高中化学第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破课件新人教版

微型专题重点突破(二)第一章物质结构元素周期律[学习目标]1.掌握化学键类型与物质类别间的关系。2.理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响。3.学会化学用语的正确使用。4.进一步理解元素位置、性质、结构的应用。[核心素养]1.宏观辨识与微观探析：根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生的变化。2.证据推理与模型认知：建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型，并应用模型解决问题。微型专题考题精选内容索引微型专题一、化学键与物质类别的判定例1

(2018·蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2

②Na2O2

③NaOH

④NH4Cl

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥答案解析√解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。归纳总结变式1关于NaCl和HCl，说法正确的是A.NaCl和HCl分子中都含有Cl－B.NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D.两种化合物类型不同，所以不能相互转化解析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。答案解析√二、物质电子式的书写例2下列关于电子式的相关描述中正确的是A.CCl4的电子式为

B.CaCl2的电子式为

C.由氨气的电子式

可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为答案解析√解析

化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间，其正确的写法应该是

，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为

，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为

，误写成(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成

(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为

误写成

特别提示(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为

误写成(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为

误写成

(6)错误使用“[

]”，如HCl电子式的正确写法应为

误写成

(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为

误写成

(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na＋电子式的正确写法应为Na＋，误写成

变式2

(2018·铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是A.CO2分子的电子式为

B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为C.Cl－的离子结构示意图为

D.HClO的结构式为H—Cl—O答案解析√解析CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为

A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为

HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。三、物质变化与微粒间作用力的关系例3下列有关化学键的说法正确的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成答案解析√解析HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。物质性质影响因素分析思维模型即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式3

(2017·宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气C.金刚石加热熔化

D.NaOH溶于水解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。答案解析√四、元素的综合推断例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案解析√解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。元素综合推断的思维方法思维模型变式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案解析√解析

Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，错误；B项，NaOH是强碱，错误；C项，氧化性：O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。考题精选1.(2018·新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B.18gH2O和D2O的中子数都为10NAC.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAD.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂

和形成123456答案解析√解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、

×10NA＝9NA，B项错误；78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。1234562.(2018·蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16答案解析√123456解析A项形成的化合物为Li2O；B项形成的化合物为H2S；C项形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物；D项形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确。3.(2018·宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析NaCl只含离子键，HCl和H2O只含共价键，NaOH既有离子键又有共价键；HBr、CO2、H2O、CS2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl2、HCl、SO2只含共价键，Na2S只含离子键；Na2O2含离子键和共价键，H2O2、H2O、O3等只含共价键。综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是B。答案解析√1234564.(2018·寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为2∶1的是A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2＋中的质子和电子解析BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶1，A项错误；

原子中的中子和质子数比为1∶1，B项错误；NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为1∶1，C项错误；Be2＋中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为2∶1，D项正确。答案解析√1234565.(2018·合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是A.氢键是一种特殊的共价键B.离子化合物中可能含有共价键C.I2的挥发破坏了共价键D.非极性键只能存在双原子单质中123456答案解析√123456解析氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。6.(2018·厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是