2025年人教B版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修1化学上册阶段测试试卷973考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式的书写正确的是A.用作供氧剂，遇水反应：B.溶液吸收有毒的气体：C.工业上常用溶液刻蚀铜电路板：D.纯碱溶液中滴加少量的盐酸：2、向10mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL．下列叙述正确的是（）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B.x=10时，溶液中有且c（）＞c（）C.x=30时，溶液中有Ba2+、OH﹣，且c（OH﹣）2﹣）D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）3、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.AlCl3属于共价化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键4、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍；下列说法正确的是()

。

Y

Z

X

W

A.原子半径：X<td><>B.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W5、下列有关实验装置的叙述正确的是。

A.用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体B.用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱C.用图③装置分离乙醚和苯D.用图④装置收集H2、CH4、NO等气体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、请回答下列问题：

（1）常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，在实验室中，要把钠保存在___________。

（2）钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色固体___________(化学式)，反应的化学方程式为___________。7、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NOCOX中的一种。

(1)某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为______。

A．SOB．SOC．CH3COO-D．SiO

(3)B的水溶液显_____性，原因为_______。(用离子方程式表示)

(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_______(保留一位小数)

(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_______(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为：_____。

(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_________。8、（1）请标出下列反应中电子转移的方向与数目；并回答相应问题。

①___________，在反应中，当有被还原时，被氧化的物质的质量是_________，电子转移的物质的量为________。

②在反应中，氧化产物是_______，还原产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是_______。

（2）某同学写出以下三个化学方程式：（未配平）

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________。

（3）的溶液恰好与的溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。9、KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性。

②还原性和酸性。

③只有氧化性。

④氧化性和酸性。

（2）当产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。

（4）画出题干中方程式的单线桥___10、高锰酸钾；高铬酸是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中的还原剂是_____________。

②该反应中，发生还原反应的过程是____________→__________。

③写出该反应的化学方程式_______________________。

（2）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时；发生的反应如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列关于反应①的说法中正确的是______________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24L(标况下)SO2；反应转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S

（3）在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被2molKMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁固体有如下反应：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________。11、2004年重庆某化工厂由于操作不当，导致储有液氯的罐温度升高引起爆炸，参与抢救的消防队连续用高压泵向空中组成“水网”(碱液)，在较短的时间内控制了现场。组织水网的目的___________，相应的反应方程式是___________12、按要求填空。

（1）的核外电子排布式：________________________。

（2）的价电子排布式：________________________。

（3）的电子式：________________________。

（4）的价电子轨道表示式：________________________。

（5）的原子结构示意图：________________________。

（6）第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：________________。13、表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________(填元素符号)，属于第ⅢA族的有________(填元素符号)，属于第IA族的有__________、_______(填元素符号)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误15、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误17、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误18、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误20、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)21、“环境就是民生；青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝；地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。

（2）化肥；炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。

②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。

过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmolNO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。

（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。

①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。

②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。

③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。22、工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3等提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：已知：NaCl熔点为AlCl3在升华

下列措施可提高浸取率的是______

将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应增大固；液质量比。

浸取时间缩短一半适当升高温度。

向滤液中通入过量所发生反应的离子方程式为______

将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除外还含有______固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______．

镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以形式存在，则阳极的电极反应式为______．

钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是______．23、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：____________。

(2)氧化剂A可选用_________(填编号；下同)。

A.KMnO4B.HNO3C.Cl2

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_________。

A.NaOHB.CuOC.FeO

(4)试剂B的作用是__________。

A.使Cu2+完全沉淀B.使Fe3+完全沉淀。

C.降低溶液的pHD.提高溶液的pH

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是___________。24、利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量SiO2及铁、铝、锰、镁、钙等金属元素的氧化物)制取CoC2O4∙2H2O晶体的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8

(1)溶浸过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_____。

(2)氧化除杂过程中加入Na2CO3的主要目的是__________，若不加入NaClO3，其后果是_____。

(3)滤渣3的成分是____________，滤液中加入萃取剂的目的是除去_________元素(填元素符号)。

(4)萃取余液中加入草酸铵后，获取CoC2O4·2H2O晶体的操作是___________。

(5)含钴化合物LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀H2SO4混合加热得到CoSO4回收利用，该过程发生反应的化学方程式是____________。

