2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列四个装置都能制取二氧化碳；其中能随时控制反应的发生和停止的是（）

A.①②④B.①③④C.①②③D.②④2、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快3、有下列操作；能降低水的硬度的是（）

①静置②过滤③煮沸④蒸馏．A.只有③B.②③C.③④D.①②③④4、下列前者为物理性质，后者为化学性质的是rm{(}rm{)}A.汽油易挥发，碘能溶于酒精B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性C.金属铁能导电，钢铁易生锈D.酒精能燃烧，金刚石很硬5、区别氧气；氮气、空气三瓶无色气体最好选用的方法是（）

A.带火星的木条。

B.澄清石灰水。

C.燃着的木条。

D.分别液化。

6、下列物质中；既是纯净物又是氧化物的是（）

A.纯净的食盐水。

B.液氮。

C.干燥的高锰酸钾。

D.黑色的二氧化锰。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

8、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是（）A.用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为25.7℃D.以上数据都不合理9、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克10、观察和实验是学习化学的重要方式。下列对有关实验现象的描述中，正确的是()A.电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃B.将镁条在空气中点燃，生成黑色固体氧化镁C.电解水时与电源正负极连接的玻璃管产生的气体体积之比为rm{2:1}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，会观察到品红在热水中的扩散速度快11、下图表示物质分子的示意图。图中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示化合物的是()A.B.C.D.12、如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是rm{(}rm{)}A.

用等量、等浓度的双氧水制氧气B.

将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C.

将水通电一段时间D.

等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等浓度的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应13、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

14、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

15、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、吴梁在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水；将粉笔插入盛有酒精的培养皿中．过了一段时间，吴梁发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如图所示）．根据上述现象回答下列问题：

（1）蓝墨水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）由此实验可以作出的推测是____（填序号）．

①用滤纸条代替粉笔重复上述实验；也能得到相似的实验现象。

②不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同。

③不能用上述实验的原理分离混合物．

17、将潮湿空气依次通过灼热的铜网、浓硫酸和烧碱溶液，依次除去的物质是____、____、____，剩下的气体是____．18、如图是验证“温室效应”的图示，一段时间后，可观察到水柱向____（填“左”、“右”）．“温室效应”已给全球带来了很多的灾难，二氧化碳是一种重要的温室气体，预防和控制“温室效应”是全球关注的大事，对如何控制温室效应，请你提出两条建议____，____．

19、化学是研究物质的组成；结构、性质及变化规律的科学．

（1）没有空气就没有生命．空气的主要成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气______．氧气的化学性质比较活泼，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有______生成；硫在氧气中燃烧，发出______火焰；生成有刺激性气味的气体．

（2）下列物质均含有碳元素；回答以下问题：

①茶叶中含有的单宁酸具有清热解毒，抗癌的功效，其化学式为C76H52O46．单宁酸由______种元素组成．

②金刚石、活性炭和C60都由碳元素组成，它们的原子排列方式不同，性质存在着明显的差异，用途也不相同．活性炭用作冰箱除味剂，这是利用了它的______性；金刚石是天然存在的______的物质；因此用来裁玻璃；切割大理石等．

③工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的______反应；一氧化碳可用于冶炼金属，这是利用它的______性．20、在电解水的实验中，与电源负极相连的试管内得到______，与电源正极相连的试管内得到______。______极生成的气体能使带火星的木条复燃，______极生成的气体可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由______组成的。21、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。rm{(1)}检验装置rm{A}的气密性操作：先关闭_____________rm{(}填仪器名称rm{)}的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶；rm{(2)}若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取并收集一瓶氧气，选用装置________________；rm{(3)}若选用装置rm{A}装置作为制取氧气的发生装置，请写出装置rm{A}内发生反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型为____；设计装置rm{A}的优点____；如果选用下图装置收集氧气，气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端管口通入。rm{(4)}该小组同学又对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速度的影响，甲设计以下对比实验：Ⅰrm{.}将rm{5ml}过氧化氢与rm{1.0gMnO_{2}}均匀混合加热Ⅱrm{.}将rm{xml}过氧化氢与rm{1.0gCuO}均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}的快慢。Ⅱ中rm{x}的值应为________；乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：。双氧水的质量双氧水的浓度rm{MnO_{2}}的质量相同时间内产生rm{O_{2}}体积Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是_______；22、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中空格②内的元素形成的单质的化学式为______。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有______（填元素符号）。

