2025年人教A新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版高二化学下册月考试卷556考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A.B.C.D.2、下列实验能成功的是rm{(}rm{)}A.用rm{1}体积的乙醇与rm{3}体积的浓rm{H_{2}SO_{4}}混合加热到rm{140隆忙}制乙烯B.加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C.用饱和食盐水和电石rm{(CaC_{2})}制乙炔D.以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸rm{>}石炭酸rm{>}碳酸3、下列装置中，属于萃取分液装置的是：()A.B.C.D.4、具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—）的高分子有可能成为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是[]A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔5、已知下列反应的平衡常数：rm{H_{2}(g)+S(s)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?

}则反应rm{SO_{2}(g)K_{2;}}rm{H_{2}+SO_{2}?}的平衡常数为A.rm{O_{2}+H_{2}S}B.rm{K_{1}+K_{2}}C.rm{K_{1}-K_{2}}D.rm{K_{1}/K_{2}}rm{K_{1}隆脕K_{2}}6、某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{1mol}该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和rm{3.5molH_{2}}反应B.该有机物分子式为rm{C_{11}H_{15}Cl}C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)7、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（）A.所用烧碱已部分潮解B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C.定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D.盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗8、下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A.新制氢氧化铜B.碳酸钠溶液C.高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液9、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）B.0．lmol•L-1NaHS溶液：C（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）C.0．lmol•L-1CH3COOH溶液和0．lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D.0．lmol•L-lNH4HSO4溶液中滴加0．lmol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）10、镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：

下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.反应过程中加入适量rm{K_{2}CO_{3}}可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为rm{C_{7}H_{4}NBr_{2}Cl}C.化合物乙既能与rm{HCl}溶液反应又能与rm{NaOH}溶液反应D.一定条件下，沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应11、中关村“创客rm{19}”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}转化为rm{O_{2}}和葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该装置是新型化学电源装置B.该装置工作时，rm{H^{+}}从rm{a}极区向rm{b}极区迁移C.每生成rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}有rm{44}rm{g}rm{CO_{2}}被还原D.rm{a}电极的反应为：rm{6CO_{2}+24H^{+}-24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}rm{H_{2}}rm{O}12、下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是rm{(}rm{)}A.棉花B.蚕丝C.塑料D.玻璃13、恒温下，容积均为rm{2L}的密闭容器rm{M}rm{N}中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应rm{3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)}的化学平衡状态，相关数据如下：rm{M}rm{3mol}rm{A}rm{2mol}rm{B}rm{2min}达平衡，生成rm{D}rm{1.2mol}测得从反应开始到平衡rm{C}的速率为rm{0.3mol?(L?min)^{-1}.N}rm{2mol}rm{C}rm{y}rm{mol}rm{D}达平衡时rm{c(A)=0.6mol?L^{-1}.}下列推断的结论中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{x=2}B.平衡时rm{M}中rm{c(A)<0.6}rm{mol/L}C.rm{y>0.8}D.rm{M}rm{N}达到平衡时容器中各物质浓度相等评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此正反应为______________________热反应；（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．15、（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：。afyhibejcd[dgl[（1）请写出h元素的价电子排布图；（2）ya3分子的电子式是____，其分子的空间构型是，分子中y原子的杂化轨道类型是，g2+可以与ya3以键形成[g(ya3)4]2+离子；（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为。（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是16、如图是几种烷烃的球棍模型；试回答下列问题：

（1）等质量的A、B、C与足量氧气反应，消耗氧气的量最少的是______．

（2）A的分子式为______．

（3）写出C的同分异构体的结构简式______．

（4）B的二氯代物有______种．

（5）某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式______．17、尿嘧啶（U）是核酸中的一种碱基。它由C、H、O、N四种元素组成，其球棍模型如右图所示。由此推断，尿嘧啶可能发生的反应有____（填编号）。①水解②加聚③酯化④消去⑤银镜⑥还原18、澄清石灰水里通入少量CO2后，实验现象____，离子方程式表述原因____；继续通入CO2直至过量，此时会看到____，离子方程式解释原因____。19、(8分)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下：(1)麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。(2)下列各物质：与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。20、消除汽车尾气中的NO；CO；有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式______．21、现有以下物质：rm{垄脵N}rm{a}rm{OH}晶体rm{垄脷}干冰rm{垄脹}铜rm{垄脺}蔗糖溶液rm{垄脻}无水酒精rm{垄脼}熔融的rm{KNO_{3}}rm{垄脽}盐酸rm{垄脿HC}rm{l}

