高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件6鲁科版

山东淄博博山溶洞

医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？第3节沉淀溶解平衡学习目标1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的含义并会写表达式。3.能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解与生成问题。

AgCl

、BaSO4

、CaCO3、BaCO3

、Mg(OH)2——难溶电解质PbI2

溶解PbI2(s)

Pb2＋(aq)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中沉淀溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和

I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和

I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：一、沉淀溶解平衡

一定温度下，当沉淀

的速率和沉淀

的速率相等时，形成电解质的

溶液，达到

状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

1、定义：溶解生成饱和平衡动态平衡

条件一定，溶液中各离子的浓度保持不变

条件改变，平衡发生移动

V溶解=V析出≠0逆：动：等：

定：变：2、特征自主探究改变条件

平衡移动方向

C(Ag+)C(Cl-)升温

加水

加AgCl(S)加NaCl(S)加AgNO3

向右向右不移动向左向左增大增大增大增大不变不变不变不变减小减小AgCl(s)Ag++Cl-

3、影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质

②外因：

b)浓度：a)温度：平衡右移平衡不移动

多数平衡向溶解方向移动升温①加水②加难溶电解质本身

c)同离子效应：加入含相同离子的电解质（NaCl、AgNO3）平衡向左移动表达式

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。影响因素

Ksp=[Pb2+

][I-]2二、溶度积常数KSP例PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)表3-3-1

几种难溶电解质的KSP沉淀溶解平衡KSPAgCl(s)Ag++Cl-

1.8×10-10

mol2/L2AgBr(s)Ag++Br-5.0×10-13

mol2/L2AgI(s)Ag++I-8.3×10-17

mol2/L2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-5.6×10-12

mol3/L3Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-2.2×10-20

mol3/L3

说明：当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，溶解度越大。

反映了难溶电解质在水中的溶解能力意义有人说Ksp越大，其物质的溶解度就越大，你认为正确吗？

三、沉淀溶解平衡的应用解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：Q<Ksp，溶液未饱和，沉淀溶解Q>Ksp，沉淀生成Q＝Ksp，沉积与溶解处于平衡状态

[解释]溶液中I-浓度增大，使Q＞Ksp，平衡逆向移动，因此又有PbI2黄色沉淀生成。学以致用1：回扣<观察思考>为什么滴加KI溶液后在上层清液中会出现黄色沉淀？

医学上进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？学以致用2、已知：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有剧毒3.胃酸的pH约为0.9～1.5学以致用3———溶洞的形成BaCO3(s)

Ba2+

+CO32-+2H+（胃酸提供）H2O+CO2H+和SO42-不反应，对BaSO4的沉淀溶解平衡无影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4

作钡餐[解释]CO32-浓度降低，Q＜Ksp

平衡向右移动Ba2+浓度增大引起中毒CaCO3(s)Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2学以致用3———溶洞的形成