2024届山东省临沂市兰陵县某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届山东省临沂市兰陵县第一中学高三第二次诊断性检测化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2

A.SO2通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSOj溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOy

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

2、亚珅酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L/H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoH/KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

B.pH在8・0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASOJ+H2O

23,

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3-)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

D.pH=12时，溶液中：c(H2AsOr)+2c(HAsO?2)+3c(AsO33)+c(H3AsOa)>c(H+)+c(K+)

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1mH过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28且。6。与28g中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，L4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

4、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2*=Cu+2Na*

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧城溶液:AP440H=A102+2也0

C.向溟化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.磁性弱化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8H+=2Fe"+Fe2.+4H2（）

5、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

加热蒸干、灼烧

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4a溶液(FeCk)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过漉

A.AB.BC.CD.D

6、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为\7NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为L2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N、

7、下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用WI丝莉取少时梁溶液进行均色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向蕉糖溶液中加入播破酸•水浴加低陆水斛的产物没

B得到蓝色溶液

热后•加入新制乳锐化铜,加热右还原性

向一定体积的饱和ARI和ARGU溶液中出现黄色沉淀，

相同温度F：

C合溶液中加人过盘的0.1n»l/L白色沉淀,11白色沉淀的

K.(A«CD>K.(Agl>

的溶液质也远大F黄色沉淀

将川溶液加人卜*\（%）、溶浓.

溶液分丛,卜2：液体M紫

1)充分反应后再加入CCL混合振汉化性Ji*>1.

红色

荡MW

A.AB.BC.CD.D

8、对下列实验的分析合理的是

Br2的3E

,海海

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变NaOH溶液

浓HjSOa

解性

实验n：酸性KM11O4溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnO«

溶液

jra

实验HI：微热稀HNO.,片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

一电需落液

D.实验w：将FeCh饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

9、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(HzS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

勿

必

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

10、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错

误的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48N4O4D.分子间可形成氢键

11、2010年，中国首次应用六块基苯在铜片表面合成了石墨块薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将

有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基笨

A.六块基苯的化学式为G8H6

B.六快基苯和石墨快都具有平面型结构

C.六块基苯和石墨块都可发生加成反应

D.六焕基苯合成石墨块属于加聚反应

12、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

I

OHC—C-CH=CHCH、OH

6一

A.该有机物的分子式为G2Hl

B.1mol该有机物最多能与4moiH2反应

C.该有机物可与NaHCO.i溶液反应放出CCh,生成2.24LCO2（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

13、卜列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中于数为2。的氯原于：；；C1

B.氯离子(C「)的结构示意图:87

C.氯分子的电子式：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

14、下列说法正确的是

A.烷思的通式为CnH2n+2,随】】值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为溟乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7Hi6,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

15、250c时，向20.00mL0.1mol/LWX溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OFF)的负对数

[一Igc/OH)]即pOH*「与所加NaOH溶液体积的关系加图所示.下列说法中正确的是

c(HX)

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中FTvf逐渐增大

c(X-)

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH]=C(H+)+C(HX]+2C(H2X)

16、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、Dz、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A(C2Il4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线

如图所示(部分反应条件略去)：

OH

O

o

40

"

o(C2H4O2)O-CHj

CHjCHO

6—⑦V、、0-加

回⑥

苓乙KE

已知：V+2R'OH->2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列问题:

（1）B的分子式是o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为

（2）C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4・H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式:

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）.种。

（6）参照。的合成路线，写出由2.氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图:

合成流程图示例如下：川：_Q］里£>CHQi即Na”播，CHm0H

18、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHORMI^>

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是

(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。

⑷请写出反应⑤的化学反应方程式。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：U

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备3一'的合成路线

19、碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。，的纯度:

1«3比0KOH溶液KI溶液♦林K俊

其中制取碘酸(HIC>3)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIOj白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIOj

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO-+IO3=IO4-+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是________从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KK)3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

ABCD

(5)为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的o

(6)取l.OOOgKIOa产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2szO；溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(h+ZS?。；〜2]+S4O；-),测得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。则产品中KIO；的质量分数为一(结果保留三位有效数字).

