2025年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时，Li发生还原反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－==Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li++e－==Li2、一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O；电池示意如图，下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移3、rm{10}对于化学反应rm{3W(g)+2X(g)=}rm{4Y(g)+3Z(g)}下列反应速率关系中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(W)=3}rm{v}rm{(Z)}B.rm{2}rm{v}rm{(X)=3}rm{v}rm{(Z)}C.rm{2}rm{v}rm{(X)=}rm{v}rm{(Y)}D.rm{3}rm{v}rm{(W)=2}rm{v}rm{(X)}4、一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}{+}2OH^{{-}}{-}2e^{{-}}{=}2H_{2}O}B.rm{H_{2}{-}2e^{{-}}{=}2H^{{+}}}

C.rm{O_{2}{+}4H^{{+}}{+}4e^{{-}}{=}2H_{2}O}D.rm{O_{2}{+}2H_{2}O{+}4e^{{-}}{=}4OH^{{-}}}5、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{7.8g}苯中含有rm{C-C}单键数目为rm{0.3N_{A}}B.标准状况下，rm{2.24L}的rm{CHCl_{3}}中含有的rm{C-H}键数为rm{0.1N_{A}}C.rm{1.4g}rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的混合物中含碳原子数为rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{13}克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为rm{7}rm{N_{A}}6、某温度下，在rm{100}克水中加入rm{m}克rm{CuSO_{4}}或加入rm{n}克rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}均可使溶液恰好达到饱和，则rm{m}与rm{n}的关系符合rm{(}rm{)}A.rm{m=dfrac{160}{250}n}B.rm{m=dfrac{1600n}{2500+9n}}C.rm{m=dfrac{1600n}{2500+16n}}D.rm{m=dfrac{1600n}{2500+25n}}rm{m=dfrac

{1600n}{2500+9n}}7、下列关于的说法正确的是rm{(}rm{)}A.所有原子都在同一平面上B.最多只能有rm{9}个碳原子在同一平面上C.最多有rm{7}个碳原子位于同一直线上D.rm{1mol}该有机物最多能与rm{5molH_{2}}发生反应评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)8、下列实验操作能达到目的是rm{(}rm{)}

。实验目的实验操作rm{A}区分苯和四氯化碳在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡rm{B}证明溴乙烷中有溴原子溴乙烷与rm{NaOH}水溶液共热，充分反应，冷却后加入硝酸银溶液rm{C}制取溴苯在苯中加铁粉后再加溴水并振荡rm{D}除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，然后分液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、在醇rm{RCH_{2}CH_{2}OH}中化学键如图；则下列说法中正确的是。

A.当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是rm{垄脷垄脹}

B.当该醇与rm{N}rm{a}反应时，被破坏的键是rm{垄脵}

C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是rm{垄脷}

D.当该醇发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脷}和rm{垄脺}10、下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯和聚乙烯均能发生加成反应B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C.两种不同的烷烃一定互为同系物D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{CO_{2}(g)}的平衡物质的量浓度rm{c(CO_{2})}与温度rm{T}的关系如图所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}的rm{triangleH>0}B.在rm{T_{2}}时，若反应处于状态rm{D}则一定有rm{娄脥_{脮媒}<娄脥_{脛忙}}C.平衡状态rm{A}与rm{C}相比，平衡状态rm{A}的rm{c(CO)}小D.若rm{T_{1}}rm{T_{2}}时的平衡常数分别为rm{K_{1}}rm{K_{2}}则rm{K_{1}>K_{2}}13、rm{H_{2}S}为二元弱酸。rm{20隆忙}时，向rm{0.100mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}S}溶液中缓慢通入rm{HCl}气体rm{(}忽略溶液体积的变化及rm{H_{2}S}的挥发rm{)}下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.通入rm{HCl}气体之前：rm{c(S^{2-})>c(HS^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}的碱性溶液中：rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})>0.100mol隆陇L^{-1}+c(H_{2}S)}C.rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})>0.100