（3）表中17号元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。

（4）表中不同种元素最本质的区别是______。

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同23、小明在实验室里；向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生．试根据学过的知识，推测生成气体可能是哪几种？固态物质和无色溶液各是什么？（将三种推测和其它要求填入下表中）

。推测固体无色溶液生成的气体反应的化学方程式24、我市自来水公司为了广大市民的身体健康；通常使用氯气对水进行消毒杀菌．自来水在消毒过程中，通常会发生下列化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

看图后；请回答下列问题：

（1）上图中D物质属于（填物质类别）____．

（2）写出上述反应的化学方程式____．

（3）通过分析上述反应的微观过程模拟图，你能得出的结论是____．评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)25、自然界的水含有各种杂质；可以用不同的方法进行净化．

（1）如图甲所示是用空塑料饮料瓶；带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．

①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是______．作用是______．

②该装置采用的混合物分离的方法有______．

（2）实验室为了配制溶液，常用图乙所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水．①在连接好装置后，应先进行______的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；②在烧瓶中加入沸石的目的是______．

（3）小红对天然水中的杂质进行了探究，他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是______，其原理是根据______来分离混合物．

（4）自来水厂通常用天然水进行______、______、______这样几步处理；使之达到饮用水标准，再送到千家万户．

（5）净化黄泥水的时候，加入明矾，其作用是______．26、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会_____________。结论：石蜡的密度比水_______。rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上rm{(}如图rm{)}约rm{拢卤拢脫}后取出，可以看到在___处rm{(}填字母rm{)}的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的____________温度最高。rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现____________。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是___________________________。rm{(4)}蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出了以下假设：rm{垄脵}白烟是燃烧时生成的二氧化碳rm{垄脷}白烟是燃烧时生成的水蒸气rm{垄脹}白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒实验：

rm{a}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设____rm{(}填序号rm{)}但是这样做并不能得出正确的结论。原因是_________________。rm{b}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是___________________。rm{c}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设___________提供了证据。同时可排除假设_____，因为_______________________。27、结合下列装置图回答问题：rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{a}____、rm{b}____。rm{(2)}实验室制取气体前要先：____。____rm{(3)}实验室制取和收集rm{CO_{2}}气体时，应选用____rm{(}填序号rm{)}反应方程式为____检验集气瓶中rm{CO_{2}}是否收满的方法是____。rm{(4)}能否用rm{C}装置收集rm{CO_{2}}_______？并说明理由：rm{_}____rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为____，用排水法收集氧气完毕后，停止实验时的操作顺序是____rm{(6)}氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。rm{垄脵}该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是____。rm{垄脷}制取氨气的装置是________rm{(}填序号rm{)}收集氨气的装置是____rm{(}填序号rm{)}28、化学兴趣小组的同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡，白色rm{)}及其燃烧进行了如下探究．

rm{(1)}他们取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．

结论：石蜡的密度比水______；

rm{(2)}他们对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究；请你完成其中的步骤：

rm{a.}点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约rm{1s}后取出，现象如图rm{A}这证明焰心的温度______．

rm{b.}向焰心斜向插入rm{3}支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(}如图rm{B)}在玻璃管的上口点燃______；

上口产生火焰；这说明焰心物质的性质是______；______．

rm{c.}猜想和验证。

。猜想操作现象结论假设rm{垄脵}焰心气体。

含rm{CO_{2}}在未点燃的短玻璃管上口假设rm{垄脵}不成立假设rm{垄脷}焰心气体含。

石蜡蒸气取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端再用火焰点燃．假设rm{垄脷}成立取下长玻璃管，打开湿毛巾．评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)29、某公共场所图广告：请过计判断此告是真实广告，是虚假广告．30、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气：______。

