2024年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷845考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学变化中原子发生改变（变成为其他原子）的是（）A.物理变化B.化学变化C.化学反应D.原子弹爆炸2、某物质在空气里燃烧后的产物只有CO2和H2O；则该物质中（）

A.只含有碳；氢元素。

B.一定含碳；氢元素；还可能含氧元素。

C.氢元素与氧元素质量比为1：8

D.碳元素与氢元素质量比为3：1

3、学习化学知识的目的，不一定是成为化学家，更重要的是能将所学知识用于解决实际问题．下列区分日常生活中各组物质的方法能获得成功的是（）A.用测定质量的方法区别黄铜和黄金B.用食醋区分食盐和白糖C.用燃烧同时闻气味的方法区分涤纶和蚕丝D.闻气味区别氧气和氢气4、下列物质的酸性最强的是（）

A.牙膏；PH=8

B.洁厕灵；PH=2

C.洁污净；PH=12

D.橙汁；PH=3.5

5、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指rm{(}rm{)}A.元素B.分子C.原子D.单质6、2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”．下列说法错误的是（）A.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥B.饮用硬水不利于健康，要将硬水进行软化C.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程D.农业生产中用喷灌或滴灌的方法给农作物浇水，可节约用水7、（2007•南京）“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列做法与之不相符的是（）A.逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料B.将废弃的秸杆就地焚烧C.积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D.减少使用一次性木筷评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空。

①地壳中含量最多的金属元素的符号是____．

②查找出原子序数为10的元素名称____，排在第____周期．

③核电荷数为12的元素符号是____．

④请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系____

⑤硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有____个电子层，最外层有____个电子，它属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得到”、“失去”）电子．9、现有①液态空气，②氧气，③水，④二氧化碳．其中属于单质的是____；属于化合物的是____；属于混合物的是____；属于氧化物的是____．（填序号）10、（2013秋•大竹县月考）（1）根据空气的成分；用物质的名称填空：

①空气中按体积分数计算，____占78%，____约占21%．

②小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____

③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有____

（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答两点）：____．

（3）把某金属用小刀切下一小块放入盛有水的烧杯中；观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，金属本身熔化成银白色的小球浮在水面上．根据以上现象可推断该金属的物理性质有：

①____；②____；③____；④____．11、用化学符号填空：

（1）过氧化氢____；

（2）农业生产用的化肥碳铵____；

（3）三个铁离子____；

（4）小苏打____；

（5）氧化钾____．12、某地1000kg化肥的市场价格是：NH4NO3：1080元，NH4HCO3：330元．

（1）这两种化肥都含有植物所需要的____元素，施用时不能与____性物质混合施用．

（2）NH4NO3中氮、氢、氧原子的个数比是____．

（3）NH4HCO3的相对分子质量是____．

（4）用1000元分别采购这两种化肥，购得____含的有效成分比较多．13、现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验．

（1）甲组同学采用课本实验装置（图2），他们先用图1的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹．但这样测出的氧气的体积分数明显大于1/5．请分析原因____

（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由____．

（3）乙组同学先查阅资料（如下表）；然后对课本上的实验装置进行了图3所示的改进，右端玻璃管上端开口（其它仪器忽略）．

。颜色、状态熔点/℃着火点/℃密度/（g/cm3）红磷暗红色固体5902402.34白磷白色或黄白色固体44.1401.82①乙组同学红磷换成了白磷的优点是____．

②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管页面的刻度____．14、某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数；取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤；洗涤、干燥后得到滤渣3g．

（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

（2）利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为____g．15、（2010•广安）在C；H、O、S、Cu五种元素中；选择适当元素，组成符合要求的物质，请将其化学式填入空格中．

①在新农村建设中；许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是；

②一种碱；

③实验室常用的一种酸；

④配制农药波尔多液的一种盐．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）17、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．18、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．19、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．20、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）21、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）22、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．23、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)24、实验课上；同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）a仪器名称：______

