2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的。

选项

离子组

X试剂

离子方程式

A

K+、Na+、ClO－、SO42－

少量SO2

SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

B

NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

过量H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C

NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

过量铜粉

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D

K+、Na+、HCO3－、AlO2－

少量HCl

H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D2、25℃时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX；HY、HZ；滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB.根据滴定曲线，可得C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+)D.HX、HY、HZ中均存在电离平衡3、根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是。选项实验操作和现象实验结论A向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：C向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应

A.AB.BC.CD.D4、2021年3月，三星堆遗址新出土青铜神树、金面具残片、象牙、陶器等重要文物500余件，该辉煌灿烂的新发现再次震惊世界。下列说法错误的是A.青铜、黄铜、白铜均为铜合金，合金成分中除金属元素外还可能含有非金属元素B.陶瓷、水泥、水晶为无机非金属材料，均属于无机盐C.由于金的活动性差，自然界中的金元素大多以游离态形式存在D.象牙有机成分中的各种蛋白质为天然高分子5、下列说法不正确的是A.分子式为C4H8O2的酯有4种B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同C.分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元D.甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在1个手性碳，一定条件下与H2充分反应后，生成的有机产物不存在手性碳6、生活中处处有化学，下列说法正确的是A.“84”消毒液、过氧乙酸、医用酒精、食醋都可用于消毒杀菌，其消毒杀菌原理相同B.活性炭、氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同C.福尔马林溶液、葡萄糖、甲酸甲酯、蚁酸都能发生银镜反应D.做衣服用的棉麻和淀粉互为同分异构体7、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均可水解B.纤维素和淀粉互为同分异构体C.油脂属于酯类物质可发生皂化反应D.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性8、一种免疫调节剂；其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是。

A.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、离子方程式书写正确的是（）A.饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2：2Na++SO32-+SO2+H2O→2NaHSO3↓B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：OH-+SO2→HSO3-C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOD.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O10、下列有关说法不正确的是A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为111、某溶液中由H+、NHMg2+、Al3+、HCOCl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是。

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH)=0.1molC.溶液中一定不含HCO一定含有Cl-D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：112、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应13、欲除去下列物质中的少量杂质，不能使用NaOH的一组是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)14、我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体；与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是。

A.谷氨酸分子式为B.谷氨酸分子中有2个手性碳原子C.谷氨酸单钠能溶于水D.的数目(不含立体异构)有8种评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数；设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。16、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH3·H2O的电离平衡常数_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为_______。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_______c(NH)(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。

①用_______(填仪器名称)量取25.00mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。

A.振荡过程中；锥形瓶内液体飞溅出瓶外。

B.滴定起始时仰视读数。

C.锥形瓶水洗后未干燥。

D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失17、氟及其化合物在生产生活中被广泛使用；造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式__________________________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

则下列说法正确的是_____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应。

B．反应③中U元素被氧化。

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。18、70年代开始发现氯气应用水消毒会产生具有致癌作用的卤代甲烷类化合物。氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广泛消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。我国从2000年起已逐步用消毒剂ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）ClO2消毒水时，可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO-2含量应不超过0．2mg/L。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_____________（填化学式）。

ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去NaCN的化学方程式___________________________________。

（2）①工业上制备ClO2，可以通过NaClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

②实验室制备ClO2，可以用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____；（填序号）

A．浓硫酸B．饱和食盐水。

C．碱石灰D．水。

（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—）；共用去Vml硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定终点的现象是：_________________________。19、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。20、现有下列几组物质：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互为同系物的是________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。21、聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误23、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误24、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其它元素。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)26、已知下列有机物；

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

(1)其中属于同分异构体的是_______(填序号；下同)

(2)其中属于碳链异构体的是_______。

(3)其中属于官能团位置异构的是_______。

(4)其中属于官能团类型异构的是_______。

(5)其中属于同一种物质的是_______。27、有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体；其合成路线如下：

已知：

(1)A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称_____。

(2)A→B的反应类型_____。

(3)C→D的化学方程式_____。

(4)检验F中官能团的试剂及现象_____。

(5)G→H所需的试剂a是______。

(6)D→E的化学方程式______。

(7)已知：

K经过多步反应最终得到产物P：

①L的结构简式___________。

②Q→M的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO，故A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存；故D错误；答案为B。

点睛：本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。2、D【分析】【分析】

由图像可知，当氢氧化钠体积为0时，即0.1000的三种酸HX、HY、HZ还没有开始滴定时，pH分别为4、3、2，说明三种酸都是弱酸；当氢氧化钠的体积为10mL时，溶液中存在等物质的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A−)；当氢氧化钠为20mL时；滴定完全，溶质中的溶质为NaA，以此解答。

