2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学上册阶段测试试卷668考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、学习化学的一条重要途径是实验，下列化学实验操作中错误的是（）A.取固体粉末B.

蒸发食盐水C.

加热液体D.

倾倒液体2、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是A.金属甲比金属乙活泼B.金属甲比金属乙的相对原子质量大C.金属乙比金属甲的反应速率大D.金属乙比金属甲的化合价高3、北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2；过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收B.反应前后氧原子个数发生了变化C.该过程不能说明CO具有可燃性D.反应物和生成物均为氧化物4、某学生加热氯酸钾制氧气时，错将高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，下列说法正确的是（）A.高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂B.反应速率不变C.生成的氧气的质量不变D.反应速率加快，生成氧气的质量增加5、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.氧气是空气中含量最多的气体B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.从空气中分离出氧气是根据氮气和氧气的沸点不同D.物质在氧气中燃烧一定都有火焰6、如图表示在光照强度一定的情况下，温室中某种蔬菜光合作用和呼吸作用的强度（用单位时间合成或分解的有机物量来表示）受温度影响的曲线图．据图可得出的结论是（）A.光合作用的强度随温度升高而增大B.在一定的温度范围内，提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度C.在0℃时，光合作用和呼吸作用的强度为0D.植物生长最快时的温度就是光合作用强度最大时的温度7、（2009•赤峰）下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（）A.水不变蓝色不变蓝色变蓝色B.NaOH溶液变蓝色不变色蓝色褪去C.NaOH溶液变蓝色；KOH溶液变蓝色D.NaOH溶液变蓝色；KNO3溶液不变蓝色评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、小柯同学在服用“感冒清”胶囊时；突然想到一个问题：“感冒清”的胶囊外壳有什么作用？他进行了如下探究：

（1）查阅相关资料后发现：①胶囊内的药物对胃有刺激作用；②外壳的主要成分是淀粉．

（2）将胶囊的外壳磨成粉末；用酒精洗去色素，进行下列实验：

。试管编号实验材料水浴时间鉴定试剂现象现象1号胶囊粉末0.1克唾液2毫升37℃10分钟碘液2滴？2号胶囊粉末0.1克胃液2毫升37℃10分钟碘液2滴变蓝色3号胶囊粉末0.1克清水2毫升37℃10分钟碘液2滴变蓝色回答下列问题：

（1）1号试管的现象是____．

（2）直接检验胶囊粉末是否有淀粉的是____．（添试管编号）

（3）“感冒清”的胶囊外壳的作用是____．9、要检查配有烧瓶的实验装置是否漏气，首先应将装置连接好，把导气管口的一端浸入____里，用____紧贴烧瓶外壁，发现导管口有____冒出；把手移开，一会儿，导管里形成一段____，则可判断该装置不漏气．10、现有下列物质：①氧气；②液态空气；③冰水混合物；④二氧化锰；⑤氯酸钾；⑥澄清石灰水；⑦过氧化氢溶液；⑧铁粉．用序号填空：

属于混合物的有____，属于化合物的有____，属于单质的有____，属于氧化物的有____．11、在化学反应中；凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．

例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn；具体配平步骤如下：

①“标变价”：找出化合价发生改变的元素；并标出改变前后的化合价．

4+3O2═22O3+3

②“列变化”：列出改变的价态数．

→升高3价→降低4价。

③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．

4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn

④“配系数”：再用观察法；配平其它系数．

4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn

根据以上信息；结合已学知识，回答下列问题：

（1）HNO3中N的化合价为____价，NO2中N的化合价为____价．

（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上；所有系数都必须填写）

____C+____HNO3（浓）═____CO2↑+____NO2↑+____H2O．12、（2012秋•哈密市校级月考）实验室用如图装置还原CuO；从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：

（1）加热一段时间后，B、C两处可观察到的现象是____

（2）在做此实验时；需要注意几个问题：

①通入CO之前应先____．

②实验开始时，操作顺序____，以免____．

③该装置有一不足之处____，理由是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．14、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）15、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）16、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）17、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．18、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化____（判断对错）19、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．20、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)21、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为多少？（用转化法计算）22、某化学实验小组同学测量氢化钙rm{(CaH_{2})}样品中氢化钙的质量分数。取rm{5g}样品于锥形瓶中，加入rm{100g}水溶解，待样品不再溶解时，称得锥形瓶剩余物质的质量为rm{104.8g(}假设杂质与水不发生反应，rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2H_{2}隆眉)}请回答下列问题：

rm{(1)}反应生成的氢气质量为______。

rm{(2)}计算样品中氢化钙的质量分数。评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)23、（2004秋•江山市校级期末）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现用MgSO4溶液按右图所示的操作；可将它们。

