高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离笔记鲁科版选修

弱电解质的电离1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡2、掌握影响电离平衡移动的因素学习目标重点及难点影响电离平衡移动的因素知识回顾1、强电解质、弱电解质的概念？强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。2、强弱电解质分别存在于哪类物质中？弱电解质：

弱酸、弱碱和水。强电解质：

强酸、强碱和盐。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合CH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态时间根据刚才的分析，你能画出这个过程的V～t图吗？弱电解质电离平衡状态建立示意图电离平衡状态建立

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，平衡时溶液里各分子、离子的浓度保持不变。变

外界条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆的一、弱电解质的电离平衡温度NH3·H2ONH4++OH-解析：由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。升高温度，能否引起上述的电离平衡移动，向哪个方向移动？思考与讨论1在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列几种情况能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加少量HCl(g)④加少量冰醋酸⑤加水思考与讨论2讨论提纲：①原溶液中有何粒子？②加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？③电离平衡移动方向如何？浓度加入物质

少量NH4Cl(s)

少量NaOH(s)少量HCl(g)

少量冰醋酸水

平衡移动方向

在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-下列几种情况能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加入少量NH4Cl(s)②加入少量NaOH(s)③加HCl(g)④加冰醋酸⑤加水逆逆正正正3、影响电离平衡的因素外因：温度、浓度当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”总结归纳①温度升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动；（温度越高越电离）②浓度溶液稀释，平衡正向移动；（溶液浓度越稀越电离）加入增大弱电解质电离的离子浓度的物质，平衡逆向移动；加入减少弱电解质电离的离子浓度的物质，平衡正向移动；

改变条件移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)α加热加少量HCl(g)加少量冰醋酸加少量NaOH(s)加少量NaAc(s)加水CH3COOHCH3COO-+H+增大增大减小增大减小增大减小增大减小减小增大增大增大增大增大减小减小减小增大减小增大增大减小减小α

=已电离的分子数

弱电解质初始分子总数X100%1、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(

)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)C学以致用2、欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-)增大，电离平衡向右移，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）A．NaOHB．NaHCO3

C．CH3COOKD．MgA3、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色 B．变深C．变浅D．不变4、将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．电离程度减小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大CD5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中的值增大，可采取的措施是（）A.加少量NaCl

(s)

B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水D在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。已知：NH3·H2ONH4++OH-改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)α加热加NaOH(s)通HCl（g）加NH4Cl(s)通NH3