高中化学第二章化学反应与能量微型专题重点突破三课件新人教版必修

微型专题重点突破(三)第二章化学反应与能量[学习目标]1.学会吸热反应和放热反应的判断方法。2.会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式。3.根据原电池原理，会分析新型化学电池。[核心素养]1.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化和能量转化与物质微观结构间的关系。2.证据推理与模型认知：在解题过程中，建立原电池相关知识应用的思维模型，并能用模型解决实际问题。微型专题考题精选内容索引微型专题一、吸热反应与放热反应的判断例1下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A.②④ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①④⑤答案解析√解析

①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应。放热反应和吸热反应的判断(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。思维模型(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。变式1下列图示变化为吸热反应的是答案解析√解析A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。二、原电池正负极的判断例2

(2017·唐山期中)下列叙述中正确的是A.原电池的负极得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定是两种不同的金属D.原电池中发生氧化反应的电极是负极答案解析√解析原电池的负极失去电子，发生氧化反应，故A错误，D正确；在原电池中，一般是较活泼的金属作负极，故B错误；原电池的两个电极可以是两种不同的金属，也可以是金属和导电的非金属，故C错误。原电池正、负极的判断思维模型易错警示原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。变式2将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是A.外电路中电流方向为X→YB.若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y答案解析√解析A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反，故电流方向为Y→外电路→X，错误；B项，若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，即X为锌片，错误；C项，X极是负极，发生氧化反应，错误；D项，若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：X＞Y，正确。三、原电池电极反应式的书写例3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)放电时，正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，则正极反应式为____________________________________。(2)放电时，___(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案解析还原正解析根据高铁电池放电时总反应方程式可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO

＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，正极区生成OH－且消耗水，OH－浓度增大，故正极附近溶液的碱性增强。原电池电极反应式的书写思维模型变式3

(1)铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题：①通入空气的电极是___(填“正”或“负”)极。②Al电极是___(填“X”或“Y”)电极。③电池总反应式为________________________________(写离子方程式)。解析该燃料电池中Al失电子作负极，O2得电子，则通入空气的电极作正极；电子由X电极流向Y电极，所以X电极为Al，作负极，Y电极为通入空气的电极，作正极，电池总反应式为4Al＋4OH－＋3O2===4AlO＋2H2O。答案解析正X(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为_______________________。解析两电极的反应式相加即得电池总反应式，因此，用电池总反应式减去某一电池的反应式，即得另一电极的反应式，故酸式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。答案解析O2＋4H＋＋4e－===2H2O②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_________________________。解析碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。答案解析2H2＋4OH－－4e－===4H2O解析该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：氧化反应(负极反应)：Cu－2e－===Cu2＋。还原反应(正极反应)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。故Cu作负极，活动性比Cu差的材料作正极，如Ag、C等，FeCl3溶液作电解质溶液。四、原电池的设计例4铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：__________________________。答案解析2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：________________；正极反应：____________________。答案答案装置如图所示：Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋原电池的设计方法(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。思维模型变式4依据氧化还原反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极X的材料是CuB.电解质溶液Y是CuSO4溶液C.电子从X电极经导线流向Ag电极D.Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag答案解析√解析根据总反应式可知铜失去电子，溶液中的银离子得到电子，铜是负极，银是正极，则电极X的材料是Cu，A项正确；溶液中的银离子得到电子，电解质溶液Y是硝酸银溶液，B项错误；负极失去电子，则电子从X电极经导线流向Ag电极，C项正确；根据以上分析可知Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。例5

(2017·北京朝阳区高一月考)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动五、新情境下原电池原理的多角度考查答案解析√解析Mg—H2O2电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg－2e－===Mg2＋，H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－(由于电解质为中性溶液，则生成OH－)，A项、B项错误，C项正确。由于负极阳离子(Mg2＋)增多，则Cl－向负极移动平衡电荷，D错误。(1)根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。(2)分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。(3)根据电极反应式判断电解质溶液的pH变化和离子迁移方向。思维启迪变式5一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O2＋2e－===2OH－B.电池放电时Na＋从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用解析A项，正极发生反应：H2O2＋2e－===2OH－，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，电极b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由电极a流向电极b，错误；D项，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。答案解析√考题精选1.(2018·济南一中期中)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A.有能量变化是化学反应的基本特征之一B.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C.图Ⅱ所示的反应为放热反应D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成123456答案解析√78解析化学反应过程中，除了有新物质生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C项正确；化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，D项正确。12345678下列说法正确的是A.1molH2的能量比2molH的能量高B.将0.5molH2与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC.H—I键的键能为0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1D.H＋I―→HI是吸热变化2.(2018·天一大联考三)已知反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下：答案解析√12345678解析断开化学键需要吸热，即H2―→H＋H为吸热过程，则1molH2的能量比2molH的能量低，故A项错误；根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，将0.5molH2与1molI2(g)混合充分反应后生成的HI少于0.5mol，放出的热量少于0.5akJ，故B项错误；反应放出的热量＝放出的热量－吸收的热量＝H—I键的键能×2－b

kJ·mol－1－c

kJ·mol－1＝a

kJ·mol－1，则H—I键的键能为0.5(a＋b＋c)kJ·mol－1，故C项正确；H＋I―→HI形成化学键是放热过程，故D项错误。123456783.(2018·阜阳期中)已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是A.1mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水答案解析√12345678解析本题要明确中和热的概念，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水均放出57.3kJ的热量。A中放出热量应为2×57.3kJ；B中放出热量(即中和热)应略小于57.3kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3kJ·mol－1；D中浓硫酸稀释要放热。123456784.(2018·宿迁期中)原电池装置中X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A.外电路的电流方向：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC.若两电极都是金属，则它们的活泼性为X＞YD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应答案解析√12345678解析电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向：Y→外电路→X，A项错误；若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性：Zn＞C，则X为Zn，Y是碳棒，B项错误；若两电极都是金属，根据原电池的构成条件，活动性强的失去电子，作负极，则它们的活动性：X＞Y，C项正确；X极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D项错误。123456785.(2018·新疆建设兵团二中期中)电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是A.放电时负极反应：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)B.充电时电能转化为化学能C.放电时，电解液的密度增大D.充电时，电解液的pH减小答案解析√12345678解析根据总反应式可知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)，A项正确；充电时电能转化为化学能，B项正确；放电时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，C项错误；充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的pH减小，D项正确。123456786.(2018·哈六中期中)有关电化学知识的描述正确的是A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成

原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银

作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，

若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案解析√12345678解析所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A项错误；根据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B项错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反