1-1-1-反应热-焓变(精准练习)(人教版2019选择性必修1)(解析版)

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变1．（2021·贵州·高二学业考试）下列反应属于吸热反应的是A．硫酸与氢氧化钠反应 B．氢气的燃烧C．氧化钙和水反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】A．酸碱中和反应是放热反应，故硫酸与氢氧化钠反应是放热反应，A错误；B．物质的燃烧是放热反应，故氢气的燃烧是放热反应，B错误；C．金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应，C错误；D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体反应属于吸热反应，D正确；故选D。2．（2022·广西·南宁市第五十六中学高二期末）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．该反应有可能是放热反应B．1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【答案】B【解析】A．由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误；B．该反应为吸热反应，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJ，B项正确；C．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；D．断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，D项错误；答案选B。3．（2022·浙江·丽水市教育教学研究院高二期末）下列有关反应热的说法不正确的是A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量【答案】D【解析】A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)，A正确；B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量，B正确；C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确；D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热无法通过量热计直接测量，D错误；故选D。4．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】B【解析】A．根据质能守恒定律，化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．有的放热反应需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应；有的吸热反应不加热也能发生，如NaHCO3和盐酸的反应，故B错误；C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生，如Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应在常温下就能发生，HI分解需要加热发生，故C正确；D．一个反应的反应热和反应物生成物的能量有关，和反应条件无关，所以同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D正确；故选B。5．（2022·云南云南·高二阶段练习）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是A．三者放出的热量均为28.65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28.65kJC．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28.65kJ【答案】C【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，分别向的溶液中加入：稀醋酸、浓、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，故答案选。6．（2021·河北·开滦第一中学高二期中）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．用0.55mol·L1NaOH溶液分别与0.5mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差【答案】D【解析】A．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，A错误；B．温度计水银球测烧杯内液体温度，不能与小烧杯底部接触，会使测量结果不准确，B错误；C．测定中和热实验中需要的仪器有：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒和烧杯，用不到天平和滴定管，C错误；D．环形玻璃搅拌棒不导热，能加快反应速率，减小实验误差，D正确；答案选D。7．（2021·陕西省宝鸡市长岭中学高二期中）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．能量变化必然伴随发生化学反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．可以用图表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】C【解析】A．有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化，选项A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，选项B错误；C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，选项C正确；D．图示反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，不符合，选项D错误；答案选C。8．（2022·河南·高二期中）某小组同学以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定，下列有关说法正确的是A．利用图装置进行中和热测定实验，装置中只有一处错误B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中C．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次【答案】D【解析】A．由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，A错误；B．测定中和热时，为减少实验误差，应该将NaOH溶液一次快速倒入装有盐酸的量热计中，并用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应并测其温度，B错误；C．环形玻璃搅拌棒的作用就是通过搅拌加快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减少热量耗散，但搅拌时应该上下搅拌，C错误；D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，D正确；答案选D。9．（2022·江西宜春·高二期末）下列说法正确的是A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应C．酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生【答案】C【解析】A．干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；B．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，但木炭燃烧属于放热反应，B错误；C．酒精燃烧是释放能量的反应，因此酒精可用作燃料，C正确；D．铝热反应放出大量的热(金属熔化)，但反应需要在高温下才可发生，D错误；答案选C。10．（2022·河南·高二期末）将温度为20.0℃、浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·mol-1C．如果用50mL0.025mol·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃【答案】C【解析】A．实验中终止温度是充分反应后混合液的最高温度，A项正确；B．酸为0.025mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025molH2O，根据实验数据算出生成1molH2O所放出的热量，即中和热ΔH=-[4.18×(50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025=-56.8kJ/mol，B项正确；C．采用浓硫酸进行实验，放出的热量更多，ΔH减小，C项错误；D．由于醋酸电离吸热，所以反应放出的热量会减少，混合溶液的终止温度会低于23.4°C，D项正确；故选：C。11．（2022·河南·高二阶段练习）下列变化的△H<0的是①水变成冰的过程

②干冰气化的过程

③赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应

④用于焊接钢轨的铝热反应A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】D【解析】是放热过程，液体变为固体是放热过程，铝热反应是放热反应；干冰气化的过程是吸热过程，赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应是吸热反应；正确的有①④；答案选D。12．（2022·江苏常州·高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用代替，则测出变小【答案】D【解析】A．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，乙中反应使温度计读数下降，A错误；B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，只是加快了反应速率，但放出的热量不变，B错误；C．铁质搅拌棒导热性好，使得热量损失较大，C错误；D．NaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多，测定出来的∆H变小，D正确；答案选D。13．（2021·浙江·高二期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJC．反应物的热效应与是否使用催化剂有关D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1【答案】A【解析】A．H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1可得①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1，由关系式-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1，A项正确；B．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应，除酸碱反应放热，生成沉淀也放热，放热大于114.6kJ，B项错误；C．催化剂只降低活化能，但不改变反应热，C项错误；D．500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，若1molN2和3molH2完全反应，放热大于38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1，D项错误；答案选A。14．（2022·云南·昆明一中高二期中）下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热【答案】B【解析】A．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A正确；B．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B不正确；C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热，选项C正确；D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D正确；答案选B。15．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是①固体溶于水

②炸药爆炸

③食物因氧化而腐败

④铝热反应

⑤酸碱中和反应

⑥煅烧石灰石制生石灰

⑦溴蒸气液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦【答案】C【解析】①固体溶于水吸热且为物理变化，①不符合题意；②炸药爆炸释放大量的热能，有新物质产生，属于放热反应，②符合题意；③食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意；④铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意；⑤酸碱中和反应放出热量，属于放热反应，⑤符合题意；⑥煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；⑦溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意；综上所述，②③④⑤属于放热反应；答案选C。16．（2022·云南·宁蒗彝族自治县第一中学高二阶段练习）如下图所示，在101kPa时，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列说法中正确的是A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量【答案】C【解析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，A．化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误；B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C．金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．由图知1mol金刚石与1molO2的总能量高于1molCO2的总能量，故D错误；故选：C。17．（2020·广西·平桂高中高二阶段练习）某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是____________(2)由题干及图形可知，V1/V2=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QkJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________【答案】低于

从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃

1.5

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=【解析】(1)从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；故答案为：低于；从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；(2)当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，，故答案为：；1.5；(3)20mL1.5mol/L氢氧化钠与30mL1.0mol/L盐酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为：0.02L×1.50mol/L=0.03mol，△H=，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=。18．某些化学键的键能如下表：键H-HH-IH-FH-ClH-BrI-ICl-ClBr-Br键能436299568432366153243194根据表中数据回答问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母，下同)。A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是___________A．HF B．HCl C．HBr D．HI(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是___________kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___________。【答案】(1)A(2)A(3)放热(4)

185

F2【解析】(1)键能越大能量越低，H-H的键能最大，则能量最低的是H2，故选：A；(2)键能越大能量越低物质越稳定，H-F的键能最大，最稳定的是HF，故选：A；(3)以X为Cl为例，断裂旧键需要吸收热量，形成新键放出能量，则Cl2+H2=2HCl反应，吸收热量为436+243=679kJ，放出热量为2×432=864kJ，放出的热量多，则为放热反应；(4)1molCl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是2×432-(436+243)=185kJ，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，根据表中数据可知，H-F键能最大，反应放热最多，则放出的热量最多的是F2。19．（2021·江西·芦溪中学高二期中）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：①根据如图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。【答案】(1)

862

放热(2)

吸热

放热

吸热

小于【解析】(1)①形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。(2)①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。20．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______。(2)若改用40mL0.55mol/LH2SO4溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热