一一确定：写出A；B、C、D四种溶液中溶质的名称：

A：____；B：____；C：____；D____．评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)24、根据要求写出下列方程式；并注明基本反应类型．

（1）铁丝在氧气中燃烧____反应。

（2）用稀盐酸来清除铁制品表面的锈____

（3）运输活鱼，在水中加入适量过氧化钙（CaO2）来解决鱼的缺氧问题，过氧化钙与水反应的化学方程式是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据取用固体药品的正确方法判断；

B；根据蒸发操作的注意事项判断；

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

D、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等判断．【解析】【解答】解：A；取用固体粉末状药品时；试管横放，将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管，操作正确；

B；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；防止局部受热造成液滴飞溅，操作正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；操作正确．

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，故不正确；

故选D．2、C【分析】由图像看到金属甲反应速率比乙慢，故C正确，同时也说明甲的活动性比乙弱，故A错误，比如甲是铁，乙是锌，就符合该图，则甲的相对分子质量比乙小，故B错误，甲乙的化合价可以使是相同的，故D错误。【解析】【答案】C3、C【分析】【解答】解：A；该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收；说法错误，此反应只能说明一氧化碳的转化，故A错误；

B；反应前后氧原子个数发生了变化；说法错误，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不会变化，故B错误；

C；该过程不能说明CO具有可燃性；说法正确，该过程只能说明CO具有还原性，故C正确；

D；反应物和生成物均为氧化物；说法错误，因为氧气为单质，故D错误．

故选C．

【分析】由题意“汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2”，则可知：该过程不能说明CO具有可燃性；反应前后原子个数不会变化；反应物、生成物的物质分类等信息．4、D【分析】解：rm{A}高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解反应的催化剂；故选项说法错误。

B；高锰酸钾分解生成的二氧化锰作氯酸钾分解反应的催化剂；反应速率较快，故选项说法错误。

C；高锰酸钾可分解生成氧气；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，生成氧气的质量要增加，故选项说法错误。

D；高锰酸钾分解生成的二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂；可加快化学反应速率，反应速率加快；高锰酸钾可分解生成氧气，所以生成氧气的质量增加；故选项说法正确。

故选：rm{D}

根据高锰酸钾在较低温度下加热分解生成锰酸钾和二氧化锰；氧气；二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，进行分析解答。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理并能灵活运用是正确解答本题的关键，要注意起催化作用的是二氧化锰。【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}由空气中各成分气体的体积分数可知，氮气是空气中含量最多的气体，rm{A}答案不正确；

B、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有氧气，但氧气不易溶于水，rm{B}答案不正确；

C、利用氮气和氧气的沸点不同，工业上采用分离液态空气法制氧气，rm{C}答案正确；

D、木炭燃烧时无火焰，rm{D}答案不正确．

故选C．

A、空气中各成分气体的体积分数为：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}

B；氧气不易溶于水；

C；工业制氧气采用分离液态空气法；利用氮气和氧气的沸点不同；

D；物质燃烧是物质与氧气发生的发光、发热的、剧烈的氧化反应．

此题是对氧气性质的考查，知道氧气的氧化性能助燃且不易溶于水的性质即可解决问题．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】观察图示可知，光合作用和呼吸作用的强度在一定范围内随温度的增加而增大，并不是温度越高光合作用的强度越大；在0℃时，光合作用和呼吸作用仍在进行．【解析】【解答】解：A；光合作用的强度在一定范围内；随温度升高而增大，并不是温度越高光合作用的强度越大，故A错误；

B；在一定的温度范围内；提高温度能增大光合作用和呼吸作用的强度，是正确的，故B正确；

C；在0℃时；光合作用和呼吸作用仍在进行，故C错误；

D；图中没有表示植物生长快慢的温度；所以不能判断植物生长最快的温度是否是就是光合作用强度最大时的温度，故D错误．

故选B．7、D【分析】

A、水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色；故A合理；

B、NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊溶液变蓝色；加入的NaCl溶液含有的Na+和Cl-，不变色说明不能改变溶液的颜色；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色；故B合理；

C、NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊溶液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊溶液变蓝色；说明溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色；故C合理；

D、NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊溶液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和NO3-；石蕊溶液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其它粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色；

故选D．

【解析】【答案】A、对比水、NaCl溶液、NaOH溶液中的粒子，可得出氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色的结论；

B、对比NaOH溶液、NaCl溶液、稀HCl中的粒子，可知稀HCl中的H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，可得出氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色的结论；

C、对比NaOH溶液、KOH溶液中所共同的粒子，可得出氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊溶液变蓝色的结论；

