版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年鲁人版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题,共12分)1、关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是A.丁烷在25°C,101kPa时的燃烧热为5800kJ/molB.如果将各物质的系数改为原来的一半,ΔH=-2900kJ/molC.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高D.若该反应作为效率为65%的燃料电池,ΔH也不会发生改变2、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0;某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图像下列分析正确的是。
A.图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B.图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C.图II研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高3、在一定温度下,将CO2和C(各0.16mol)充入10L恒容密闭容器中,发生反应△H>0,一段时间后反应达到了平衡,反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的。t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09
A.反应前2s的平均反应速率B.其他反应条件不变,加入一定量的C,反应速率一定加快C.反应进行至4s末时,CO2的转化率为37.5%D.反应达到平衡时,CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-14、在298K;100kPa时;有下列反应:
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1;Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2;2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3,则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是A.∆H3=∆H1+∆H2B.∆H3=∆H1+2∆H2C.∆H3=2∆H2-∆H1D.∆H3=∆H1-∆H25、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1;2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1,则Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-16、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应:
CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g)∆H=247.1kJ·mol-1
H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)∆H=41.2kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)︰n(CO2)=1︰1条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是。
A.曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化B.反应3CO2(g)+CH4(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)∆H=329.5kJ•mol-1C.升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)7、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应;因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)某温度下,使用V2O5进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),在保证O2(g)的浓度不变的条件下,增大容器的体积,平衡____(填字母代号)。
A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定。
(2)使用V2O5催化该反应时,涉及到催化剂V2O5的热化学反应有:
①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)∆H1=+59.6kJ/mol
②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)∆H2=-314.4kJ/mol
向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2,改变加入O2的量,在常温下反应一段时间后,测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示,图中没有生成SO3的可能原因是_________________。
(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol,O2(g)0.3mol,此时容器的体积为10L,分别在T1、T2两种温度下进行反应,测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T2时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。
②下列说法正确的是_________。
A.T1<T2
B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应,高于T2),SO3的产率将减小;仅因为温度升高,平衡向逆方向移动。
C.合成硫酸的设备中,在接触室合成SO3需要高压设备。
D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度。
③在比T2更高的温度T3下,反应②平衡向左移动,生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上,该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下,α(SO2)在0~t1时刻的变化图(0~t1时刻之间已经平衡)________。8、一定条件下,将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡,测得C的浓度为0.8mol·L−1;填写下列空白:
(1)2min内用A表示的平均反应速率为_______。
(2)平衡时B的物质的量浓度为_______。
(3)平衡时A的转化率是B的转化率的_______倍。
(4)能说明该反应达化学平衡的是:_______。A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率B.消耗1molA的同时生成0.5molBC.分别用A、B、C表示的反应速率之比为2:1:2D.C的物质的量不再变化(5)在不加入任何物质的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取的措施是:_______(写两种)。9、一定温度下;在容积为VL的密闭容器中进行反应,M;N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的化学反应方程式是_______________________________;
