第五章-化工生产中的重要非金属元素【过关测试提高卷】(原卷版)

第五章化工生产中的重要非金属元素过关测试提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·江西南昌市·南昌二中高一期末）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应的有关知识B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”2．（2021·内蒙古包头市·高一期末）化学知识与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．是将太阳能转变为电能的常用材料B．胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂C．具有漂白性，可用于豆芽菜银耳等食品的漂白D．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3．（2021·河南平顶山市·高一期末）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是()A．向燃煤中加入可以避免酸雨的形成及温室气体的排放B．华为自主研发的5G芯片的主要原料是C．疫情期间用到的“84消毒液”的有效成分为D．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火4．（2020·沈阳市第二十八中学高一期末）生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质C．雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同5．（2021·浙江高一月考）对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．（2021·江西抚州市·临川一中高一期末）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入足量NaOH稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有C．加入稀硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有7．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝片插入浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示8．（2020·江苏苏州市·苏州中学高一月考）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A．向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性9．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是()①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl。A．①③④ B．②④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥10．（2020·山东青岛市·青岛二中高一月考）已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y11．（2021·四川巴中市·高一期末）保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO212．（2021·浙江高一月考）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子13．（2021·河北保定市·高一期末）我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是()A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关14．（2021·四川成都市·高一期末）X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2B．Y与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同D．Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：215．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL16．（2021·四川巴中市·高一期末）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为1:2D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L－1二．非选择题（共52分）17．（2021·浠水县实验高级中学高一月考）下列物品或设施：①砖瓦②计算机芯片③门窗玻璃④硅太阳能电池⑤石英钟⑥光导纤维(完成1-3问)(1)使用了硅单质的是：___________(填序号，下同)(2)使用了硅酸盐材料的是：___________(3)使用了二氧化硅的是：___________(4)最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，它不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料，请写出两项氨的用途：___________(5)食品(如葡萄酒)中适量添加二氧化硫的作用是(填两项)___________(6)碳与硅属于同主族元素，请利用一个离子方程式比较两者的非金属性的强弱：___________18．（2020·江苏苏州市·星海实验中学高一月考）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将转化为，再氧化为方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为)将在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用溶液吸收(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。(4)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为_______。(5)对方法Ⅲ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。19．（2021·山东德州市·高一期末）氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，常温下为白色晶体，熔点210℃，沸点为400℃，露置空气中易吸收水分而失效。实验室可用氨气和钠反应制得。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：(1)实验时，组装好仪器后，紧跟着进行的下一步的操作是_____。A中反应的化学方程式为_____。(2)装置B中盛放的药品是_____(写名称)，装置E的作用是_______。(3)装置A与C加热的先后顺序是________。(4)若用如图装置代替上述A装置，装置中加入试剂合理的是_______。a.浓氨水b.浓氨水与CaOc.NH4C1与Ca(OH)2(5)C中反应的化学方程式为______。20．（2020·江苏南通市·）控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。①该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。③为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2所示。已知∶I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。a．过滤b．蒸馏c．结晶③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。④该工艺中可以循环使用的物质是________