属于电解质的是______属于非电解质的是______

既不是电解质也不是非电解质的是______能导电的是______．评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)22、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。（1）求4min内H2的平均化学反应速率。（2）计算800℃时该反应的平衡常数。（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。23、某同学用质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器(填序号)。A．10mL量筒B．20mL量筒C．100mL烧杯D．100mL容量瓶E．托盘天平F．分液漏斗G．玻璃棒I．胶头滴管（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。24、将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：

（1）此时A的浓度c（A）=______mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=______mol；

（2）B的平均反应速率v（B）=______mol/（L•min）；

（3）x的值为______．评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)25、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去27、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)29、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链rm{(}如图rm{1}所示rm{)}大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：

rm{(1)}写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：______．

rm{(2)}由rm{CO}和rm{H_{2}}合成甲醇的方程式是：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}．

rm{垄脵}已知该反应在rm{300隆忙}时的化学平衡常数为rm{0.27}该温度下将rm{2mol}rm{CO}rm{3mol}rm{H_{2}}和rm{2mol}rm{CH_{3}OH}充入容积为rm{2L}的密闭容器中，比较此时反应：rm{v_{(脮媒)}}______rm{v_{(脛忙)}}．

rm{垄脷}若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成rm{19.2t}甲醇，至少需额外补充rm{H_{2}}______rm{t.(}提示：电解饱和食盐水产生的氢气不算在内rm{)}

rm{(3)}用甲醇rm{-}空气碱性rm{(KOH)}燃料电池作电源电解精炼粗铜rm{(}图rm{2)}在接通电路一段时间后纯rm{Cu}质量增加rm{3.2g}．

rm{垄脵}请写出燃料电池中的负极反应式：______．

rm{垄脷}燃料电池正极消耗空气的体积是______rm{(}标准状况，空气中rm{O_{2}}体积分数以rm{20%}计算rm{)}．

rm{(4)}在rm{25隆忙}下，将rm{a}rm{mol?L^{-1}}的氨水与rm{0.01mol?L^{-1}}的盐酸等体积混合，反应时溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}).}则溶液显______性rm{(}填“酸”、“碱”或“中”rm{)}用含rm{a}的代数式表示rm{NH_{3}?H_{2}O}的电离常数rm{K_{b}=}______．30、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品rm{.}某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}．

I.【查阅资料】

rm{(1)Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与rm{BaCl_{2}}溶液混合无沉淀生成．

rm{(2)}向rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}S}混合溶液中通入rm{SO_{2}}可制得rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}所得产品常含有少量rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(3)Na_{2}SO_{3}}易被氧化；rm{BaSO_{3}}难溶于水，可溶于稀rm{HCl}．

rm{II.}【制备产品】

实验装置如图所示rm{(}省略夹持装置rm{)}

实验步骤：

rm{(1)}检查装置气密性；按图示加入试剂．

仪器rm{a}的名称是______；rm{E}中的试剂是______rm{(}选填下列字母编号rm{)}．

A.稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{B.NaOH}溶液rm{C.}饱和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(2)}先向rm{C}中烧瓶加入rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液，再向rm{A}中烧瓶滴加rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{(3)}等rm{Na_{2}S}和rm{Na_{2}CO_{3}}完全消耗后，结束反应rm{.}过滤rm{C}中混合物，滤液______rm{(}填写操作名称rm{)}结晶、过滤、洗涤、干燥；得到产品．

rm{III.}【探究与反思】

rm{(1)}为验证产品中含有rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整rm{.(}所需试剂从稀rm{HNO_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}稀rm{HCl}蒸馏水中选择rm{)}

