2025年鲁人版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版高一化学上册月考试卷99考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.金属能导电，所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()。选项叙述Ⅰ叙述Ⅱrm{A}同主族元素的最外层电子数相同同主族元素均有相似的化学性质rm{B}分解反应通常是吸热反应分解反应发生条件都是加热rm{C}rm{S}的非金属性比rm{Si}强酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{4}SiO_{4}}rm{D}rm{Na}在rm{Cl_{2}}中燃烧的生成物含离子键rm{NaCl}固体可导电A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、英国rm{隆露}独立报rm{隆路}公布“英国科学家研究结果表明：高纤维素食物可降低患乳腺癌风险”。高纤维素食物富含维生素、锌和其他微量营养素，可以平衡体内胰岛素水平并调节雌激素。下列关于高纤维素的叙述不正确的是()A.高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大B.纤维素与淀粉通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}它们互为同分异构体C.纤维素与淀粉都属于糖类且都是高分子化合物D.纤维素与淀粉都能水解，水解的最终产物相同，且产物都能发生银镜反应4、把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水面下D.Na熔成光亮的小球5、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：。abdefcgh上述____元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，并释放出O2，你认为该物质应该是由上表中的____和____元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是____。（填化学式）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性____（填“强”或“弱”）。⑷将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是____。（填数字序号）①浓硫酸②NaOH溶液③KCl溶液④饱和食盐水⑸写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：____。7、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为__________________________，在该反应中Fe3＋的作用为______________________________。8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____。9、现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是______（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是______，生成的水最多的是______；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是______与______．10、已知有以下物质相互转化：

试回答：

rm{(1)}写出rm{B}的化学式______rm{D}的化学式______．

rm{(2)}写出由rm{E}转变成rm{F}的化学方程式______．

rm{(3)}写出用rm{KSCN}鉴别rm{G}溶液的离子方程式______；向rm{G}溶液加入rm{A}的有关离子反应方程式______．11、下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗。

（1）标出仪器使用温度的是____（填写编号）．

（2）使用前需要检查是否漏水的是____（填写编号）．

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为____g．

（4）配制2mol•L-1H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度____（偏高、偏低或无影响）12、（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着______的变化，它们分别遵循______定律和______定律．能量变化通常主要表现为______的变化，即______或者______．

（2）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的______也不同．放热反应的宏观表现是______，其微观表现是______．13、在标准状况下，由rm{CO}和rm{CO_{2}}组成的混合气体rm{8.96L}质量是rm{16g.}此混合物中rm{CO}和rm{CO_{2}}的物质的量比是______，rm{CO}的体积分数是______，rm{CO}的质量分数是______，rm{C}和rm{O}的原子个数比是______．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）20、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)23、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoOCo2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。24、铅及其化合物用途广泛，三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，摩尔质量=990g/mol）简称三盐。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___%。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

评卷人得分五、综合题(共4题，共20分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A；AgCl的溶解度很小；导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；

B；二氧化碳溶于水能导电；但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；

C；金属能导电；但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D；固态的NaCl不导电；熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．

故选D．

【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查纤维素的组成、性质和用途，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握纤维素与淀粉的通式都是rm{(C6H10O5)n}但是二者的rm{n}值不相同，所以不是同分异构体。【解答】A.高纤维素中的“高”指食物中所含纤维素的质量分数大；故A正确；

B.淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但rm{n}不同；则分子式不同，故不是同分异构体，故B错误；

C.纤维素与淀粉都属于糖类相对分子质量较大，在rm{10000}以上；都是高分子化合物，故C正确；

D.纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖；葡萄糖能发生银镜反应，故D正确．

故选B。【解析】rm{B}4、C【分析】【解答】解：钠密度小与水；熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动，故选：C．

