm{垄脷}比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响rm{垄脹80}rm{2.0}rm{垄脺A}15、（1）放出

（2）碳酸钙

（3）

（4）人工降雨或致冷剂

（5）剧烈燃烧，放出大量热量，火星四射，生成黑色固体【分析】【分析】本题为推断题，熟悉常见物质的分类、组成、性质，物质间的转化是解题关键。【解答】rm{A}是氧化物，可作干燥剂，可知rm{A}为rm{CaO}已知rm{F}rm{K}常温下为无色液体，且组成元素相同，rm{A}与rm{K}反应，则rm{K}为rm{H_{2}O}rm{F}为rm{H_{2}O_{2}}rm{C}为rm{Ca(OH)_{2}}贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳，rm{X}为黑色单质，与rm{B}能反应，可知rm{X}为碳，则rm{D}为一氧化碳；rm{G}是黑色固体，加入rm{F}中生成rm{H}和rm{K(}水rm{)}则rm{G}为二氧化锰，rm{H}为氧气，rm{D}为一氧化碳，能与rm{Y}反应生成黑色单只rm{E}可推知rm{E}为铁粉，rm{Y}为铁的氧化物，rm{L}为黑色氧化物，是rm{E(}铁rm{)}与rm{H(}氧气rm{)}反应得到，则rm{L}为四氧化三铁。rm{(1)}反应rm{垄脵}由rm{A隆煤C}的过程是氧化钙与水反应，是放出热量的，故填：放出；rm{(2)}贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故填：碳酸钙；rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的固体是干冰，用途是用于人工降雨或致冷剂，故填：人工降雨或致冷剂；rm{(3)B隆煤D}铁rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO

}与rm{C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO

}氧气rm{(4)B}生成rm{(5)E(}四氧化三铁rm{)}现象是剧烈燃烧，放出大量热量，火星四射，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，放出大量热量，火星四射，生成黑色固体。rm{H(}【解析】rm{(1)}放出rm{(2)}碳酸钙rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}人工降雨或致冷剂rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO

}剧烈燃烧，放出大量热量，火星四射，生成黑色固体rm{(4)}16、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜17、略

【分析】解：rm{(1)}由原子结构示意图可知，在rm{D}rm{E}中最外层的电子数少于rm{4}个，属于金属元素，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子和铝离子，符号分别为：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由原子结构示意图可知，在rm{D}中最外层的电子数少于rm{4}个，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子，在rm{G}中最外层的电子数大于rm{4}个，在化学反应中得到电子，形成了氯离子，由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称是氯化钠；它是由离子构成；

rm{(3)}由微粒的结构示意图可知，rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧就是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

故答为：

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}最外层的电子数少于rm{(1)DE}个；阳；

rm{4}氯化钠；离子；

rm{(3)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

rm{(2)}根据金属元素的原子的最外层电子数一般少于rm{(3)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}个分析；

rm{(1)}根据rm{4}元素的种类分析判断；

rm{(2)}由微粒的结构判断单质；写出燃烧的方程式．

本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力rm{DE}理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键．rm{(3)}【解析】rm{DE}最外层的电子数少于rm{4}个；阳；氯化钠；离子；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}四、计算题(共3题，共21分)18、略

【分析】

【收集气体】根据图示；采取排出瓶内的水收集气体的操作特点，可判断收集气体的方法为排水集气法；

【实验和推断】

（1）澄清石灰水变浑浊；可判断气体为二氧化碳；

（2）氢氧化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体；以防干扰试验；步骤③“注水装置”应选有控制开关的装置ⅱ．

（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水；会杯壁有水雾出现，因此认为含有甲烷气体的“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立；因为收集的气体中本身含有水蒸汽，为了排除原有水蒸气的干扰，在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置；

（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，则证明原气体不含二氧化碳，燃烧后也不生成水，“现象c”石灰水变浑浊，燃烧后生成了二氧化碳，则证明原气体只含有CO，故猜想II成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，说明原气体有二氧化碳，反应中也有生成的二氧化碳，“现象b”为杯壁有水雾；则证明气体中含有甲烷，故猜想IV成立．

故答案为：

【收集气体】排水；

【实验和推断】（1）CO2（或二氧化碳）；

（2）除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO2；ⅱ；

（3）CH4+2O2CO2+2H2O；收集的气体中本身含有水蒸气；

（4）Ⅱ；Ⅳ．

【解析】【答案】【收集气体】根据图示收集气体的操作特点；判断收集气体的方法；

【实验和推断】推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．本题可用逆推法；了解现象与本质的联系．

