2025年人教版（2024）高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高三化学下册月考试卷767考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．不可能作为抗酸药有效成分的是（）A.NaHCO3B.CaCO3C.Al（OH）3D.H2SO42、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数(方程式各物质前的系数)由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N23、下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸C.溴苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸4、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关说法正确的是（）A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA5、下列离子组能大量共存的是（）A.Na+Al3+AlO2-Cl-B.Mg2+Al3+SO42-NO3-C.Ba2+K+SO42-NO3-D.Na+K+ClO-S2-6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1＞SiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、甲元素的原子序数是19；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第____周期；乙元素在周期表中位于第____族，丙元素的名称为____．

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____，乙与丙单质加热反应的化学方程式为____．8、在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．

（1）画出D的原子结构示意图____，五种元素原子半径从大到小的顺序是____（填元素符号）．

（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的分子式为____．

（3）由A、B、C三种元素形成化合物的电子式是____．

（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____（填具体的化学式）．9、某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及成一种药物K；其合成路线设计如下：

其中G无酸性，H、I有酸性；DD能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为（C15H16O6）n．请完成下列各题：

（1）上述过程中属于取代反应的是____．

（2）写出结构简式：E____，K____．

（3）写出下列反应的化学方程式：____

B→C：____

H→I：____

（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式____（任写2个）．10、（1）写出砷的元素符号____，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____个不同运动状态的电子．

（2）写出Ni的元素名称____，该元素在周期表的位置为第____周期，第____族．

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是____，该元素基态原子的价电子轨道表示式为____．

（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳____个电子，作为最外层时，最多可含有____个未成对电子．11、如图所示3套实验装置；分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为____．

（2）装置2中的石墨是____极（填“正”或“负”）

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后；停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为____极；铁电极的电极反应____

②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为____mL．12、扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为．

（1）扁桃酸分子中含氧官能团名称为____扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是____

（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料；其合成路线如下。

①步骤I的反应类型____

②苯甲醛可由苯甲醇（）氧化生成，写出该反应的化学方程式____

（3）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇（）经硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式____

（4）用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中，最大的质荷比数值是____；扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有____种吸收峰．

（5）将任意数量的由扁桃酸与M组成的混合物完全燃烧，只得到n（CO2）：n（H2O）=2：1的两种物质，下列有关判断错误的是____

A．M可能是B．M可能是乙二酸。

C．M可能是苯酚D．M不可能是评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）14、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应．____．（判断对错）15、很多物质都可以添加到食品中，其中使用亚硝酸钠时必须严格控制用量．____．（判断对错）16、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．17、对于0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含有0.6NA个钾离子是____．（判断对错）18、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判断对错）19、气体净化时，一定是先除杂质后干燥____（判断对错）．20、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L____（判断对错）21、因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共40分)22、某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红；进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是____、____．

②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是____；

为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，____．23、氮化硅的强度很高；尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室；机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如图1：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是____，a仪器的名称是____

（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式____；

（3）装置B的作用是____，装置C的作用是____；

（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：____；

（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是____

。选项a物质b物质c收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸FeNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液24、（15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是______________________。(3)请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加___________，B中加___________，C中加____________现象：____________________,结论：_________________________________________。25、(13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。评卷人得分五、简答题(共1题，共10分)26、高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂；具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为______；推测它具有的化学性质是______．

（2）制备高铁酸钾主要步骤如下：

①在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境；

②将硝酸铁加入到上述溶液中；冰浴中反应．该反应的离子方程式为______

③将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时．静置；过滤粗产品．已知该过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为______；推测该反应发生的理由是______．

（3）简述高铁酸钾具有净水和消毒双重功能的原理：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量；故A错误；

B．CaCO3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量；故B错误；

C．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量；故C错误；

D．硫酸与盐酸不反应；且有腐蚀性，故D正确．

故选D．2、C【分析】根据反应前后的物质的变化可知，S元素的化合价从＋价降低到＋4价，得到2个电子；氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是3(NH4)2SO43SO2↑＋6H2O＋N2↑＋4NH3↑，因此正确的答案选C。【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】苯、甲苯均不溶于饱和Na2CO3溶液，因此，不选A；乙醇和乙酸均溶于饱和Na2CO3溶液，因此，不选B；溴苯和苯均不溶于饱和Na2CO3溶液，因此，不选C；乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小，而乙酸和饱和Na2CO3溶液反应。分液是有机物分离和提纯过程中最常用的方法。

