2025年北师大版高一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高一化学上册阶段测试试卷841考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中；气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是（）

A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L-1

B.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1：1

D.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7：8

2、向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比（）

A.3：2

B.1：7

C.2：7

D.3：14

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

。元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X＞YB.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D.一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来4、rm{SO_{2}}气体通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明rm{SO_{2}}具有漂白作用的组合是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}酸性rm{KMnO_{4}}溶液

rm{垄脷}溴水

rm{垄脹}碘水

rm{垄脺}氯水

rm{垄脻FeCl_{3}}溶液．A.rm{垄脵垄脻}B.rm{垄脷垄脹}C.全部D.都不是5、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是rm{(}rm{)}A.rm{F_{2}}rm{K}rm{HCl}B.rm{Cl_{2}}rm{Al}rm{H_{2}}C.rm{NO_{2}}rm{Na}rm{Br_{2}}D.rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O}6、有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.它们属于不同种元素B.它们的核外电子排布相同C.它们都是离子D.它们都具有稀有气体原子的稳定结构7、rm{CH_{4}}与rm{Cl_{2}}在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Cl}B.rm{CCl_{4;;;;;;;;;;;;}}C.rm{HCl}D.rm{H_{2}}8、下列各组中，互为同素异形体的是（）A.H2和D2B.金刚石和足球烯（C60）C.甲烷和丙烷D.CH3CH2OH和CH3OCH3评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、下列说法正确的是（）A.化学变化中一定发生物理变化B.蓄电池充电时，电能转变成化学能C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的D.有颜色改变的变化一定是化学变化10、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{11.2}rm{L}乙醇中含有的分子数为rm{0.5N_{A}}B.rm{5.6g}铁和足量稀硫酸完全反应失去的电子数为rm{0.2N_{A}}C.常温常压下，rm{14g}由rm{N_{2}}与rm{CO}组成的混合气体含有的原子数目为rm{N_{A}}D.物质的量浓度为rm{0.5}rm{mol/L}的rm{MgCl_{2}}溶液中，含有rm{Cl^{-}}个数为rm{N_{A}}11、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是rm{(}rm{)}A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸12、元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相对位置如表所示，其中rm{R}单质在暗处与rm{H_{2}}剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A.非金属性：rm{Z>T>X}B.rm{R}与rm{Q}的电子数相差rm{26}C.气态氢化物稳定性：rm{R}D.最高价氧化物的水化物的酸性：rm{T<Q}13、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏B.用苯萃取rm{I_{2}}水后，先将rm{I_{2}}的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水C.容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。（2）呼吸面具中所用的药品是____；反应的化学方程式为：。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为____；离子方程式为：。（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：。（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。15、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有____，可能有____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是____。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：________（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：________（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____。16、（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式。II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：；17、Ⅰrm{.}在恒温条件下将一定量rm{X}和rm{Y}的混合气体通入一容积为rm{2L}的密闭容器中，rm{X}和rm{Y}两物质的浓度随时间变化情况如下图。rm{(1)}该反应的化学方程式为rm{(}反应物或生成物用符号rm{X}rm{Y}表示rm{)}_________________________________。rm{(2)0-10min}期间，用rm{X}表示的平均反应速率为______________________________。rm{(3)a}rm{b}rm{c}rm{d}四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱrm{.}下图是可逆反应rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}}rm{X_{2}+3Y_{2}overset{}{?}

}在反应过程中的反应速率rm{2Z}与时间rm{(v)}的关系曲线，下列叙述正确的是________A.rm{(t)}时，只有正方向反应rm{t_{1}}时，反应达到限度C.rm{B.t_{2}}反应不再发生rm{t_{2}隆芦t_{3}}各物质的浓度不再发生变化rm{D.t_{2}隆芦t_{3}}18、现有下列十种物质：①H2②铜③酒精④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨HCl⑩Al2（SO4）3