【详解】

A.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故酸性大小为HX

B.研究HY的曲线，当NaOH溶液滴到10mL时，pH=5，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c(HY)≈c(Y−)，HA的电离平衡常数Ka(HY)═≈c(H+)=10−PH，故B错误；

C.HX恰好完全反应时，HY也完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX−)−)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Y−)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)；故C错误；

D.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX；HY、HZ的pH分别为4、3、2；故三种酸都是弱酸，均存在电离平衡存在电离平衡，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，注意掌握酸碱滴定图像的分析方法，关注三个点：起点、中点和终点。起点判断强弱，中点可用于电离常数的计算。3、A【分析】【详解】

A．向溶有的溶液中通入气体氨气；三者反应也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；

B．向0.1溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘单质，氧化性氧化性：B正确；

C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明结合了碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则比更容易结合C正确；

D．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中；溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溴乙烷发生了消去反应，D正确；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．合金成分中除金属元素外还可能含有非金属元素；如钢为铁；碳合金，A项正确；

B．水晶主要成分为二氧化硅；属于氧化物，不属于硅酸盐，不属于无机盐，B项错误；

C．由于金的活动性差；性质稳定，所以自然界中的金元素大多以游离态形式存在，C项正确；

D．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子；是自然界中存在的，所以为天然高分子，D项正确；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子式为C4H8O2的酯可能是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四种不同结构；A正确；

B．两种二肽互为同分异构；水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；

C．分子式为C15H16O2的有机物不饱和度为联苯含有2个苯环，不饱和度为8，则分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元；C正确；

D．甘油醛结构简式是分子中与-CHO连接的C原子为手性C原子，当其在一定条件下与H2充分反应后；生成的有机产物是甘油，分子中就不存在手性碳原子，D正确；

故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．“84”消毒液和过氧乙酸的杀菌消毒原理都是依靠其强氧化性；而医用酒精和食醋的杀菌消毒原理是使蛋白质变性，其消毒杀菌原理不同，故A错误；

B．活性炭因为吸附作用使品红溶液褪色；氯气因与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使品红溶液氧化褪色，二氧化硫因与有机色质生成不稳定的无色化合物使品红溶液漂白褪色，三者褪色原理不同，故B错误；

C．福尔马林溶液；葡萄糖、甲酸甲酯、蚁酸都能表现醛基的性质；能与银氨溶液发生银镜反应，故C正确；

D．棉麻的主要成分是纤维素；纤维素和淀粉的聚合度n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类中单糖不能水解；糖类中的二糖和多糖；油脂、蛋白质均可水解，故A错误；

B．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5)n；n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；

C．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯；属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；

D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子；可使蛋白质变性，故D错误；

答案选C。

【点睛】

盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。8、D【分析】【详解】

A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N；A项正确，不符合题意；

B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH；可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；

C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转；可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；

D．1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应；分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；

本题答案选D。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【详解】

A.饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2，由于亚硫酸氢钠溶解度小于亚硫酸钠，同时反应消耗水，所以会生成亚硫酸钠沉淀，离子方程式为2Na++SO32-+SO2+H2O=2NaHSO3↓；故A正确。

B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸根，离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O；故B错误；

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，由于酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根，所以不会有碳酸钙沉淀生成，反应生成碳酸氢钙、HClO，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；故C正确；

D.氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故D错误；

故答案为AC。10、ABD【分析】【分析】

【详解】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，温度升高，Kw增大，说明水的电离平衡H2OH++OH-正向移动；根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，因此水的电离是吸热过程，但水电离不是化学变化，即不是吸热反应，A错误；

B．等体积等浓度的硝酸与氨水反应生成硝酸铵，HNO3+NH3∙H2O=NH4NO3+H2O，水解显酸性；因此pH＜7，B错误；

C．H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，等浓度的Na2S中离子浓度比H2S的大，故Na2S导电能力强；C正确；

D．设0.2mol·L-1盐酸与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的体积为V，反应后溶液中n(H+)=(0.2V-2×0.05V)mol=0.1Vmol，c(H+)=mol/L=0.05mol/L（忽略体积变化）；pH=-lg0.05≈1.3，D错误；

故选ABD。11、CD【分析】【分析】

若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则HCO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+，又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定含有Cl-；据此分析解答。

【详解】

A．溶液中的阳离子有H+、NHMg2+、Al3+，故A错误；

B．根据当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH+OH-=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n(NH)=0.2mol，故B错误；

C．由分析可知，溶液中一定不含HCO一定含有Cl-，故C正确；

D．根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al(OH)3～OH-～则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，所以n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2:2:1，故D正确。

