2025年苏科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选择性必修2化学下册月考试卷732考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是()A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B.违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C.不符合泡利原理，是不存在的排布D.原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状2、制备新型耐高温陶瓷材料TiC的反应为4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有关说法正确的是A.基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4B.TiC属于分子晶体C.Al原子的结构示意图为D.碳元素的一种核素为3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：。元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3、-3-2

下列叙述不正确的是A.X、Y元素的金属性X>YB.Z、W元素的非金属性Z>WC.Y、W形成的化合物具有两性D.Z的氢化物为一种碱性气体4、下列关于化学用语的说法正确的是A.Cr原子核外电子有24种空间运动状态B.Fe2+的价电子轨道表示式：C.醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-15、下列叙述中正确的是A.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大B.[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力C.原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次D.电负性越大的元素，第一电离能也越大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是。

A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y的最高价氧化物的水化物可由化合反应一步制得C.元素X在周期表的第15纵列D.Z的最高价氧化物的水化物难溶于水8、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D9、下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）A.离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半径：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+＞Yb-D.若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞Xa+10、下列说法正确的是A.已知键的键能为故键的键能为B.键的键能为键的键能为故比稳定C.某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D.键的键能为其含义为形成键所释放的能量为11、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化；每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是。

A.d代表的是CH4B.沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的D.根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—HN12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：913、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测14、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A.在F、Cl的氢化物中，因HF的键能大，故HF的熔沸点高B.冰中存在极性共价键、范德华力和氢键C.物质的量均为1mol的金刚石与石墨晶体所含的C-C键的数目相同D.金属性K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。16、下图是元素周期表的一部分(号元素用化学用语回答下列问题：

(1)D的基态电子排布式可简写为：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。

(2)、G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)

(3)在所列元素中，电负性最大的元素是___________(填元素符号)。

(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，则该原子在化合物中表现的化合价为___________

(5)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程式为：___________。17、(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有的键与键数目之比为___________，分子空间结构为___________。

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为___________形，阳离子中氮的杂化方式为___________。18、用价键理论说明配离子[CoF6]3-和[Co(CN)6]3-其中心离子杂化类型，离子的磁性和稳定性_______。19、回答下列问题:

(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为___________；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________；若晶胞的边长为则金刚砂的密度表达式为___________。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则晶体中，每个原子与___________个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)23、采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是还含少量Fe；Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：

已知：①②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表。离子开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列问题：

(1)写出基态的价电子排布式_______，Fe元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)在“浸出液”中加入“”时发生反应的离子方程式为_______；硫酸酸化的可与(难溶于水)反应生成和此反应的离子方程式为_______。

(3)pH=5.5(室温)时，溶液中残余的的浓度为_______加入MnS“除杂”后的滤渣为_______。

(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是_______，“沉锰”除去的杂质金属离子是_______。

(5)若沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

24、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物；一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X的离子方程式___________。

(3)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为___________。

(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为___________(填化学式)。

②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量可析出Y。

(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

①该氧化物为___________。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。25、广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。

(2)下列推断正确的是___________(填序号)。

A．单质的还原性：B．原子半径：

C．碱性：D．氧化性：

E．最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物。

(3)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。A．B．C．D．(5)工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

硼酸(H3BO3)的溶解度。温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。

②操作1是蒸发浓缩，___________；过滤，洗涤，干燥。

③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成硼酸的电离方程式为___________。26、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)27、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体；准晶体和非晶体。

（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

（4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键。

（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子不是基态Cr原子，基态Cr原子的电子排布为[Ar]3d54s1；遵循半充满状态稳定这一规律，A不选；

B．该电子排布式没有违背洪特规则；是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋方向相同，B不选；

C．该电子排布图中2s能级的两个电子自旋方向相同；违反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，C选；

D．该原子为F原子，其电子排布为1s22s22p5；其电子云有2种不同的形状，即球形和纺锤形，D不选；

故答案选C。2、A【分析】【详解】

A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4；故A正确；

B．由题意可知；碳化钛的熔沸点高，属于原子晶体，不是熔沸点低的分子晶体，故B错误；

C．铝原子的核电荷数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子的结构示意图为,故C错误；

D．质子数为6、质量数为14的原子符号为故D错误；

故选A。3、B【分析】【分析】

W的主要化合价为-2价；没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5；+3、-3，则Z处于第ⅤA族，其原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素应处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。