(6)已知某温度下Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF溶液后，所得滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)27、把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中；恰好完全反应。试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。__________。28、3.01´1023个OH-的质量为____，含有电子的物质的量为____；36gNH4+含有的质子数与____gNa+含有的质子数相等。29、已知Na2S与S可以形成多硫化物Na2Sx。现将7.80gNa2S配置成100mL溶液，取10mL该溶液，加入一定质量的硫粉充分反应，检测反应后的溶液中仅含有SSS2-且比例为1：2：2(不考虑其他副反应)。

请回答：

(1)反应前Na2S溶液的浓度为___mol/L。

(2)硫粉的质量为___g(写出计算过程)。30、向100ml0.5mol/LAlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH溶液的体积___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．过氧化钠用作供氧剂，其中过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；故A错误；

B．次氯酸钙溶液吸收有毒的SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；故B错误；

C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故C正确；

D．纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-；故D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成；结合铵根离子水解解答；

当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系。

【详解】

A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+）；故A正确；

B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣）；故B错误；

C、当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；故C错误；

D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+）；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．共价化合物中不含有阴；阳离子；一定不含有离子键，故A错误；

B．所有金属元素与所有非金属元素之间不一定形成离子化合物；如Al与Cl形成氯化铝为共价化合物，故B错误；

C．熔融状态的AlCl3不导电；说明不含有阴；阳离子，属于共价化合物，故C正确；

D．在离子化合物CaCl2中；两个氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子间不存在离子键，故D错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

设元素Y的原子序数为y；则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素；X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。

【详解】

A；同周期元素；从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，故A错误；

B；元素非金属性越强；气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定性：X＜Z，故B错误；

C；O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物；故C正确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

A.KCl难挥发；水易挥发，则可用蒸发的方法由KCl溶液制备KCl晶体，故A正确；

B.图②发生的反应为说明还原性：Cu＞Fe2+；不能比较Fe；Cu的金属性强弱，故B错误；

C.蒸馏装置应使用直形冷凝管；故C错误；

D.NO能与氧气反应；故不能用排空气法收集NO气体，故D错误；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)

常温下；金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，且钠极易和水反应，因此在实验室中，要把钠保存在煤油中；

(2)

钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色过氧化钠固体，化学式为Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。【解析】(1)煤油中。

(2)Na2O22Na+O2Na2O27、略

【分析】【分析】

(1)根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；

(2)C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝；硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；

【详解】

(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2，

故答案为：Na2CO3；Ba(OH)2；

(2)C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2(SO4)3酸铁，则阴离子有则X为

故答案为：B；

(3)由上面推断可知B为Na2CO3，其水溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解引起的，水解方程为：CO+H2O⇌HCO+OH-，

故答案为：CO+H2O⇌HCO+OH-；

(4)已知C为Fe2(SO4)3，A为Ba(OH)2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，

根据方程可知，硫酸铁过量，按照Ba(OH)2计算，

则n(BaSO4)=0.02mol，n(Fe(OH)3)=×0.02mol；最终所得沉淀的物质的量为0.03mol；

(5)将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO═3Cu2+2NO↑+4H2O，

故答案为：NO3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O。

(6)D中含有NO则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al(OH)3能溶于过量Ba(OH)2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+。【解析】①.Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.碱⑤.CO+H2O⇌HCO+OH-⑥.0.03mol⑦.NO⑧.3Cu+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+⑨.往D溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量若先出现白色沉淀后又逐渐溶解8、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析电子的转移方向和数目；根据电子转移守恒进行相关计算。

【详解】

（1）①中铜元素化合价升高，失去电子，氮元素化合价降低，得电子，用单线桥法表示为：为被还原时，被氧化的铜的物质的量为0.01mol，质量0.01mol×64g/mol=0.64g；电子转移的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故答案为：0.64g；0.02mol；

②在反应中，只有S元素化合价变化，1molK2S被3mol氧硫酸化生成为SO2，则氧化产物是SO2，还原产物是为SO2，氧化产物与还原产物物质的量之比是1:3，故答案为：SO2；SO2；1:3；

（2）反应①中；N元素化合价由+2价；+5价变为+3价，属于归中反应，可能实现；反应②中反应物中N元素化合价分别为-3价和+2价，生成物中N元素为+3价，只有升高哎呀！，不可能实现；反应③中，N元素化合价由+4价变为+5价和+3价，属于歧化反应，可能实现，故答案为：②；

