第二章-化学物质及其变化-B卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化学物质及其变化B卷滚动提升检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。一、选择题（每小题3分，共48分）1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1【答案】B【解析】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.故答案选：B。2．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【解析】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选；②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。3．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】C【解析】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误；、答案选C。4．下列说法正确的是()A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A【解析】A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A正确；B、强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；C、酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误；故选A。5．依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋【答案】B【解析】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案选B。【点睛】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。6．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确；故答案为D。【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，当电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂。7．如表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=正确A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不符合题意；B、向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B符合题意；C、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不符合题意；D、NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，故D不符合题意；故选B。8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH【答案】B【解析】A．还原性：Fe2＋>Br->Cl2量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；B．2H＋＋2OH―＋Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；C．H＋＋CO32―=HCO3―，H＋＋HCO3―=H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；D．Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O，Ca2＋＋2HCO3―＋2OH―=CaCO3↓＋2H2O＋CO32―，不符合题意，D项错误；答案选B。9．电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数【答案】C【解析】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1molNa2SO4电离出的2molNa+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；本题答案为C。【点睛】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。10．下列物质属于电解质且能导电的是()A．酒精B．金属铜C．液态氯化氢D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；B．金属铜能导电，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D．氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；故选D。点睛：注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电，在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质的共价化合物，只在水溶液中才能够导电。11．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是()A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+【答案】B【解析】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；答案选B。12．溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为()A．+1B．+3C．+4D．0【答案】C【解析】设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案选C。13．在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣C．K+、Na+、CO32—、OH﹣D．Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、HCO3—、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。故选C。【点睛】掌握常见的有颜色的离子：铜离子和铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子。注意发生复分解反应或氧化还原反应的离子之间不能大量共存。14．下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。【答案】D【解析】A．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误；B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，故B错误；C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C错误；D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确；故答案为D。15．在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4【答案】A【解析】反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5＝5：1。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算。16．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4【答案】D【解析】已知离子的氧化性：Fe3＋＞SO42-，离子的还原性：S2-＞I-＞Fe2+，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；A．向FeCl3溶液中通入SO2，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；B．向FeCl3溶液中加入Na2S，铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；C．向FeCl3溶液中加入KI，铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；D．向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确，答案选D。二、非选择题（共52分）17（11分）．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。(2)物质②为_______________。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2ONaOH溶液(其它合理答案也可)Fe+2FeCl3=3FeCl3生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同【解析】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。18．（13分）（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。【答案】Cl2、H＋Cl2氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性MnO4-HBr40.5还原性、酸性【解析】（1）在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为Cl2、H+；Cl2；（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为氧化性、酸性；②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为酸性；③2HClH2↑＋Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为既有氧化性又有还原性；（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为MnO4-（4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的；设：消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O158×281×16×15.8gx解得：x=＝40.5g反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性；故答案为HBr；40.5；还原性、酸性。【点睛】在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中参加反应的HBr16mol,被氧化（做还原剂）的只有10mol,占参加反应的5/8。19．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________。【答案】AZnSO4AsH31.2NA【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合价由+3降为−3，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0升高为+2，共失去2×6=12个电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：；(2)As2O3中As元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，所以表现为氧化性，故选A；(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As2O3被还原，还原产物是AsH3；(4)由双线桥可知，生成2molAsH3，转移电子12mol，若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量是1.2mol，电子数是1.2NA。20．（8分）用离子方程式表达下列应用或现象（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊____________________。（3）小苏打治疗胃酸过多_______________。（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉______________。【答案】CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O；（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。21．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