高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离第一课时课件鲁科版选修

3-2弱电解质的电离盐类的水解

第1课时弱电解质的电离平衡

知识回顾：1、强电解质、弱电解质的概念

强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括强酸、强碱和绝大多数盐等。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。2、电离方程式的正确书写：练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu一、弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合电离平衡状态速率时间

弱电解质分子电离离子结合成弱电解质分子1、概念

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。电离平衡是一种动态平衡

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子v电离=v分子化=0弱电解质的电离是可逆的条件改变时，电离平衡发生移动。2、电离平衡的特征逆等动定变3、影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。（2）浓度越稀越电离；浓度越大，电离程度反而越小。（3）其他因素。如外加的物质等。NH3·H2ONH4

++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向

右左左右

在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？思考与讨论：思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠溶液通HCl加NaOH增大增大减小减弱增大增大增大增强减小减小减小增强减小增大增大增强增大减小减小增强

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

电离平衡常数(K)及电离度(α)P79

4、电离平衡常数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%（1）表达式5、电离度(α)

在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小(2)意义：(3)影响电离度的因素温度越高,弱电解质的电离度越大弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。初始浓度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡浓度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.0×10-3

1.3×10-3

H+

4.0×10-3

1.3×10-3Ka电离度

1.8×10-51.8×10-50.9960.09874.0×10-31.3×10-2

下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白。练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

ACBD练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c练习4.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）