第25练-反应热的计算(原卷版)

专题09化学反应的热效应第25练反应热的计算1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．为“-”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3．下列关于盖斯定律描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH1=-57.3kJ•mol-1，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A．H1>H2>H3 B．H1<H2<H3C．H1=H3>H2 D．H1>H3>H25．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ•mol-1(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ•mol-1(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ•mol-1则a、b、c、d的关系正确的是()A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞06．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)∆H1②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H2③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H3=+206.1kJ•mol-1④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H4=-90.0kJ•mol-1⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H5=-49.0kJ•mol-1下列说法不正确的是()A．∆H1大于∆H2B．反应①为反应③提供能量C．∆H2-4∆H1=659.3kJ·mol-1D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是()A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH38．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH210．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是()A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H611．298K、101kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是()A．△H1＝△H2＋△H3B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1molC6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H21．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-12．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1 ②则2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH3是()A.－824.4kJ·mol－1 B.－627.6kJ·mol－1C.－744.7kJ·mol－1 D.－169.4kJ·mol－13．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是()A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H24．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－15．键能是指在25℃、1．01×105Pa时，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436kJ·mol－1；Cl—Cl为243kJ·mol－1；H—Cl为431kJ·mol－1。下列说法中不正确的是()A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D.此反应的热化学方程式为eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－16．化学反应：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)()A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-18．SF6分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)△H=-1220kJ·mol-1，则断裂1moLF-F键需要的能量为()A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-19．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．∆H2<0；∆H5>0 B．∆H1>∆H2+∆H3+∆H4C．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5=0 D．O-H键键能为|∆H1|10．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)∆H1第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)∆H2第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)∆H3总反应：2O3(g)→3Q2(g)∆H4其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．∆H1＞0，∆H2＞0 B．∆H2=∆H3−∆H1C．∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D．∆H3=∆H4−∆H2−∆H111．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是()A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-112．在热的碱性水溶液1molCl-、1molClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)ΔH13ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH22ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)ΔH32ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH413．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是()A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，则△H4<△H1C．一定条件下，气态原子生成1molH－O放出akJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ•mol-1D．△H1＋△H2＋△H3＝014．根据下列能量变化示意图，说法不正确的是()A．破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)∆H；则∆H∆H4C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g)∆H6<-∆H5D．∆H5=∆H1+∆H2+∆H3+∆H41．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH42．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是()A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性3．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-l。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol-lB．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol−14．(2021•北京卷)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8=C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如下图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列说法不正确的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2OC．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)5．(2020•浙江7月选考)关于下列的判断正确的是()COeq\o\al(2−,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(−,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2−,3)(aq)＋H2O(l)eqHCOeq\o\al(−,3)(aq)＋OH−(aq) ΔH2OH−(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)C