福建省南平市官路中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析

福建省南平市官路中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（）A.硝酸

B.无水乙醇

C.石灰水

D.盐酸参考答案：B试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。B．Cu灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。2.元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中无Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略4.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的

A．乙醇

B．乙酸

C．油脂

D．甲醇参考答案：D略5.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应

B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应

D.乙烯和氢气、氯气反应参考答案：C6.下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B7.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A8.原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．道尔顿

C．门捷列夫

D．波义耳参考答案：B略9.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略10.青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A.青苹果中只含淀粉，不含糖类物质

B.熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C.苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖

D.苹果从青转熟时，单糖转化成淀粉参考答案：C11.下列说法不正确的是A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关参考答案：C略12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1参考答案：D试题分析：A、颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，A正确；B、正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，D错误，答案选D。13.将、和的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（

）

A、25.5

B、36.8

C、40.6

D、54.4参考答案：C略14.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略15.干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极，发生氧化反应

B.锌作负极，发生氧化反应C.锌作正极，发生还原反应

D.锌作负极，发生还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。根据下图回答问题：A

B

C

D

E（1）实验室制取氨气的发生装置为

（填序号），该反应的化学方程式为

。（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是

（填序号）。A．H2

B．CO2参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：①

，属于________________反应；②

，属于________________反应；④

，属于________________反应。

参考答案：①

（2分）②羟基、羧基

③CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O

取代（酯化）。略18.按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式

．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是

．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式

．反应中浓硫酸既体现了

性，又体现了

性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出

；B．定容时，俯视刻度线

；C．转移时，容景瓶中有少量水

．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是

（填字母）．A．纯碱

B．石灰石

C．黏土．参考答案：（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）氧气；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氢氧化；酸；（4）A．偏小；B．偏大；C．无影响；（5）B

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；溶液的配制．【分析】（1）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）依据次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水的性质解答；（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；结合反应中元素化合价变化判断解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；【解答】解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢易溶于水，氧气难溶于水，所以逸出的气体为氧气；故答案为：氧气；（3）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸中的+6价硫化合价部分降低，部分不变，所以浓硫酸部分表现强氧化性和酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；氢氧化；酸；（4）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏大；C．转移时，容景瓶中有少量水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响；（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：B．19.．(6分