2025年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修1化学下册月考试卷104考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)＝3.2×10－5；下列叙述错误的是。

A.L1表示的是HY的变化关系B.常温下，Ka(HX)>Ka(HY)C.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)2、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I在水溶液中为黄色；则下列有关判断不正确的是。

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C.C；放电时；负极的电极反应式为：

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深3、以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-；下列关于该电池的说法错误的是。

A.放电时，正极电极反应式为Cu2++2e-=CuB.充电时，两电极的质量均增加C.放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子D.充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl4、常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中x=或x=下列说法错误的是。

A.Ⅰ对应的x=B.M点横坐标是6.68C.NaH2PO3溶液显碱性D.c(Na+)=c()+2c()时，溶液的pH=75、CH4与CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。现向2L恒容密闭容器中充入2molCH4和2molCO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(φ)随温度变化如下表所示：

测得：b＞a＞c，下列说法正确的是（）A.T1大于T2B.T1时该反应的平衡常数为mol2/L2C.T1时向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为D.T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时反应可能正向移动6、下列说法正确的是（）A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OB.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H27、下列有关说法正确的是A.已知可溶于KI形成向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在平衡：B.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液：C.已知：将等体积的浓度为的溶液滴入到浓度均为的KCl和的混合溶液中产生两种不同沉淀，且沉淀先产生D.时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定等于评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)B.温度T时，b点v(正)＞v(逆)C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%9、利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是。

A.外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属B.铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO4C.铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4D.氯碱工业，X为石墨、Y为铁，Z为精制饱和食盐水10、H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是。

A.H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥B.Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程11、如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是。

A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量12、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH–D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、如图为相互串联的甲乙两个电解池；请回答：

（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A是_________极，材料是__________，电极反应为_____________，B是___________极，材料是_______________，电极反应为_________，电解质溶液为________。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。14、在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用CO2合成高价值化学品更突显其重要性。

Ⅰ.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应起始物质的量如表：。反应条件CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)①恒温恒容1300②绝热恒容0011

(1)达到平衡时，CO2的体积分数φ①_____φ②(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)当_____=v逆(H2)时；说明反应在条件②达到平衡状态。

Ⅱ.利用CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

(3)CH4与CO2超干重整反应的方程式为_____。

(4)有关转化过程，下列说法正确的是_____(填序号)。

a.过程Ⅰ中CO2未参与反应。

b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离。

c.转化②中CaO消耗过程中的CO2；有利于反应正向进行。

d.转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3

Ⅲ.通过下列反应可实现CO2的再转化，合成CO、CH4：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0

在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图所示。

(5)1MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是_____和_____。M点平衡体积分数高于N点的原因是_____。

(6)图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数K的值为_____。15、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为______。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______(写出两点即可)。16、电能与化学能的相互转化原理在实验；生产及生活中有着非常广泛的应用。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。

②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。

③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气；如图所示。

①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。

②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。

A.NaCl固体B.氯化氢气体C.盐酸D.H2O17、25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。

。HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=1.75×10-5

(1)H3PO2是一元中强酸；具有较强的还原性。写出其电离方程式_________。

(2)上述4种溶液pH最小的是_________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_________mol·L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)18、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)20、如图为一些物质之间的转化关系；其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A；I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息；回答下列问题：

（1）B的组成元素为________________________________。

（2）G→J的离子方程式为_________________________。

（3）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为_____。21、I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂；还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物；存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_____________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液。

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。22、A；B、C、D均为中学化学所学的常见物质；它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若A；B、C、D均含有同一种短周期元素X；它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是_______；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：_______。

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为_______、_______。符合上述条件且含有离子键的C的电子式：_______。

(2)若A；B、C均含有同一种短周期元素Y；它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：_______；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_______。23、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下；X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是___(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是___(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是___(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热；反应的化学方程式为___。

(5)Y2Z的溶液呈碱性的原因___(用离子方程式来表达)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.若L1表示的是HY的变化关系，则L2表示的是HX的变化关系，当pH=5.0时lg=0.5，则=100.5，Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5；符合题意，选项A正确；

B.常温下，当pH=5.0时Ka(HX)＝=10-5100.53.2×10－5，lg=-2，=10-2，Ka(HY)==10-510-2=10－7，故Ka(HX)>Ka(HY)；选项B正确；

C．根据电荷守恒知混合溶液中存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)+c(OH－)，当混合溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－)；选项C正确；

D．将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，根据上述分析可知Ka(HX)>Ka(HY)，c(X－)>c(Y－)；选项D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

