高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡讲义鲁科版选修

第3章第3节沉淀溶解平衡1.观察演示实验并阅读课本P91，能描述沉淀溶解平衡的建立过程；2.通过自主研读P91表格并参照PbI2的溶解平衡，能够准确书写沉淀溶解平衡方程式和Ksp表达式，能够说明Ksp的意义；3.通过对比外界条件对化学平衡移动的影响，能准确分析温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响。1、在装有少量难溶PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、取上层清液，加入试管中，逐滴加入0.1mol/L的KI溶液，观察实验现象。有黄色沉淀产生。实验现象：说明：

上层清液中有Pb2+。PbI2(s)

Pb2+(aq)＋2I-(aq)溶解沉淀一、沉淀溶解平衡PbI2(s)

Pb2+(aq)＋2I-(aq)溶解沉淀v(溶解)＝v(沉淀)≠0，电解质的饱和溶液。逆动等定变1.特征动态平衡可逆过程各离子的浓度不在发生改变条件改变，平衡发生移动PbI2(s)Pb2+（aq）+2I-(aq)2.表示方法：必须写必须写可以省略★此处“

”表示“溶解”和“沉淀”相对的

两个方面，不是电离。★固体必须注明状态。1.表达式：反映了难溶电解质在水中的

能力。二、溶度积Ksp2.意义：Ksp只与难溶电解质的

和

有关，与

的量和溶液中

的浓度无关；性质温度沉淀离子溶解Ksp=[Pb2+][I-]2溶解能力大小有：难溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgCl1.8×10-10mol2

L-21.8×10-4AgBr5.0×10-13mol2

L-28.4×10-6AgI8.3×10-17mol2

L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12mol3

L-36.5×10-3Cu(OH)22.2×10-20mol3

L-31.7×10-5AgCl>AgBr>AgIMg(OH)2>Cu(OH)2

对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。>>>>>>对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接通过比较Ksp的大小来判断其溶解能力的大小。难溶物Ksp值（25℃）溶解度（g）AgI8.3×10-17mol2

L-22.1×10-7Cu(OH)22.2×10-20mol3

L-31.7×10-5><阴阳离子个数比不同三、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：（1）温度：（2）浓度：2.外因：平衡移动c(Ca2+)c(SO42-)Ksp加CaCl2(s)加Na2SO4(s)加NaCl

(s)加水升温CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)∆H＞0不移动不变不变不变左减小增大不变右增大增大增大左增大减小不变不变不变右不变小结：影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶电解质本身的性质——决定因素

外因：（1）浓度—（2）温度—（3）同离子效应—加水，平衡向溶解方向移动；升温，多数平衡向溶解方向移动；向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动。CaCO3(s)Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2CO32-CaCO3(s)+CO2+H2O2HCO3-+Ca2+

总的离子反应为：溶洞形成的原理难溶电解质水沉淀溶解平衡影响因素溶度积Ksp勒夏特列原理表达式意义课堂总结（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）