【分析】钠密度小与水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，据此解答．5、C【分析】【分析】本题考查了有机高分子化合物的概念，侧重对教材基础知识的巩固和训练，难度不大。【解答】A.葡萄糖是单糖，分子式是rm{C_{6}H_{12}O_{6}}是小分子，不是高分子化合物，故A错误；B.蔗糖是二糖，分子式是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}是小分子，不是高分子化合物，故B错误；C.淀粉是多糖，分子式是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}是高分子化合物，故C正确；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是大分子，不是高分子化合物，故D错误。故选C。

【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【解析】试题分析：⑴硬度最大的单质为金刚石，其有碳元素构成；⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，并释放出O2，该物质为过氧化钠，故该物质中是由上表中的钠和氧元素组成的；大气中含有大量的氮气，所以飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是________表中元素g的氢化物为甲烷，其稳定性比元素e的氢化物硅烷的稳定性强，因为电负性越大，其氢化物越稳定；⑷将潮湿的由h元素构成的单质为氯气，通过甲装置后，红色布条不褪色，说明为氯气被干燥了或者是氯气被吸收了，所以甲瓶中可能盛的试剂可以是浓硫酸或者是氢氧化钠溶液，故本题选择①②；⑸h元素构成的单质与水反应的化学方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。考点：元素周期表，元素及其化合物【解析】【答案】⑴碳⑵钠和氧N2弱⑷①②⑸Cl2＋H2OHCl＋HClO7、略

【分析】【解析】试题分析：服用维生素C使Fe3+转化成Fe2+，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂、具有还原性。反应H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中Fe3+得电子总数或O失电子总数为2，所以生成1molO2转移电子数为2mol。将①、②相加得总方程式为2H2O22H2O＋O2↑，其中Fe3+是催化剂。考点：氧化还原反应催化剂【解析】【答案】(1)Fe3＋还原(2)2mol2H2O22H2O＋O2↑催化剂8、略

【分析】试题分析：（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v=5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。【解析】【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；（2）5.4；①；（3）偏低；偏高9、略

【分析】解：CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，最简式分别为CH4、CH3、CH2、CH2；CH；

则质量相同时，氢元素质量分数越大，消耗氧气越多，完全燃烧消耗O2的量最多的是CH4；

等质量是苯中含C量最大，由C原子守恒可知完全燃烧所生成的CO2最多的是C6H6；

等质量时甲烷中含H量最大，由H原子守恒可知生成的水最多的是CH4；

120℃，101kPa下，水为气体，烃中H原子数为4时，反应前后的体积不变，符合条件的烃为CH4、C2H4；

故答案为：CH4；C6H6；CH4；CH4；C2H4．

相同质量情况下；氢元素质量分数越大，消耗氧气越多；

根据n=可知；相同质量情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，结合C；H原子守恒判断生成的二氧化碳、水；

120℃，101kPa下，水为气体，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，气体体积不变，则1+x+=x+烃中H原子数为4时，反应前后的体积不变．

本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的最简式、原子守恒及烃的燃烧规律等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】CH4；C6H6；CH4；CH4；C2H410、略

【分析】解：rm{D}和硝酸银反应生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化银，则rm{D}中含有氯离子，rm{D}和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则rm{D}中含有钾元素，所以rm{D}是氯化钾，白色沉淀rm{E}和氧气反应生成红褐色沉淀rm{F}则rm{F}是氢氧化铁，rm{E}是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以rm{G}是氯化铁，氯化铁和rm{A}反应生成rm{B}rm{B}和rm{C}反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以rm{A}是铁，rm{B}是氯化亚铁，rm{C}是氢氧化钾．

rm{(1)}通过以上分析知，rm{B}是氯化亚铁，rm{D}是氯化钾，rm{B}和rm{D}的化学式分别是：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}故答案为：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E}是氢氧化亚铁，rm{F}是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：rm{4Fe}rm{(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe}rm{(OH)_{3}}