由题意知，装置左侧为含有I-、Li+的水溶液，从箭头的指向看，甲装置中I-转化为乙装置中转化为I-。

【详解】

A．图甲中，3I--2e-=作阳极，应是电池充电工作原理图；图乙中，+2e-=3I-；作正极，应是原电池原理图，A正确；

B．放电时，乙池中左侧电极为正极，阳离子向正极移动，则Li+从右向左通过聚合物离子交换膜；B正确；

C．放电时；负极应为有机物失电子，电极反应式为：

C不正确；

D．充电时，阳极3I--2e-=在水溶液中为黄色；所以液态电解质溶液的颜色变深，D正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．放电时为原电池，正极得电子发生还原，根据总反应可知正极反应为CuxS+2e-=xCu+S2-；A错误；

B．充电时为电解池，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl电极上生成Al，电极质量增加；Cu/CuxS为阳极，电极反应式为xCu+S2--2e-=CuxS；电极上增加S元素，电极质量增加，B正确；

C．放电时Cu/CuxS为正极，电极反应式为CuxS+2e-=xCu+S2-，所以1molCuxS反应时；转移2mol电子，C正确；

D．充电时为电解池，阴极得电子发生还原反应，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlClD正确；

综上所述答案为A。4、C【分析】【分析】

取pH为0的点可以算出曲线I对应的电离平衡常数为10-1.43，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为10-6.68，因为Ka1大于Ka2，所以Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，所以曲线I对应的x=曲线Ⅱ对应的x=

【详解】

A．该图像的线性关系为pKa=pH−lgx，由于弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，因此Ⅰ对应的x=A正确；

B．由于pKa=pH−lgx，曲线Ⅱ对应的x=Ka2=10-6.68=此时=0，所以c(H+)=10-6.68；则pH=6.68，所以M点横坐标为6.68，B正确；

C．根据分析可知，对于H3PO3，Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，由于则Kh2=10−12.57＜Ka2=10−6.68，所以的电离大于水解，NaH2PO3溶液显酸性；C错误；

D．电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)，当c(Na+)=c()+2c()时，c(H+)=c(OH−)；即常温下pH=7，D正确；

所以答案选C。5、D【分析】【分析】

该反应的正反应是吸热反应；升高温度CO含量增大；相同条件下不同气体的体积分数之比等于其物质的量分数之比，平衡时甲烷和CO的体积分数相等，则其物质的量分数相等，物质的量浓度相等，假设生成的n(CO)=xmol；

开始c(CH4)=c(CO2)=mol/L=1mol/L；则可逆反应：

平衡时甲烷和CO的物质的量相等，则2-0.5x=x，x=则平衡时c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)=mol/L，化学平衡常数K=

【详解】

A．该反应的正反应是吸热反应，升高温度CO含量增大，升高温度平衡正向移动则CO含量增大，b＞a＞c，则温度T1＜T2；故A错误；

B．由分析知，T1时该反应的平衡常数K===故B错误；

C．结合等效平衡理论可知，T1时向1L恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2进行催化重整反应，达到平衡时，φ(CO)为现将体积调整为2L，则平衡向正反应方向移动，导致φ(CO)大于故C错误；

D．T1时向2L恒容密闭容器中充入等物质的量CH4、CO2、CO、H2进行催化重整反应，此时若Qc=＜=K，则反应正向移动，若Qc=＞=K；则平衡逆向移动，故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【详解】

A.从氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则负极反应物是H2，在碱性条件下发生氧化，该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O；A正确；

B.稀盐酸比较稳定，没有必要过量，NaOH溶液易吸收空气中的CO2可以考虑实验中氢氧化钠略过量以保证盐酸完全反应；B错误；

C.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的能量；气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，C错误；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)等量的固态硫充分燃烧放出的热量比气态硫充分燃烧放出热量少，则D错误；

答案选A。

【点睛】

D容易出错，比较焓变时带符号比较，放热反应焓变小于零，放热越大焓变越小。7、A【分析】【详解】

A．向两支盛有的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则的溶液中含即溶液中存在平衡为故A正确；

B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液是溶液，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，故B错误；

C．无沉淀产生；故C错误；

D．在酸碱溶液中水的电离受到抑制，所以在酸碱溶液中时，溶液中水电离出的和水电离出的的乘积一定小于故D错误；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【分析】

由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大；温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【详解】

A．温度T时，前5s甲烷的反应速率=H2平均速率=故A不符合题意；

B．b点和曲线比较可知反应正向进行，b点v(正)＞v(逆)；故B符合题意；

C．温度升高；乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高逐渐增大，故C不符合题意；

D．列出反应的“三段式”；

逆向进行时达到相同平衡起始量：

乙炔的转化率=温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2；相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D符合题意；

答案选BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A.外加电流的阴极保护法；阴极得电子，能避免金属失去电子，所以Y是待保护金属，故A正确；