取适量产品配成稀溶液；______

______，则可确定产品中含有rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(2)}为减少装置rm{C}中生成rm{Na_{2}SO_{4}}的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤rm{(2)}进行了改进；改进后的操作是______

rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}的溶液度随温度升高显著增大；所得产品通过______方法提纯．

rm{(4)}利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣rm{(}含rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3})}可制备rm{Fe_{2}O_{3}.}方法为：

rm{垄脵}用稀盐酸浸取炉渣；过滤．

rm{垄脷}滤液先氧化，再加入过量rm{NaOH}溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得rm{Fe_{2}O_{3}}．

rm{a.}除去rm{Al^{3+}}的离子方程式是______．

rm{b.}选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有rm{FeO}．

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{KMnO_{4}}溶液、rm{NaOH}溶液、碘水所选试剂为______．31、（6分，每空格2分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。③随后，立即用浓度为0.0500mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?①煮沸的原因②冷却后才能使用的原因（2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为32、下表括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，将所选试剂及装置的编号填入表中：所用试剂：rm{a.}水；rm{b.}氢氧化钠溶液；rm{c.}食盐；rm{d.}溴水；rm{e.}生石灰。分离装置：rm{A.}分液装置；rm{B.}过滤装置；rm{C.}蒸馏装置；rm{D.}洗气装置参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，所以A、B、C只能发生水解反应，不能发生消去反应。答案选D。【解析】【答案】D2、C【分析】【分析】

本题考查化学实验方案评价；为高频考点，涉及物质制备；除杂、反应速率影响因素、酸性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性质特殊性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质且操作要方便，题目难度不大。

【解答】

A.用rm{1}体积的乙醇与rm{3}体积的浓rm{H_{2}SO_{4}}混合加热到rm{170隆忙}制乙烯，rm{140隆忙}制乙醚；故A错误；

B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，应该用rm{NaOH}溶液除去苯酚；然后用分液的方法分离提纯，故B错误；

C.食盐水中水的浓度较小；浓度越小反应速率越小，所以用食盐水制取乙炔反应平缓，不易发生安全事故，故C正确；

D.强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有rm{HCl}rm{HCl}和苯酚钠反应生成苯酚；影响二氧化碳的反应，所以不能据此酸性强弱，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】

本题考查化学实验装置的识别，涉及到过滤、分液、固液加热制备、收集气体、向容量瓶中转移溶液等，考查知识基础，帮助学生巩固了基本知识，侧重分析与实验能力的考查。【解答】A.该装置中有漏斗，为过滤装置，故A错误；B.该装置中有分液漏斗，为分液装置，故B正确；C.该装置是固液加热制备、收集气体的装置，故C错误；D.该装置中是向容量瓶中转移溶液的装置，故D错误。故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】【答案】D5、C【分析】略【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则rm{1mol}该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和rm{4molH_{2}}反应；故A错误；

B.该有机物分子式为rm{C_{11}H_{13}Cl}故B错误；

C.有机物不能电离出氯离子；与硝酸银溶液不反应，故C错误；

D.含有氯原子和碳碳双键，可先发生消去反应，然后与溴发生rm{1}rm{4}加成，水解可生成故D正确．

故选D．

有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有氯原子，可发生取代和消去反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和氯代烃性质的考查，易错点为rm{D}题目难度不大．【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)7、B|C【分析】解：A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知C（待测）偏大，故A错误；

B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容，溶液的体积偏小，标准溶液浓度大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏低，故B正确；

C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上，溶液体积偏小，标准溶液浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏小，故C正确；

D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液被稀释，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；

故选BC．

根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

本题考查了滴定操作，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响【解析】【答案】BC8、A|D【分析】解：A乙醛含有醛基；可与新制氢氧化铜；银氨溶液发生氧化还原反应，而乙醇不反应，故A正确；