（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：______。

（3）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：______。

（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳：______。评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)31、将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成使带火星的木条复燃的气体rm{C}将某黑色固体rm{D}点燃后伸入rm{C}中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}．

rm{(1)}写出它们的名称rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反应中起____作用32、采用适当的试剂，可从石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}中获得高纯度rm{CaCO_{3}}其流程如下：

rm{垄脵}流程图中进行的操作rm{1}操作rm{2}的名称是__________；rm{垄脷}写出石灰石煅烧的化学方程式___________________________，该反应的基本反应类型是_________。rm{垄脹}该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________，该物质与水反应的化学方程式为__________。rm{垄脺}使原料中各原子的利用率尽可能达到rm{100%}是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是_________rm{(}填“化学式”rm{)}33、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】解：①虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大；将将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止；

②干燥管只要放入烧杯中；稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生．故该装置能够使反应随时发生或停止；

③因为是单孔橡皮塞；所以不能随时控制反应的发生和停止．

④大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧；要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行．故该装置能够使反应随时发生或停止；

所以②④都能随时控制反应的发生和停止．

故选D．

【分析】本题是制取二氧化碳装置的设计，要求能做到“随时控制反应的发生与停止”，根据制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可．2、A【分析】【解答】解：A；热胀冷缩；说明分子间的间隔随温度的升降而改变，分子的大小是不会发生变化的，故此说法错误；

B；“酒香不怕巷子深”；说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人嗅到，故此项说法正确；

C；10mL酒精和10mL水混合后；体积小于20mL，说明分子间有空隙，酒精分子进入水分子的间隔中；故此选项说法正确；

D；湿衣服在夏天比冬天容易晾干；说明分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高，分子运动越快，此选项说法正确．

答案：A．

【分析】从分子和原子的性质考虑，同种分子或原子的性质相同，不同分子或原子的性质不同；分子和原子都很小，都有间隔，都在不断运动．3、C【分析】解：①静置是不溶性物质沉降；不能降低水的硬度，故选项错误；

②过滤是固体与液体分开的一种方法；不能把硬水软化，故选项错误；

③降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏；故选项正确；

④降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏；故选项正确；

故选C

硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸；蒸馏．过滤是固体与液体分开的一种方法，不能把硬水软化．

本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的转化等，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A}汽油易挥发；碘能溶于酒精，都不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错误；

B；铜绿受热易分解；氧气具有氧化性，都是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故B错误；

C；金属铁能导电；不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质；钢铁易生锈，在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故C正确；

D、酒精能燃烧，在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；金刚石很硬，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质rm{.}故D错误．

故选C．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{C}5、C【分析】

A；用带火星的木条时；只有在氧气中木条复燃，而在空气中和氮气中都有可能熄灭，所以不能用来鉴别；

B；三者都不能使澄清石灰水变浑浊；所以不能用来鉴别这三种物质；

C；用燃烧的木条时；在氧气中会燃烧更旺，而在空气中燃烧不变，在氮气中木条立即熄灭．所以能用来鉴别．

D；液化的方法麻烦；不是最好的方法，故不可行．

故选C

【解析】【答案】氧气；氮气、空气都是无色、无味的气体；但氮气是一种难溶于水且不助燃的气体，而空气中也含有氧气，所以空气也有助燃的性质，但因氧气的浓度小，所以燃烧的剧烈程度不同，所以可以利用这一点来区分氧气和空气．

6、D【分析】

A；纯净的食盐水中含有水、氯化钠等物质；属于混合物．

B；液氮中只含有一种物质；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．

C；高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．

D；二氧化锰是由两种元素组成的纯净物且有一种是氧元素；属于氧化物．

故选D．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

8、BD【分析】解：A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，能用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末，故选项实验数据合理．