【分析】本题考查物质的分离、提纯和除杂方法，以及试剂和仪器的选用，熟练掌握分液操作是解题的关键​。4、A【分析】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含有的中子数为NA个；故A正确；

B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的氨气分子个数小于2NA个；故B错误；

C、铁溶于过量的硝酸后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子；故C错误；

D；二氧化碳气体所处的状态不明确；故二氧化碳的物质的量无法计算，故D错误．

故选A．

A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；求出混合物的物质的量，然后根据两者中均含10个中子来分析；

B；合成氨的反应为可逆反应；

C；铁溶于过量的硝酸后变为+3价；

D；二氧化碳气体所处的状态不明确．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】A．铝离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；

B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-离子之间不满足离子反应发生条件；

C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；

D．次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化硫离子．【解析】【解答】解：A．Al3+、AlO2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-离子之间不反应；在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．ClO-、S2-之间发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．6、B【分析】解：A．硅酸钠溶液中滴加盐酸；生成硅酸，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故A错误；

B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有Cl-；故B正确；

C．水解后检验葡萄糖；应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能说明，故C错误；

D．过氧化钠可氧化亚铁离子；且与水反应生成氧气，由操作和现象可知不能说明变质，故D错误；

故选：B。

A．硅酸钠溶液中滴加盐酸；生成硅酸，但盐酸为无氧酸；

B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl；

C．水解后检验葡萄糖；应在碱性条件下；

D．过氧化钠可氧化亚铁离子；且与水反应生成氧气。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】B二、填空题(共6题，共12分)7、四VIA锂2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑4Li+O22Li2O【分析】【分析】甲元素的原子序数是19，则甲为K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则以为O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li．【解析】【解答】解：甲元素的原子序数是19；则甲为K；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，则以为O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙为Li．

（1）甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素在周期表中位于第二周期VIA族，丙元素的名称为锂；

故答案为：四；VIA；锂；

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙与丙单质加热反应的化学方程式为：4Li+O22Li2O；

故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；4Li+O22Li2O．8、Na、Si、O、F、HH2O2HF、SiH4【分析】【分析】A；B、C、D、E五种短周期主族元素中；A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；

D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素、D为F元素，据此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五种短周期主族元素中；A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；

D与E能形成气态物质ED4；则E为+4价，D为-1价，E的核电荷数最大，则E为Si元素；D为F元素；

（1）D为F元素，原子结构示意图为同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，O＞F，H原子半径最小，结合同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小的顺序是Na；Si、O、F、H；

故答案为：Na；Si、O、F、H；

（2）H与O形成的化合物中，含非极性键的化合物为H2O2，故答案为：H2O2；

（3）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为故答案为：

（4）非金属性F＞Si，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF、SiH4，故答案为：HF、SiH4．9、②④⑥⑨CH2=C（CH3）2删除此空中任意2个【分析】【分析】A是乙烯；与溴水发生加成反应B，B为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，C为乙二醇．

甲苯在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸反应生成D（C9H8O4），D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色，说明D含有酯基和羧基，不含酚羟基，所以D的结构简式为：．

E（C4H8）是石油裂解气，含有C=C双键，E与溴水发生加成反应生成F，F为二溴代丁烷，2个溴原子处于相邻碳原子上，F水解生成G，G氧化生成H，H在浓硫酸、加热条件下生成I，G无酸性，H、I有酸性，则H、I含有-COOH，则H发生消去反应生成I，故H中含有-OH、-COOH，连接同一碳原子上，连接醇羟基的碳原子上没有氢原子，故H为I为逆推可得，G的结构简式为：HOCH2C（OH）（CH3）2，F为BrCH2CBr（CH3）2，E为CH2=C（CH3）2．

C、D、H一定条件下生成J，J加聚反应生成K，结合K的结构简式可知，J的分子式为C15H16O6，生成J的反应为酯化反应，J为故K为据此解答．【解析】【解答】解：A是乙烯；与溴水发生加成反应B，B为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，C为乙二醇．

甲苯在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸反应生成D（C9H8O4），D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色，说明D含有酯基和羧基，不含酚羟基，所以D的结构简式为：．