故答案为：rm{4Fe}rm{(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe}rm{(OH)_{3}}

rm{(3)}铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe}rm{(SCN)_{3}}铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}．

rm{D}和硝酸银反应生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化银，则rm{D}中含有氯离子，rm{D}和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则rm{D}中含有钾元素，所以rm{D}是氯化钾，白色沉淀rm{E}和氧气反应生成红褐色沉淀rm{F}则rm{F}是氢氧化铁，rm{E}是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以rm{G}是氯化铁，氯化铁和rm{A}反应生成rm{B}rm{B}和rm{C}反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以rm{A}是铁，rm{B}是氯化亚铁，rm{C}是氢氧化钾．

本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．【解析】rm{FeCl_{2}}rm{KCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O篓T4Fe(OH)_{3}}rm{Fe^{3+}+3SCN^{-}篓TFe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe篓T3Fe^{2+}}11、略

【分析】

（1）液体的体积受温度的影响，温度不同使，用量筒量取的液体、容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：ab；

（2）c、d不能盛装液体，故错；a使用时不会造成漏液现象，故错；b、e有塞子，所以有漏液的可能，所以要检查是否漏液，故答案为：be；

（3）称量物体时；游码的数值要加在砝码一边，物体与砝码放反位置时，砝码的质量等于物体的质量加上游码的质量，称量10.5g物体时，砝码的质量是10g，游码的质量数值是0.5g，物体的质量是10g-0.5g=9.5g．故答案为：9.5；

（4）量筒若读数时仰视液面；则量取的液体实际偏大，若读数时俯视液面，则量取的液体实际偏小，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

【解析】【答案】（1）根据温度对仪器的使用是否有影响判断；

（2）根据仪器使用时能否漏液判断；

（3）根据游码的标示是否是物质的质量计算；

（4）量筒若读数时仰视液面；则量取的液体实际偏大，若读数时俯视液面，则量取的液体实际偏小；

12、略

【分析】解：（1）因化学反应中除了遵循质量守恒定律；还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热；

故答案为：能量；质量守恒；能量守恒；热量；放热；吸热；

（2）因不同的物质往往具有不同的能量；所以不同物质的化学能也不同，化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量；化学发应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，若为若为放热反应，断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，若为吸热反应，断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量．

故答案为：化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量．

（1）根据化学反应中除了遵循质量守恒定律；还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；

（2）根据不同的物质往往具有不同的能量以及化学发应中能量变化的宏观表现和微观表现．

本题考查反应热与焓变的简单应用，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系即可解答，注意掌握化学发应中能量变化的宏观表现和微观表现，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】能量；质量守恒；能量守恒；热量；放热；吸热；化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量13、略

【分析】解：rm{CO}和rm{CO_{2}}组成的混合气体rm{8.96L}物质的量为rm{dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

令rm{dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}和rm{CO}的物质的量分别为rm{CO_{2}}rm{xmol}则：

rm{begin{cases}overset{x+y=0.4}{28x+44y=16}end{cases}}

解得：rm{ymol}rm{begin{cases}

overset{x+y=0.4}{28x+44y=16}end{cases}}

混合物中rm{x=0.1}和rm{y=0.3}的物质的量比为rm{CO}rm{CO_{2}}rm{0.1mol}

rm{0.3mol=1}的体积分数为rm{dfrac{0.1mol}{0.4mol}=25%}

rm{3}的质量为rm{CO}故Crm{dfrac

{0.1mol}{0.4mol}=25%}的质量分数为rm{dfrac{2.8g}{16g}隆脕100%=17.5%}

rm{CO}的物质的量分别为rm{0.1mol隆脕28g/mol=2.8g}所以混合气体中rm{O}和rm{dfrac

{2.8g}{16g}隆脕100%=17.5%}两种原子的数目之比为rm{CO_{2}}rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}rm{C}．

故答案为：rm{O}rm{(0.1mol+0.3mol)}rm{(0.1mol+2隆脕0.3mol)=4}rm{7}rm{1}rm{3}．

根据rm{25%}计算混合气体的物质的量，令rm{17.5%}和rm{4}的物质的量分别为rm{7}rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}根据二者物质的量及质量列方程计算rm{CO}rm{CO_{2}}的值，利用rm{dfrac{CO{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}}{{脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}}}计算rm{xmol}的体积分数，根据rm{ymol}计算rm{x}的质量，再利用rm{dfrac{CO{碌脛脰脢脕驴}}{{脳脺脰脢脕驴}}隆脕100%}计算rm{y}的质量分数，计算rm{dfrac