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:____________________;
(3)若达到平衡状态的时间是4min,N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1,则此容器的容积为V=___L;
(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是_____________(填序号)。
①降低温度②保持容器的体积不变,充入氦气③加入催化剂。
④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量10、工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠;试回答下列问题:
(1)金属钠在__极上产生。
(2)写出产生Cl2的电极反应式:__。
(3)该反应__(填“是”或“不是”)离子反应,如果是,请写出该反应的离子方程式__(如不是;则此空不填)。
(4)为什么不采用电解食盐水的方法来制取钠?___。11、盐酸是重要的化工原料。工业上采用电解饱和食盐水制得的H2、Cl2;二者相互反应生成HCl,将HCl溶于水得到盐酸。
(1)电解饱和食盐水时;反应的离子方程式是_______。
(2)若将标准状况下224LHCl溶于适量水制得质量分数为36.5%的浓盐酸,则需要水的体积为_______mL(水的密度按1g·cm-3计算)。
(3)若(2)问中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3,则其溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(4)若用(3)问中浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸,需要浓盐酸的体积为_______mL(计算结果取整数)。12、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
(1)X电极为______(填“正极”或“负极”),该电极的电极反应式为______。
(2)放电过程中,向______(填“X极”或“Y极”)移动。
(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼,则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”),N极的电极反应式为______。
(4)若用该燃料电池进行电镀铜,则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”),理论上每消耗甲烷时,M极变化(增加或减少)的质量为______g。13、工业生产硫酸的过程中,涉及反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___(填""或"")0;若在恒温恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡___(填"向左""向右"或"不")移动。
(2)若反应进行到状态D时,v正___v逆。(填""""或"=")评卷人得分三、判断题(共5题,共10分)14、热化学方程式表示的意义:25℃、101kPa时,发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误15、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0。__________________A.正确B.错误16、为使实验现象更加明显,酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正确B.错误17、在任何条件下,纯水都呈中性。(______________)A.正确B.错误18、SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题,共6分)19、周期表前四周期的元素A;B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同;B的价电子层中有3个未成对电子,C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,D与C同族;E的最外层只有2个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性;用离子方程式解释原因______。
(2)B;C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号);基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。
(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中,有一种分子空间构形呈三角锥形,该分子极易溶于水,却不溶于CCl4;请解释原因______;分子中既含有极性共价键;又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式,写一种)。
(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键,从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E同周期的元素中,基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。20、(CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2,写出反应方程式。___________
(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________
(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________
(4)298K下,(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1,C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1,C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1,H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1,计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________
(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构。___________
(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________21、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠:Na2SO4+2CNa2S+CO2↑;完成下列填空:
(1)硫元素在周期表中的位置为___________,硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似,二者形成晶体时的熔点高低为:CS2___________CO2(填“>、=、<”)。