E（C4H8）是石油裂解气，含有C=C双键，E与溴水发生加成反应生成F，F为二溴代丁烷，2个溴原子处于相邻碳原子上，F水解生成G，G氧化生成H，H在浓硫酸、加热条件下生成I，G无酸性，H、I有酸性，则H、I含有-COOH，则H发生消去反应生成I，故H中含有-OH、-COOH，连接同一碳原子上，连接醇羟基的碳原子上没有氢原子，故H为I为逆推可得，G的结构简式为：HOCH2C（OH）（CH3）2，F为BrCH2CBr（CH3）2，E为CH2=C（CH3）2．

C、D、H一定条件下生成J，J加聚反应生成K，结合K的结构简式可知，J的分子式为C15H16O6，生成J的反应为酯化反应，J为故K为

（1））①～⑩反应中；反应①⑤属于加成反应，反应⑩属于加聚反应，反应③⑦属于氧化反应，反应⑧属于消去反应，属于取代反应的有②④⑥⑨；

故答案为：②④⑥⑨；

（2）由上述分析可知，E为CH2=C（CH3）2，K为

故答案为：CH2=C（CH3）2；

（3）B→C是1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，反应方程式为：

H→I是在浓硫酸、加热条件下生成反应方程式为：

故答案为：

（4）I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式，有：

故答案为：中任意2个．10、As1833镍四VIII铬3183【分析】【解答】（1）砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3；即有18个轨道；

故答案为：As；18；33；

（2）镍的元素符号位Ni；在周期表中的第4周期，第VIII族，故答案为：镍；四；VIII；

（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为故答案为：铬；

（4）第三电子层上有S、P、d三个不同的能级，由于每个电子层最多容纳2n2个电子；故当第三层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为最外层时，当3P轨道仅填充3电子时未成对电子最多，有3个未成对电子，故答案为：3；18；3．

【分析】（1）砷的元素符号为As；是第33号元素，核外有33个电子；

（2）镍的元素符号位Ni；在周期表中的第4周期，第VIII族；

（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy；且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，据此解答；

（4）第三电子层上有S、P、d三个能级，每个电子层最多容纳2n2个电子，作为最外层时，当3P轨道填充3电子时未成对电子最多．11、O2+4e-+2H2O═4OH-正正Fe-2e-═Fe2+224【分析】【分析】（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子；以此判断并书写电极反应式；

（2）装置2为原电池；负极为Cu，正极为石墨；

（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+；

②根据电极反应和串联电路各极上转移电子的数目相等进行计算．【解析】【解答】解：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH-离子，反应的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+；故答案为：正；

（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；

②取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol；转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；

根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积；

2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

2mol22.4L

0.02molV

V==0.224L，即224ml，故答案为：224．12、羟基、羧基④⑤加成反应1526D【分析】【分析】（1）中含-OH；-COOH；利用分子式相同、结构不同的化合物为同分异构体来分析；

（2）①步骤I中-CHO中的C=O键断裂与HCN发生加成反应；

②醇催化氧化生成醛；

（3）扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇（）经硫酸催化发生酯化反应生成环扁桃酸酯和水；

（4）最大的质荷比数值等于其相对分子质量的数值；由结构的对称可知，分子中共有6种不同位置的H原子；

（5）中C、H原子个数之比为1：1，燃烧生成n（CO2）：n（H2O）=2：1，与M以任意比混合后n（CO2）：n（H2O）=2：1，则M中C、H原子个数之比为1：1．【解析】【解答】解：（1）中含-OH；-COOH；名称为羟基、羧基，因分子式相同、结构不同的化合物为同分异构体，则只有④⑤不为其同分异构体；

故答案为：羟基；羧基；④⑤；

（2）①步骤I中-CHO中的C=O键断裂与HCN发生加成反应；则该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；

②醇催化氧化生成醛，则该反应为故答案为：

（3）扁桃酸和3，3，5一三甲基环己醇（）经硫酸催化发生酯化反应生成环扁桃酸酯和水，该反应为

故答案为：

（4）最大的质荷比数值等于其相对分子质量的数值；其相对分子质量为152，则最大质荷比为152，由结构的对称可知，分子中共有6种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱图中有6种吸收峰，故答案为：152；6；