{CO{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}}{{脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴}}}原子、rm{CO}原子的物质的量，据此判断rm{m=nM}原子与rm{CO}原子数目之比．

本题考查物质的量的相关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．rm{dfrac

{CO{碌脛脰脢脕驴}}{{脳脺脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{1}rm{3}rm{25%}rm{17.5%}rm{4}rm{7}三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目20、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)经过焙烧后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+，经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有MoO22+，加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有机相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。

【详解】

(1)(NH4)2MoO4中，铵根离子为+1价，O为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo的化合价为+6价；MoS2和氧气反应的化学方程式为：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3两种氧化物；

(2)MoS2在空气中高温焙烧产生MoO3，酸浸时，生成MoO22+的离子方程式为MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根据图像，找到MoO22+最多，Co2+较少的协萃比为4:1；

(4)有机相1中含有MoO22+，向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根据Co2++2HR⇌CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移动，能进行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，经萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO⋅Co2O3，在碱性条件下可发生氧化反应，实质为CoO生成CoOOH，电极反应为Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH。【解析】①.+6价②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根据Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH24、略

【分析】【分析】

步骤①发生中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，将PbSO4转化成PbCO3，过滤，得到滤渣为PbO、Pb、PbCO3，在滤渣加入硝酸，PbO、Pb、PbCO3与硝酸发生反应生成Pb(NO3)2，然后加硫酸发生Pb(NO3)2＋H2SO4=PbSO4↓＋2HNO3，HNO3再转移到酸溶中；过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液加热，得到三盐；

【详解】

(1)PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，因此步骤“转化”中发生PbSO4＋CO32－PbCO3＋SO42－，平衡常数的表达式为Ksp==PbO、Pb不与Na2CO3发生反应，步骤②中滤渣的主要成分为PbO、Pb、PbCO3；

(2)提高酸溶的速率；可以采取适当升温；适当增大硝酸浓度、搅拌、粉碎固体等；

(3)“沉铅”将Pb2＋转化成PbSO4，“合成”步骤中的反应物是PbSO4、NaOH，其反应方程式为PbSO4＋NaOH→3PbO·PbSO4·H2O＋Na2SO4+H2O，该反应属于非氧化还原反应，采用原子守恒进行配平，4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O；令铅泥中铅元素的质量分数为a%，根据题意得出：解得a=55.2；根据“合成”的反应方程式，三盐表面沾有Na2SO4，检验沉淀洗涤完全，需要检验SO42－不存在，操作是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液；若没有沉淀则说明洗涤完全；

(4)除去污水中的铅，铅元素需要以Pb(OH)2形式沉淀出来，根据图像pH控制在10左右；根据图像pH由13→14，Pb(OH)3－→Pb(OH)42－，发生反应的离子方程式为Pb(OH)3－+OH－=Pb(OH)42－；

(4)根据装置图，PbCl42－在阴极区参与反应，其电极反应式为PbCl42－＋2e－=Pb＋4Cl－。

【点睛】

陌生方程式的书写是本题的难点，也是高考的热点，一般情况下主要参与的物质，题中已给出，需要结合原子守恒、电荷守恒等，确认是否有其他物质或离子参与，配平时，如果该反应为非氧化还原反应，采用观察的方法进行配平，如果是氧化还原反应，则采用化合价升降法进行配平；一定注意溶液的酸碱性。【解析】Pb、PbO、PbCO3适当升温4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+H2O55.2取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若没有沉淀则说明洗涤完全。10Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-五、综合题(共4题，共20分)25、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．26、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，1KClO3中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以1KClO3是氧化剂，5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，所以5HCl是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5；故答案为：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，6HCl参与反应，其中5HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，1HC