狂做01-焓变-反应热-高二化学小题狂做(解析版)

第一章化学反应的热效应狂做01焓变反应热1．（2021·陕西汉中市·高二期末）下列说法错误的是A．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质B．升高温度，反应速率一定加快；增大压强，反应速率可能不变C．化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量等于反应的焓变D．化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质【答案】C【详解】A．电解质不一定能导电，如固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质；导电的物质不一定是电解质，铜能导电，铜为单质不是电解质，故A正确；B．升高温度，能加快反应速率；增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，或增大压强体积不变，浓度不变，反应速率不变，所以增大压强，反应速率可能不变，故B正确；C．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变，所以化学反应过程中会放出或吸收热量，该热量不一定等于反应的焓变，故C错误；D．化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，所以化学反应一定会引起化学键的变化和产生新的物质，故D正确；故答案为C。2．（2021·河北邯郸市·高二期中）下列化学反应的的是A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合【答案】A【详解】A．实验室制备氢气是放热反应，故，A符合题意；B．氯化铵分解得氨气是吸热反应，故，B不合题意；C．碳酸钙分解得氧化钙是吸热反应，故，C不合题意；D．晶体与晶体混合是吸热反应，故，D不合题意；故答案为：A。3．（2021·天津高二期末）下列说法或表示方法正确的是A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B．同一化学反应，化学计量数不同，不同，计量数相同而物质状态不同，也不相同C．在25℃和101时，，的燃烧热为241.8D．在稀溶液中，，若将含1的稀溶液与含1的稀溶液混合，放出的热量等于57.3【答案】B【详解】A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误；B．物质的聚集状态不同，则反应热不同，如气体转化为液体或固态时放热，化学式前面的化学计量数不同，则反应热不同，二者成正比关系，B正确；C．H2O(g)→H2O(l)放热，，H2的燃烧热大于241.8，C错误；D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，所以含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D错误；故选B。4．（2020·重庆市清华中学校高二月考）下列说法中正确的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．电解CuCl2溶液的方程式：CuCl2=Cu2++2Cl−C．使用催化剂虽不会改变反应的限度但会改变反应的焓变D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H2【答案】A【详解】A．浓硫酸溶于水放热，则可知0.5mol浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2水溶液生成铜和氯气，离子方程式：CuCl2Cl2↑+Cu，故B错误；C．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，故C错误；D．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，放热越多则△H越小，则2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)放出热量多，可知△H1＜△H2，故D错误。答案选A。5．（2020·河北张家口市·高二月考）下列说法正确的是A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等B．1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热C．工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率D．△H越大，说明反应热量变化越大【答案】A【详解】A．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故A正确；B．浓硫酸在稀释时要放出热量，故1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量大于中和热，故B错误；C．加入催化剂可增大反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D．如果是放热反应，△H越大，说明放出的热量越小；如果是吸热反应，△H越大，说明反应吸收的热量越多，故D错误。答案选A。6．（2021·贵溪市实验中学高二月考）通过以下反应均可获得H2。下列说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ·mol-1【答案】D【详解】A．反应①中太阳光催化分解水制氢，为太阳能转化为化学能，故A错误；B．反应②中ΔH2＞0，反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误；C．使用催化剂只改变反应的活化能和反应速率，不改变反应的焓变，故C错误；D．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，由液态水变为气态水为吸热过程，由于放热反应ΔH＜0，放出热量越少，其ΔH越大，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ·mol-1，故D正确；答案选D。7．（2021·浙江湖州市·高二期末）下图是在下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是A．，且 B．是的键能C． D．【答案】D【详解】A．水由液态至气态需吸收热量，故>0，A错误；B．由图可知，O2的键能应为的两倍，故B错误：C．由盖斯定律可知，++++=0，故C错误；D．为1mol氢气的键能，为0.5mol氧气的键能，为断裂2molO-H键吸收的能量及合成1molH-H键和0.5molO-O键放出的能量的代数和，所以+>，故D正确；答案选D。8．（2021·海南州贵德高级中学高二期中）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A．由图甲可知石墨转变为金刚石是放热反应B．由图乙可知红磷比白磷稳定C．由图丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1>△H2D．由图丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0【答案】B【详解】A．由图甲可知，金刚石能量大于石墨的，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B．由图乙可知，白磷能量大于红磷的，所以红磷比白磷稳定，故B正确；C．由图丙可知，气态硫燃烧放出的热量大于固体硫，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1<△H2，故C错误；D．