2-2-1-氯及其化合物(1)【教学课件】(人教版2019必修第一册)

第二章海水中的重要元素──钠和氯第二节氯及其化合物第1课时21本节难点氯元素的原子结构、氯气的物理性质氯气与金属、非金属单质的反应氯气与水的反应3本节难点2022年6月27日，亚洲西部国家约旦亚喀巴港口，一艘货船正在卸载货物。就在这个时候，意外发生了，一储气罐在运输过程中发生掉落导致破裂，大量有毒气体泄漏！这种黄色的气体是什么呢？存在氯是一种重要的“____元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯气的性质氯元素的原子结构及存在原子结构易得到一个电子强氧化性成盐化工原料盐酸主要的________，制造____，有机溶剂、农药、染料和药品等，可生产漂白液和漂白粉等。用途Cl-Cl氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性____色_______________

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1体积的水溶解约__体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2氯气的性质化学方程式：反应现象：产生大量_____烟。2Na＋Cl2=====2NaCl与金属单质的反应氯气的化学性质氯气的性质与钠反应白色产生大量_________烟。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氯气的化学性质氯气的性质与铁反应化学方程式：反应现象：棕褐色与金属单质的反应氯气的化学性质氯气的性质与铜反应化学方程式：反应现象：产生大量_________烟。棕黄色Cu＋Cl2=====CuCl2与金属单质的反应氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成___价金属氯化物。高与金属单质的反应氯气的化学性质与钠反应化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl与铁反应化学方程式：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3与铜反应化学方程式：Cu＋Cl2=====CuCl2氯气的性质实验探究探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。氯气的性质H2在Cl2中点燃与非金属单质的反应氯气的化学性质氯气的性质氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。实验现象燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2======2HCl注意：燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。化学方程式：氯气与水的反应氯气的化学性质氯气的性质常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是_______________________。Cl2＋H2O===HCl＋HClO储存液氯的钢瓶(次氯酸)强氧化性能杀死水中的病菌，起到消毒的作用实验探究探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥的氯气使有色鲜花变色次氯酸的性质干燥的Cl2___________在有H2O存在的条件下，Cl2__________在有H2O存在的条件下，Cl2__________有色纸条_______有色纸条_______有色鲜花_____不褪色无漂白作用次氯酸的性质实验现象褪色有漂白作用氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了______。HClO次氯酸的漂白性褪色有漂白作用结论次氯酸的性质次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________。弱酸性不稳定性强氧化性次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________。注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，所以要严格控制________中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。易溶弱Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO2HClO=====2HCl＋O2↑光照强有害饮用水液氯是将氯气加压降温制得的，那么，它和氯水成分一样吗？(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。Cl2H＋HClOH＋HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。(6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。Cl－变浅或褪色O2增强棕冷暗HClOCl2、ClO－、2HClO=====2HCl＋O2↑光照【例1】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：总结：新制氯水的成分与性质新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打开门窗通风。主要成分HCl主要成分NaClO禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O1.下列说法中正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域C2.下列实验现象的描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C3.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱B4.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2

C.FeCl2