2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷465考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、(锶)的稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A.位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用质谱法区分和C.和含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中值相同2、钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是A.KB.LC.MD.N3、下列实验操作能达到预期实验目的的是。选项目的操作A比较S和Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸C检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液D检验火柴头中氯元素的存在将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸

A.AB.BC.CD.D4、已知热化学方程式：请根据热化学方程式和表中数据计算键的键能x约为。化学键键能x

A.B.C.D.5、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A.Si原子的外围电子轨道排布式为：B.SiCl4为极性分子C.1mol单晶硅中含有4NA个Si-Si键D.该反应中有极性键、非极性键的断裂，形成的只有极性键6、某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是A.AB2分子的空间构型为V形B.A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子C.AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低D.A原子的杂化方式是sp3杂化7、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，均为原子晶体C.磷酸钙是难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应8、已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是。

A.该晶胞中阴、阳离子个数均为1B.其中的阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是CsCl的晶胞D.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为9、某有机物的结构简式如图所示，其中和是第二周期两种相邻的非金属元素，元素基态原子的能层上有3对成对电子。下列说法正确的是。

A.原子半径：B.第一电离能：C.的含氧酸酸性均强于碳酸D.氢化物的沸点低于氢化物的沸点评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料；具有大容量；长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。

(2)已知该晶胞的摩尔质量为密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含的代数式表示)。

(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。11、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________。

(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，有_____________种不同类型的晶体（填数字）

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径___________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。12、(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有的键与键数目之比为___________，分子空间结构为___________。

(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为___________形，阳离子中氮的杂化方式为___________。13、在下列空格中；填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________；空间构型是三角锥形的分子_______。14、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型。分子或离子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空间构型__________________________________________15、研究含硼化合物具有重要意义。

(1)易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10g钠硼解石[主要成分含少量NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如图所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与结合后，每分子可电离出1个)，滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500mol·LNaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程______。

(2)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。

①“中间体I”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体III”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

(3)一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如图所示。中______。

16、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂；其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)23、钯在尖端科学和石化；电子电气、环境保护、生物制药、国防等现代工业中起着关键和核心作用；由于钯资源非常有限，因此废旧催化剂等二次资源中钯再生回收价值很高。废钯催化剂的杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等元素。废催化剂中钯的分离与提纯工艺流程如下：

已知：

①钯常见的化合价有+2价和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pb(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。

②当有硝酸存在时；钯易与硝酸形成稳定的配位体。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、时间的关系如图所示。最佳的浸取时间和温度为___________。

(3)将氯亚钯酸溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是___________。

(4)氯亚钯酸溶液经“氨水络合”后；生成二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}的化学方程式为___________。

(5)“氨水络合”时需要控制好溶液的pH，已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为___________(保留三位有效数字)。(lg2=0.3)

(6)往二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}溶液中搅拌滴加盐酸，调节pH析出黄色的二氯二氨络亚钯{[Pb(NH3)2]Cl2}用化学用语解释实现该转化的原因_________。

(7)二氯二氨络亚钯经水合肼(N2H4·H2O)处理后得到纯钯，同时还产生对环境无污染的气体，则该反应的化学方程式为___________。24、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一；

I．海水提溴∶从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶

(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2，其化学方程式为________。与电源负极相连的电极上产生的气体是________。

(2)"还原"步骤中，SO2被Br2氧化为该反应的离子方程式为________。

II．海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶

(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______。

(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。

(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______。(可选择的试剂∶溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．位于元素周期表中第五周期；第ⅡA族；故A错误；

B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同；可以用质谱法区分，故B正确；

C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48；故C正确；

D．由题意可知，(锶)的稳定同位素在同一地域土壤中值不变；故D正确；

故选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

能层越高，电子所具有的能量越高，钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是N层，故选D。3、C【分析】【详解】

A．测定等浓度Na2S；NaCl溶液的pH；可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；

B．饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸；会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；