【详解】

A．同周期自左而右，元素的金属性逐渐减弱，所以X、Y元素的金属性：Mg>Al，即X>Y，故A正确；

B．同周期自左而右，元素的非金属性逐渐增强，Z为N元素，W为O元素，则元素的非金属性：O>N，即W>Z，故B错误；

C．Y为铝元素，W为O元素，二者形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故C正确；

D．Z为N元素；对应的氢化物为氨气，氨气是碱性气体，故D正确；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．Cr有15个轨道；则有15种空间运动状态，A错误；

B．Fe2+的价电子轨道表示式：B错误；

C．醋酸是弱酸；部分电离，C正确；

D．氢气摩尔燃烧焓产物应该是稳定的氧化物；水为液态，D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇(CH3CH2OH)分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间无氢键；所以沸点：乙醇＞乙硫醇，A错误；

B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O配离子与外界硫酸根离子间形成离子键；铜离子与氨气分子形成配位键，氨气分子；硫酸根离子内部原子之间形成极性共价键，分子之间存在分子间作用力，B正确；

C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示电子在核外出现的概率；C错误；

D．电负性越大的元素；第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，D错误；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。7、CD【分析】【分析】

由短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相对位置；可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S元素，可推知X为N元素、Y为Al元素、Z为Si元素。

【详解】

A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)；A错误；

B．Y的最高价氧化物的水化物为：不能通过化合反应一步制得，B错误；

C．根据周期表的结构可知氮元素在周期表的第15纵列；C正确；

D．Z的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水；D正确；

答案为：CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．离子电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以离子半径顺序为：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正确；

B．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则原子序数越小，半径反而越大，所以原子半径顺序为：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正确；

C．若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则Xa+在下一周期，原子序数较大，所以离子半径Xa+＜Yb-；C错误；

D．若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则Y(a+1)+原子序数较大，所以离子半径Y(a+1)+＜Xa+；D错误；

故选AB。10、BD【分析】【详解】

A．由于键中含有1个键、2个π键，键与π键的键能不同；A错误；

B．分子中共价键的键能越大；分子越稳定，B正确；

C．该元素可能为氢元素或碱金属元素；故可形成共价键或离子键，C错误；

D．形成键所释放的能量为说明键的键能为D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由氢化物的沸点变化规律图像知，d点所在主族元素的氢化物沸点随着原子序数的增大而递增，符合第IVA元素的性质，则d代表的是CH4；故A正确；

B．NH3、HF常温下为气态，H2O在常温下为液态，三者中H2O的沸点最高，由于电负性F>N，HF分子间更易形成氢键，则沸点的高低顺序是H2O>HF>NH3；故B错误；

C．在同一主族中，从上到下，元素的氢化物沸点逐渐升高，对于第VA元素，NH3因存在氢键；故沸点较高，但不是最高的，故C错误；

D．根据NH3·H2ONH+OH-，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为O—HN；故D正确；

答案选AD。12、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。13、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．F；Cl的氢化物HF、HCl都是由分子构成的物质；HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点比只存在分子间作用力的HCl高，这与分子内化学键的键能大小无关，A错误；

B．冰中水分子内存在极性共价键H－O键；在水分子之间存在范德华力和氢键，B正确；

C．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为4×=2，则1mol金刚石中含有2mol共价键。在石墨晶体中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为3×=1.5；则1mol石墨中含有1.5mol共价键，因此所含共价键数目不同，C错误；

D．元素的金属性：K＞Na，但由于K原子半径大，K+与电子作用力弱；即金属键：K＜Na，所以断裂金属键使物质熔化消耗的能量钾比钠低，因此金属钾的熔点比金属钠低，D正确。

故合理选项是BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA16、略

【分析】【分析】

依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分别为：A是H，B是Na，E是O，F是Mg。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br；M是Ca，X是C，Y是F，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：D是Cu为29号元素，则D的基态电子排布式为：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可简写为：[Ar]d104s1；H是Fe为26号元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。

(2)根据上述分析：G是Al，J是S，K是Cl，M是Ca，G、J、K、M对应的简单离子分别为：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是Ca2+>Al3+，所以半径由大到小的顺序是S2->Cl->Ca2+>Al3+，故答案：S2->Cl->Ca2+>Al3+。