（ⅰ）上述物质中属于电解质的有____．（填序号）

（ⅱ）上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣=H2O，则该反应的化学方程式为____．19、在含有NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有____，明显增加的阴离子有____；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____，明显增加的阴离子有____；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为____．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____．20、有以下几种物质①NaCl(l)②HCl(l)③水银④蔗糖⑤液态醋酸⑥KNO3溶液⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；属于弱电解质的是____________．21、阴离子rm{X^{n-}}含rm{N}个中子，rm{X}的质量数为rm{A}则rm{agX}的氢化物中含质子的物质的量为______rm{mol}．22、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的离子得到rm{6.02隆脕10^{23}}个电子被还原为中性原子，rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好与rm{100mL}rm{0.2mol/L}的盐酸完全反应，rm{A}原子核内质子数目与中子数目相等，rm{B}元素是第二周期中原子半径最小的元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的离子多rm{1}个电子层，rm{D}元素的原子核外rm{L}层比rm{K}层多rm{2}个电子．

rm{(1)B}元素的符号是______．

rm{(2)}画出rm{D}原子和rm{C^{2-}}的结构示意图______．

rm{(3)}将rm{B}元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为______，rm{B}rm{C}rm{D}三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的是______．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)23、一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。24、（8分）把1.12升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}为短周期元素；请根据下表信息回答问题．

。元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性rm{+3}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小rm{(1)B}在元素周期表的位置：______．

rm{(2)}工业上电解法冶炼单质rm{C}的化学方程式为______．

rm{(3)D}的单质与rm{A}的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；rm{D}的单质与rm{A}的另一种氢化物反应生成rm{A}的单质rm{.}有关反应的化学方程式为：______；______．

rm{(4)D}的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，该反应的化学方程式为______．26、有机物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}之间发生如下的转化：

rm{(1)}写出rm{B}rm{D}分子中官能团的名称：rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}上述rm{垄脵隆芦垄脿}转化反应中；属于取代反应的有______；属于加成反应的有______．

rm{(3)}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加热至沸腾；产生的实验现象是______；

rm{(4)}请写出下列转化的化学反应方程式：

rm{垄脵(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}隆煤A}______；

rm{垄脷B隆煤C}______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，所以硝酸的物质的量==0.1mol，则硝酸的物质的量浓度==1mol/L；故A正确；

B．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量==0.1mol；故B正确；

C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，气体体积减少的体积与二氧化氮的体积之比为2：3，所以二氧化氮的体积=（4.48L-2.24L）=3.36L，则一氧化氮的体积为1.12L，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1；故C错误；

D．剩余气体都是一氧化氮；根据NO知，氮元素和氧元素的质量比等于其相对原子质量之比=14：16=7：8，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO；利用方程式计算．

2、D【分析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量；

假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物质的量为1mol；

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2固体增重△m

1mol64g-56g=8g

n（CuCl2）56g

故n（CuCl2）=×1mol=7mol；

故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14

故选D．

【解析】【答案】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量为56g，计算Fe2（SO4）3的物质的量，根据差量法计算计算CuCl2的物质的量，据此计算原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比．

3、A【分析】解：均为短周期元素；由元素的化合价可知，W只有-2价，则W为O元素，Z有+5；-3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al．

A．同周期自左而右金属性减弱；故金属性Mg＞Al，故A正确；

B．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水；故B错误；

C．氮气与氧气反应生成NO；不能一步得到二氧化氮，故C错误；

D．氧气能与硫化氢反应得到S与水；故D错误；

故选A．

均为短周期元素；由元素的化合价可知，W只有-2价，则W为O元素，Z有+5；-3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．

本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{垄脵}高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故rm{垄脵}不符合；

rm{垄脷}二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故rm{垄脷}不符合；

rm{垄脹}二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}紫色退去，体现了二氧化硫的还原性，故rm{垄脹}不符合；

rm{垄脺}二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}浅绿色退去，体现了二氧化硫的还原性，故rm{垄脺}不符合；

rm{垄脻}黄色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黄色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故rm{垄脻}不符合；

故选D．

二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质；加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；

rm{垄脵}紫红色是高锰酸根离子的颜色；通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子；

rm{垄脷}红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，rm{SO_{2}}和rm{Br_{2}}rm{H_{2}O}反应；是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{垄脹}紫色褪去的原因是：碘水是紫色，rm{SO_{2}}和rm{I_{2}}rm{H_{2}O}反应；是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{垄脺}浅黄绿色褪去的原因是：氯水是浅黄绿色，rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}反应；是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；

rm{垄脻}黄色褪去，是rm{Fe^{3+}}的黄色，rm{Fe^{3+}}和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸；不是二氧化硫的漂白性．

本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}氟气只有氧化性，rm{F_{2}}化合价只能降低，rm{K}化合价只能升高；所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；

B、rm{Cl_{2}}既有氧化性又有还原性；金属铝和氢气只有还原性，故B错误；

C；二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性；金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；