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸，故选项实验数据不合理．

C；温度计能准确到0.1℃；温度计上显示的室温读数可以为25.7℃，故选项实验数据合理．

D；由于AC数据合理；故该选项说法错误．

故选：BD．

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；温度计能准确到0.1℃．

D；根据ABC的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD9、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC10、AD【分析】【分析】本题难度不大，掌握电解水实验、分子的基本性质及氧气的化学性质是解题的关键。【解答】A.电解水时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B.将镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，故B错误；C.电解水时与电源正极相连产生的是氧气，与负极相连产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，因为在热水中分子获得的动能大，所以会观察到品红在热水中的扩散速度快，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}11、CD【分析】【分析】本题考查微观粒子模型图的应用，掌握微观和宏观的结合是解题关键。【解答】A.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由同种原子构成，为单质的分子；故A错误；

B.图中为两种不同分子；为两种物质的分子，是两种单质，该图所示物质为混合物；故B错误；

C.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故C正确；

D.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：rm{A}双氧水分解生成氧气；加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故A错误；

B；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故B正确；

C；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故C错误；

D；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据催化剂的作用进行分析；

B；根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义进行分析；

C；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；

D；根据粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快；但是等质量的块状、粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的进行分析．

正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．【解析】rm{BD}13、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

14、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

15、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）蓝墨水含有色素和水；故属于混合物；

（2）由此实验可以看出：酒精分子和色素分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同；滤纸条和粉笔在该实验中所起作用相同；故用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象．该实验的原理不能分离混合物．

故答案为：（1）混合物；（2）①②．

【解析】【答案】混合物是至少两种物质组成；纯净物是只有一种物质组成；分析该实验现象可以判断推测是否正确．

17、略

【分析】

潮湿的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．

灼热的铜网能与氧气反应；氧气被除去；浓硫酸具有吸水性，水蒸气被除去；烧碱溶液能与二氧化碳反应，二氧化碳被除去；剩下的气体是氮气和稀有气体．

故答案为：氧气；水蒸气；二氧化碳；氮气和稀有气体．

【解析】【答案】根据灼热的铜网能与氧气反应；浓硫酸具有吸水性、烧碱溶液能与二氧化碳反应；据此进行分析解答即可．

18、左减少化石燃料的燃烧植树造林，增加植被【分析】【解答】解：二氧化碳的密度大于空气的密度；所以图中的水柱过一段时间后向左偏．现代化石燃料的大量使用，是空气中二氧化碳含量增加的重要原因．所以减少化石燃料的燃烧是控制温室效应的好办法．再者，还可以植树造林；增加植被．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，减少温室气体．

故答案为：左；减少化石燃料的燃烧、植树造林；增加植被。

【分析】做好此题要知道二氧化碳比空气的密度大；了解“温室气体”二氧化碳的主要来源，以及控制方法．19、略

【分析】解：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼；铁丝在氧气中燃烧；火星四射，有黑色物质生成；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故填：21%；黑色物质；蓝紫色；

（2）①单宁酸是由碳；氢、氧三种种元素组成；故填：三．

②活性炭用作冰箱除味剂；这是利用了它的吸附性；金刚石是天然存在的最坚硬的物质，因此用来裁玻璃；切割大理石等，故填：吸附；最坚硬；

③工业上；煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，该反应的反应物是一种，生成物有两种，属于分解反应；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故填：分解；还原．

（1）根据空气中各成分及体积分数来回答本题；根据铁丝；硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

（2）①根据化学式的意义进行分析．

②根据活性炭和金刚石的性质和用途进行分析．

③根据分解反应的概念和一氧化碳的性质进行分析．

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】21%；黑色物质；蓝紫色；三；吸附；最坚硬；分解；还原20、氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素【分析】解：在电解水的实验中；与电源负极相连的试管内得到氢气，与电源正极相连的试管内得到氧气。正极生成的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，负极生成的气体是氢气可燃烧且呈现色火焰。该实验说明水是由氢；氧两种元素组成的。