D、对比NaOH溶液、KNO3溶液中的粒子；可发现两溶液中除水分子相同外，其它粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）根据口腔内的唾液淀粉酶能对淀粉进行初步消化；将淀粉消化成麦芽糖进行分析；

（2）根据胃液中含有为蛋白每；只能对蛋白质进行初步消化，而不能消化淀粉进行分析；

（3）根据制药厂常把一些药物封装在淀粉制成的胶囊中给病人服用，药物被水直接送入胃内，由于胃液不能消化淀粉，且在胃的酸性环境下，唾液淀粉酶的活性丧失，也不能消化淀粉，胶囊会完好的进入小肠，胶囊在小肠内被消化液分解消化，释放出药物，这样可以减少对胃的刺激，起到保护胃的作用．【解析】【解答】解：（1）1号试管内胶囊粉末中的淀粉被唾液淀粉酶消化成麦芽糖；因此，滴加碘液不会显蓝色；

（2）淀粉有遇碘变蓝的特性；3号试管内只要胶囊粉末和清水，没有任何消化液，加入碘液后会变蓝色，因此能直接检验出胶囊粉末中是否含有淀粉；

（3）通过分析可知；淀粉制成的胶囊被水直接送入胃内，由于胃液不能消化淀粉，且在胃的酸性环境下，唾液淀粉酶的活性丧失，也不能消化淀粉，胶囊会完好的进入小肠，胶囊在小肠内被消化液分解消化，释放出药物，这样可以减少对胃的刺激，起到保护胃的作用．

故答案为：（1）不显蓝色；

（2）3号试管；

（3）避免胶囊内的药物对胃产生刺激作用．9、水手心气泡水柱【分析】【分析】根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法，进行分析解答．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出；把手移开，过一会儿后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好．

故答案为：水；手心；气泡；水柱．10、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行分析、判断【解析】【解答】解：②液态空气；⑤澄清石灰水、⑦过氧化氢溶液都是由多种物质组成的物质；属于混合物；

③冰水混合物；④二氧化锰、⑥氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物；

①氧气；⑧铁粉都是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

③冰水混合物；④二氧化锰都是由两种元素组成；其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物．

故答案为：②⑥⑦；③④⑤；①⑧；③④．11、略

【分析】【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；

（2）根据化合价升高总数=化合价降低总数进行分析．【解析】【解答】解：（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先-2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；

（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4=4，1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O．

故答案为：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2．12、略

【分析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性；能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，同时产生二氧化碳气体，据此进行分析解答．

（2）①一氧化碳具有可燃性；与空气混合在点燃或加热时易发生爆炸，据此进行分析解答．

②进行一氧化碳还原氧化铜实验时；实验步骤为：先通入一会儿一氧化碳后再加热，反应结束时先停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却．

③根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性；能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，同时产生二氧化碳气体，因此B处玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故C处可观察到澄清的石灰水变浑浊．

（2）①在进行该实验前；应先检验装置的气密性，防止因装置漏气而导致实验不成功；污染空气．

②实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳；通一氧化碳以后再点灯”，即用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸，再点燃酒精灯加热反应物．

③一氧化碳有毒；直接排放到空气中会污染环境，缺少尾气的处理装置，应设计尾气的处理装置．

故答案为：（1）黑色粉末变成红色；澄清的石灰水变浑浊；（2）①检查装置的气密性；②先通入一氧化碳一会儿，再加热；发生爆炸；③没有设计尾气的处理装置；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境．三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×15、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解析】【解答】解：在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．例如：电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化；氧气变成液氧过程中有变色现象，但不是化学变化；

水蒸发有气体产生；但不是化学变化．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√四、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】FeO、Fe2O3、Fe3O4的1个分子中氧原子的个数比为1：3：4，要使三种物质中氧元素质量相等，可以将三种物质进行变形，可将氧原子个数变为1，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：FeO、Fe2O3、Fe3O4的1个分子中氧原子的个数比为1：3：4，要使三种物质中氧元素质量相等，可以将三种物质进行变形，可将氧原子个数变为1，分别为FeO、FeO、FeO，所含氧原子的个数比为1：：=12：8：9；即当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为12：8：9．

答：当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为12：8：9．22、略

【分析】解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为rm{5g+100g-104.8g=0.2g}

设样品中氢化钙的质量分数为rm{x}

rm{CaH_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+2}rm{H_{2}隆眉}

rm{42}rm{4}

rm{5gx}rm{0.2g}

rm{dfrac{42}{4}=dfrac{5gx}{0.2g}}

解得rm{dfrac{42}{4}=dfrac

{5gx}{0.2g}}

答：r