mol隆陇L^{-1}+c(H_{2}S)}的溶液中：rm{pH=7}D.rm{c(Cl^{-})=0.100mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{c(Cl^{-})=c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}rm{c(Cl^{-})=0.100

mol隆陇L^{-1}}14、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率rm{v(}正rm{)}和逆反应速率rm{v(}逆rm{)}随时间的变化如图所示，下列判断正确的是A.rm{t_{1}}时刻，rm{v(}正rm{)<v(}逆rm{)}B.rm{t_{2}}时刻，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}C.rm{t_{3}}时刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}D.rm{t_{4}}时刻，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（6分）实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入溶液，然后逐滴加入生成白色沉淀，反应的离子方程式是①______________________________；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②_________________________________；16、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构；这些物质有广泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______．

a．能发生水解反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应产生白色沉淀。

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是______．

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲结构简式为：

①请写出甲中所含官能团的名称______、______．

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：______．

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：______．17、呼吸面具中常用rm{Na_{2}O_{2}}来做供氧剂，发生反应rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反应中rm{Na_{2}O_{2}}是：______rm{CO_{2}}是：______rm{(}填氧化剂，还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂rm{)}若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，转移了______rm{mol}的电子；rm{Na_{2}O_{2}}中阴阳离子个数比______；rm{0.5mol}rm{CO_{2}}中，有______rm{mol}电子，______rm{mol}碳原子，在标准状况下所占有的体积______，含有的rm{O}原子个数______，摩尔质量______．18、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____（用相关离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有。

Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为____．19、（15分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H）化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。。Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiCl4SiO2；SiSiC（2）下图每个“●”表示硅晶体中的一个硅原子，每个硅原子与Si—Si键数之比为_____________，属于_________晶体。（3）工业上所用的高纯硅可以通过下列反应制备得到：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；根据此方程式并结合上述表格中数据可计算出此反应的△H=+236KJ.mol-1，请判断该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。20、（12分）已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在830K温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝____。（2）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。（3）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。（4）若830K时，起始浓度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之间的关系式是____________________________________；②当a＝b时，a＝________c。21、（14分）根据下列有机化合物，回答有关问题。甲：乙：丙：丁：⑴上述互为同分异构体的化合物为；⑵写出丙中官能团的名称；⑶丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质(相对分子质量：X＜Y)。写出丁水解的化学方程式；⑷由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。①X转化为M的反应类型是；②写出N的结构简式__________________。③写出B转化为C的化学方程式；④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为____。评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。28、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液29、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】放电相当于原电池，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据总的反应式可知，Li是负极，发生氧化反应，正极是LiMn2O4，因此选项A不正确，B正确；充电相当于电解，即可以看作是原电池的逆反应，所以充电时Li2Mn2O4既发生还原反应，也发生氧化反应，其中阴极得到电子，发生还原反应，阳极失去电子，发生氧化反应，所以选项CD都是错误的，答案选B。【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，所以A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，所以B错误；C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，所以C错误；D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以D正确；所以选D．

【分析】本题考查原电池知识，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．3、C【分析】【分析】本题考查的是反应速率的特点。【解答】由化学反应速率的定义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，用各物质所表示的速率之比等于其化学计量数之比。A.rm{WZ}的反应速率不等于计量数比，故A错误；B.rm{XZ}的反应速率比不等于计量数比，故B错误；C.rm{xy}的反应速率比不能与计量数比，故C正确D.rm{WX}的反应比等于计量数比，故D错误。故选C。【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本题考查原电池工作原理，电极反应和电池反应式书写，题目难度不大，本题中注意两极上的变化和电解质溶液对电极反应的影响。【解答】氢气燃料电池的总反应为rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}依据原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应可知，当硫酸做电解质溶液时负极反应为：rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}正极反应rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故选项C正确。故选B。【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}苯不是单双键交替的结构；故苯中不含碳碳双键和碳碳单键，故A错误；