D；二氧化硫中硫元素居于中间价；既有氧化性又有还原性，故D错误．

故选A．

断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，rm{1.}熟悉物质的性质，rm{2.}物质所含元素的化合价；如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解rm{.}氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性rm{.}还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}四种微粒质子数分别为rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}分别为：氧离子；氖原子、钠离子、镁离子，属于不同种元素，故A正确；

B.它们的核外电子数都为rm{10}分两层排布，排布相同，故B正确；

C.四种微粒分别为：氧离子；氖原子、钠离子、镁离子；含有原子，不都是离子，故C错误；

D.四种微粒的最外层都是rm{8}具有稀有气体原子的稳定结构，故D正确；

故选C．

分析：

结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数；符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，图示四种微粒分别为：氧离子；氖原子、钠离子、镁离子．

A.元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同；

B.它们的核外电子排布相同；

C.为氖原子；

D.稀有气体原子的稳定结构是最外层电子数为rm{8(}氦原子为rm{2)}．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本题考查的是甲烷的性质，难度较小，主要考查甲烷和氯气的取代反应及其应用，掌握好甲烷和氯气的反应实质是解答的关键。【解答】甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：rm{CH_{3}Cl}rm{CH_{2}Cl_{2}}rm{CHCl_{3}}rm{CCl_{4}}和rm{HCl}而没有生成氢气。故选D。【解析】rm{D}8、B【分析】解：A．12C和14C为碳的不同原子；二者互为同位素，故A错误；

B．金刚石和足球烯（C60）为都是碳；为同一种单质，故B正确；

C．甲烷和丙烷都是化合物子；不是单质，二者不属于同素异形体，故C错误；

D．CH3CH2OH和CH3OCH3都是化合物子；不是单质，二者不属于同素异形体，故D错误；

故选：B。

同素异形体是同种元素形成的不同单质；注意同素异形体首先是单质，其次是同种元素，据此进行解答。

本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。【解析】B二、双选题(共5题，共10分)9、A|B【分析】解：A．在化学变化过程中；一定会发生物质的状态的变化，物质状态的变化属于物理变化，故A正确；

B．蓄电池充电时；为电解池，电解池是讲电能转化为化学能的装置，故B正确；

C．人类利用的能量不全都是通过化学反应获得的；例如水能；风能等，故C错误；

D．物质颜色变化不一定发生化学变化；如氧气（无色气体）变为液态氧（淡蓝色液体），有颜色改变，但没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：AB．

A．化学变化的同时；一定会发生物质的状态的变化；

B．蓄电池充电时；为电解池，依据电解池工作原理解答；

C．水能；风能等不需要通过化学反应获得；

D．化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成．

本题考查了化学变化与物理变化的区别，明确是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】AB10、rBC【分析】解：rm{A}标况下乙醇为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、rm{5.6g}铁的物质的量为rm{0.1mol}而铁和硫酸反应后变为rm{+2}价，故rm{0.1mol}铁失去rm{0.2N_{A}}个电子；故B正确；

C、氮气和rm{CO}的摩尔质量均为rm{28g/mol}故rm{14g}混合物的物质的量为rm{0.5mol}且两者均含rm{2}个原子，故rm{0.5mol}混合物中含rm{N_{A}}个原子；故C正确；

D；溶液体积不明确；故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．

故选BC．

A；标况下乙醇为液体；

B、求出铁的物质的量，然后根据铁和硫酸反应后变为rm{+2}价来分析；

C、氮气和rm{CO}的摩尔质量均为rm{28g/mol}且均含rm{2}个原子；

D；溶液体积不明确．

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}不慎将酸溅到眼中；应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；

B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火；马上用湿布扑灭，故B正确；

C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上；要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故C错误；

D.不能在量筒中稀释浓硫酸；故D错误．

故选CD．【解析】rm{CD}12、AB【分析】【分【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：rm{A.}冷却后再加入沸石；防止液体剧烈沸腾，然后重新加热蒸馏，操作合理，故A正确；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下层，rm{I_{2}}的苯溶液从分液漏斗下口放出；从上口倒出水，故B正确；

