第07讲-镁、铝及其重要化合物-(检测)(原卷版)

第07讲镁、铝及其重要化合物（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．下列“类比合理的是A．在足量中燃烧生成，则在足量中燃烧生成B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成C．与反应生成和，则与反应可能生成和D．往溶液中加入过量氨水生成沉淀，则往溶液中加入过量氨水生成沉淀2．下列说法正确的是A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用D．氯气有毒，故不可用作药物的合成3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3(s)MgCl2(aq)无水MgCl2B．S(s)SO2(g)BaSO3(s)C．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)D．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)4．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．是两性氧化物，可以用作防腐涂层D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料5．向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是

()A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3C．d-e段发生的反应为Al3++4OH－=AlO+2H2OD．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)36．为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是A．①中无化学反应发生B．②滴入蒸馏水后立即产生H2C．③中现象：澄清→浑浊→澄清D．④的现象与③不同7．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油C检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯D检验Cu2O中是否含有Cu取样，加入稀硝酸，观察现象若有气泡产生，则说明样品中有CuA．A B．B C．C D．D8．等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A．NH3NOHNO3B．Al2O3AlAlOC．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O10．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究氢氧化铝的性质将2~3mL氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入氨水生成白色沉淀，继续滴加，沉淀不溶解，则氢氧化铝不溶于碱B探究苯酚与溴水的反应取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水发生反应C探究、溶液碱性强弱25℃时，分别取一定量饱和与饱和溶液，测定溶液的pH，说明碱性强于D检验火柴头中是否含有氯元素取少量火柴头的浸取液，依次滴加、稀、于试管中，振荡生成白色沉淀，则火柴头里含有氯元素A．A B．B C．C D．D11．下列解释事实的方程式不正确的是A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)12．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量二、非选择题（共4小题，共40分）13．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。计算：(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。14．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作用。(1)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d∙nH2O]中a、b、c、d的代数关系为___________。(2)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是：①碱式碳酸铝镁分解时吸热；②________。(3)为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取6.780g样品，用2.000mol/L的稀硝酸溶解，当加入65.00mL稀硝酸时，恰好完全反应，得到CO2气体1.12L(已换算成标准状态下)；步骤二：在步骤一所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固体充分灼烧，冷却后称重，质量为2.000g。①步骤二中反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；___________。②根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式(写出计算过程)___________。15．某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答下列问题：(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]16．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。(2)称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积_______mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_______。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。(4)装置中导管a的作用是_______