20、碱式碳酸钻【Cox(OH)y(CO3),|常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确

定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如国所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

ABCD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为o

（5）含有Co（AIO2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为<.

（6）COCL・6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCL/%。的一种工艺如下:

,.,广恒而..—CoCW6HQ

CoCO.iWpHT阴至］

已知:

沉淀物)

Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为C

②加入C0CO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的淀渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为____________________________________

④操作H过程为(填操作名称)、过滤。

21、工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CCh和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONHI(S)AM

1

反应H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-moF

总反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A“3=-86.98kJ・mo「

请回答下列问题：

①反应I的A//i=。

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应n的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(COz)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CNH.,与CO2的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和代按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应COz(g)+3Hz(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K(I)(填或“=")火(n)°

②欲提高CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的3,则该温度下，反应的平衡常数为;要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.SO2通入溟水中反应生成硫酸和氢溟酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2BL,故A错误；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2IF+SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2CIO+CO2+H2O=2HCIO+CaCO31，

故C1错误；

D.硫化钠的水解反应：S'+H20aHs-+OH-,故D错误；

故选Bo

【点睛】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2•与酸反应的方程式。

2、B

【解析】

A.H3ASO3的电离常数Ka尸”应„，)：10二KT"=5xIO-。，A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH反应,生成H2ASO3.和H2O,B正确；

CM点对应的溶液中：〃(H2As03-)+〃(HAs032-)+〃(As033-)+〃(H3As03)=0/mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmoHAC错误；

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(OH)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

3、B

【解析】

A.Imol过氧化钠(NazOz)中阴离子(Or)所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为(]4g/〃山/)勺111。1，即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC,6O的物质的量为ImoL含有的质子数为lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物质的量为函酢而二不

14

mol,即质子数为F4xmNA<14NA,C不正确；

D.由。2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选B。

4、B

【解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A13++4OIT=AKh-+2H2O,故B正确；C、向漠化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Bn,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D错误；故选B。

5、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过浓，故A错误；

B.KNOj和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸饵溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过漉、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HCI易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D。

6、B

【解析】

A.35。和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是L2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiO2”中含有4个Si-o键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cii2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选Bo

7、C

【解析】

A.进行炬色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgNCh溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中以C「)较大，c(I)较小，物质的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数KsplAgCI)>Ksp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将「氧化为I2,

因此不能证明氧化性Fe">L,D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解析】

A、嗅与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCh饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：C。

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

9、C

【解析】

3+2++

A.由图示知反应池中，Fe"与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe=2Fe+Si+2H,故A正确；

B.a极产生F/+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

10、C

【解析】

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

o

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、拨基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8个)

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

11、D

【解析】

A、根据六快基苯的结构确定六焕基苯的化学式为G8H6,A正确;

R、根据苯的平面结构和乙炊的直线型结构判断六炊基苯和石墨炊都具有平面型结构，B正确；

C、六快基苯和石墨块中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六块基苯合成石墨块有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨块的结构判断六焕基苯合

成石墨块属于取代反应，D错误；

故答案选Do

12、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为G2Hl故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5moi%反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHCO.l溶液可生成。.lmolCO2,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有较基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

13、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子版子数大于电子数，其结构示意图：您)))，故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙器结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

14、D

【解析】

-12

A.烷炫的通式为GiH2n+2,C元素的质量分数为忐多=率，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2-二滨乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7HM主链上有5个碳原子的烷克，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH”

CH3cH2c(CHA2CH2CH3、CH3cH2cH(CH2CHOCH2cH3、(CHRCHCH2cH(CHR、(CH^CHCHfCH^CHiCH3,共

5种，故D正确；

答案选Do

15、D

【解析】

“gc水(OH)越小，c水(OH)越大，酸或减抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OIT)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OK)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的，水(OH)为P点水电离出的c水(OH)为10水的电离程度MVP,故A错误；

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则桨工=卡|依

c(Xz)c(Xz)c(OH)c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，C(OH)=C(H)+C(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

