1.5物质的溶解（讲义）（原卷版）

浙教版八年级上册第一章第五节

物质的溶解

【知识点分析】

一.物质的溶解性

1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。

2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。

4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）

①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。

5.固体物质溶解度的影响因素

①溶质种类②溶剂种类

③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵

b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)

极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)

6.气体物质溶解度的影响因素

①溶质种类

②溶剂种类

③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低

④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大

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5.物质溶解时的温度变化

二.饱和溶液与不饱和溶液：

（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和

溶液。

（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：

①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。

（3）判断方法：

①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；

②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。

（4）转化：

三.物质的溶解度

（1）定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物

质在这种溶剂中的溶解度。

（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。

（3）符号是S，单位是g。

（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：

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溶解度易溶可溶微溶难溶

20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g

四.溶解度曲线及其意义

1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化

2.溶解度曲线的意义：

（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；

（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；

（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；

（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；

（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；

（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下

该溶质的不饱和溶液。

五.溶液的配制

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1.溶质的质量分数

（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。

(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。

M溶质M溶质

(3)有关计算公式溶质的质量分数=×l00％=×l00％

M溶液M溶质M溶剂

2.溶液的配制：

步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签

3.误差分析

（1）溶质质量分数偏小：

①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。

③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。④固体药品中含有杂质等。

（2）溶质质量分数偏大：

①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。

②砝码已生锈，导致药品称量偏多。

③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。

④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。

三.溶液的基础计算

1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即

P浓×M浓=P稀×M稀

2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积（2）溶质质量除以溶质质量分数

S

3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P=×100%

S100g

【例题分析】

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一、选择题

1．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（）

A．溶液：溶质=11：1B．溶液：溶质=10：11C．溶剂：溶质=11：10D．溶质：溶剂=10：11

2．生理盐水常用来（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（）

A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂

B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000

C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

3．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：

物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾

溶解度（克/100克水）36.00.1657.431.6

下列说法正确的是（）

A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%

B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾

C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液

D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度

4．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正

确的是（）

A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ的溶液是KNO3的不饱和溶液

C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出

5．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下

列说法错误的是（）

A．图①和图②中溶液的溶质质量相等B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等

C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小

6．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以

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形成低温环境，这种试剂可以是下列物质中的（）

A．食盐B．氢氧化钠C．蔗糖D．硝酸铵

7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，

实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（）

A．乙烧杯中溶液的质量为34gB．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等

C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%

8．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（）

A．加入20克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半

C．加入200克30%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克

9．下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．稀溶液一定是不饱和溶液B．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．溶质的溶解度都随温度的升高而增大

10．下列关于溶液的说法正确的是（）

A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同

B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液

C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

11．在一定温度下，小明用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定质量分数的KNO3溶液。

如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（）

A．①②B．②③C．①②③D．②③④

12．某同学在20℃（已知硝酸钾—KNO3的溶解度：20℃时为31.6克，50℃时为85.5克）时进行了如下实

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验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）

A．保持温度不变，若在④中加入5.5克硝酸钾固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为饱和溶液D.④→⑤可析出53.9克硝酸钾晶体

13．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度

均为20℃），则下列说法正确的是（）

序号①②③④

MgCl2的质量/克40506070

H2O的质量/克100100100100

A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%

C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液

14．如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉

淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中，可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（）

A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解甲乙

C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙

15．如图是KNO3的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（）

A．B、E为饱和溶液B．质量分数的大小关系为D>C>B=E>A

C．D溶液中最多还能溶解KNO325.5gD．D的质量分数为52.38%

16．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸

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馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为

（）

A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙

17．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（）

A．均一、稳定的液体一定是溶液

B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大

18．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）

A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大

D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大

19．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解

后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。

硝酸钾或氯化钾在不同温度时的溶解度表

温度/℃0T120T2406080100

硝酸钾13.325.031.635.163.9110169246

溶解度/g

氯化钾27.6