B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的rm{C-H}键的个数；故B错误；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的碳的百分含量不同，故rm{1.4g}混合物中的碳的百分含量随着乙烯和丙烷的比例的不同而不同；故含有的碳原子的个数无法计算，故C错误；

D、乙炔和苯乙烯的最简式均为rm{CH}故rm{13g}混合物中含有的rm{CH}的物质的量为rm{1mol}则含有rm{7N_{A}}个电子；故D正确．

故选D．

A；苯不是单双键交替的结构；

B；标况下三氯甲烷为液态；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{8}}的碳的百分含量不同；

D、乙炔和苯乙烯的最简式均为rm{CH}．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液；在相同温度下溶质的质量分数相等；

所以有：rm{dfrac{m}{100+m}隆脕100%=dfrac{dfrac{160}{250}隆脕n}{100+n}隆脕100%}

整理后即得rm{m=dfrac{1600n}{2500+9n}}．

故选B．

根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，rm{dfrac{m}{100+m}隆脕100%=dfrac{

dfrac{160}{250}隆脕n}{100+n}隆脕100%}溶于水后的溶质质量为rm{m=dfrac

{1600n}{2500+9n}}．

本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．rm{ngCuSO_{4}?5H_{2}O}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题考查了原子共线、共面问题，是中学化学的基础知识点，难度中等。关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断rm{.}注意碳碳单键可以旋转。【解答】A.分子中存在甲基；具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能都在同一平面，故A错误；

B.甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使rm{2}个平面重合，所以最多有rm{11}个碳原子共面，最少有rm{9}个碳原子共面；故B错误；

C.苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有rm{5}个碳原子共线，如图所示rm{5}个碳原子故C错误；

D.该有机物结构中有苯环和碳碳双键，rm{1mol}该有机物最多能与rm{5molH}该有机物最多能与rm{1mol}rm{5molH}rm{2}，故D正确。故选D。rm{2}【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)8、rAD【分析】解：rm{A.}与碘水混合后；分层现象不同，可鉴别，故A正确；

B.水解后加酸至酸性；再检验，则没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；

C.应苯；液溴、铁粉制备溴苯；故C错误；

D.甲苯被氧化后；与苯分层，然后分液可分离，故D正确；

故选AD．

A.苯的密度与水的密度小；四氯化碳的密度比水的密度大；

B.水解后加酸至酸性；再检验；

C.苯与溴水不反应；

D.甲苯被氧化后；与苯分层．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{AD}9、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}10、AB【分析】解：A．苯；聚乙烯均与氢气发生加成反应；不饱和度减小，故A正确；

B．分子式为C5H10O2的有机物，可能为羧酸或酯，羧酸与NaHCO3溶液反应放出气体，酯与NaHCO3溶液不反应；故B正确；

C．两种不同烷烃的分子式可能相同；二者可能互为同分异构体，故C错误；

D．乙烷光照条件下与溴单质发生取代反应；与溴水不反应，故D错误；

故选：AB。

A．苯；聚乙烯均与氢气发生加成反应；

B．分子式为C5H10O2的有机物；可能为羧酸或酯；

C．两种不同烷烃的分子式可能相同；

D．乙烷光照条件下与溴单质发生取代反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．【解析】AB11、C|D【分析】解：A．增大反应物的浓度瞬间；正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；

B．通入氦气；各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，故B错误；

C．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大；但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故C正确；

D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小；故D正确；

故选：CD．

A．增大反应物的浓度瞬间；正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；

B．通入氦气；各组分的浓度不变，平衡不发生移动；

C．加入催化剂；正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；

D．正反应放热；升高温度，平衡向逆反应方向移动．

本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．【解析】【答案】CD12、rAB【分析】解：rm{A.}由图可知，温度越高平衡时rm{c(CO_{2})}越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即rm{triangleH>0}故A正确；

B.rm{T_{2}}时反应进行到状态rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有rm{娄脥_{脮媒}<娄脥_{脛忙}}故B正确；