C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+；C正确；

D．火柴头中氯元素以氯酸钾形式存在，将火柴头浸于水中，溶液中不含氯离子，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸；没有白色沉淀产生，无法验证氯元素的存在，D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

已知键键能为键键能为反应物的总键能-生成物的总键能解得故答案为B。5、A【分析】【详解】

A．Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以外围电子轨道排布式为：A正确；

B．SiCl4同甲烷一样是正四面体构型；为非极性分子，B错误；

C．单晶硅同金刚石一样为空间网状的立体构型，一个硅原子与其他四个硅原子共用四个共价键，根据均摊法可知1mol单晶硅中含有2NA个Si-Si键；C错误；

D．该反应中断裂了Si-Cl极性键和H-H非极性键；形成了Si-Si非极性键和H-Cl极性键，D错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

由题意可知A为氧；B为氟。

【详解】

A．AB2分子中含有两个A-B键和2对孤电子对；为V型结构，A正确，不选；

B．由于A和B是不同元素的原子；所以A-B键为极性共价键，其空间结构为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误，符合题意；

C．H2O分子之间存在氢键，而OF2不含有氢键，故H2O的熔沸点高于OF2；C正确，不选；

D．中心原子价电子数为6+1×2=8，所以是4对价电子对，中心原子采取sp3杂化；D正确，不选；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．冰水混合物、CuSO4•5H2O均只含一种物质；都是纯净物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，故A错误；

B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60存在分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60属于分子晶体；故B错误；

C．磷酸钙为难溶物；但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误；

D．石墨和C60互为同素异形体；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．晶胞中白球位于棱心和体心，晶胞单独占有白球数目=12×+1=4，黑球位于顶点和面心，晶胞单独占有黑球数目=8×+6×=4；故A错误；

B．由晶胞结构；体心的白球周围有6个黑球，每个黑球周围有6个白球，所以晶体中，阴；阳离子的配位数都为6，故B错误；

C．根据均摊法可知；在这个晶胞中阴；阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，晶胞结构与NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位数是8，故C错误；

D．晶胞的棱长是cm，该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为cm＝故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

由结构式可知，X能成三个化学键，Y能成二个化学键，且X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，可知X为N元素，Y为O元素；Z能成一个化学键，且基态原子的能层上有3对成对电子；可知Z为Cl。

【详解】

A．同周期从左到右，原子半径减小，电子层多，半径大，则原子半径：A项错误；

B．同周期自左而右第一电离能呈递增趋势；但N的2p能级是半充满状态，第一电离能较大，故氮的第一电离能比氧大，B项正确；

C．Cl的含氧酸次氯酸的酸性弱于碳酸；C项错误；

D．氢化物为H2O，状态为液态，氢化物为NH3，状态为气态，则NH3的沸点低于H2O氢化物的沸点；D项错误；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)从题图中可以看出，La位于平行六面体的顶角，晶胞中La的原子数为平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原子，四个侧面各有1个Ni原子，体心还有1个Ni原子，故晶胞中Ni的原子数为故该晶胞中Ni原于与La原子的数量比为5：1。

(2)由(1)知，该晶胞化学式为LaNi5，每个晶胞含1个LaNi5，则n(LaNi5)=故该晶胞的质量m=mol，所以晶胞的体积为

(3)该晶胞体积V=一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2，故所吸收H2的质量m=

则该合金储氢后氢气的密度

故储氢能力【解析】①.5：1②.③.123611、略

【分析】【分析】

根据普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反应原理进行分析解答。

【详解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2，根据原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物质的量之比为6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根据Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反应物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是离子化合物，属于离子晶体；SiO2是共价化合物，属于原子晶体；CO2属于分子晶体，且属于非极性分子，其电子式有3种不同类型的晶体，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素为钠，钠离子半径比铝离子半径大，钠元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al(OH)3，他们之间发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的组成Na2CaSi6O14的元素中，与铝元素同周期的另一元素为Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子最外层共有4种不同运动状态的电子、2种不同能级的电子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4212、略