故答为：氢气；氧气，正，负，氢；氧两种元素。

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”和结论分析回答。

本题主要考查了电解水的实验，了解电解水实验的现象和结论即可分析解答。【解析】氢气；氧气；正；负；氢、氧两种元素21、（1）分液漏斗（2）BD（3）分解反应通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率a（4）5c双氧水的浓度越大，分解速度越快【分析】【分析】本题考查实验探究的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}检验装置rm{A}的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。的气密性操作：先关闭分液漏斗的活塞，再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶。故填：分液漏斗；rm{A}rm{(2)}故选：若用氯酸钾固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下制取氧气，则属于“固固加热型”，气体发生装置应选B，收集装置应选D。rm{BD}装置rm{(3)}属于“固液常温型”，过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}该反应由“一变多”，属于分解反应；装置rm{A}通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率；下图装置属于排水法收集氧气，氧气应“短进长出”，从rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}端通入。故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}分解反应；通过分液漏斗控制过氧化氢溶液的滴加速度，控制生成气体的速率；rm{A}rm{a}根据控制变量法原则，rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}的值应为rm{a}要测量氧气的体积，通过氧气排开水的体积可测得，则应选rm{(4)}装置；根据表中的数据可知：双氧水的浓度越大，分解速度越快。故填：rm{x}rm{5}双氧水的浓度越大，分解速度越快。rm{c}【解析】rm{(1)}分液漏斗分液漏斗rm{(1)}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(2)BD}rm{(2)BD}rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}双氧水的浓度越大，分解速度越快rm{(3)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}22、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【分析】解：（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2。

故填：N2。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li；Be、Na、Mg、Al。

故填：Li；Be、Na、Mg、Al。

（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是-1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3。

故填：AlCl3。

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填：A。

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

元素核外电子层数是几；所处周期就是几；

一般情况下；最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A23、略

【分析】

根据所学物质的性质可以知道常温下固液能够产生气体的反应有：

①金属与酸反应产生氢气；如金属锌与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；如碳酸钙与盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气，其反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

故答案为：。推测固体无色溶液生成的气体反应的化学方程式1锌稀硫酸氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑2碳酸钙稀盐酸二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑3二氧化锰过氧化氢溶液氧气2H2O22H2O+O2↑

【解析】【答案】固液（常温条件下）反应能产生气体的有①金属与酸反应产生氢气；②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气．

24、略

【分析】

（1）从模型看；D物质的分子是由三种不同的原子构成的，故D属于化合物；

（2）根据反应的微观过程模拟图可知，反应物、生成物，故化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO；

（3）根据反应的微观过程模拟图；总结归纳知识：在化学变化中，分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变等．

故答为：（1）化合物；（2）H2O+Cl2═HCl+HClO；（3）在化学变化中；分子可分，原子不可分；元素种类在反应前后不变（答一条）

【解析】【答案】（1）化合物中含有不同元素；即化合物分子中含有不同的原子；

（2）根据反应的微观过程模拟图可知；反应物为氯气和水，生成物为氯化氢；次氯酸，故可书写化学方程式；

（3）根据反应的微观过程模拟图；总结归纳知识：用分子；原子、元素的知识总结．

四、探究题(共4题，共24分)25、略

【分析】解：（1）①根据上述净化材料的特性．A层放置的材料最好是活性炭．放置该物质的目的是吸附水中的色素和异味．故填：活性炭；吸附水中的色素和异味．

②该装置采用的混合物分离的方法有过滤和吸附；

（2）①在连接好装置后；应先进行检查装置气密性的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；

②在烧瓶中加入沸石的目的是防止加热时液体暴沸．

（3）小红对天然水中的杂质进行了探究；他发现天然水中有可溶性和不溶性两种杂质．你认为除去不溶性杂质的方法是过滤，其原理是根据颗粒大小不同（或者粒子大小不同）来分离混合物．