（3）的溶液中，的物质的量为的溶液中，的物质的量为设则元素R在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x=3，故答案为：+3。【解析】0.64g0.02molSO2SO21:3②+39、略

【分析】【分析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为ClO2中的+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为Cl2中的0价；转移2mol电子，以此分析解答。

【详解】

（1）在反应2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中；HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价发生氧化反应，HCl为还原剂，具有还原性，又该反应生成盐KCl，则HCl还表现出了酸性，答案为②；

（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，所以产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol；

（3）根据题意，ClO2和C12做氧化剂时氯元素都变为-1价，1molClO2和C12在反应中得到的电子的物质的量分别为5mol和2mol，设ClO2和C12的质量都是71g，C12是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为=5.26mol，则ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移2mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：

【点睛】

同种元素不同价态之间反应时，元素的化合价只靠近不交叉，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，因此题中的二氧化氯是还原产物，氯气是氧化产物，氯化钾中的氯来自氯化氢。【解析】②0.22.6310、略

【分析】【分析】

（1）H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑；结合电子守恒及质量守恒定律分析；

（2）①MnO4－+Cu2S+H＋→Cu2＋+SO2↑+Mn2＋+H2O中；Mn元素的化合价降低，而铜元素的化合价由+1升到+2价，硫元素的化合价由-2升到+4价，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；

（3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算；

（4）反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O中；反应前后固体变化为：FeS→S，固体减少的质量实际上是铁元素的质量，据此计算出铁的物质的量及转移的电子数。

【详解】

（1）①由O元素的化合价升高可知，H2O2为还原剂；

②该反应中，Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3。

③发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价；O元素的化合价由-1价升高为0；

由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑；

再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

标出生成物中的↑及反应条件：该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3++3O2↑+2H2O。

（2）a．铜元素的化合价由+1升到+2价；硫元素的化合价由-2升到+4价，均被氧化，故a正确；

b．设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x=（2+6）y，x:y=8:5，故b正确；

c．根据b项，当生成5molSO2时，转移电子40mol，所以当有0.1molSO2生成时；转移电子0.8mol，故c正确；

d．根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Cu2S＞Mn2＋；故d错误；

故答案为abc；

（3）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则被2molKMnO4氧化的H2O2是5mol。

（4）10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：2.8g÷56g·mol－1=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为：0.1NA。

【点睛】

本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，难点（3）反应2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成。【解析】①.H2O2②.H2CrO4③.Cr(OH)3④.3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3++3O2↑+2H2O⑤.abc⑥.5⑦.0.1NA(或6.02×1022)11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】防止氯气的扩散(答消除空气中的氯气也可以)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O12、略

【分析】【详解】

（1）的核外共有17个电子，电子排布式为故答案为：

（2）的价电子为其最外层电子，价电子排布式为故答案为：

（3）的最外层有8个电子，其电子式为故答案为：

（4）的价电子轨道表示式为故答案为

（5）的原子结构示意图为故答案为：

（6）第四周期中最外层只有1个电子的原子有K、Cr、Cu，它们的简化电子排布式分别为：故答案为：【解析】13、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是P，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是过渡金属元素，N是Br；结合元素周期表的结构分析解答。

【详解】

(1)属于第二周期元素的有D；B、A三种元素；分别为C、O、F；属于第ⅢA族的是H，为Al元素；属于第IA族的有J、L两种元素，分别为Na、K，故答案为：C；O；F；Al；Na；K；

(2)C是P元素，在元素周期表中的位置是第3周期第VA族。B是O元素，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案为：3；VA；2；ⅥA。【解析】COFAlNaK3VA2ⅥA三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。15、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。20、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、工业流程题(共4题，共40分)21、略

【分析】【分析】

（1）氮的氧化物；会造成光化学烟雾污染；

（2）①NH4+和NH3·H2O可转化成硝酸；氨气或氮肥硫酸铵等回收利用；据此分析；

②在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-，同时氧气被还原成H2O；据此分析；

（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫制石膏，是二氧化硫、碳酸钙及氧气反应生成了CaSO4和CO2；据此分析；

②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发；据此分析；

③由黄铁矿制备硫酸的过程为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依据硫原子个数守恒找到FeS2与H2SO4的关系进行计算；

【详解】

（1）排放到大气中的氮的氧化物；会造成光化学烟雾污染；

故答案为：光化学烟雾；

（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在；为达到变废为宝回收利用的目的，可往废水中加入氧化剂氧化成硝酸回收利用，或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵，（答案合理即可）

