2025年浙教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册月考试卷536考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小2、中国工程院院士李兰娟及其团队研制的药物“阿比朵尔”能有效抑制新冠病毒的复制；化合物G是合成“阿比朵尔”的中间体，其结构如图。下列关于G的描述错误的是。

A.化合物G所含官能团超过3种B.化合物G不能发生消去反应C.化合物G不能使酸性重铬酸钾溶液变色D.化合物G中不含手性碳原子3、葛粉中含有大量葛根素；葛根素又称葛根黄酮，临床上用于治疗心脑血管疾病；癌症，其结构简式如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是。

A.1mol葛根素与足量Na2CO3溶液反应最多能消耗6molNa2CO3B.该分子苯环上的一氯代物有6种C.lmol葛根素与足量溴水发生反应最多能消耗4molBr2D.该分子中至少有6个碳原子共平面4、下列有关立方烷分子式：C8H8，结构简式下列说法不正确的是A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同5、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质；除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤6、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得变化如图所示。下列说法正确的是。

A.时，B.常温下，C.b点时，D.时，先增大后减小评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+8、化合物N具有抗菌；消炎作用；可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面B.最多能与反应C.N与乙醇发生酯化反应可得到MD.M、N均能与溴水和酸性溶液反应9、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应10、下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是()A.标况下22.4LSO3分子数为1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NAC.60gSiO2含有Si—O化学键数为4NAD.15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA11、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.X的分子式为B.的反应类型为取代反应C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应D.最多可与反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸②醋酸③氨水④NaOH溶液。回答下列问题：(1)②的电离方程式为________；③，④中水的电离程度较大的是______(2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH=______(3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______(填酸，碱或中)性。(4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____④(填“>”、“<”或“=”)(5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。13、按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；B．氕与氘；C．甲烷与戊烷；D．与E．与（1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。14、在碱性条件下；化合物A和B中有一个发生消除反应生成C。

(1)指出发生消除反应生成C的是哪一个化合物_____。简述理由_________。

(2)在同样的反应条件下，另一个化合物发生消除反应生成D，D可使酸性KMmO4溶液褪色，但不与LiAIH4发生反应。画出D的结构简式__________。

(3)画出化合物B的优势构象_______；用*标记处化合物B中的不对称碳原子，并说明R、S构型________。15、请以淀粉为原料设计合成的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________16、(1)以下是五种常见有机物分子模型示意图；其中A；B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

(1)五种物质中所有原子共面的是：______(填名称)；D分子中的官能团是______；鉴别E的试剂可以选用______。

(2)化合物M和N的分子式都是M的核磁共振氢谱如图所示，则M的结构简式为______。预测N的核磁共振氢谱图上有______个峰。

评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误18、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误19、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误20、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)21、M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为用石油裂解气合成M的路线如下。

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________；G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。22、按要求填空。

(1)有机化合物的名称为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)有机化合物A的结构简式为：A的分子式为_______，其一氯代物有_______种。

(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是_______(填序号)。

①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2

(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为_______。

(5)有机化合物A是一种重要的化工原料；在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

①A的结构简式为_______，B中官能团的名称为_______。

②写出A→D反应的化学方程式：_______，A→C反应的反应类型为_______。

③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有_______(填序号)。

A．烧杯B．酒精灯C．锥形瓶D．量筒E．普通漏斗F．玻璃棒G．分液漏斗评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)23、高铁酸钾是一种紫黑色固体；在碱性；低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备。

(1)写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式_______。

(2)①中合成的离子方程式是_______。

(3)①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是_______。A．饱和溶液、一定浓度的溶液B．一定浓度的溶液、饱和溶液C．饱和溶液、饱和溶液D．一定浓度的溶液、饱和溶液

II.产品纯度测定；可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

①

②

③

(6)写出基态的价电子排布式_______。

(7)现称取(摩尔质量为)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液该粗产品中的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”偏低”或“无影响”)。24、甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油()；合成路线如下：

已知：

请回答下列问题。

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。25、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________

______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3

（2）写出生产过程中X____________________，Y____________________（填化学式）。

（3）产生CuCl的化学方程式____________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中；不断摇动；

②待样品溶解后；加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：

（已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2＋+Ce4＋══Fe3＋+Ce3＋）。

1

2

3

0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

23.85

24.35

23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.加水稀释时；一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；

B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c；故B正确；

C.将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl－）4+)+c(NH3·H2O)；故C错误；

D.氨水稀释过程中，Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大；故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物G的结构简式可知；分子中含有的官能团为羟基；溴原子、碳碳双键、酯基、硫醚键和次氨基，官能团超过3种，A正确；

B．化合物G的链状结构中不含有卤素原子和羟基；不能发生消去反应，B正确；

C．化合物G中含有的酚羟基和碳碳双键能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应；使酸性重铬酸钾溶液变色，C错误；

D．手性碳原子必须是饱和碳原子；且连有四个不同的原子或原子团，化合物G中没有连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，D正确；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．酚羟基可以和溶液反应，1mol酚羟基消耗1mol1mol葛根素中有2mol酚羟基，所以最多消耗2molA错误。