（4）自来水厂通常用天然水进行沉降；过滤、灭菌这样几步处理；使之达到饮用水标准，再送到千家万户．

（5）净化黄泥水的时候；加入明矾，其作用是促进水中悬浮杂质的沉降．

答案：

（1）①活性炭；吸附水中的色素和异味．②过滤和吸附．

（2）①气密性检查；②防止液体暴沸；

（3）过滤；颗粒大小不同（或者粒子大小不同）

（4）沉降；过滤、灭菌；

（5）促进水中悬浮杂质的沉降．

（1）因为水中有时含有色素和异味；通过活性炭的吸附作用可以把它们除去；

（2）根据已有的水的净化的知识进行分析解答；

（3）过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法；

（4）根据净水的步骤进行分析解答；

（5）根据明矾的作用解答．

解答本题要掌握净化水的方法和节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】活性炭；吸附水中的色素和异味；过滤和吸附；气密性检查；防止液体暴沸；过滤；颗粒大小不同（或者粒子大小不同）；沉降；过滤；灭菌；促进水中悬浮杂质的沉降26、（1）浮在水面上小（2）a外焰（3）水雾澄清石灰水变浑浊水和二氧化碳（4）a.①蜡烛燃烧有二氧化碳生成b.水蒸气c.③①②二氧化碳和水蒸气都不能燃烧【分析】【分析】rm{(1)}根据石蜡浮在水面上进行分析；rm{(2)}根据蜡烛火焰中外焰的温度最高进行分析；rm{(3)}根据蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成进行分析；rm{(4)}根据蜡烛燃烧产生的白烟的成分进行分析。【解答】rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，故填：浮在水面上；小；rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上rm{(}如图rm{)}约rm{拢卤拢脫}后取出，可以看到在rm{a}处rm{(}填字母rm{)}的火柴梗的最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，故填：如图rm{(}约rm{)}后取出，可以看到在rm{拢卤拢脫}处rm{a}填字母rm{(}的火柴梗的最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，故填：rm{)}外焰；rm{a}因为蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成，所以rm{(3)}水雾；澄清石灰水变浑浊；水和二氧化碳；将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清石灰水变浑浊，故填：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以rm{(4)a.}但是这样做并不能得出正确的结论，因为蜡烛燃烧也有二氧化碳生成，会对实验造成干扰，故填：吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设rm{垄脵}但是这样做并不能得出正确的结论，因为蜡烛燃烧也有二氧化碳生成，会对实验造成干扰，故填：rm{垄脵}蜡烛燃烧有二氧化碳生成；rm{垄脵}rm{垄脵}水蒸气遇到冷的玻璃片会出现水雾，所以rm{b.}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气；故填：水蒸气；注意不要接触烛芯rm{c.}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设rm{垄脹}提供了证据，因为石蜡蒸气有可燃性，而水蒸气和二氧化碳发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设rm{c.}提供了证据，因为石蜡蒸气有可燃性，而水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，因此可以排除假设rm{(}故填：rm{)}rm{垄脹}二氧化碳和水蒸气都不能燃烧。rm{垄脵垄脷}

rm{垄脹}【解析】rm{(1)}浮在水面上小rm{(2)a}外焰rm{(3)}水雾澄清石灰水变浑浊水和二氧化碳rm{(4)a.垄脵}蜡烛燃烧有二氧化碳生成rm{b.}水蒸气rm{c.垄脹}rm{垄脵垄脷}二氧化碳和水蒸气都不能燃烧27、略