B．二者与碳酸钠都不反应；不能鉴别，故B错误；

C．乙醇；乙醛都可被高锰酸钾溶液氧化；不能鉴别，故C错误；

D．氯化铁具有强氧化性；可氧化乙醛，氯化铁与乙醇不反应，可鉴别，故D正确．

故选AD．

乙醇含有羟基；可与钠反应生成氢气，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．【解析】【答案】AD9、B|D【分析】解：A.0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4-电离大于水解，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故A错误；

B.0．lmol•L-1NaHS溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒，c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），代入计算得到：C（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）；故B正确；

C..0．lmol•L-1CH3COOH溶液和0．lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合，醋酸电离大于醋酸根离子水解，溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；故D正确；

故选BD．

A.0．lmol•L-lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4-电离大于水解：

B.0．lmol•L-1NaHS溶液中电荷守恒和物料守恒计算；分析判断选项；

C.0．lmol•L-1CH3COOH溶液和0．lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合；醋酸电离大于醋酸根离子水解，溶液显酸性；

D．向NH4HSO4中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO4和Na2SO4；溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性．

本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】BD10、rAD【分析】解：rm{A.}反应为可逆反应，加入碳酸钾与rm{HCl}反应，rm{HCl}浓度降低；有利于平衡向正向移动，故A正确；

B.由结构简式可知有机物分子式为rm{C_{7}H_{6}NBr_{2}Cl}故B错误；

C.rm{-OH}与氢氧化钠不反应；不具有酸性，故C错误；

D.沐舒坦含有羟基；可发生取代；消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，故D正确。

故选：rm{AD}

A.反应为可逆反应，加入碳酸钾与rm{HCl}反应；

B.根据结构简式可确定有机物分子式；

C.rm{-OH}与氢氧化钠不反应；

D.沐舒坦含有羟基；可发生取代；消去、氧化反应，含有苯环，可发生加成反应．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，易错点为rm{D}．【解析】rm{AD}11、rAC【分析】解：rm{A.}该装置将光能和电能转化为化学能；是新型化学电源装置，故A正确；

B.rm{a}与电源负极相连，所以rm{a}是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以rm{H^{+}}从阳极rm{b}极区向阴极rm{a}极区迁移；故B错误；

C.电池总的方程式为：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的氧气，阴极有rm{6mol}的二氧化碳被还原，也就是生成rm{6mol}的氧气，阴极有rm{1mol}的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为rm{1mol}故C正确；

D.rm{44g}与电源负极相连，所以rm{a}是阴极，发生还原反应，电极反应式为：rm{a}rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}故D错误；

故选AC．

A.该装置将光能和电能转化为化学能；

B.与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，rm{H_{2}O}与电源负极相连，所以rm{a}是阴极；而电解池中氢离子向阴极移动；

C.电池总的方程式为：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陆芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{a}的氧气，阴极有rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陆芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的二氧化碳被还原；由此分析解答；

D.rm{6mol}与电源负极相连，所以rm{6mol}是阴极，电极反应式为：rm{a}rm{a}

本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向，难度中等．rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}【解析】rm{AC}12、rAB【分析】解：rm{A.}棉花的主要成分是纤维素；属于天然高分子化合物，故A选；

B.蚕丝的主要成分为蛋白质；属于天然高分子化合物，故B选；

C.塑料是合成高分子化合物；故C不选；

D.玻璃属于无机物；故D不选。

故选AB。

相对分子质量在rm{10000}以上的有机化合物为高分子化合物；高分子化合物分为天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，以此解答该题。

本题考查了天然高分子化合物，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度不大。【解析】rm{AB}13、rBC【分析】解：rm{A.}从反应开始到平衡，rm{C}的速率为rm{0.3mol(L?min)}则rm{trianglen(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min隆脕2L=1.2mol}物质的量之比等于化学计量数之比，所以rm{triangle

n(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min隆脕2L=1.2mol}rm{2}rm{x=1.2mol}解得rm{1.2mol}故A正确；