B．该分子苯环上有4种等效氢；苯环上的一氯代物有4种，B错误。

C．苯环上酚羟基的邻位和对位的氢原子可以与溴水发生取代反应，1个葛根素分子中含有2个酚羟基，酚羟基的邻位和对位共有3个氢原子，可以与3个发生取代反应;1个葛根素分子中含有1个C=C，可以与1个Br2发生加成反应，故1mol葛根素最多与4mol反应；C正确。

D．构成苯环的碳原子及与苯环直接相连的碳原子一定共平面；所以该分子中至少有8个碳原子共平面，D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．立方烷整个分子的结构是立方体形；且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种；氯原子可以占据同一边上的两个顶点，同一平面对角线的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，故立方烷的二氯代物有3种，故A错误；

B．分子中存在碳氢极性键；碳碳非极性键；立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，则为非极性分子，故B正确；

C．立方烷中不含有苯环；不是芳香烃，与苯乙烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D．立方烷与乙炔；苯等物质的最简式为CH；碳质量分数相同，故D正确。

综上所述，答案为A。5、A【分析】【分析】

【详解】

①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；可制得氢氧化钠，故①正确；

②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故②正确；

③电解熔融的氯化钠,化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；则生成钠,故③正确；

④电解熔融的氯化钠则生成氯气；电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气；氯气，故④正确；⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确。

所以①②③④⑤均正确，答案选A。6、C【分析】【分析】

根据题意，越大，c越小，由此分析图可知：随着pH的增大，pc逐渐增大的是H2A，先减小后增大是HA-，逐渐减小的是A2-；a点c(H2A)和c(HA-)相等，b点c(H2A)和c(A2-)相等，c点c(HA-)和c(A2-)相等。根据以上认识；结合电解质溶液知识及物质的性质，可解答各小题。

【详解】

时，左侧曲线是的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.交点a处交点c处故B错误；

C.b点时，故C正确；

D.时，结合物料守恒，始终不变；故D错误；

答案选C。

【点睛】

根据题给图来解题时，要善于利用图中特殊的点。如本题中的a、b、c三个点，分别表示c(H2A)=c(HA-)，c(H2A)=c(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，用好了，能方便地解决问题。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【详解】

Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选BC。8、BD【分析】【详解】

A.M；N分子中的两个苯环均以单键形式连在碳碳双键的平面上；单键可以以自身为轴旋转，使得两个苯环不一定共面，故A错误；

B.1molM中存在1mol酯基和1mol羧基；均消耗1molNaOH，且酯基水解产生酚羟基又消耗1molNaOH，故1molM消耗3molNaOH，故B正确；

C.N到M的变化是酚羟基转变成了乙酸酯基结构；一般酚很难发生酯化得到酯，N可以与乙酰氯发生取代反应得到M，故C错误；

D.M、N均含有碳碳双键，均能与溴水和酸性溶液反应；故D正确；

故选：BD。9、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。10、CD【分析】【详解】

A.标况下，三氧化硫不是气体，故22.4LSO3分子数不等于NA；A错误；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物质的量为1mol，故乙酸中O原子数为2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B错误；

C.60gSiO2的物质的量为1mol，含有Si—O化学键数为4NA；C正确；

D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个碳原子；D正确；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A.X分子内有14个碳原子，不饱和度为3，则其分子式为A错误；

B.的反应为酯基发生水解反应；该反应属于取代反应，B正确；

C.Y分子含有羧基；一定条件下能发生取代反应；分子内有羰基，一定条件下可发生加成反应，C正确；

D.+NaOH+故最多可与反应生成；D错误；

答案选BC。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)醋酸为弱酸；应用可逆符号连接，NaOH为强碱，对水的电离程度抑制较大；

(2)利用Kw=c(H+)•c(OH-)计算即可；

(3)生成物为强酸弱碱盐；为酸性溶液；

(4)若二者刚好反应完全；溶液呈碱性，实际呈中性，则酸过量；

(5)待测液呈碱性；用酚酞作指示剂。

【详解】

(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-＋H+；氨水是弱碱；NaOH为强碱，对水的电离都有抑制作用，浓度均为0.01mol/L，NaOH溶液中氢氧根离子浓度大，对水的电离程度抑制较大，故答案为④；

(2)盐酸为强酸，溶液中完全电离，浓度为0.01mol/L，则电离出的c(H+)=0.01mol/L；浓度为0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01mol/L，100摄氏度时，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，则c(H+)=则pH=10；

(3)将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+；溶液显酸性；

(4)将②醋酸；④NaOH溶液若等体积混合生成的醋酸钠为强碱弱酸盐；溶液显碱性，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积②＞④；

(5)室温时，若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，待测液呈碱性，用酚酞作指示剂；滴定终点的判断方法是：加入最后一滴盐酸标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。【解析】①.CH3COOH⇌CH3COO-＋H+②.④③.1.0×10-12mol/L④.10⑤.酸性⑥.＞⑦.酚酞⑧.溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点13、略