C.具有塞子或活塞的仪器使用前需要验漏；长颈漏斗不需要，故C错误；

D.锥形瓶和容量瓶均不需要烘干；有少量水对实验无影响，故D错误；

故选：rm{AB}

A.冷却后再加入沸石；防止液体剧烈沸腾；

B.rm{I_{2}}的苯溶液在下层；分液时避免上下层液体混合；

C.具有塞子或活塞的仪器使用前需要验漏；

D.锥形瓶和容量瓶均不需要烘干。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】rm{AB}三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】试题分析：（1）碳酸钠能吸收CO2生成碳酸氢钠，因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。（2）过氧化钠可以作为供氧剂，因此呼吸面具中所用的药品是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中，因此由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为氨水和可溶性铝盐，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（4）碳酸的酸性强于硅酸的酸性，因此硅酸钠能吸收CO2生成硅酸而变质，则硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(胶体)＋Na2CO3（沉淀也可以）。（5）氯气能和碱液反应用来制备漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧为氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数；氧化物之间以“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。则将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为CaO·3MgO·4SiO2。（7）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，因此反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。其中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以反应中转移电子的个数是2e－。考点：考查物质的除杂、过氧化钠、氯气的用途、氢氧化铝和氯气的制备、硅酸盐的表示和性质、以及氧化还原反应的计算【解析】【答案】（1）通入足量的CO2（2）过氧化钠；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（3）氨水和可溶性铝盐（或氨气和硫酸铝或氯化铝）；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓（4）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(胶体)＋Na2CO3（沉淀也可以）（5）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（6）CaO·3MgO·4SiO2（7）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e－15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）硬质试管中发生反应是铁与水蒸气的反应，注意铁只能生成四氧化三铁和氢气，不能写出三氧化二铁；（2）若溶液变红色则说明溶液中有三价铁离子，不能排除溶液中是否有亚铁离子，所以硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4,可能有Fe，若溶液未变红色则说明溶液中无三价铁离子，则一定有过量的铁把三价铁还原为二价铁离子，硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4和Fe。（3）说明过量的铁把三价铁还原为二价铁，Fe+2Fe3+＝3Fe2+。（4）生成白色沉淀是氢氧化亚铁,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）未变红的溶液变成红色，Fe2+被氧化为三价铁离子，说明具有还原性。实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉，可以把氧化后的三价铁再还原成亚铁离子。考点：考查铁与水蒸气反应的实验，检验二价铁及三价铁的方法，氢氧化亚铁的制备，铁三角的转化。【解析】【答案】（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）Fe3O4和Fe（1分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（5）还原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉（各1分）16、略

【分析】【解析】【答案】（共12分）I.（6分）（甲烷的电子式（略），乙醋的结构式（略），葡萄糖的结构简式（略）。（每空2分）II.（6分）（1）Be+2OH—==BeO22—+H2↑（2分）（2）NaOH溶液（2分）Be(OH)2+2OH—==BeO22—+2H2O（2分）17、Ⅰ（1）Y2X

（2）0.04mol/(L.min)

（3）bd

ⅡBD

【分析】【分析】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大。【解答】I.rm{(1)}由图可知，rm{X}的物质的量增加，rm{Y}的物质的量减少，则rm{X}为生成物，rm{Y}为反应物，由图可知，rm{(1)}的物质的量增加，rm{X}的物质的量减少，则rm{Y}为生成物，rm{X}为反应物，

rm{Y}达到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;trianglen(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}再由rm{10mim}达到平衡可知，rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}rm{10mim}

rm{dfrac{trianglen(Y)}{;triangle

n(X);}=dfrac{0.6-0.4}{0.6-0.2}=dfrac{1}{2}}根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为rm{Y}

rm{Y}期间，用rm{2X}表示的平均反应速率为rm{v=dfrac{?c}{?t}=dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}rm{2X}故答案为：rm{Y}rm{Y}由图可知，rm{2X}及rm{2X}之后rm{(2)0-10min}期间，用rm{X}表示的平均反应速率为rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆陇minright)

}rm{(2)0-10min}的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，

rm{X}rm{v=dfrac{?c}{?t}=

dfrac{left(0.6-0.2right)mol/L}{10min}=0.04mol/left(L隆陇minright)