B.从反应开始到平衡，rm{x=2}的速率为rm{C}所以rm{trianglec(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min=0.6mol/L}浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以rm{trianglec(A)=dfrac{3}{2}trianglec(C)=dfrac{3}{2}隆脕0.6mol/L=0.9mol/L}所以平衡时rm{c(A)=dfrac{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}故B错误；

C.由rm{0.3mol(L?min)}中计算可知rm{triangle

c(C)=0.3mol(L?min)隆脕2min=0.6mol/L}中rm{trianglec(A)=dfrac{3}{2}triangle

c(C)=dfrac{3}{2}隆脕0.6mol/L=0.9mol/L}的平衡浓度为rm{c(A)=dfrac

{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}所以rm{B}rm{M}是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足rm{A}rm{0.6mol/L}恰好转化时rm{y=3mol隆脕dfrac{2}{3}=2mol}由于rm{M}为固体，故rm{N}故C错误；

D.rm{n(A)=3mol}计算分析可知，rm{n(B)=2mol}容器中，平衡时rm{c(A)=dfrac{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}rm{y=3mol隆脕dfrac

{2}{3}=2mol}容器中加入rm{D}和rm{ygeqslant2}与rm{B}容器中达到相同的平衡状态；所以各物质浓度相同，故D正确；

故选BC．

A.根据rm{M}的速率计算生成rm{c(A)=dfrac

{3mol}{2L}-0.9mol/L=0.6mol/L}的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算rm{N}的值；

B.根据rm{2molC}的速率计算rm{2molD}利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算rm{M}rm{C}的平衡浓度rm{C}起始浓度rm{x}

C.由rm{C}中计算可知rm{trianglec(C)}中rm{trianglec(A)}的平衡浓度，判断rm{A}rm{=A}是否是等效平衡，若为等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足rm{-trianglec(A)}rm{B}若不是相等平衡；则利用平衡常数计算；

D.由rm{M}中计算可知rm{A}的平衡浓度，计算rm{M}中的rm{N}的平衡浓度分析判断．

本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算，难度中等，注意利用等效平衡解答，也可以利用平衡常数进行解答．rm{n(A)=3mol}【解析】rm{BC}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】根据图像可知随着温度的升高，生成物C的含量逐渐增大，这说明此时反应并没有达到平衡状态，所以正反应速率大于逆反应速率。当C的含量达到最高时，反应即达到化学平衡状态。平衡后温度继续升高，C的含量反而降低，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，正反应是放热反应。【解析】【答案】（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）（1分）（2）三角锥形；sp3杂化；配位（每空1分）（3）ls22s22p63s23p63d5（1分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分，合理均给分）（4）Cl＞Mg＞Al（1分）；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构,其第一电离能大于铝元素。(2分)16、略

【分析】解：烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为CnH2n+2，所以A、B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；

（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多；则A、B、C的最简式分别为CH3、CH2.6、CH2.5，由最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是CH3CH2CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH2CH3；

（2）A的分子式为C2H6，故答案为：C2H6；

（3）丁烷的同分异构体为2甲基丙烷，其结构简式为CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH3；

（4）二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl；共有4种，故答案为：4；

（5）烯烃D能发生加成反应生成B，则D为CH2=CHCH3，含双键，可发生加聚反应，反应的化学方程式为

故答案为：．

烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为CnH2n+2，所以A、B、C的结构简式为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；

（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多；以此进行比较；

（2）A为乙烷；

（3）C为丁烷；与2甲基丙烷互为同分异构体；

（4）B的二氯代产物可以取代同一碳原子上的2个H原子；可以取代不同碳原子上的H原子；

（5）烯烃D能发生加成反应生成B，则D为CH2=CHCH3；含双键，可发生加聚反应．

本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烷烃性质、同分异构体及分析推断能力的考查，题目难度不大．【解析】CH3CH2CH2CH3；C2H6；CH3CH（CH3）CH3；4；17、略

【分析】试题分析：根据有机物的球棍模型可知，分子中含有碳碳双键、肽键，所以可能发生的反应有水解、加聚、加成（还原），所以答案选①②⑥。考点：考查有机物的结构和性质【解析】【答案】（3分）①②⑥（1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）18、略