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；通常利用这一变化检验气体为二氧化碳；

（2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液的作用为：吸收二氧化碳气体；以防干扰试验；步骤③“注水装置”应选下图中的有控制开关的装置，以防气体逸出，所以选ⅱ．

（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现；有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，是由于甲烷燃烧的可生成水；因为收集的气体中本身含有水蒸汽，所以在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置，排除干扰；

（4）分析所出现实验现象的原因，判断气体组成，得出猜想成立：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明原气体不含二氧化碳和甲烷，全部为CO；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾；则证明气体中含有甲烷和二氧化碳．

19、略

【分析】

题目是在研究空气成分的测定的基础上进行实验改进的设计探究题．这就需要首先弄清楚该实验的基本原理；而后根据反应的特点结合大气压强来分析实验现象即可；

本题主要考查了测定空气里氧气含量的有关知识，根据题目出示的信息结合已学知识提高自己的分析能力．【解析】解：（1）甲装置中红磷和木炭都足量；待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C；D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；

（2）产生（1）现象的原因是红磷燃烧的产物是固体；内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一（氧气在空气中的含量）；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内．

（3）如果将甲装置改装成乙装置；待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中．

故答案为：（1）烧杯里的水倒吸到集气瓶A内；集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；烧杯里的水没有倒吸到集气瓶B内；

（2）红磷燃烧的产物是固体；内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内；

（3）水进入两个集气瓶中；因为反应后整个装置中的气体都变少了．20、略

【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则rm{2}个氧分子可表示为：rm{2O_{2}}．

rm{(2)}人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：rm{Ca}．

rm{(3)}硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：rm{SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用rm{CO}的还原性，在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：rm{(5)}合理即可rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}．

故答案为：rm{)}rm{(1)2O_{2}}rm{(2)Ca}rm{(4)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(3)SO_{4}^{2-}}合理即可rm{(4)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{(5)Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

rm{)}人体中含量最高的金属元素是钙元素；写出其元素符号即可．

rm{(1)}硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子；写出其离子符号即可．

rm{(2)}工业上用一氧化碳还原赤铁矿石炼铁，主要是利用rm{(3)}的还原性；在高温下和赤铁矿石的主要成分氧化铁反应生成铁和二氧化碳．

rm{(4)}锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{CO}元素符号、分子符号、化学方程式、离子符号等rm{(5)}的书写方法是正确解答此类题的关键．rm{(}【解析】rm{2O_{2}}rm{Ca}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}合理即可rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉(}rm{)}五、简答题(共4题，共32分)21、略

【分析】解：由题意可知：右图rm{(3)}中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为rm{C_{6}H_{12}}．

故答案为：环己烷；rm{C_{6}H_{12}}．

该题属于新信息题；通过阅读信息把握信息；筛选信息、迁移信息，最终完成题目．

新信息题注重考查学生处理新信息，利用新信息的解题能力，对于锻炼学生思维迁移能力，灵活运用知识解决问题能力都是十分有益的．【解析】环己烷；rm{C_{6}H_{12}}22、（1）MgFeO(或H2O或N2O5)Fe(OH)2(或Fe(NO3)2或HNO3)

（2）2个铜原子Na2CO3SO42-3个硫化氢分子

（3）(1)②④⑧(2)①⑥⑦(3)③【分析】【分析】rm{(1)}根据元素的化合价和单质、氧化物和化合物的概念进行分析；rm{(2)}根据化学符号及其周围数字表示的意义进行分析；rm{(3)}根据混合物、化合物的概念和构成物质的粒子进行分析。【解答】rm{(1)}单质中元素的化合价为rm{0}单质为rm{Mg}氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物，如rm{FeO(}或rm{H_{2}O}或rm{N_{2}O_{5})}；由三种元素组成的化合物，如：rm{Fe(OH)_{2}}rm{(}或rm{Fe(NO_{3})_{2}}或rm{HNO_{3})}故填：rm{Mg}rm{FeO(}或rm{H_{2}O}或rm{N_{2}O_{5})}；rm{Fe(OH)_{2}}rm{(}或rm{Fe(NO_{3})_{2}}或rm{HNO_{3})}rm{(2)}元素符号前面的数字表示原子个数，所以rm{2Cu}表示r