第3-3-2讲-过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较(原卷版)

链接教材精准变式练第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较【典例1】（2021·四川·射洪中学高二期中）下列晶体的分类正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ACaC2石墨ArHgB玻璃金刚石CH3CH2OHAgCCH3COONaSiCMgDBa(OH)2SiC60NaH【典例2】（2021·上海嘉定·一模）有关化学键和晶体的叙述中正确的是A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键【典例3】（2021·云南昭通·高二阶段练习）石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低B．石墨中的C原子均为sp3杂化C．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力D．每个六元环完全占有的碳原子数是2【典例4】（2021·新疆·乌市八中高二期末）下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均符合最密堆积⑥某晶体中有阳离子一定也有阴离子⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦ B．⑤⑥ C．只有⑥ D．均不正确教材知识链接教材知识链接一．过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体(1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO；作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。2．混合型晶体——石墨(1)结构特点——层状结构①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。②层与层之间以范德华力相结合。(2)晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。二．晶体类型的比较1．四种晶体的比较晶体分子晶体离子晶体金属晶体共价晶体构成微粒分子阴、阳离子金属离子、自由电子原子微粒间作用力范德华力(少数有氢键)离子键金属键共价键性质熔、沸点较低较高一般较高很高硬度小略硬而脆一般较大很大溶解性相似相溶多数溶于水不溶，有些与水反应不溶机械加工性能不良不良良好不良导电性固态、液态均不导电，部分溶于水时导电固态时不导电，熔融时导电，能溶于水的溶于水时导电固态、熔融态时导电大部分固态、熔融时都不导电作用力大小规律组成和结构相似的分子，相对分子质量大的范德华力大离子所带电荷数多、半径小的离子键强金属原子的价电子数多、半径小的金属离子与自由电子间的作用力强共价键键长短(电子云重叠多)、原子半径小的共价键稳定2.晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于共价晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。(2)依据物质的分类判断①活泼金属的氧化物(如Na2O、MgO等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。④金属单质(除汞外)与合金均属于金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度；分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的。(4)依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。精准变式题精准变式题（变式训练1）（2020·四川省荥经中学高二期中）下表列出了有关晶体的说明，有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾铜氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子阴、阳离子原子原子晶体内存在的结合力离子键金属键范德华力共价键（变式训练2）（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr（变式训练3）（2021·四川·威远中学校高二期中）下列有关晶体的说法中一定正确的是A．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体B．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子D．凡是具有规则外形的固体都是晶体1．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列说法不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．沸点：PH3<NH3<H2OC．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr2．（2022·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质熔融时能导电C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质形成的晶体属分子晶体3．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．共价晶体中共价键越强，熔点越高D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态4．（2021·四川省遂宁市第二中学校高二期中）观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法错误的是晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)CsCl晶体S8ZnS晶体结构模型示意图备注熔点2573K—易溶于CS2—A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键B．CsCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cs+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键，形成的晶体为原子晶体D．ZnS晶体中，Zn2+占据S2-构成的四面体空隙中，填充率为50%5．（2021·云南昭通·高二阶段练习）下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是①I的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3②金属阳离子只能存在于离子晶体中③因为NH3分子间存在氢键，所以NH3极易液化，用作制冷剂④因金属性K>Na>Mg，所以熔点：KCl>NaCl>MgCl2⑤干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个⑥因为1molSi晶体中含有2molSi—Si键，所以1molSiC晶体中也含有2molSi—C键⑦CH3Cl和CCl4均为正四面体构型的非极性分子⑧H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键A．①③⑤ B．①③⑤⑥ C．④⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑧6．（2022·四川雅安·高二期末）下列晶体性质的比较中，正确的是A．熔点： B．沸点：C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅7．（2021·山东威海·高二期末）下列说法错误的是A．构成共价晶体的原子，其原子半径越小晶体的硬度越大B．通常情况下固体不导电、熔化时导电的晶体为离子晶体C．H2O和PH3化学键类型和晶体类型均相同D．金属晶体和离子晶体中都存在微粒间强烈的相互作用，都有延展性8．（2021·重庆市第三十七中学校高二阶段练习）下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞单质硫＞氯化钠 B．NaCl＞KCl＞K＞NaC．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞铁＞铝＞钠9．（2022·四川南充·高一期末）下面说法错误的是A．金属键由强到弱：B．熔点由高到低：C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅D．晶格能由大到小：10．（2021·辽宁葫芦岛·高二期末）中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①C(金刚石)+C(石墨)(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C(石墨)(金刚石)。以下表述正确的是A．金属钠晶体中存在阳离子，但没有离子键B．金刚石与石墨结构相似均为共价晶体C．石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键D．干冰晶体中，与1个分子紧邻且等距的分子有6个11．（2021·辽宁葫芦岛·高二期末）下列说法中正确的组合是①氯化钠熔化时离子键被破坏②的沸点比的沸点高，是由于水分子间氢键键能大于分子间氢键键能③存在有阳离子却没有阴离子的晶体④晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①② B．①③ C．②④ D．②⑤12．（2021·辽宁·阜新市第二高级中学高二期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。13．（2021·山东省泰安第四中学高二阶段练习）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。下列八种晶体：A水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E氩晶体F硫酸铵G铝H金刚石(5)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________(6)含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________(7)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________14．（2021·黑龙江·绥化市第一中学高二期中）依据原子结构知识回答下列问题。(1)下列有关说法错误的是___________。A．元素的电负性：P＜O＜FB．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种C．离子半径：S2-＞Ca2+＞O2-＞Na+D．原子的未成对电子数：Cr＞Mn＞Si＞ClE．基态铝原子的核外电子有13种运动状态，占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形。(2)违反能量最低原理的是___________(填序号，下同)，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。①Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。A． B． C． D．(4)①Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born­Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，Li2O晶格能为___________kJ·mol-1。②已知：r(Fe2＋)为61pm，r(Co2＋)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，分解温度较低的是___________，原因是___________。15．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华