(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A.含有非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构式为(4)C元素和S元素比较,非金属性强的是___________,写出一个能支持你的结论的事实:___________。
(5)Na2S又称臭碱,Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。
(6)天然气中常含有少量H2S;在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示;
配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物):_________
___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________
(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程,若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化,需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题,共10分)22、A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是____;工业上制取A的离子方程式为_____________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为___________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是__________。
(4)若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体,A、B、C的的焰色反应都呈黄色,则B的化学式是___________。23、A;B、C、D、E是四种短周期元素;A是原子半径最小的元素;B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;D的氢化物水溶液呈碱性;E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)元素B的离子结构示意图为___________。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键:___________。
(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。
(4)DE3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,写出对应的化学方程式为___________。
(5)CB2的结构式___________。
(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:___________
(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各共价键键能数据为H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________参考答案一、选择题(共6题,共12分)1、A【分析】【分析】
【详解】
A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;故丁烷在25°C,101kPa时的燃烧热为2900kJ/mol,A不正确;
B.热化学方程式中的焓变与化学计量系数成正比,故如果将各物质的系数改为原来的一半,ΔH=-2900kJ/mol;B正确;
C.由题干可知该反应的该反应的ΔH<0;是放热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量高,C正确;
D.反应的焓变只与反应物和生成物的状态以及方程式的计量系数有关,与能量的利用率无关,故若该反应作为效率为65%的燃料电池,ΔH也不会发生改变;D正确;
故答案为:A。2、D【分析】【分析】
【详解】
A.升高温度,正逆反应速率均瞬间增大,但吸热方向即逆反应速率增大的多些,即改变条件瞬间v逆>v正,平衡逆向移动,而图中是v逆<v正;故A错误;
B.加入合适催化剂能同等程度改变反应速率;且平衡不移动,故B错误;
C.通入氦气(保持恒容),反应速率不变,平衡不移动,图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响;故C错误;
D.该反应为放热反应;升高温度,平衡逆向移动,反应速率加快,二氧化硫的转化率减小,图中乙的时间少,则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高,故D正确;
故答案为D。3、C【分析】【详解】
A.通过表格数据可知,反应前2s,C减少了0.16-0.12=0.04mol,根据化学方程式可知,则CO增加了0.08mol,则V(CO)===4.010-3mol·L-1·S-1;故A错误;
B.固体和纯液体的浓度是常数;所以改变固体反应物的量不能改变反应速率,故B错误;
C.由表格数据可知,反应进行至4s末时所以二氧化碳的转化率故C正确;
D.由表格数据可知反应在第7s时已经建立平衡,通过化学方程式可知,CO2和C在反应中消耗的量是相等的,所以平衡时剩余所以故D错误;
本题答案C。4、C【分析】【详解】
①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1;②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3;则反应③=﹣①+2×②,由盖斯定律可知,△H3=﹣△H1+2△H2,故选:C。5、B【分析】【分析】
【详解】
已知反应:①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=−314kJ·mol−1;②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=−292kJ·mol−1,根据盖斯定律:×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1;故A正确;
答案选A。6、D【分析】【分析】
【详解】
A.由题给方程式可知,CH4只参与一个反应,而CO2参与两个反应,则反应中CO2的消耗量一定大于甲烷的消耗量,相同温度下CO2的转化率一定大于甲烷的转化率,曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化,A表示CO2的平衡转化率随温度的变化;故A正确;
B.由盖斯定律可知,①+②×2得到反应反应3CO2(g)+CH4(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)∆H,则故B正确;
C.CH4与CO2重整的反应是一个气体体积增大的吸热反应,升高温度和减小压强,平衡均向正反应方向移动,有利于提高CH4的平衡转化率;故C正确;
D.催化剂只能改变化学反应速率,不影响平衡移动,所以使用高效催化剂不能改变CH4转化率;故D错误;
答案选D。二、填空题(共7题,共14分)7、略
【分析】【详解】
(1)T2时使用V2O5进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),实际上反应的过程为①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)
②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)
反应①为反应前后气体物质的量不变的反应,增大容器的体积,即减小压强,平衡不移动,对于反应②,由于氧气的浓度不变,则平衡也不移动,故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不移动;故答案为:B;