（2）反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑25、粗盐中除NaCl外还含有CaCl2以及泥沙等杂质；初步提纯粗盐的实验流程如图1：

加入过量碳酸钠溶液。

（1）“滤渣”含有的______．

（2）实验过程中四次用到玻璃棒；分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次：______；

第三次：______；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．

（3）写出加入碳酸钠溶液发生反应的类型是______；

（4）加入盐酸至中性时发生反应方程式______；

（5）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）：______．26、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共rm{33g}待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体rm{23.4g}求：

rm{垄脵}制取氧气的质量？

rm{垄脷}剩余固体中含有的各物质为多少克？评卷人得分五、探究题(共3题，共9分)27、“微粒运动实验”再探究．

【实验回顾】如图甲所示：老师演示了“探究微粒运动实验”．

该实验利用了浓氨水的化学性质是______．

可以观察到的现象是______

A.烧杯rm{B}内溶液表面很快变红；液体内部由上而下缓慢变红。

B.烧杯rm{B}内溶液表面和内部几乎同时很快变红。

C.烧杯rm{C}内溶液表面很快变红；液体内部由上而下缓慢变红。

D.烧杯rm{C}内溶液表面和内部几乎同时很快变红。

【问题提出】酚酞微粒是否在运动？

【实验探究】如图乙所示；将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是______．

【交流表达】同学们讨论后认为；只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是______．

【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是______rm{(}不定项选择rm{)}．

A.有的微粒是运动的；有的微粒是静止的。

B.微粒都在不停地运动；但运动速度可能不同。

C.微粒的运动速度与微粒的种类有关。

D.微粒的运动速度与所处介质有关。

E.微粒的运动速度与温度有关．28、化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行CO2的制取和性质实验；请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称______。

（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是______。

（3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与______（填“b”或“c”）相连。

（4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊溶液；立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。

（5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是______。

（6）实验结束后；化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2；

猜想Ⅱ：废液中的溶质有______。

【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验；请你与他们一起完成下列实验报告。

。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量只有______猜想Ⅰ正确先______

后______猜想Ⅱ正确猜想Ⅱ正确如果猜想Ⅰ正确；有关反应的化学方程式为：______；

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要是废液中只含有CaCl2，正确的处理方法是加入过量的______。29、(8分)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是____（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．。实验步骤现象结论取少量固体B，滴加（填试剂名称）有气泡产生固体B的成分为。有关反应的化学方程式：。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据原子的特点来考虑，原子是化学变化中的最小粒子．【解析】【解答】解：A；物理变化中没有新物质生成；分子没变，原子也不变；

B；C、化学变化即化学反应；由于原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学变化中原子没有发生变化；

D；原子弹爆炸；即原子核裂变造成，整个原子都发生了变化，所以下列化学变化中原子发生改变的是原子弹爆炸．

故选D．2、B【分析】

由题意可知该物质与氧气反应生成二氧化碳和水；生成物中含有碳；氢元素，故该物质中一定含有碳、氢元素，生成物中有氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故该物质中可能含有氧元素．

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；化学反应前后元素种类不变进行确定．

3、C【分析】

A；用测定质量的方法无法区别黄铜和黄金．故选项错误；

B；食醋和食盐混合时无明显现象；和白糖混合时无明显现象，所以不能用食醋区分食盐和白糖．故选项错误；

C；涤纶燃烧时不产生烧焦羽毛的气味；蚕丝灼烧时能产生烧焦羽毛的气味．故选项正确；

D；氧气和氢气都是无色、无味的气体；不能用闻气味的方法区别氧气和氢气．故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】单独通过测定质量无法区分黄金和黄铜．食盐和白糖都不能和醋酸反应．蚕丝中含有丰富的蛋白质；灼烧蛋白质时能产生烧焦羽毛的气味．氧气和氢气都是无色；无味的气体．

4、B【分析】

酸性溶液的pH小于7；酸性越强，pH越小，观察选项；

故选B．

【解析】【答案】根据溶液酸碱性与pH的关系进行；酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．

5、A【分析】解：rm{A}加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中；则指的是元素，故A正确；