【分析】【详解】

(1)的结构式为其中1个碳原子与1个氮原子形成1个三键，与另一个碳原子形成1个单键，则C原子采取杂化；分子中含有3个键和4个键；由于2个碳原子均为杂化，故是直线形分子，故填杂化；3∶4、直线形；

(2)氮的最高价氧化物为由两种离子构成，其中阴离子空间结构为平面正三角形，化学式应为则其阳离子的化学式为中心N原子的价层电子对数为所以阳离子中氮原子采取杂化，空间结构为直线形，故填直线、杂化。【解析】①.sp杂化②.3∶4③.直线形④.直线⑤.sp杂化13、略

【分析】【分析】

同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。

【详解】

(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中；同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。

【点睛】

3d轨道为半充满的元素还有Cr，容易遗漏。【解析】ArClMn、CrF2、H2O2NH314、略

【分析】【详解】

BeCl2中，中心原子Be的价层电子对数=2+=2，Be原子采取sp2杂化；分子空间构型为直线形；

XeF4中；价层电子对数=6，成键电子对数=4，孤电子对数=2，基本构型为八面体，其中处于对位两个顶点被孤电子对占据，实际分子构型为正方形；

SO中，中心原子S的价层电子对数=4+=4，S原子采取sp3杂化；分子空间构型为正四面体形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后的产物，甲烷为正四面体结构，则CH2Cl2也为四面体结构；

NH中，中心原子N的价层电子对数=4+=4，N原子采取sp3杂化；分子空间构型为正四面体形；

ClO中，中心原子Cl的价层电子对数=4+=4，Cl原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体形。【解析】①.直线形②.正方形③.正四面体形④.四面体形⑤.正四面体形⑥.正四面体形15、略

【分析】【详解】

（1）①与硝酸反应生成硝酸钠、硝酸钙、硼酸和水，反应方程式为：故答案为：

②由图中信息可知当液固质量比为5：1时；B元素的浸出率已经较大，再增大质量比B元素的浸出率不再增大，但会增加硝酸的用量，浪费原料；另外过高的质量比会导致硼酸的结晶率降低，减少硼酸产率，故答案为：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率；

③mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

故答案为：mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol；g；钠硼解石

（2）①由电负性规律可知：电负性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上。故答案为：电负性N>H>B，P>Ni；所以B上所连H带负电性；N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上；

②由反应机理可知水解过程中B原子所连的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最终水解生成和铵根离子，最终产物为或故答案为：或

（3）由晶胞结构可知，该晶胞中含1个Ca，由B原子构成的正八面体占据晶胞8个顶点，则正八面体的个数为则晶胞中B原子个数为6，故答案为：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率mol

原10g钠硼解石中B的物质的量mol

mol

g

钠硼解石

(2)电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上或

(3)616、略

【分析】【分析】

(1)向外界释放能量为发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；

(3)钾为核外有19个电子；书写排布式；

(4)KI与KCl均为离子晶体；利用离子半径判断晶格能；

(5)根据价层电子互斥理论判断，利用公式ρ=计算。

【详解】

(1)钾原子外层电子吸收能量；跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会以光的形势释放能量属于发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；电子云轮廓为哑铃型；

(3)钾为第19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为[Ar]4s1；

(4)KI与KCl均为离子晶体，已知r(Cl-)＜r(I-)；则KCl的晶格能大于KI，则KCl的熔点高于KI；

(5)①离子中的碘原子孤电子对数=(7+1-2×3)=1；3条键；1个孤电子对，为sp3杂化，三角锥形；

②根据晶胞结构，K原子周围距离最短的O原子一个小立方体有3个，共有8个立方体，其中重叠的两个面只有一个氧原子，O原子有=12个；根据分摊法计算K在顶点有8×=1；I在体心有1个；O在面心有6×=3个，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。【解析】发射哑铃形(或纺锤形)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1KI-半径比I-半径小，KCl晶格能更大，熔点更高三角锥形12×1030三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程