(2)由图像可知,随反应前加入O2里的变化,SO2未参与反应,V2O4逐渐减少,V2O5逐新增多,由此可知,容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s),而反应V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)几乎没有发生,可能是在常温下反应都很慢,则没有生成SO3,故答案为:常温下,V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢;
(3)①由图像可知,在T2温度下,该反应达到平衡状态时,SO2的转化率为90%,则SO2的转化量为0.54mol;可列出三段式(单位为mol)为:
则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol,设平衡时容器的体积为V,根据恒温恒压下,气体的体积之比等于物质的量之比可得:解得,V=7L,则该反应的平衡常数K=故本题答案为:
②A.由图像可知,在T2温度下,该反应先达到平衡状态,则反应速率更大,且该反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,SO2的转化率低,则T2温度更高,则T1<T2;A正确;
B.通入高温He;相当于加热,同时容器的体积增大,相当于减小压强,平衡均左移,产率减小,B错误。
C.在接触室增大压强,有利于合成SO3;所以需要高压设备,C正确;
D.为了安全起见;反应温度应低于反应装置所能承受的最高温度定,D错误;
故本题答案为:AC;
③在比T2更高的温度T3下,反应②平衡向左移动,转化率降低,同时生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上,该因素对反应①影响超过了温度因素的影响,所以反应速率也降低。所以在T3下,α(SO2)在0~t1时刻的变化图(0~t1时刻之间已经平衡)为:故本题答案为:
【点睛】
探究外界因素对化学反应速率的影响时,要控制单一变量法,若有多个变量,如本题第三题第三问,则要判断以哪个变量为主。【解析】B常温下,V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢AC8、略
【分析】【分析】
一定条件下,将2molA气体和2molB气体加入2L的恒容密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)。2min后达化学平衡,测得C的浓度为0.8mol·L−1,则可得到三段式:据此回答。
(1)
2min内用A表示的平均反应速率为
(2)
据分析;平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。
(3)
平衡时A的转化率B的转化率则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。
(4)
A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率;但没有指明反应的方向,难以确定正逆反应速率是否相等,因此不符合;
B.消耗1molA的同时生成0.5molB;则正逆反应速率相等,因此符合;
C.同一个方向的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。所以假如都是正反应速率始终满足:分别用A;B、C表示的反应速率之比为2:1:2。因此不符合;
D.C的物质的量不再变化;满足平衡特征,因此符合;
答案为:BD。
(5)
增加反应物的浓度、升温温度、增大气体的压强、使用催化剂等等,均可加快化学反应速率。则:在不加入任何物质的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取的措施是:升高温度,缩小容器体积。【解析】(1)0.4mol/(L·min)
(2)0.6mol/L
(3)2
(4)BD
(5)升高温度,缩小容器体积9、略
【分析】【详解】
(1)M的物质的量增加、N的物质的量减小,所以N是反应物、M是生成物,物质的量变化值之比等与化学计量数之比,即N与M的化学计量数之比为(8mol-2mol):(5mol-2mol)=2:1,后来达到平衡,故该反应的化学反应方程式是2N⇌M;
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为mol⋅L−1⋅min−1;
(3)若达到平衡状态的时间是4min,N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1;则消耗N为6Vmol,由图知,在该4min内消耗N为6mol,则此容器的容积为V=1L;
(4)反应A(g)+B(g)⇌2C(g),①降低温度,则速率减慢;②保持容器的体积不变,充入氦气,各物质的浓度不变,对速率没有影响;③加入催化剂,能加快反应速率;④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量,则增大A(g)的浓度,反应速率加快;故会加快反应速率的是③④。【解析】2N⇌Mmol⋅L−1⋅min−11L③④10、略
【分析】【分析】
离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子,氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的和所以该反应是离子反应。阳极反应为:阴极反应为:总反应为:由金属活动性顺序表知,的氧化性强于在溶液中存在因此不会参与反应。
【详解】
(1)由分析可知;金属钠在阴极上产生,故答案为:阴;
(2)由分析可知,产生Cl2的电极反应式为故答案为:
(3)氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的和所以该反应是离子反应。
离子方程式为2Na++2Cl-2Na+Cl2↑,故答案为:是;2Na++2Cl-2Na+Cl2↑;
(4)由金属活动性顺序表知,的氧化性强于在溶液中存在因此不会参与反应,故答案为:NaCl溶液中含有H+,H+的氧化性强于Na+,因此Na+不会参与反应生成Na。【解析】阴2Cl--2e-Cl2↑是2Na++2Cl-2Na+Cl2↑NaCl溶液中含有H+,H+的氧化性强于Na+,因此Na+不会参与反应生成Na11、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)根据题目信息,电解饱和食盐水发生反应的离子方程式是
(2)标准状况下224LHCl的质量将其溶于适量水制得质量分数为。
36.5%的浓盐酸,则其体积为635mL;
(3)此浓盐酸的密度为1.19g·cm-3,则其溶质的物质的量浓度
(4)溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,若用此浓盐酸稀释获得500mL1mol·L-1稀盐酸,需要浓盐酸的体积【解析】63511.94212、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)由图可知电极上,甲烷被氧化为二氧化碳,故为负极,该电极的电极反应式为故答案为:负极;
(2)放电过程中,阳离子向正极移动,故向正极移动,即向极移动,故答案为:极;
(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼,极与正极相连,所以极为阳极,连接的是粗铜,而阴极的电极反应式为故答案为:粗铜;
(4)若用该燃料电池进行电镀铜,则极(阴极)连接的是镀件,理论上每消耗甲烷时转移根据得失电子守恒可知阳极,消耗Cu的物质的量为4mol,减少的质量为故答案为:256。
【点睛】【解析】负极极粗铜镀件25613、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)由图像可知,随着温度升高,SO3的百分含量减小,平衡逆向移动,根据勒夏特列原理,正反应是放热反应,△H0;恒温恒压条件下向平衡体系中通入氦气,则反应器的体积增大,平衡向左移动,故答案为:<;向左;