C.平衡状态rm{A}与rm{C}相比，rm{C}点温度高，已知rm{triangleH>0}升高温度平衡正移，rm{CO}浓度减小，所以rm{A}点rm{CO}浓度大；故C错误；

D.该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故Krm{{,!}_{1}<K_{2}}故D错误；

故选AB．

A.由图可知，温度越高平衡时rm{c(CO_{2})}越大；说明升高温度平衡向正反应移动；

B.rm{T_{2}}时反应进行到状态rm{D}rm{c(CO_{2})}高于平衡浓度；故反应向逆反应进行；

C.rm{A}rm{C}点温度不同，升高温度平衡正向移动，rm{CO}的浓度减小；

D.化学平衡常数只受温度影响；升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中温度对浓度的影响、rm{K}与温度的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大．【解析】rm{AB}13、CD【分析】【分析】本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，掌握电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式的书写是解题的关键，题目难度中等。【解答】A.通入rm{HCl}气体之前，该溶液为rm{Na_{2}S}溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为rm{c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}故A错误；B.rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})篓Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}两边同时加上rm{c(S^{2-})}得rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(S^{2-})篓Tc(H^{+})+c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}因rm{c(HS^{-})=c(S^{2-})}碱性溶液，所以rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<c(HS^{-})+c(S^{2-})+2c(H_{2}S)}又因rm{0.100mol?L^{-1}=12c(Na^{+})=c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}所以rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<0.100mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}故B错误；C.电荷守恒式rm{c(Cl^{-})+c(HS^{-})<0.100

mol?L^{-1}+c(H_{2}S)}物料守恒式rm{c(Cl^{-})+2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+2c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}的溶液rm{pH=7}三等式联立可得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}故C正确；D.rm{c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}的溶液中，rm{c(Cl^{-})篓Tc(HS^{-})+2c(H_{2}S)}又因rm{c(Cl^{-})=0.100

mol?L^{-1}}所以rm{c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=c(Cl^{-})=0.100mol?L^{-1}}故D正确。故选CD。rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})篓Tc(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)}【解析】rm{CD}14、BD【分析】【分析】本题考查了化学平衡的建立过程，难度不大。【解答】A.rm{t_{1}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故A错误；B.rm{t_{2}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故B正确；C.rm{t_{3}}时刻，反应向正反应方向进行，rm{v(}正rm{)>v(}逆rm{)}故C错误；D.rm{t_{4}}时刻，反应已经达到平衡状态，rm{v(}正rm{)=v(}逆rm{)}故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】试题分析：实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水，生成白色沉淀，反应的离子方程式是①AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。考点：考查银氨溶液的配制和离子方程式的书写。【解析】【答案】AgNO3溶液稀氨水①AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；②AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。16、略

【分析】解：（1）①a．尼泊金酯结构中含酯基；能发生水解反应，故a正确；

b．尼泊金酯结构中含酚羟基，故遇FeCl3溶液显色，故b正确；

c．尼泊金酯结构中含甲基；不可能共平面，故c错误；

d．羟基的邻位有两个位置；可与溴水发生取代反应，故d正确；

故答案为：c；

②酚羟基发生中和反应，酯基发生水解反应，该反应为

故答案为：

（2）①甲中所含官能团为羟基；羧基；故答案为：羟基、羧基；

②甲含有羧基和羟基，都可与钠反应，方程式为

故答案为：

③甲只有羧基可与碳酸氢钠反应，方程式为

故答案为：．

（1）①由尼泊金酯的结构式找出官能团；根据官能团的性质来判断，对于共平面问题，可考虑常见有机物的空间结构；

②酚羟基和酯基都与氢氧化钠反应．反应类型可根据官能团的性质来判断；

（2）C8H8O3的另一种同分异构体含有羟基；可发生取代和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大，（2）同分异构体为解答的难点．【解析】c；羟基；羧基；17、略