B；不存在钙分子；存在碘分子但不利于吸收，故B错误；

C；原子不能单独存在于物质中；也并不符合题意，故C错误；

D；加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的；不能以单质存在，单质不利于人体吸收，故D错误；

故选：rm{A}

根据日常生活中加碘食盐；高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答．

本题考查物质中的元素，学生应明确人类从食物中获取营养元素的主要形式，了解常见生活用品中的物质．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】A；根据农药和化肥可能会污染水资源进行解答根据；

B；根据硬水和软化优缺点进行解答；

C；水的天然循环能实现水的重新分配；但是分配不均衡所以需兴建水利工程进行解答；

D、根据农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，这样以节约用水进行解答．【解析】【解答】解：

A；农药和化肥可能会污染水资源；所以为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥，故正确；

B；饮用硬水不利于健康；要将硬水进行软化，故正确；

C；水的天然循环能实现水的重新分配；但是分配不均衡所以需兴建水利工程，故错误；

D；农业生产中改变灌溉方式；变漫灌为喷灌或滴灌，这样以节约用水，故正确．

故选：C．7、B【分析】

A；乙醇是可再生能源；推广使用可以节省化石燃料同时减少对大气的污染，正确．

B；燃烧废旧塑料释放出大量有害气体；能造成空气二次污染，故B错误；

C；太阳能、风能和地热能等是洁净能源可以节能也可以减排；所以C正确．

D；减少使用一次性木筷；可以节约能源也可减少污染，所以正确．

故选B

【解析】【答案】可以从节能；减排、对环境无污染等角度来分析解答．要注意焚烧使处理垃圾的一种方法；但会造成二次污染的，不能采用．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】①根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类；元素符号的书写方法进行分析解答即可；

②据元素周期表信息回答；

③根据元素周期表信息回答；

④根据元素周期表信息回答；

⑤原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解析】【解答】解：①地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．故答案为：Al．

②原子序数为10的元素名称氖；排在第二周期；故填：氖；二；

③核电荷数为12元素符号是Mg；故填：Mg；

④由表中元素的电子层情况可知各元素的电子层数与该元素的周期数相同；故填：元素原子的电子层数与该元素的周期数相同；

⑤由硫元素的原子结构示意图，该元素的原子核外有3个电子层，带“石”字旁，属于固态非金属元素；最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．故答案为：3；6；非金属；得到．9、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：①液态空气是由多种物质组成的混合物；

②氧气是由一种元素O组成的纯净物；属于单质；

③水是由H；O两种元素组成的纯净物；属于化合物中的氧化物；

④二氧化碳由C；O两种元素组成的纯净物；属于化合物中的氧化物；

故答案是：②；③④；①；③④．10、略

【分析】【分析】（1）根据化学常识和课本基本知识中空气的成分及其各种成分的性质方面进行分析；判断、解答；

（2）由题意；已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图所示的装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：①红磷的量不足；②瓶内氧气没有耗尽；③装置漏气，使外界空气进入瓶内；④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；

（3）根据物理性质的定义分析，物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质．【解析】【解答】解：（1）①空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%，稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；

②白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间；说明空气中含有氧气，因为小白鼠呼吸要吸入氧气；

③夏天盛放冰棒的杯子外壁附有水珠；说明空气中含有水蒸气；

（2）由分析可知；造成测得的氧气体积分数小于l/5结果的可能原因：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；

（3）可以用小刀切说明金属硬度小；在水中能熔化银白色的小球说明金属的熔点低，颜色是银白色，能浮在水面上说明金属的密度比水小．都没有经过化学变化来表现，属于物理性质．

故答案为：（1）①氮气；氧气；②氧气；③水蒸气；

（2）装置漏气；红磷的量不足；

（3）硬度小；熔点低；银白色固体；密度比水小11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解析】【解答】解：（1）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，符号为H2O2；

（2）农业生产用的化肥碳铵符号为NH4HCO3；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故三个铁离子符号为3Fe3+；