【分析】【解析】试题分析：澄清石灰水里通入少量CO2后,产生了CaCO3，CaCO3为白色沉淀，该离子反应方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，过量的CO2能够与CaCO3发生反应，生成可溶的Ca(HCO3)2，所以继续通入CO2直至过量，会看到沉淀溶解，该离子反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－。考点：离子方程式的书写【解析】【答案】产生白色沉淀，CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，白色沉淀溶解，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－19、略

【分析】(1)根据结构简式可知，麻黄碱中含有的官能团是羟基和氨基。用于羟基和苯环不是直接相连，所以属于醇类。（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，与麻黄素互为同分异构体的是DE；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以答案选C。【解析】【答案】（1）羟基和氨基醇类（2）DEC20、略

【分析】解：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得到：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol；

故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol．

：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+183kJ/mol；

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJ/mol

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体；反应的热化学方程式依据盖斯定律计算②-①得．

本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【解析】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ/mol21、①⑥⑧②⑤③④⑦③⑥⑦【分析】【分析】本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大rm{.}解题时紧抓住电解质必须是化合物；以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。

【解答】rm{垄脵NaOH}晶体不能导电；在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；

rm{垄脷}干冰不能导电；且自身不能电离，是非电解质；

rm{垄脹}铜为金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脺}蔗糖溶液是混合物；不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脻}无水酒精不能导电；是非电解质；

rm{垄脼}熔融的rm{KNO_{3}}能导电；是电解质；

rm{垄脽}盐酸是混合物；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

rm{垄脿HCl}不能导电；在水溶液中能够导电，是电解质；

属于电解质的是rm{垄脵垄脼垄脿}属于非电解质的是rm{垄脷垄脻}既不是电解质也不是非电解质的是rm{垄脹垄脺垄脽}能导电的是rm{垄脹垄脼垄脽}

故答案为：rm{垄脵垄脼垄脿}rm{垄脷垄脻}rm{垄脹垄脺垄脽}rm{垄脹垄脼垄脽}

【解析】rm{垄脵垄脼垄脿}rm{垄脷垄脻}rm{垄脹垄脺垄脽}rm{垄脹垄脼垄脽}四、计算题(共3题，共6分)22、略

【分析】试题分析：（1）△c(CO)=△n(CO)/V==0.6mol/L（1分）v(CO)=△c(CO)/△t==0.15mol/(L·min)（1分）由题可得，v(H2)=v(CO)=0.15mol/(L·min)（1分）（2）根据题意可得，（mol/L）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)（1分）开始1.01.500反应0.60.60.60.6平衡0.40.90.60.6（1分）则800℃时平衡常数=（2分）（3）<（2分）[说明：由于800℃时K＝1，427℃时K＝9.4，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度平衡往放热（正反应）方向移动，故ΔH＜0。考点：考查化学反应速率与化学平衡相关的计算。【解析】【答案】（1）0.15mol/(L·min)（2）1（3）ΔH＜023、略

【分析】（1）稀释过程中溶质的质量是不变的，所以浓硫酸的体积是（2）根据浓硫酸的体积可知，严格选择2ml量筒。稀释需要烧杯和玻璃棒，转移需要容量瓶和胶头滴管，所以答案选B、C、D、G、I。（3）反应的方程式为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O106g22.4Lm0.448L所以m＝碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数为【解析】【答案】（1）10.9mL（3分）（2）B、C、D、G、I（各1分，共5分）（3）84.8％（2分）24、略

【分析】解：（1）5min后；n（D）=0.5mol/L×2L═1mol；

根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB；

设初始时A；B的物质的量均为n；则（n-1.5）：（n-0.5）═3：5，即n=3．

c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3；

（2）v（B）══0.05mol/（L•min）；故答案为：0.05；

（3）n（C）═0.1mol/（L•min）×5min×2L═1mol；

n（D）=0.5mol/L×2L═1mol；

根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；n（C）：n（D）═1：1；

因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比；所以n═2，故答案为：2．

（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；

（2）根据评价反应速率公式计算；

（3）根据化学方程式计算．

本题需要根据化学反应速率的计算公式和化学方程式计算，能很好地训练思维能力．【解析】0.75；3；0.05；2五、工业流程题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度26、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D27、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%28、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)六、实验题(共4题，共20分)29、略