【分析】【分析】根据常用仪器解答；根据制取气体发生装置和收集装置探究以及实验操作注意事项分析；常见气体的检验方法分析；根据制取气体的反应原理写出正确的化学方程式分析，据此解答即可。【解答】rm{(1)}根据已有知识解答rm{a}是长颈漏斗、rm{b}是集气瓶，故答案：长颈漏斗；集气瓶；rm{(2)}实验室制取气体前要先检查装置气密性，故答案：检查装置气密性；rm{(3)}由于实验室制取和收集rm{CO_{2}}气体时，反应物为固体和液体，并且不需要加热，二氧化碳密度大于空气密度，则选用rm{BE}其反应的方程式为rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}检验集气瓶中rm{CO_{2}}是否收满的方法是用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满，故答案：rm{BE}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满；rm{(4)}由于二氧化碳能溶于水并且与水反应，所以不能用排水法收集二氧化碳气体，故答案：不能；二氧化碳能溶于水并且与水反应；rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，其反应的化学方程式为rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用排水法收集氧气完毕后，应该先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故答案：rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}先将导管移出水面再熄灭酒精灯；rm{(6)垄脵}该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是反应条件难以实现，故答案：反应条件难以实现；rm{垄脷}制取氨气反应物为固体和固体，并且需要加热，则收集装置是rm{A}氨气极易溶于水并且密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集，则选择装置rm{D}故答案：rm{A}rm{D}【解析】rm{(1)}长颈漏斗集气瓶rm{(2)}检查装置气密性rm{(3)BECaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}用燃着的小木条放在瓶口，立即灭火表示收集满rm{(3)BE

CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}不能二氧化碳能溶于水并且与水反应rm{(4)}rm{(5)2KMnO_{4}}先将导管移出水面再熄灭酒精灯rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应条件难以实现rm{(6)垄脵}rm{垄脷A}rm{D}28、略

【分析】解：rm{(1)}能浮在水面上的物质密度比水的密度小；故答案：小．

rm{(2)a}木条两边变黑中间无变化说明焰心温度低；故答案：最低；

rm{b}根据向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(}如图rm{B)}在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，说明该物质易挥发且具有可燃性，故答案：受热易挥发具有可燃性；

rm{c}假设rm{垄脵}根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，然后根据结论假设rm{垄脵}不成立确定操作是将生成的气体与澄清石灰水反应；现象石灰水不变浑浊说明不含二氧化碳；根据结论说明焰心气体含有石蜡蒸气再结合操作点燃，故现象能燃烧产生火焰．

答案：rm{(1)}小；

rm{(2)a.}最低；rm{b.}气体或受热易挥发具有可燃性；

rm{c}罩一个内壁涂有澄清石灰水小烧杯；石灰水不变浑浊；不能被点燃；玻璃管内壁出现固体物质。

rm{(1)}运用能浮在水面上的物质密度比水的密度小解答．

rm{(2)a}运用木条两边变黑中间无变化说明焰心温度低；

rm{b}运用根据向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象rm{(}如图rm{B)}在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰解答；

rm{c}假设rm{垄脵}根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，然后根据结论假设rm{垄脵}不成立确定操作；根据结论说明焰心气体含有石蜡蒸气再结合操作点燃解答．

本题从实验探究的角度考查学生运用已有知识分析实验和设计实验的能力，注意类似实验的迁移运用如我们曾验证过酒精灯火焰的温度用火柴或木条这里也类似还有验证甲烷燃烧是否生成二氧化碳就在火焰上方罩一个小烧杯迅速倒转过来倒入少量的澄清石灰水检验．【解析】小；最低；点燃；气体或受热易挥发；具有可燃性五、简答题(共2题，共18分)29、略

【分析】

首先计算纯净硫氮元素的质量分数；然后与样品中氮质量分相，进行解．

将质分数的计与生实际相联系；计时要理清各个量间的关系再结题进行析解答．【解析】解：纯硝酸铵中元素质分数为：

以此告为虚假广告．

rm{dfrac{4隆脕2}{4times2+times4+16times3}隆脕100%=%}

答此广告为虚假告．30、2KClO32KCl+3O2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂【分析】解：（1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故填：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（3）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂。

故填：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂。

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。【解析】2KClO32KCl+3O2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Fe₃O₄+4CO3