（4）小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，符号为NaHCO3；

（5）氧化钾是由钾元素和氧元素组成的，钾元素为+1价，氧元素为-2价，化合价交叉得化学式为K2O

故答案为：（1）H2O2（2）NH4HCO3（3）3Fe3+（4）NaHCO3（5）K2O12、略

【分析】【分析】（1）通过比较两种化肥的化学式可以找出它们所含的共同的营养元素；氮肥与碱性物质作用会降低氮肥的肥效．

（2）化学式中相同元素符号右下角的数字和之比为物质中的原子个数比．

（3）化学式中各种原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和．

（4）通过计算两种化肥的性价比可以得出本小题的答案．【解析】【解答】解：（1）硝酸铵中只含有氮这一种营养元素；碳酸氢铵中也只含氮这一种营养元素．因此这两种化肥都含有植物所需要的氮元素．

含氮元素的化肥简称氮肥；氮肥与碱性物质作用会释放出氨气，降低氮肥的肥效．

（2）硝酸铵中氮；氢、氧的原子个数比为（1+1）：4：3=2：4：3

（3）碳酸氢铵的相对分子质量为14+1×（4+1）+12+16×3=79

（4）买硝酸铵时；所买硝酸铵中氮元素的质量为。

1000kg××100%÷1080元×1000元≈324.07kg

买碳酸氢铵时；所买碳酸氢铵中氮元素的质量为。

1000kg××100%÷330元×1000元≈537.02kg＞324.07kg

因此用1000元分别采购这两种化肥；购得硝酸铵含的有效成分比较多．

故答案为：

（1）氮；碱。

（2）2：4：3

（3）79

（4）硝酸铵（NH4NO3）13、可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度【分析】【分析】（1）根据测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了解答：

（2）根据装置特点分析解答；

（3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答；【解析】【解答】解：

（1）测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了；即有可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；

（2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出；最后进入液体多．

（3）①乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低；可以较容易的发生燃烧；

②待充分反应后．冷却到原来的状况；调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．

答案：

（1）可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分；

（2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出；最后进入液体多；

（3）①白磷的着火点低；可以较容易的发生燃烧；

②待充分反应后．冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度．14、略

【分析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；将杯内剩余物质过滤；洗涤、干燥后得到滤渣3g，是催化剂二氧化锰的质量；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应过氧化氢的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g

（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为x；

2H2O22H2O+O2↑

6832

x3.2g

x=6.8g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=100%=20%．

（2）设需该溶液的质量为y；

200g×3%=y×20%y=30g

答：（1）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；（2）30．15、略

【分析】

①甲烷为最简单的有机物，其化学式为：CH4；

②氢氧化铜的化学式：已知铜元素化合价+2价，氢氧根-1价，则利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Cu（OH）2；

③硫酸的化学式：已知氢元素化合价+1价，硫酸根-2价，则利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为H2SO4；

④硫酸铜的化学式：已知铜元素化合价+2价，硫酸根-2价，则利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为CuSO4；

故答为：①CH4；②Cu（OH）2；③H2SO4；④CuSO4

【解析】【答案】在C；H、O、S、Cu五种元素中；选择适当元素，组成符合要求的物质：

①沼气的主要成分为甲烷；

②根据碱的组成分析：碱中一般含有金属元素与氢氧根；

③实验室常用的一种酸为硫酸或盐酸；

④配制农药波尔多液的一种盐为硫酸铜．

三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×17、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】

（1）直接写出该仪器的名称为：长颈漏斗；

（2）高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；故可以写出该反应的化学方程式；

（3）制二氧化碳用的药品分别是固体大理石；液体稀盐酸，条件是常温，应选择A装置；

（4）氧气不易溶于水；且不与水反应，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集；

（5）根据二氧化碳的性质可以知道；二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以可将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭则证明气体已满；