故答案为：加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氧化剂氧化成硝酸回收利用；或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可）；

②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为：

过程Ⅲ向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmolNO2-完全转化为N2时，NO2-的氮元素由为+3价转化为N2中的0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA；

故答案为：3NA；

（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

故答案为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；

②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发；pH不再发生变化；

故答案为：雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发；pH不再发生变化；

③依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3；则。

解得m≈2.4t；

故答案为：2.4t。

【点睛】

雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发。【解析】光化学烟雾加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化2.4t22、略

【分析】【分析】

氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离。

铝土矿加入氢氧化钠溶液浸取过滤，赤泥主要成分为氧化铁，滤液中含有偏铝酸钠，加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，焙烧得到氧化铝，氧化铝电解得到粗铝，粗铝在坩埚中精炼高温通入氯气，将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去，得到高纯铝液，气体冷却得到氯化铝固体，镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以形式存在；通过电镀在表面镀铝，以此解答该题。

【详解】

为固体和溶液的反应；增大反应速率，可增大溶液浓度；升高温度以及增大固体的表面积，只有a、d符合，故答案为：a、d；

滤液中含有偏铝酸钠，通入过量所发生反应的离子方程式为：故答案为：

粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除外还含有HCl、故答案为：HCl、NaCl；

电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，

故答案为：

铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的和等接触；使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生；故答案为：表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离。

【点睛】

Al、Al2O3、Al(OH)3具有两性，与强酸强碱都反应，偏铝酸根离子与少量CO2反应，生成CO32-，与过量CO2反应，生成HCO3-。【解析】a、dHCl、NaCl表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离23、略

【分析】【分析】

向含少量铁的氧化铜固体中加入盐酸；盐酸和铁；氧化铜反应，加入氧化剂A能够将亚铁离子氧化；加入试剂B是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体。据此分析解答。

【详解】

(1)向含少量铁的氧化铜固体中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O；

(2)根据题意，加入氧化剂A可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以A为Cl2；故选C；

(3)得到较纯的产品，试剂B可选用CuO或Cu2(OH)2CO3或CuCO3等；A；C均会引入杂质离子，故选B；

(4)溶液酸性较强则铁离子不沉淀；为使铁离子沉淀完全，则应提高溶液的pH，故选BD；

(5)氯化铜水解，且生成的氯化氢易挥发，因此从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体抑制水解，故答案为将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体抑制水解。【解析】①.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuO+2HCl=CuCl2+H2O②.C③.B④.BD⑤.将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体抑制水解24、略

【分析】【分析】

含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，除去不溶物质滤河渣1，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可FeCl2氧化得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到滤渣2，主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤，滤渣3为CaF2、MgF2，得到的滤液中加入萃取剂，除去锰元素，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴溶液，由萃后余液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CoC2O4·2H2O。

【详解】

（1）溶浸过程中Co2O3被还原生成Co2＋，发生反应的离子方程式为Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O；故答案为：Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O；

（2）氧化除杂过程中加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，若不加入NaClO3，其后果是亚铁离子不能氧化成铁离子而除去；故答案为：加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；亚铁离子不能氧化成铁离子而除去。

（3）滤渣3为CaF2、MgF2，滤液中加入萃取剂的目的是除去Mn元素(填元素符号)。故答案为：CaF2、MgF2；Mn；

（4）由萃后余液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CoC2O4·2H2O晶体。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（5）含钴化合物LiCoO2是废旧锂电池的正极材料，可与双氧水、稀H2SO4混合加热得到CoSO4回收利用，同时生成硫酸锂、水和氧气，发生反应的化学方程式是2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑。故答案为：2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑；

（6）当加入过量NaF溶液后，溶液中存在平衡：Mg2++CaF2MgF2+Ca2+，=1.43。故答案为：1.43。

【点睛】

本题考查物质的制备，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道涉及的操作方法及发生的反应，难点（6）是利用溶度积常数进行溶解平衡常数的计算。【解析】①.Co2O3＋SO32－＋4H＋=2Co2＋＋SO42－＋2H2O②.加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀③.亚铁离子不能氧化成铁离子而除去④.CaF2、MgF2⑤.Mn⑥.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥⑦.2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO42CosO4＋Li2SO4＋4H2O＋O2↑⑧.1.43五、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