16、D

【解析】

A.CH3cH2C(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H?、D2>T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“C%”。乙酸(CFhCOOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(G7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CHO〈O〉-CH2CHZOH羟基氧化反应

4

【解析】

A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2;CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为lxl6〃3.1%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为,根据缩醛的结构筒式，推出C的结构简式为HOCH2cH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CH.QH,据此分析；

【详解】

A的分子式为C2Hj,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为lxl6/13.1%=122,根据苯

乙醛的结构简式推出D的结构简式为（^>-CH2CH：OH,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为

HOCH2CH2OH,根据信息，推出B的结构简式为CH3OH,

（1）根据上述分析，B的结构简式为C%OH,即分子式为CHJO；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子,

即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1X16/13.1%=122,根据苯乙醛的结

构简式，推出D的结构简式为<^Q^-CH2CH：OH；

（2）C的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应

类型为氧化反应；

（3）反应⑦是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生成缩醛，即化学反应方程式为

VHO』皿射V

（4）根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1,说明不同化学环境的氢原子

0

的个数比为3：2：2：1,符合条件的结构简式为但；

（5）若化合物E为苯甲醍的同系物,且相对分子质量比苯甲醛大14,则其分子式为CsHioO,E的同分异构体能使FeCh

溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有一OH、一C2Hs两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有一OH、一

CH.,、一CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位,

羟基有1种结构，一共有9种结构；

（。根据反应②，推出生成目标物原料是:乙小，根据路线①，用乙烯与。［在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙

CH3

烷，因此生成CHA—CH,的原料是CH3cH=CHz,生成丙烯，用2一氯丙烷发生消去反应，合成路线为

I.

CH3

0

Cl0C

INaOH.®0>/\CO,/\

CH3cHe比一-~►CH2=CHCH,-7T>CH-CH；―►oo

皿H2C—CH-CH3

【点睛】

本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出含有的形式，如本题含有苯环和写出苯乙醛的同分异构体,

醛与酮互为同分异构体,符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1,然后将一CHzCHO,拆成一

C%和一CHO,在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2N>,C与NaBM发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.户

在Pd/C、出条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【详解】

⑴有机物A（（〉YH0）的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBM发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

⑵根据C的结构，结合信息RiCHORNI1^>R可知，物质B的结构简式是HZNT；E(

Z/

的分子式为G5H21NO3,故答案为：H2N^]；C15H21NO3;

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

故答案为:

⑸物质N是c(C^A丫)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

以是故答案为：H：

(6)由苯甲醇和CH3NH2为原料制备,根据信息RCHH,.迎_>_,可知，可以首先将苯甲醇氧

Ki

化为苯甲醛，然后与发生反应生成，最后与NaBH4发生还原反应即可，故答案为:

【点睛】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为(1)中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氢气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

19、还原性、酸性5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1充分溶解"和Cl?，以增大反应物浓度分液除

去C12(或CKX)，防止氧化KIO3C乙醇(或酒精)89.5%0

【解析】

装置A用于制取CL,发生的反应为：KCQ+6HC1(浓尸KC1+3CI2t+3H20,装置B中发生的是制取HKh的反应，

装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HC1和。2,还要防止倒吸。

【详解】

(1)装置A中发生的反应为：KCIO3+6HCI(浓户KC1+3a2f+3H20,浓盐酸中的。元素有一部分失电子转化为CL,

表现出还原性，还有一部分C1元素没有变价转化为KCI(盐)，表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

(2)装置B中发生的反应为：5CI2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,CI2和I2均难溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反应物浓度，故答案为：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CI2,以增大反应物浓

度；

(3)分离B中制得的HKh水溶液的操作为分液，HKh溶液中混有的Ch在碱性条件下转化为CKT,CIO•会将103

氧化为101,因此在中和前需要将C12除去，故答案为：分液；除去Cb(或CKT),防止氧化KI03；

(4)尾气中主要含HC1和Cb,需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；

(5)因为KIO3难溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶体析出，故答案为：乙醇(或