故选：CD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。13、AB【分析】【分析】

如可用氢氧化钠除去；则杂质可与氢氧化钠溶液反应而除去，以此解答该题。

【详解】

A.二者都与氢氧化钠溶液反应；不能用氢氧化钠除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，故A选；

B.乙烯与氢氧化钠溶液不反应；不能用氢氧化钠溶液除杂，故B选；

C.溴可与氢氧化钠溶液反应；溴苯不溶于水，可除杂，故C不选；

D.乙酸可与氢氧化钠发生反应；然后用蒸馏的方法分离，故D不选。

故答案选AB。14、CD【分析】【详解】

A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为故A错误；

B．谷氨酸分子()中有1个手性碳原子(用*标出)；故B错误；

C．谷氨酸单钠属于钠盐；能溶于水，故C正确；

D．有(不含立体异构)共8种，故D正确；

选CD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【详解】

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗；则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；

(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为=×100%。答案为：×100%；

(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【点睛】

浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，则因SO2的溶解度大而不易逸出。【解析】关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O16、略

【分析】【详解】

(1)NH3·H2O的电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl后，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，NH3·H2O的电离常数不变，NH3·H2O的电离常数只与温度有关；故答案为：向逆反应方向；不变；

(2)明矾净水的原理为铝离子的水解，铝离子水解产物为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

(3)混合后，根据电荷守恒，溶液中存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以，c(C1-)=c(NH)；故答案为：=；

(4)①NaOH溶液呈碱性；应该选用碱式滴定管，排气泡时，应将胶头滴管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排出气泡，故选③；故答案为：③。

②A．滴定时；震荡过程中，锥形瓶内有液体溅出，滴定体积减小，测定结果偏低，故A选项正确；

B．滴定起始仰视读数；使滴定体积读数偏小，测定结果偏低，故B选项正确；

C．锥形瓶内水洗后未干燥；不影响滴定，对测定结果无影响，故C选项错误；

D．酸式滴定管尖端有气泡；滴定后消失，使滴定体积偏大，测定结果偏高，故D选项错误；

故答案为AB。【解析】①.向逆反应方向②.不变③.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+④.=⑤.碱式滴定管⑥.③⑦.AB17、略

【分析】【详解】

(1)氟是9号元素；核外9个电子，K；L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案为：第2周期ⅦA族；

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一对共用电子对，则次氟酸的电子式为：故答案为：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和H+，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可得离子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案为：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反应①③都是氧化还原反应；②中元素化合价不变；不是氧化还原反应，故A错误；

B．反应③中U元素化合价由+4价升高为+6价；被氧化，故B正确；

C．反应①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化剂，H2是还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C错误；

故答案选：B；

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案为：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF。【解析】①.第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF18、略

【分析】【详解】

（1）由题意，ClO2消毒水时，可将Fe2+转化成Fe(OH)3，所以若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入含二价铁的化合物与含氯氧化性离子ClO2-反应，该反应的氧化产物是Fe(OH)3。ClO2可将剧毒氰化物中碳、氮元素氧化成无毒气体，则氧化为CO2和N2，根据原子守恒及得失电子守恒，化学方程式为：2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl。

（2）①酸性条件下NaClO3与Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2，则+4价S元素被氧化为+6价，故离子方程式为：2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。

②浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2；碱石灰不能吸收氨气；ClO2易溶于水或水溶液；不能用水或饱和食盐水吸收氨气。综上，选A。

（3）①如图ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收，玻璃液封管使锥形瓶内外压强相等，因为最后将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，由此可判断：玻璃液封管内的水吸收了残余的ClO2气体。

②锥形瓶内产生的是I2，滴加淀粉变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应生成I-，故滴定终点的现象是：当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原。【解析】①.Fe（OH）3②.2ClO2+2NaCN=2CO2↑+N2↑+2NaCl③.2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O④.A⑤.吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等⑥.当最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不复原19、略

【分析】【详解】

（1）由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由图中曲线Ⅱ可知，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲线I上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b点对应的溶液为以HB和NaB按1：1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解，则c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NAHC是弱酸的酸式盐，溶溶液呈酸性说明HC-电离大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01mol·L-1。【解析】3×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>20、略

【分析】【详解】

(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C；故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。【解析】②④①③21、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重复出现的结构单元叫链节；合成高分子化合物的小分子为单体；

（2）高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量；

（3）有机高分子化合物的性质与其结构有关；故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

【详解】

（1）根据化学方程式：可以确定聚苯乙烯的单体为重复出现的结构单元为

（2）链节的相对分子质量是104，当Mr＝52000时，则重复出现的次数：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.热塑四、判断题(共4题，共36分)22、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。23、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。24、A【分析】【分析】