【分析】解：发生反应rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}在反应中rm{Na_{2}O_{2}}是既是氧化剂也是还原剂，二氧化碳中各元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，若有rm{1mol}的rm{O_{2}}生成，转移了rm{2mol}的电子；rm{Na_{2}O_{2}}中阴离子为过氧根离子，所以阴阳离子个数比rm{2}rm{1}rm{0.5molCO_{2}}中，有rm{0.5隆脕(6+8隆脕2)=11mol}电子，rm{0.5mol}碳原子，在标准状况下所占有的体积rm{0.5隆脕22.4L/mol=11.2L}含有的rm{O}原子个数rm{0.5隆脕2隆脕N_{A}=N_{A}}摩尔质量rm{44g/mol}

故答案为：既是氧化剂也是还原剂；既不是氧化剂也不是还原剂；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}．

由方程式可知反应中只有rm{O}元素的化合价发生变化，反应中rm{Na_{2}O_{2}}既是氧化剂又是还原剂；根据化合价的变化判断电子转移的数目，由此分析解答．

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答该类题目的关键是能把握元素的化合价的变化，注意有关物理量转化过程中公式的使用．【解析】既是氧化剂也是还原剂；既不是氧化剂也不是还原剂；rm{2}rm{1}rm{2}rm{11}rm{0.5}rm{11.2L}rm{N_{A}}rm{44g/mol}18、略

【分析】

碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

【解析】【答案】碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性；硫酸铝水解导致其溶液呈酸性；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，写出相应的离子方程式，注意碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子．

19、略

【分析】试题分析：（！）键长短，键能大，熔点高（2）每个硅原子形成四个共价键，而一个共价键由两个硅原子形成，所以：1：1/2×4=1:2（3）焓变大于零，则为吸热考点：考查化学键类型，焓变等相关知识【解析】【答案】（1）<、<（2）1:2,原子（3）吸热20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝（2）CO+H2O(g)CO2+H2起始浓度（mol/L）2300转化浓度（mol/L）1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）0.81.81.21.2所以平衡时水蒸气的转化率为平衡常数K＝（3）CO+H2O(g)CO2+H2起始浓度（mol/L）2600转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）（2－x）（6－x）xx所以K＝解得x＝1.5mol/L所以水蒸气的转化率是（4）①CO+H2O(g)CO2+H2起始浓度（mol/L）ab00转化浓度（mol/L）cccc平衡浓度（mol/L）(a-c)(b-c)cc所以根据平衡常数的表达式可知②根据①中关系式可知，当a＝b时，a＝2c考点：考查平衡常数的有关由于、转化率的有关计算【解析】【答案】（1）K＝（2）α(H2O)＝40%K＝1（3）α(H2O)＝25%（4）①②a＝b，则a＝2c21、略

【分析】（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，甲、乙、丙、丁的分子式分别是C8H8O2、C8H8O、C8H8O2、C10H12O2，所以互为同分异构体的是甲和丙。（2）根据丙的结构简式可知，分子中含有的官能团是醛基和羟基。（3）丁中含有酯基，水解生成苯甲酸和2－丙醇，由于相对分子质量是X＜Y，所以X是2－丙醇，Y是苯甲酸，水解反应的方程式是（4）①M可以发生加聚反应，所以M是丙烯，因此X生成M的反应是消去反应。②N是聚丙烯，则结构简式是③丙烯和单质溴发生加成反应生成A，则A是1，2－二溴丙烷，所以B是1，2－丙二醇。B发生氧化反应，所以C的结构简式是CH3COCHO，反应的方程式是C继续氧化，生成D，所以D的结构简式是CH3COCOOH。D中含有羰基，能和氢气发生加成反应，生成E，所以E的结构简式是CH3CHOHCOOH。E中含有羟基和羧基，能发生酯化反应，所以该六元环状化合物的结构简式是【解析】【答案】（1）甲、丙（2）醛基、羟基（3）（4）①消去②③④四、探究题(共4题，共12分)22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、原理综合题(共4题，共28分)26、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（C