(2)曲线为平衡线,反应进行到状态D时,反应没有达到平衡状态,D→A,需要增加SO3的百分含量才能达到平衡状态,即反应正向进行,所以v正>v逆,故答案为:【解析】①.<②.向左③.>三、判断题(共5题,共10分)14、A【分析】【详解】
题中没有特殊说明,则反应热是在常温常压下测定,所以表示25℃、101kPa时,1mol反应[],放热241.8kJ。(正确)。答案为:正确。15、A【分析】【详解】
反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,其ΔS<0,则ΔH<0,正确。16、B【分析】【详解】
酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱,加入过多会使中和滴定结果产生较大误差。17、A【分析】【分析】
【详解】
在任何条件下,纯水电离产生的c(H+)=c(OH-),因此纯水都呈中性,故该说法是正确的。18、B【分析】【分析】
【详解】
SO2(g)=S(g)+O2(g)ΔH>0,ΔS>0,若可以自发,高温下可以自发,故错误。四、结构与性质(共3题,共6分)19、略
【分析】【分析】
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同,则A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,则B核外电子排布是1s22s22p3;所以B是N元素;C的最外层电子数为其内层电子数的3倍,C的核外电子排布是2;6,所以C是O元素;D与C同族,则D是S元素;E的最外层只有2个电子,但次外层有18个电子,则E是Zn元素,然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知:A是H;B是N,C是O,D是S,E是Zn元素。
(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4,该物质是强酸弱碱盐,在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-,使水的电离平衡正向移动,最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性,水解反应的离子方程式为:
(2)一般情况下原子核外电子层数越少;元素的第一电离能越大;同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,但当元素处于第IIA;第VA时,原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态,其第一电离能大于相邻元素;所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:N>O>S,因此第一电离能最大的元素是N元素;
E是Zn元素,基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2;原子核外电子占据最高能级是4s能级,该能级电子云轮廓图为球形;
(3)A是H元素,A和其他元素形成的二元共价化合物中,有一种分子空间构形呈三角锥形,该分子是NH3,NH3极易溶于水,却不溶于CCl4,这是由于NH3和H2O都是极性分子,CCl4是非极性分子,符合“相似相溶”规律;且NH3和H2O能形成分子间氢键;也使物质容易溶解于其中;
分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4;
(4)A是H,C是O,A2C是H2O;在水分子中存在H-O键,化学键是一种强烈的相互作用力,要比分子间作用力大得多;氢键属于分子间作用力,氢键要比一般的分子间作用力大得多,只有是在含有H元素的化合物中,且分子中与H原子结合的原子的半径小,元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高,所以在水分子之间存在范德华力和氢键,三者的大小关系为:O—H>氢键>范德华力;
在H3O+中O原子与H+形成了配位键,使O原子上只有1对孤电子对,而在H2O中O原子上有2对孤电子对,孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用,所以H3O+中的键角比H2O中的大;
(5)E是Zn元素,在元素周期表中与E同周期的元素中,基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是极性分子,CCl4是非极性分子,符合“相似相溶”规律;且NH3和H2O能形成分子间氢键H2O2或N2H4O—H>氢键>范德华力大320、略
【分析】【分析】
【详解】
(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1
[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-21、略
【分析】【详解】
(1)硫的原子序数是16;其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族;由于每个电子所处能层;能级、原子轨道、自旋方向不完全相同,因此每个电子运动状态均不相同,S原子核外有16个电子,则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。
(2)CS2和CO2均属于分子晶体,分子的相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高,由于CS2的相对分子质量大于CO2,因此熔点:CS2>CO2。
(3)CS2的结构与CO2相似,则其结构为分子中不含非极性键,属于直线形非极性分子,选项A;C、D错误,故选B。
(4)比较C和S的非金属性,可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断,因为硫酸酸性大于碳酸,可得非金属性:S>C。或者在CS2中S显负价,C显正价,说明S得电子能力比C强,非金属性:S>C。
(5)Na2S溶液中发生水解,水解是微弱的,且第一步水解远大于第二步水解,因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。
(6)根据元素守恒,若Fe2(SO4)3前配1,则FeSO4前配2,则生成物中少硫酸根,且反应物中含有H元素,由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价,1molFe2(SO4)3反应得2mol电子,H2S中
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 鄂尔多斯2024年内蒙古伊金霍洛旗乌兰牧骑引进紧缺专业人才5人笔试历年参考题库附带答案详解
- 2022-2027年中国孕妇补血保健品行业运行态势及未来发展趋势预测报告
- 7 扇形统计图(说课稿)-2024-2025学年六年级上册数学人教版
- 2025年科技园区场地租赁与科技项目孵化合同3篇
- 2025版美缝施工施工图审查合同4篇
- 2025年个人商业房产抵押融资服务合同4篇
- 二零二五年度人力资源服务合同约定乙方甲方违约赔偿协议4篇
- 2025年中国无纺布毛巾行业市场全景分析及投资战略规划报告
- 二零二五版苗木种植与森林防火安全合同3篇
- 2025年中国维生素D3行业市场全景监测及投资前景展望报告
- GB/T 14600-2009电子工业用气体氧化亚氮
- 小学道德与法治学科高级(一级)教师职称考试试题(有答案)
- 申请使用物业专项维修资金征求业主意见表
- 河北省承德市各县区乡镇行政村村庄村名居民村民委员会明细
- 实用性阅读与交流任务群设计思路与教学建议
- 应急柜检查表
- 通风设施标准
- 酒店市场营销教案
- 房屋买卖合同简单范本 房屋买卖合同简易范本
- 无抽搐电休克治疗规范
- 环保有限公司营销策划方案
评论
0/150
提交评论