B.铁制品表面镀锌，阴极应为锌离子得到电子生成锌单质，阳极为锌，所以X为锌、Y为铁、Z为ZnSO4；故B错误；

C.铜的精炼，阳极铜失去电子，阳极为粗铜，阴极铜离子得电子生成铜单质，阴极为纯铜，所以X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4；故C错误；

D.氯碱工业；阳极失去电子，阳极应为惰性电极或石墨，所以X为石墨；Y为铁，Z为精制饱和食盐水，故D正确；

答案选AD。10、BC【分析】【详解】

A．活化能最大的为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥；A正确；

B．由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2；B不正确；

C．根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能；不知道逆反应的活化能；故不能计算ΔH，C不正确；

D．由图可知；相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程；可能得到不同产物，D正确；

答案选BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；使用催化剂后降低了该反应所需的活化能，但反应物和生成物的状态没有改变，反应热不变，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；

B．使用和不使用催化剂相比；反应热不变，能量变化相同，B项正确；

C．反应物化学键断裂吸收能量，由图可知，1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量；C项错误；

D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)释放的能量为D项正确；

答案选BD。12、CD【分析】【详解】

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面失去金属光泽生成白色的Na2O而逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O；A正确；

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；B正确；

C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红是由于CO水解而呈碱性，由于碳酸是多元弱酸，故碳酸根的水解反应为分步进行，以第一步为主，故正确CO＋H2O＋OH–；C错误；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至溶液呈中性：2H++SO＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O；D错误；

故答案为：CD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）电解法精炼铜；粗铜作阳极；精铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液；（2）乙槽阴极是铁，阴极生成氢气，根据电子守恒计算乙槽阴极放出氢气在标准状况下的体积。

解析：（1）电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，根据装置图，A与电源负极相连，A是阴极，材料是纯铜，阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e–==Cu；B与电源正极相连，B是阳极，材料是粗铜，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu–2e–==Cu2+；电解质溶液为CuSO4溶液；（2）甲槽阴极生成12.8gCu，转移电子乙槽阴极反应为根据电子守恒，转移0.4mol电子生成0.2mol氢气，在标准状况下的体积为

点睛：电解池中，与电源负极相连的一极是阴极，得电子发生还原反应；与电源正极相连的一极是阳极，失电子发生氧化反应；串联的电路中，各个电极转移电子的物质的量一定相等。【解析】阴极纯铜Cu2++2e–==Cu阳极粗铜Cu–2e–==Cu2+CuSO4溶液4.48L14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)容器①和容器②中其是反应物物质的量相当，即①中反应物能够完全转化为②中的反应物。若在恒温恒容下，二者达到的平衡状态是相同的，当然，CO2的体积分数也相同；容器②是绝热容器，且反应从逆向开始，逆反应是吸热反应，容器②中的反应从开始到平衡的过程中，温度一直下降，不利于逆反应正向移动，产生的CO2比容器①要少，故CO2的体积分数①>②；

(2)正(CO2)=正(CH3OH)=正(H2O)=逆(H2)时，说明正=逆；反应达到平衡；

(3)根据箭头指向可知：CH4和CO2是反应物，CO和H2O是生成物，利用电子守恒和原子守恒可写成方程式：CH4+3CO2=4CO+2H2O；

(4)a．过程Ⅰ发生的反应为CH4+CO2=2CO+2H2，CO2是氧化剂；a项错误；

b．过程Ⅱ发生了四个反应：①Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2、②Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O、③CaCO3=CaO+CO2、④CaO+CO2=CaCO3，转化②实现了碳氢分离，转化③实现CO再制备，b项正确；

c．过程Ⅱ反应④消耗CO2；有利于过程Ⅱ反应①正向进行，c项正确；

d．转化③方程式为：3Fe+4CaCO3=Fe3O4+4CaO+4CO，故Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3∶4；d项错误；

答案选bc；

(5)根据两个反应的热效应可知：随温度升高，呈下降趋势的曲线表示CH4的体积分数，反应①正反应是气体分子数减小的反应，减小压强时，CH4的体积分数也会减小，所以，b线表示1MPa时CH4的体积分数变化趋势；CH4的体积分数小，剩余的CO2和H2就会变多，反应①的产物H2O浓度也小，这两个因素有利于反应②正向移动，CO平衡体积分数增大，所以，c线表示1MPa时CO的体积分数变化趋势；温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和H2的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点(或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大；有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点)；

(6)因为图像是对实验中对平衡体系的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，当实验中CO、CH4各占40%时，CO2占20%。设反应生成xmolCH4；ymolCO，在反应体系中：