【分析】解：rm{(1)}从图示可知氯化时的反应物为rm{FeTiO_{3}}rm{C}rm{Cl_{2}}生成物为rm{FeCl_{3}}rm{TiCl_{4}}rm{CO}再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}

故答案为：rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}

rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}将rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}rm{(2)垄脵}rm{2mol}rm{CO}和rm{3mol}rm{H_{2}}充入容积为rm{2mol}的密闭容器中，此状态的浓度熵rm{Qc=dfrac{C;_{({录脳麓录})}}{C;_{({脪禄脩玫禄炉脤录})}C;_{({脟芒脝酶})}^{2}}=dfrac{1}{1隆脕1.5;^{2}}=0.44>0.27}即rm{CH_{3}OH}所以此时反应将向逆反应方向进行，rm{2L}

故答案为：rm{Qc=dfrac

{C;_{({录脳麓录})}}{C;_{({脪禄脩玫禄炉脤录})}C;_{({脟芒脝酶})}^{2}}=dfrac

{1}{1隆脕1.5;^{2}}=0.44>0.27}

rm{Qc>K}由方程式rm{v_{(脮媒)}<v_{(脛忙)}}rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}和rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}得如下关系式：rm{<}而rm{垄脷}故每生产rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}需额外补充rm{2FeTiO_{3}+6C+7Cl_{2}dfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2FeCl_{3}+2TiCl_{4}+6CO}则生产rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}甲醇，至少需额外补充rm{6CH_{3}OH隆煤6CO隆煤7Cl_{2}隆煤7H_{2}}氢气；

故答案为：rm{6CH_{3}OH隆煤12H_{2}}

rm{6molCH_{3}OH(192g)}甲醇rm{5molH_{2}(10g)}空气碱性rm{19.2t}燃料电池的总反应为：rm{1.0t}正极反应式为：rm{1.0}负极反应rm{(3)垄脵}总反应rm{-}正极反应，即为：rm{(KOH)}

故答案为：rm{3O_{2}+2CH_{3}OH+4OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}

rm{3O_{2}+12e^{-}+6H_{2}O=12OH^{-}}电解精炼粗铜时，阴极电极反应为：rm{=}当生成rm{-}纯铜，至少转移电子rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}燃料电池的正极反应为：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+8OH^{-}=CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}转移电子rm{垄脷}消耗氧气rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}折合成空气为rm{3.2g}在标准状况下的体积为rm{0.1mol}故答案为：rm{3O_{2}+12e^{-}+6H_{2}O=12OH^{-}}

rm{0.1mol}在rm{0.025mol}下，平衡时溶液中rm{0.125mol}根据物料守恒得rm{2.8L}根据电荷守恒得rm{2.8L}溶液呈中性，rm{(4)}的电离常数rm{K_{b}=dfrac{c(OH;^{-})拢庐c(NH;_{4};^{+})}{c(NH;_{3}拢庐H;_{2}O)}=dfrac{10;^{-7}隆脕5隆脕10;^{-3}}{0.5a-5隆脕10;^{-3}}=dfrac{10;^{-9}}{a-0.01}}

故答案为：中；rm{dfrac{10;^{-9}}{a-0.01}}．

rm{25隆忙}从图示可知钛铁矿经氯化得到四氯化钛；氯化铁和一氧化碳；依据原子守恒配平写出该反应的方程式；

rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})=0.005mol/L}根据浓度熵数值和平衡常数的大小关系来判断；

rm{c(NH_{3}.H_{2}O)=(0.5a-0.005)mol/L}根据rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}和rm{NH_{3}?H_{2}O}合成甲醇的方程式：rm{