}处于化学平衡状态，故答案为：故答案为：rm{0.04mol/(L.min)}

rm{(3)}由图可知，rm{10-25min}及rm{35min}之后rm{X}rm{Y}的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，rm{(3)}rm{10-25min}rm{35min}

rm{X}rm{Y}即rm{b}rm{d}处于化学平衡状态，故答案为：rm{b}rm{d}

rm{b}rm{d}rm{b}rm{d}rm{II.A}rm{t}

rm{II.A}rm{t}rm{{,!}_{1}}时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、rm{t}

rm{t}rm{{,!}_{2}}【解析】Ⅰrm{(1)Y}rm{2X}rm{(2)0.04mol/(L.min)}rm{(3)bd}Ⅱrm{BD}

18、⑤⑥⑨⑩|2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O【分析】【解答】解：（i）⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑨HCl、⑩Al2（SO4）3在水溶液里能够发生电离而使溶液导电，是电解质，①H2、②铜是单质，⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，③酒精、④CO2是非电解质，故答案为：⑤⑥⑨⑩；（ii）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH﹣=H2O，因此该反应为2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，故答案为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O．【分析】（1）在水溶液里或熔融态下能够导电的化合物叫做电解质，主要包括酸、碱、盐、氧化物等；（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H++OH﹣=H2O．19、CO32﹣|SO42﹣|SO42﹣|Cl﹣|NO3﹣|CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O【分析】【解答】解：加入足量的硫酸，能与硫酸反应的为CO32﹣，生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，CO32﹣减少，SO42﹣增加，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸钡沉淀，SO42﹣减少，Cl﹣增加，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，最后溶液剩下NO3﹣；

故答案为：CO32﹣；SO42﹣；SO42﹣；Cl﹣；NO3﹣；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【分析】加入足量的硫酸，能与硫酸反应的为CO32﹣，生成二氧化碳和水，再加入足量的BaCl2溶液，可生成硫酸钡沉淀，最后加入足量的AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，以此解答该题．20、略

【分析】解：①NaCl(l)中存在自由移动的离子；能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

②HCl(l)中不存在带电的微粒；不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，在水中完全电离，则属于强电解质；

③水银中存在自由移动的电子；能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；

④蔗糖中不存在带电微粒；不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；

⑤液态醋酸中不存在带电的微粒；不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；

⑥KNO3溶液中存在自由移动的离子；能导电，但溶液属于混合物；

⑦氯气是由分子构成的物质；不导电，且属于单质；

⑧液态SO3中不存在带电微粒；不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；

⑨纯水几乎不导电；能微弱电离，则属于弱电解质；

⑩熔融KOH中存在自由移动的离子；能导电，且属于化合物，则属于电解质，熔化时完全电离属于强电解质；

故答案为：①③⑥⑩；①②⑤⑨⑩；④⑧；⑤⑨．【解析】①③⑥⑩;①②⑤⑨⑩;④⑧;⑤⑨21、略

【分析】解：阴离子rm{X^{n-}}含中子rm{N}个，rm{X}的质量数为rm{A}所以rm{X}的质子数为rm{A-N}

由阴离子rm{X^{n-}}可知rm{X}元素的气态氢化物化学式为rm{H_{n}X}所以rm{1}个rm{H_{n}X}分子中含有的质子数为rm{A-N+n}

氢化物rm{H_{n}X}的摩尔质量为rm{(A+n)g/mol}

rm{agX}元素的气态氢化物中含质子的物质的量rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

故答案为：rm{dfrac{ag}{(A+n)g/mol}隆脕(A-N+n)=

dfrac{a}{A+n}(A-N+n)mol}．

根据质量数rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}质子数rm{=}中子数，计算rm{+}的质子数rm{X}由阴离子rm{.}可知rm{X^{n-}}元素的气态氢化物化学式为rm{X}根据rm{H_{n}X}计算氢化物rm{n=dfrac{m}{M}}的物质的量；结合化学式计算含有的质子的物质的量．

本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大．rm{H_{n}X}【解析】rm{dfrac{a}{A+n}(A-N+n)}22、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的离子得到rm{6.02隆脕10^{23}}个电子被还原为中性原子，说明rm{A}最外层有rm{2}个电子，rm{A}的氧化物的化学式为rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好与rm{100mL}rm{0.2mol/L}的盐酸完全反应，根据rm{A}的化合价可知，每摩尔rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}盐酸反应，所以rm{A}的氧化物的物质的量为rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相对原子质量为rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相对原子质量为rm{40-16=24}rm{A}原子核内质子数目与中子数目相等，所以rm{A}为镁元素，rm{B}元素是第二周期中原子半径最小的元素，则rm{B}为氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的离子多rm{1}个电子层，所以rm{C}为硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}层比rm{K}层多rm{2}个电子，则rm{D}为碳元素；

rm{(1)}根据上面的分析可知，rm{B}为rm{F}元素，故答案为：rm{F}

rm{(2)}碳原子的结构示意图为rm{S^{2-}}的结构示意图为故答案为：

rm{(3)}氟气通入水中反应的化学方程式为rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}由于rm{F}元素的非金属性最强，rm{S}元素次之，所以在rm{F}rm{S}rm{C}三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是rm{HF}由于rm{F}没有最高价氧化物的水化物，所以酸性最强的是rm{H_{2}SO_{4}}