由图丁可知，CO(g)+H2O(g)的总量能大于CO2(g)+H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0，故D错误；答案选B。9．（2021·安徽滁州市·高二期末）下列叙述正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同B．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．吸热反应必须加热才能发生【答案】A【详解】A．同温同压下，同一反应虽然反应发生的条件不同，但反应的焓变相同，所以在光照和点燃条件下的△H相同，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水是一个溶解过程，没有化学反应发生，所以不属于放热反应，B不正确；C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，△H＞0，该反应为吸热反应，C不正确；D．吸热反应发生时，也可能不需要加热条件，如Ba(OH)2∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，就不需要加热，D不正确；故选A。10．（2021·安徽芜湖市·高二期末）关于化学反应与能量的说法正确的是A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B．(浓)与完全中和所放出的热量等于中和热的数值C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同D．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的【答案】C【详解】A．书写热化学方程式时，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，故A错误；B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C．反应热与反应条件无关，同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D．催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故D错误。故选：C。11．（2021·浙江高二期末）关于下列△H的判断正确的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H4【答案】A【详解】反应S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化学键的形成，为放热反应，△H1＜0；反应S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)为水解反应，盐的水解是酸碱中和的逆反应，为吸热反应，△H2＞0；故△H1＜△H2；反应OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)为强酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；反应OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)为弱酸强碱的中和反应，为放热反应，△H3＜0；但由于醋酸的电离吸热，故放出的热量小于强酸强碱反应生成相同量的液态水时放出的热，故△H3＜△H4；综上可知：A.△H1＜△H2，选项A正确；B.△H1＜0；△H2＞0，选项B错误；C.△H3＜0；△H4＜0，选项C错误；D.△H3＜△H4，选项D错误；答案选A。12．（2021·浙江高二月考）1，3－丁二烯和2－丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下：反应1：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH1=-236.6kJ·mol-1反应2：CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH2=-272.7kJ·mol-1由此不能判断的是A．1，3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1，3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应C．相同条件下，反应1与反应2的速度相对快慢D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D【分析】生成物相同，反应2放出的热量多，可知CH3-C≡C-CH3(g)的能量比CH2=CH-CH=CH2(g)的能量高，物质含有的能量越低越稳定，以此来解答。【详解】A．根据盖斯定律，将反应1与反应2相减，可得CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C≡C-CH3(g)ΔH=+36.1kJ/mol，说明CH3-C≡C-CH3(g)的能量比CH2=CH-CH=CH2(g)高，物质所含能量越低，物质的稳定性就越强，故CH2=CH-CH=CH2(g)比CH3-C≡C-CH3(g)稳定，可以比较二者稳定性大小，A不符合题意；B．根据选项A分析可知：CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C≡C-CH3(g)ΔH=+36.1kJ/mol，说明1mol的1，3－丁二烯转化为2－丁炔时吸收热量36.1kJ/mol，故可以计算出1，3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应，B不符合题意；C．反应2活化能小，说明相同条件下反应2比反应1的速度相对快，C不符合题意；D．化学键的键能未知，由上述信息不能判断一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小，D符合题意；故合理选项是D。13．（2021·威远中学校高二月考）下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是ABCD溶液pH的测定比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱反应热的测定氨气的尾气吸收【答案】B【详解】A．pH试纸不能放在桌面上，应放在表面皿上，A项错误；B．锥形瓶中生成CO2气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强，故该装置可以比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱，B项正确；C．不应使用铁质搅拌棒，铁易导热，会增大反应热的损失，C项错误；D．氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置，D项错误；答案选B。14．（2020·北京东城区·高二期中）下列说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)∆H>0B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液【答案】D【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，△H<0，故A错误；B．两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而不是中性，故B错误；C．醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D．体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，说明醋的浓度远大于盐酸，所以开始氢离子的浓度相同，随着反应的进行醋酸不停电离氢离子，反应醋酸反应速率快，最终生成氢的量多，故D正确；答案选D。15．（2021·赣州市赣县第三中学高二月考）下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是A．与HCl的反应 B．灼热的炭与反应C．铝片与稀反应 D．甲烷在中的燃烧反应【答案】B【详解】图中所示，，该反应为吸热反应；A．与HCl的反应，不是氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与反应，为吸热反应，并且属于氧化还原反应，B正确；C．铝片与稀反应，为放热反应，C错误；D．甲烷在中的燃烧反应，为放热反应，D错误；答案选B。16．（2021·沂源县第二中学高二期中）如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=-92kJ/molB．曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1【答案】D【详解】A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

△H=-92kJ•mol-1，A错误；B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1

kJ<92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2<184kJ，同时通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3molH2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，D正确；故选：D。17．（2021·四川眉山市·高二月考）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2=E1-E3B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2=2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-1【答案】D【详解】A．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，根据反应②中的能量变化图示可知ΔH2=E1-E2，A错误；B．H2的燃烧热是1molH2完全燃烧产生液态H2O放出的热量，根据③可知1molH2完全燃烧产生气态H2O放出的热量为241.8kJ·mol-1，水由气态转化为液态时还会放出热量，所以H2的燃烧热大于241.8kJ·mol-1，B错误；C．反应②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1表示1molN2完全发生上述反应产生2molNH3时放出热量是92.4kJ，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以当在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1＜92.4kJ；反应放出的热量与反应的物质的量呈正比。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以当通入2molN2和6molH2发生反应时，反应放出的热量Q2＞2Q1，但这些反应物也不能完全转化为NH3，故Q2＜184.8kJ，所以反应放出热量关系为：184.8＞Q2＞2Q1，C错误；D．根据盖斯定律，将①×2+③×3-②×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。18．（2020·四川省蒲江县蒲江中学高二月考）如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，则该反应的反应热为A．-180kJ·mol-1 B．+180kJ·mol-1C．+812kJ·mol-1 D．-812kJ·mol-1【答案】B【详解】焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应。答案选B。19．（2021·浙江高二月考）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的平衡转化率增大C．从0℃升至40℃，1，4加成正反应速率增大，1，2加成正反应速率减小D．从0℃升至40°C，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度【答案】D【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图象可看出：1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，4-加成产物的比1，2-加成产物稳定，A错误；B．该加成反应不管生成1，4-加成产物还是1，2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3-丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，B错误；C．从0℃升至40℃，温度升高，正化学反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反应的正速率均会增大，C错误；D．从0℃至40℃，对于1，2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D正确；故合理选项是D。20．（2020·江苏省东台中学高二期中）下列说法正确的是A．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸中，再加水稀释B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2属于弱电解质C．常温下，Na2SO3溶液中水的电离程度比纯水中小D．加入适合的催化剂能降低反应的活化能，从而改变了反应的焓变【答案】A【详解】A．铁离子水解生成氢氧化铁，直接配制溶液容易浑浊，盐酸可抑制铁离子水解，因此制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释，故A正确；B．CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．Na2SO3在溶液中能够水解，盐的水解促进水的电离，因此常温下，Na2SO3溶液中水的电离程度比纯水中大，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故D错误；故选A。21．（2021·江苏苏州市·苏州中学高二月考）已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如图所示：下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g)△H=-218kJ/mol【答案】C【详解】A．由图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A错误；B．反应①中氢气参与反应，化合价升高被氧化，ICl中的I化合价降低被还原，不是同种元素间发生的氧化还原反应，故B错误；C．由图可知，反应①中正反应的活化能大，反应②中正反应的活