（5）中C、H原子个数之比为1：1，燃烧生成n（CO2）：n（H2O）=2：1，与M以任意比混合后n（CO2）：n（H2O）=2：1，则M中C、H原子个数之比为1：1，所以A、B、C.H原子个数之比为1：1，则均可能，中C、H原子个数之比为1：1，也可能，故答案为：D．三、判断题(共9题，共18分)13、√【分析】【分析】石油和天然气的主要成分都是烃．【解析】【解答】解：石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故答案为：√．14、×【分析】【分析】根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故答案为：×．15、√【分析】【分析】亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，以此判断．【解析】【解答】解：肉类制品中使用亚硝酸钠作为发色剂限量使用；由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，食入0.2～0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡，因此要严格控制用量；

故答案为：√．16、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．17、√【分析】【分析】根据n=cV计算钾离子物质的量，再根据N=nNA计算钾离子数目．【解析】【解答】解：钾离子物质的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故钾离子数目为0.6NA，故正确，故答案为：√．18、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式为：C12H22O12；其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质；纤维素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故该说法错误；

故答案为：×．

【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；据此分析．19、√【分析】【分析】溶液中含水应先除杂质后干燥，据此解题．【解析】【解答】解：对气体提纯时若用溶液做除杂质的试剂，要注意溶液中含水应先除杂质后干燥，故答案为：√．20、×【分析】【分析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸；碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，故二氧化碳是非电解质；

故答案为：×．四、实验题(共4题，共40分)22、SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全【分析】【分析】炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，由实验流程可知，加NaOH发生SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，过滤后滤渣1为Fe2O3、FeO，滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，滤液2中含铁离子，以此来解答．【解析】【解答】解：①炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，炉渣中加入过量的氢氧化钠，只有二氧化硅、氧化铝都会溶解，发生的离子反应分别为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

②炉渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，发生的离子反应为4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全，可检验滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液；若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全；

故答案为：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．23、在仪器D的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好分液漏斗2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O除去氧气（及氮氧化物）除去水蒸气Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4FD【分析】【分析】（1）根据压强差产生的现象判断气密性；根据装置图可知仪器的名称；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反应生成氮气；硫酸钠与水；配平书写方程式；

（3）装置内含有氧气；反应生成的气体中可能含有氮的氧化物；装置B除去氧气（及氮氧化物）、C干燥氮气；

（4）氮化硅溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀为硅酸；根据元素守恒确定另一种产物；

（5）A．氨气密度比空气小；

B．澄清石灰水浓度较小；

C．铁与稀硝酸反应产生的气体为NO；一氧化氮难溶于水；

D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气．【解析】【解答】解：（1）根据压强差产生的现象判断气密性；具体操作为在仪器D的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，由图中仪器结构可知，a为分液漏斗；

故答案为：在仪器D的出气口连接导管；将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好；分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反应生成氮气、硫酸钠与水，配平后方程式为：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；

故答案为：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；

（3）装置内含有氧气；反应生成的气体中可能含有氮的氧化物；装置B除去氧气（及氮氧化物）、C干燥氮气，防止对D装置反应的影响；

故答案为：除去氧气（及氮氧化物）；除去水蒸气；

（4）氮化硅溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀为硅酸，元素守恒确定另一种产物为NH4F，则反应的方程式为：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；

故答案为：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；

（5）A．氨气密度比空气小；集气瓶中导管应短进长出，故A错误；

B．澄清石灰水浓度较小；不能用来处理尾气，故B错误；

C．铁与稀硝酸反应产生的气体为NO；一氧化氮难溶于水，不能用溶液吸收，故C错误；

D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气；氯气可用氢氧化钠吸收，故D正确；

故选D．24、略

【分析】（1）根据装置图可知，该装置适用于收集密度小于空气的，且与空气不反应的气体。由于氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应，所以不能用该装置收集氧气和NO。要在不改变装置的前提下收集氧气和NO2，则将II装置加满水即可。由于NO2能和水反应，因此要收集NO2，只需要将水换成难挥发的有机溶剂即可。（2）酸性高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，所以在B中加入高锰酸钾固体即可。氯气能置换出单质溴，所以在C中放溴化钠溶液即可，溴水显橙色，所以通入氯气后C中溶液显橙色。（3）根据装置特点可知，可以验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，或者验证乙炔的化学性质。【解析】【答案】(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；将II装置加满水；将II装置中加难挥发的有机溶剂。(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色。(3)A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。(或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)25、略

【分析】试题分析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大气污染物，直接排放会造成大气污染，所以在装置F中为NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体，ASO2容易溶