故答案为：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}．

短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中，rm{0.5mol}rm{A}元素的离子得到rm{6.02隆脕10^{23}}个电子被还原为中性原子，说明rm{A}最外层有rm{2}个电子，rm{A}的氧化物的化学式为rm{AO}rm{0.4g}rm{A}的氧化物恰好与rm{100mL}rm{0.2mol/L}的盐酸完全反应，根据rm{A}的化合价可知，每摩尔rm{A}的氧化物可以和rm{2mol}盐酸反应，所以rm{A}的氧化物的物质的量为rm{0.01mol}故可求得rm{A}的氧化物的相对原子质量为rm{dfrac{0.4}{0.01}=40}所以rm{A}的相对原子质量为rm{40-16=24}rm{A}原子核内质子数目与中子数目相等，所以rm{A}为镁元素，rm{B}元素是第二周期中原子半径最小的元素，则rm{B}为氟元素，rm{C^{2-}}比rm{A}元素的离子多rm{1}个电子层，所以rm{C}为硫元素，rm{D}元素的原子核外rm{L}层比rm{K}层多rm{2}个电子，则rm{D}为碳元素；据此答题．

本题主要考查了原子结构示意图、元素周期律、元素化合物知识等知识点，难度不大，解题的关键在于元素推断，本题的难点是根据计算推断元素种类．【解析】rm{F}rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}rm{HF}rm{H_{2}SO_{4}}四、计算题(共2题，共4分)23、略

【分析】【解析】试题分析：设原混合气体中甲烷和CO的物质的量分别是x和y则根据缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g可知水的质量是72g，物质的量是4mol所以CO2的物质的量是则x＋y＝3mol、2x＝4mol即得x＝2mol、y＝1mol即原混合气体中甲烷和CO的物质的量分别是2mol和1mol考点：考查甲烷、CO混合物燃烧的有关计算【解析】【答案】2mol和CO1mol24、略

【分析】试题分析：解：（1）n=11.2/22.4=0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HClH2↑2mol22.4L0.05molxx=0.56L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气0.56L．考点：考查根据反应方程式进行物质的量的有关计算。【解析】【答案】24.（8分）（1）0.2mol/L（2）0.56L五、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得rm{A}的单质，且其单质能助燃，则rm{A}为rm{O}元素；rm{B}的气态氢化物显碱性，则rm{B}为rm{N}元素；rm{C}形成rm{+3}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则rm{C}为rm{Al}rm{D}在第三周期中原子半径最小，则rm{D}为rm{Cl}

rm{(1)B}为rm{N}元素，原子序数为rm{7}在元素周期表中位于第二周期rm{VA}族；

故答案为：第二周期rm{VA}族；

rm{(2)}工业上电解熔融氧化铝冶炼rm{Al}该反应的化学方程式为：rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)}rm{dfrac{overset{;{卤霉戮搂脢炉};}{}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

故答案为：rm{dfrac{

overset{;{卤霉戮搂脢炉};}{}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}熔融rm{2Al_{2}O_{3}(}rm{dfrac{overset{;{卤霉戮搂脢炉};}{}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}

rm{)}氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为：rm{dfrac{

overset{;{卤霉戮搂脢炉};}{}}{{碌莽陆芒}}4Al+3O_{2}隆眉}氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成rm{(3)}该反应方程式为：rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}

故答案为：rm{HCl}rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}

rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，为rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}=2HCl+O_{2}}反应的化学方程式为rm{(4)Cl}

故答案为：rm{HClO_{4}}．

A、rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{Cl_{2}O_{7}+H_{2}O=2HClO_{4}}rm{B}为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得rm{C}的单质，且其单质能助燃，则rm{D}为rm{A}元素；rm{A}的气态氢化物显碱性，则rm{O}为rm{B}元素；rm{B}形成rm{N}价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则rm{C}为rm{+3}rm{C}在第三周期中原子半径最小，则rm{Al}为rm{D}据此结合元素周期律知识解答．

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．rm{D}【解析】第二周期rm{VA}族；rm{2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{卤霉戮搂脢炉};