反应0.4mol1.6mol0.4mol0.8mol

CO2、CH4、CO的总物质的量为则有解得则平衡时n()=0.4mol、n()=1.2mol、n()=0.2mol、n()=1mol，容器的体积为1L，则平衡常数【解析】①.>②.v正(CO2)、v正(CH3OH)、v正(H2O)均可③.CH4+3CO2=4CO+2H2O④.bc⑤.b⑥.c⑦.温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO2和N2的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点(或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点)⑧.2.8815、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)，则ΔH=ΔH1+ΔH2=(—571.8kJ/mol)+(—192.9kJ/mol)=—764.7kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/mol；

(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH2=E1—E2，故答案为：E1—E2；

(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8kJ/mol×=—285.9kJ/mol；故答案为：285.9kJ/mol；

(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。【解析】CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=—764.7kJ/molE1—E2285.9kJ/mol热值高；产物无污染16、略

【分析】【分析】

(1)图示为带盐桥原电池；结合总反应可知X电极为Cu，作负极，Ag电极为正极；

(2)左装置为甲烷燃料电池；甲烷作为燃料通入负极，氧气通入正极；右边装置为电解NaCl溶液装置，X与燃料电池正极相连，为阳极，Y极与燃料电池的负极相连，为阴极。

【详解】

(1)①该装置无外接电源，为原电池装置，由总反应可知X电极为Cu，Cu失电子变为Cu2+；作负极，故答案为：原电池；铜或Cu；

②银电极为正极，Y应为硝酸银溶液，银离子在银电极得电子变为银，电极反应式为Ag++e-=Ag，X电极为负极，负极发生氧化反应，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；

③外电路中电子的流动方向为：负极X（Cu）→正极（Ag）；故答案为：X→Ag；

(2)左边装置为碱性甲烷燃料电池；右边装置为电解氯化钠溶液装置：

①燃料电池中燃料（本题为甲烷）在负极失电子；氧气在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负极；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X电极与甲烷燃料电池的正极相连，为阳极，氯碱工业中阳极为惰性电极，故X电极为石墨，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；Y电极为阴极，水电离的氢离子得电子变为氢气，同时产生氢氧根离子，因此Y电极附近碱性增强，因滴有酚酞溶液显红色；该电解装置的总反应为由此可知，要恢复起始状态，只能加适量的HCl，故答案为：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液变红，有无色气体产生；B。【解析】原电池铜或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag负极O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液变红，有无色气体产生B17、略

【分析】【详解】

(1)H3PO2为一元中强酸，故1个H3PO2分子能电离产生一个H+，且为弱电解质，故电离方程式为：H3PO2H++

(2)①②④均因为水解使溶液显碱性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH-)均小于强碱NaOH，又Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，根据水解规律越弱越水解得水解程度：>CN->CH3COO-，故c(OH-)：>CN->CH3COO-，所以pH最小的为CH3COONa溶液，即③溶液（注意比较水解程度，应该与H2CO3Ka2作比较）；

0.1mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)==1×10-13mol/L，NaOH溶液中H+全部来源于水，故由水电离出的H+浓度为1×10-13mol/L。

(3)①号溶液存在如下过程：NaCN=Na++CN-（完全电离），CN-+H2O⇌HCN+OH-（微弱），由于水解的损耗，故c(Na+)>c(CN-)，又由于溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)，又OH-、H+是微弱过程产生，故两者浓度小于Na+与CN-，即浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。【解析】H3PO2H++③1.0×10-13c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)四、判断题(共2题，共6分)18、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。19、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。五、元素或物质推断题(共4题，共16分)20、略

【分析】【详解】

A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打）。

（1）综上分析可知；B为有机酸盐，则一定含有C；O两元素，G为FeO，所以B的组成元素为Fe、C、O；正确答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正确答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L为Fe（OH）3，H为NaClO，D为NaOH，H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4反应，NaClO具有氧化性，能够把+3价铁氧化为+6价，因此生成的含氧酸盐为Na2FeO4，反应的方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化学式为Na2FeO4；正确答案：Na2FeO4。

点睛：A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），均可作食品的发泡剂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【解析】①.Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO421、略

【分析】【详解】

I．(1)通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应为：H2+O2H2O2，故答案为H2+O2H2O2；

(2)双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-，故答案为H2O2⇌H++HO2-；

II．(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是SO2，C为NaOH，B为H2，D能和SO2反应，则D是Na2SO3、E是NaHSO3；C是NaOH，E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、Na[Al(OH)4]反应且是两步反应，盐酸与碳酸氢钠只能发生一种反应，盐酸与Fe(OH)3也只能发生一种反应，因此X可能为Na2CO3、Na[Al(OH)4]，故选bd；

(3)若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为Na2O2，电子式为若X为一种造成温室效应的气体，X