（6）根据所学知识二氧化碳可以和水反应生成碳酸；碳酸能够使紫色石蕊试液变红．

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）A；

（4）C或D；

（5）把燃着的木条放在集气瓶口；如果木条熄灭则说明收集满了，反之则不满；

（6）被水喷湿的那一半变为红色；而另一半仍为紫色；二氧化碳与水反应生成的碳酸．

【解析】【答案】（1）直接写出该仪器的名称；

（2）根据反应原理可知：高锰酸钾制取氧气需要加热；反应生成二氧化锰，氧气和锰酸钾；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理来选择发生装置；

（4）根据氧气的密度和水溶性来选择氧气的收集方法；

（5）二氧化碳不支持燃烧；故可以用燃着的木条来验满；

（6）通过小花的颜色的对比可以知道是碳酸使紫色石蕊变红的．

25、略

【分析】解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙；

（2）实验过程中四次用到玻璃棒；分别是：

第一次：溶解时搅拌；

第二次：引流；

第三次：搅拌；防止局部过热，造成液滴飞溅；

第四次：将精盐从蒸发皿转移出来；

（3）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠；该反应属于复分解反应；

（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）因为NaCl的溶解度受温度影响较小；所以采用的是蒸发溶剂的方法获得氯化钠．

故答案为：（1）泥沙；

（2）引流；搅拌；防止局部过热，造成液滴飞溅；

（3）复分解反应；

（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）NaCl的溶解度受温度影响较小．

（1）根据氯化钠和氯化钙易溶于水；泥沙不溶于水进行分析；

（2）根据玻璃棒在粗盐提纯过程中的作用进行分析；

（3）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；

（4）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳进行分析；

（5）根据氯化钠的溶解度受温度变化影响很小进行分析．

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．【解析】泥沙；引流；搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；复分解反应；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl的溶解度受温度影响较小26、略

【分析】

根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知；只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．

利用反应的化学方程式可以表示各物质的质量关系，根据已知物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．【解析】解：rm{(1)}因反应中氧气为气体，则氧气质量为rm{33g-23.4g篓T9.6g}

rm{(2)}因反应至不再有气体生成；则氯酸钾完全分解；

剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为rm{x}则。

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{149}

rm{96}rm{x}

rm{dfrac{149}{x}=dfrac{96}{9.6g}}

解得rm{9.6g}rm{dfrac{149}{x}=dfrac

{96}{9.6g}}

即氯化钾的质量为rm{x=14.9}

则二氧化锰质量为rm{g}

答：rm{14.9g}制取氧气的质量为rm{23.4g-14.9g篓T8.5g}

rm{(1)}剩余固体中氯化钾质量为rm{9.6g}rm{(2)}二氧化锰质量质量为rm{14.9}．rm{g}五、探究题(共3题，共9分)27、略

【分析】解：【实验回顾】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，所以该实验利用了浓氨水的化学性质是氨水能使酚酞变红rm{.}可以观察到的现象是烧杯rm{C}内溶液表面很快变红；液体内部由上而下缓慢变红；

【实验探究】如图乙所示；将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是滤纸条由下往上逐渐变红；

【交流表达】只利用图甲中药品；不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红；

【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是：微粒都在不停地运动；但运动速度可能不同；微粒的运动速度与微粒的种类有关、微粒的运动速度与所处介质有关；而微粒都是不断运动的，而不是有的微粒是运动的，有的微粒是静止的，此实验没有涉及到微粒的运动速度与温度有关．

故答案为：【实验回顾】氨水能使酚酞变红；rm{C}

【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红；

【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中；整杯溶液逐渐变红；

【实验结论】rm{BCD}．

通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，据此回答．

解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】氨水能使酚酞变红；rm{C}滤纸条由下往上逐渐变红；用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红；rm{BCD}28、长颈漏斗大理石或石灰石b塑料瓶变瘪，石蕊试液变红色密度比空气大CaCl2、HCl白色沉淀产生产生气泡产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl碳酸钙，过滤【分析】解：（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗。

故填：长颈漏斗。

（2）装置甲中应添加固体试剂的名称是大理石或石灰石。

故填：大理石或石灰石。

（3）用装置乙收集CO2