第21练-硫及其化合物(解析版)

专题04非金属及其化合物第21练硫及其化合物（限时：35分钟）1．（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】D【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。2．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．①② B．①②⑧ C．①②④ D．①②⑤【答案】B【解析】①浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸只表现强氧化性；②浓硫酸与H2S气体反应生成硫单质、二氧化硫和水，浓硫酸只表现强氧化性；③浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现氧化性和酸性；④浓硫酸与FeO反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸表现氧化性和酸性；⑤浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵，浓硫酸表现酸性，⑥浓硫酸使木材炭化，表现浓硫酸脱水性；⑦浓硫酸使CuSO4·5H2O变白，浓硫酸变现吸水性；⑧浓硫酸对铁、铝的钝化，只变现浓硫酸强氧化性；因此只表现强氧化性的是①②⑧；故B符合题意。综上所述，答案为B。3．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()选项ABCD验证浓硫酸的性质吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法验证浓硫酸的强氧化性。4．下列说法正确的是A．因为具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．气体通入溶液能产生白色沉淀C．热稳定性：D．硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同【答案】C【解析】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性而不是因为其具有漂白性，选项A错误；B．盐酸的酸性强于亚硫酸，气体通入溶液不能产生白色沉淀，选项B错误；C．非金属性F＞Cl＞P，则气态氢化物稳定性为，选项C正确；D．硫和氯气分别与铁反应后，分别生成硫化亚铁和氯化铁，铁元素的价态分别为+2、+3，不相同，选项D错误；答案选C。5．对下列事实的解释错误的是()A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，说明铜与稀硫酸不反应C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】浓硫酸能将木炭氧化成CO2，而本身被还原为SO2，故浓硫酸具有强氧化性，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。6．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，A项错；当SO2与Cl2按1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B项错；活性炭使有色物质褪色利用的是活性炭的吸附作用，C项错；由于SO2与品红作用生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，故加热时又变为红色，D项正确。7．（2022·北京东城·一模）用如图所示实验装置验证SO2的性质。下列说法不合理的是A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止B．②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性D．④为浸有H2SO4的棉团，用于吸收尾气【答案】D【解析】在装置①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，比Cu片更容易控制化学反应的发生与停止；②中观察到的现象为品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性。A．①中通过抽动铜丝可控制反应的发生与停止，故A正确；B．②中品红溶液褪色，这体现了SO2的漂白性，故B正确；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性，故C正确；D．④为浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉团，用于吸收尾气，故D错误；故选D。8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】A【解析】S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。9．部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是A．微溶于酒精，易溶于B．向的溶液中通入，可产生淡黄色沉淀C．滴加溶液，即可鉴别、两种溶液D．在一定条件下，可实现的转化【答案】C【分析】根据题中信息可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸盐、f为硫酸盐以此来解题；【解析】A．b为S，微溶于酒精，易溶于CS2，A正确；B．2H2S+SO2=3S+2H2O，B正确；C．e为亚硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，f为硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，都是白色沉淀，无法鉴别，C错误；D．2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2SO2，D正确；10．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol【答案】B【解析】由Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。11．（2021·山东卷）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。12．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NAC．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性【答案】BC【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，验证二氧化硫的还原性，可以将D装入酸性高锰酸钾溶液，关闭K2，打开K1，二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠，二氧化硫有毒，因此用氢氧化钠溶液处理尾气。【解析】A．关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应物现象，不能证明SO2有还原性，故A错误；B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生反应Na2O2＋SO2＝Na2SO4，1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液，故C正确；D．该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，但没有体现强氧化性，故D错误。综上所述，答案为BC。13．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列分析不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A项，淀粉­KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘水的试纸褪色，说明I2反应完全，而SO2和Cl2中只有SO2能与I2反应，正确；C项，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，这是因为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因为NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性也可以将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，故不能说明SO2被Cl2氧化，错误；D项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧化，③说明SO2被氧化，正确。14．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A．与浓硫酸反应，只体现的酸性B．a处变红，说明是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成【答案】B【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。15．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2【答案】B【解析】因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D项错误。16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和SD．图中涉及的反应之一为【答案】C【分析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸。【解析】A．由分析可知，该过程中可得到化工产品，A项正确；B．根据分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；C．过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C项错误；D．根据图中信息可知，图中涉及到反应：，D项正确；答案选C。17．(双选)用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是()选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生化学变化D浓硫酸蔗糖固体由白色