(3)元素的非金属性越强；电负性越大，在所列元素中，F的非金属性越强，所以电负性最大的元素是F，故答案：F。

(4)已知某原子的各级电离能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol；分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素的化合价为+3价，故答案：+3。

(5)金属铍Be与铝单质及其化合物性质十分相似，则Be(OH)2应可以和NaOH溶液反应生成类似于偏铝酸钠的Na2BeO2，所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用NaOH试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Mg(OH)2和NaOH溶液不反应，故答案：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【解析】①.[Ar]d104s1②.第四周期第VIII族③.S2->Cl->Ca2+>Al3+④.F⑤.+3⑥.Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)的结构式为其中1个碳原子与1个氮原子形成1个三键，与另一个碳原子形成1个单键，则C原子采取杂化；分子中含有3个键和4个键；由于2个碳原子均为杂化，故是直线形分子，故填杂化；3∶4、直线形；

(2)氮的最高价氧化物为由两种离子构成，其中阴离子空间结构为平面正三角形，化学式应为则其阳离子的化学式为中心N原子的价层电子对数为所以阳离子中氮原子采取杂化，空间结构为直线形，故填直线、杂化。【解析】①.sp杂化②.3∶4③.直线形④.直线⑤.sp杂化18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】[CoF6]3-sp3d2杂化外轨型杂化不稳定磁矩m===4.98；[Co(CN)6]3-d2sp3杂化内轨型杂化稳定磁矩m===019、略

【分析】（1）

金刚砂的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体：每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子连接4个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为Si原子个数为4，晶胞边长为体积密度

（2）

根据硅晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体。【解析】(1)共价晶体12

(2)4正四面体四、判断题(共3题，共12分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、工业流程题(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

软软锰矿主要成分是还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液得到金属锰。

【详解】

（1）Mn为25号元素，其价层电子排布为3d54s2，失去最外层2个电子形成Mn2+，所以锰离子的价层电子排布式为3d5；Fe元素在元素周期表中的位置为第四周期VIII族。

（2）“酸浸”后的滤液中含有Fe2+，向“浸出液”中添加适量MnO2的目的是将溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+，该过程中Mn元素由+4价下降到+2价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；硫酸酸化的可与(难溶于水)反应生成和此反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O。

（3）有表格数据可知，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3.7，溶液中c(OH-)=溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全，则pH=5.5(室温)时，溶液中c(OH-)=溶液中残余的的浓度为根据已知信息，>则加入MnS“除杂”后生成NiS，过滤得到滤渣NiS。

（4）沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH就是“沉锰”的合适条件，由图可知，“沉锰”的合适条件是温度为45℃，pH为7.5；“沉锰除去的杂质金属离子是Mg2+。

（5）温度超过30℃，NH4HCO3水解程度增大，释放出NH3和CO2，不利于“沉锰”。【解析】(1)3d5第四周期VIII族。

(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+5Na++7H2O

(3)NiS

(4)45℃，pH为7.5Mg2+

(5)温度超过30℃，NH4HCO3水解程度增大，释放出NH3和CO2，不利于“沉锰”24、略

【分析】【分析】

废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物；与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸；过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。

【详解】

（1）Na2MoO4中Na和O的化合价为+1和-2；根据化合价的代数和为0可知，Mo元素的化合价为+6。

（2）“沉铝”中，NaAlO2溶液与过量CO2反应可以生成Al(OH)3和碳酸氢钠，因此，生成沉淀X的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（3）时，溶液中元素以的形态存在，“沉钼”中，为7.0，即：滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为

（4）①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCO3。

②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。

（5）①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。

②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8:2=4:1。【解析】(1)+6

(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(3)+=↓

(4)

(5)25、略

【分析】【分析】

(1)

铊(Tl)的原子序数为81；TI和Al处于同一主族，TI是第六周期元素，所以铊在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，所以单质的还原性：正确；

B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：错误；

C．同一主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，碱性：错误；

D．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应可知，氧化性：正确；

E．TI位于第ⅢA族，最外层有3个电子，失去1个电子形成其最外层有2个电子，错误；

F．根据反应可知；Tl能形成+3价和+1价的化合物，正确