【分析】【分析】

（1）同素异形体：由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质；

（2）同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；

（3）同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体。

【详解】

（1）金刚石与石墨为C元素的不同单质；二者互为同素异形体，故答案为：A；

（2）甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物；

故答案为：C；

（3）与分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故答案为：D。【解析】ACD14、略

【分析】【分析】

【详解】

【解析】A从构象分析：

A中H与Br处于反式共平面的位置，可以发生E2消除；B中H和Br处于顺式，不能发生E2消除15、略

【分析】【分析】

由HOCH2CH2OH发生取代反应生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br发生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴发生加成反应得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH发生消去反应得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖发酵得到；而葡萄糖可以由淀粉水解得到。

【详解】

淀粉水解的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

葡萄糖转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

乙醇发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙烯与溴发生加成反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

1,2-二溴乙烷发生水解反应的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

乙二醇的取代反应化学方程式为HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

HOCH2CH2OH+2H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由比例模型可知A为乙烯、B为丙烷、C为苯、D为乙酸，E为乙醛；这五种物质中所有原子共面的是乙烯和苯；D为乙酸，则官能团为羧基E为乙醛；可以用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液鉴别；

(2)由图可知M的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M中只有一种氢原子，则M的结构简式为M和N的分子式都是则N为分子含有2种氢原子，核磁共振氢谱图上有2个峰。【解析】乙烯、苯羧基银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液2四、判断题(共4题，共36分)17、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。18、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。20、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。五、原理综合题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

(1)根据图示可知A是CH3-CH=CH2，该物质与H2O在一定条件下发生加成反应产生名称为2-丙醇或异丙醇；

(2)M是由G()与L()发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E()与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，F的分子式为C16H34O；

(3)G的结构简式是其中官能团的名称是碳碳双键；酯基，G与L在一定条件下生成M的反应类型是加聚反应；

(4)I是该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成所以I→J的反应方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)由C结构简式可知C的分子式是C3H6O，它的同分异构体中，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1的结构简式有CH3CH2CHO和

(6)中含有官能团为碳碳双键和羧基，对比苯乙烯和的结构简式，侧链增加一个碳原子，模仿流程中A→B→C→D可实现碳干骨架的构建并引入羧基，最后消去醇羟基即可；由苯乙烯为起始原料制备的合成路线为【解析】2-丙醇C16H34O碳碳双键、酯基加聚反应+2NaOH+2NaBrCH3CH2CHO、22、略

【分析】(1)

选择分子中包含碳碳双键在内的最长碳链为主链；该物质分子中包含碳碳双键在内的最长碳链上含有5个C原子，从右端离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置。当有多种取代基时，在命名时要先写简单的取代基名称，再写复杂的取代基的名称，取代基与名称中用小短线连接，则该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(2)

根据C原子价电子数目是4，可知该有机物分子式是C7H14；该物质分子中六元环高度对称；该物质分子中含有5种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有5种；

(3)

①CH4中心C原子价层电子对数是4；无孤对电子，分子呈正四面体结构，键角是109°28′；

②NH3中心N原子价层电子对数是4，有1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致NH3分子呈三角锥结构；键角是107°18′；

③H2O中心O原子价层电子对数是4，有2对孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且故电子对数越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形结合；键角是104.5°；

④BF3分子中心B原子原子价层电子对数是3；无孤对电子，分子平面三角形体结构，键角是120°；

⑤BeCl2分子中心Be原子原子价层电子对数是2；无孤对电子，分子直线型结构，键角是180°；

故上述几种微粒中键角由大到小关系为：⑤＞④＞①＞②＞③；

(4)

某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，根据元素守恒，可知其分子式是C8H10，若该物质的一氯代物有两种，说明其分子中含有两种不同位置的H原子，因此W结构为名称为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；

(5)

化合物A分子式为C8H8，能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，能够在催化剂存在时反应变为高分子化合物，则A为苯乙烯，结构简式为A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生B是产生的高分子化合物D是

①根据上述分析可知A结构简式是B是分子中含有的官能团名称为碳溴键；

②A结构简式是A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生该反应的化学方程式为：n

A是由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；该反应类型是氧化反应；

③C是苯甲酸，分子中含有杂质时通常用重结晶方法来除杂，该实验时涉及物质的溶解、过滤操作。要在烧杯中溶解苯甲酸，为促进物质溶解，需使用玻璃棒搅拌，并用酒精灯对物质的溶液进行加热，使物质溶解度增大，然后降温结晶，苯甲酸结晶析出，再通过过滤分离出来，就需使用漏斗，故所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，故合理选项是ABEF。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯碳碳双键。

(2)C7H145种。

(3)⑤④①②③

(4)对二甲苯(或1；4-二甲苯)

(5)碳溴键n氧化反应ABEF六、工业流程题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反应生成在加入NaOH固体至饱和，冷却后沉淀，经过抽滤、洗涤、干燥等一系列步骤得到粗产品；以此解答。

【详解】

（1）在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

（2）①中FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反应生成Cl元素由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：或

（3）温度改变一般会影响反应速率、平衡移动和物质的稳定性，根据题设可知与水可发生反应，且低温下稳定性较好，可推知产率在前后先高后低的原因为：低于时，随着温度升高，反应速率加快，产率提