2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷294考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、依照阿伏加德罗定律；下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。

D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比。

2、在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、SO42-、OH-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-3、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}与rm{Y}rm{X}与rm{Z}位于同一主族。rm{W}与rm{X}可形成共价化合物rm{WX_{2}}rm{Y}原子的内层电子总数是其最外层电子数的rm{2.5}倍。下列叙述中不正确的是()A.rm{WX_{2}}分子中所有原子最外层都为rm{8}电子结构B.rm{WX_{2}}rm{ZX_{2}}都是酸性氧化物C.rm{X}与rm{Z}的氢化物中沸点较高的是rm{Z}D.rm{WX_{2}}中只含有极性键4、某酸性溶液中加入rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有rm{(}rm{)}

rm{(}rm{)}A.B.rm{Fe^{3+}}C.rm{SO_{4}^{2隆陋;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NO_{3}^{隆陋;;;;;;;;;;;;}}5、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A.c(H＋)＋c()＋2c(H2SO3)＝c(OH-)B.c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋2c()＋c(OH-)D.升高温度，溶液pH降低6、下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A.1组B.2组C.3组D.不少于4组7、下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（）A.200mL6mol•L-1KClO3B.300mL2mol•L-1AlCl3C.300mL4mol•L-1KClD.300mL2mol•LMgCl28、下列化学用语表示正确的是rm{(}rm{)}A.次氯酸的结构式：rm{H-Cl-O}B.rm{HCl}的电子式：C.硫原子的结构示意图：D.rm{CH_{4}}分子的比例模型：9、已知空气rm{隆陋}锌电池的电极反应为锌片：rm{Zn+2OH}rm{Zn+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=ZnO+H}，rm{=ZnO+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}，rm{O}石墨：rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}A.负极，并被还原B.负极，并被氧化C.正极，并被氧化D.正极，并被还原rm{{,!}_{2}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列说法正确的是（）A.每一个化学反应都会伴随着能量变化B.氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物11、对rm{1molH_{2}O}的说法正确的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}个氢分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}个氢元素。

C.质量为rm{18g}D.氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{2:1}12、下列物质可以导电的是A.蔗糖溶液B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”rm{N_{60}}它与rm{C_{60}}的结构相似rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素异形体B.rm{N_{60}}中氮原子之间由共价键结合C.rm{N_{60}}高温或撞击后应该生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素14、25℃时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积。下列说法正确的是（）

A.曲线上a、b两点的值一定相等B.pH相同时，c(HA)>c(HB)C.当lg=6时，HA溶液的pH=8D.已知，酸的酸性越强，其对应钠盐的碱性越弱，则25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液15、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)评卷人得分三、双选题(共8题，共16分)16、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}溶液中含rm{Cl^{-}}的数目为rm{0.2N_{A}}B.rm{100}rm{g}质量分数为rm{46%}的乙醇rm{(C_{2}H_{6}O)}水溶液中含有的氧原子数为rm{4N_{A}}C.标准状况下，rm{11.2}rm{L}rm{CCl_{4}}中含有的分子数为rm{2N_{A}}D.rm{20}rm{mL}rm{2}rm{mol?L^{-1}}rm{H_{2}O_{2}}溶液中，溶质所含电子数为rm{0.72N_{A}}17、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（）A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.CO18、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B.先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打C.两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打19、现有反应3Fe（s，粉末）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改变反应速率的是（）A.增加Fe粉的用量B.充入Ar，保持容器内体积不变C.保持容器体积不变，增加水蒸气输入量D.充入Ar，保持容器内压强不变20、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L0.1mol/L}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子数为rm{0.2N_{A}}B.在标准状况下rm{22.4}rm{L}rm{CCl_{4}}的物质的量为rm{1mol}C.常温下，rm{5.6}rm{L}rm{NO}和rm{5.6}rm{LO_{2}}的混合气体中含有的分子数为rm{0.5N_{A}}D.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}时，转移电子数是rm{2N_{A}}21、设rm{N_{A}}为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子总数为rm{N_{A}}的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}混合气体含有的原子数为rm{3N_{A}}B.rm{0.2}rm{mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{0.2N_{A}}个rm{K}C.常温常压下，rm{16g}rm{CH_{4}}和rm{1mol}rm{NH_{4}^{+}}所含质子数和电子数均为rm{10N_{A}}D.rm{101kPa}rm{4隆忙}时，rm{18mL}水和同条件下rm{17}rm{g}rm{NH_{3}}所含分子数相等22、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是金属钠C.该物质一定含钠元素D.该物质可能含钾元素23、两种气态烃以任意比例混合，在rm{105隆忙}时rm{1L}该混合烃与rm{9L}氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍为rm{10L}下列混合烃不符合此条件的是A.rm{CH_{4}.C_{2}H_{4}}B.rm{CH_{4}.C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}.C_{3}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{2}.C_{3}H_{6}}评卷人得分四、填空题(共1题，共2分)24、（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4____，K2SO4____，NH4NO3____Al2（SO4）3____．

（Ⅱ）将下列离子反应；改写成对应的化学方程式：

（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；____（2）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；____．评卷人得分五、判断题(共4题，共28分)25、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．26、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）27、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）28、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)29、反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件；在I；II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）化学方程式中a：b：c=___。

（2）A的平均反应速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为___。

（3）B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是___，其值是___(保留2位有效数字)。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___(填“左”或“右”)移动，采取的措施是___。

（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低T2___T3(填“<”“>”或“=”)，判断的理由是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A．由n===可知；相同质量时，同温同压下两种气体的体积与摩尔质量呈反比，故A错误；

B．同温同压下，由ρ==可知；相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；

C．由ρ==可知；同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；

D．由PV=nRT可知；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据n===结合ρ==判断．

2、B【分析】试题分析：A、Cu2+为蓝色且与OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+为黄色且与OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存。考点：考查离子共存。【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答。【解答】短周期元家rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{Y}原子的内层电子总数是其最外层电子数的rm{2.5}倍，则rm{Y}有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{10/2.5=4}则rm{Y}为rm{Si}rm{W}与rm{Y}位于同一主族，所以rm{W}为rm{C}rm{W}与rm{X}可形成共价化合物rm{WX_{2}}则rm{X}为rm{O}rm{X}与rm{Z}位于同一主族，所以rm{Z}为rm{S}

A.rm{C}原子最外层rm{4}个电子，rm{O}原子最外层rm{6}个电子，则rm{CO_{2}}分子中所有原子最外层都为rm{8}电子结构；故A不符合题意；

B.rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}都是酸性氧化物；故B不符合题意；

C.由于水分子间可形成氢键，则水的沸点大于rm{H_{2}S}故C符合题意；

D.rm{CO}rm{{,!}_{2}}中只含有碳氧极性键中只含有碳氧极性键；故D不符合题意。

故选C。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】主要考查溶液中的离子共存问题，解题关键是掌握离子之间是否反应生成气体、沉淀、水rm{(}弱电解质rm{)}等，难度不大。【解答】A.rm{Fe^{3+}}与rm{Ba}rm{Ba}不反应，故A错误；B.rm{{,!}^{2+}}rm{SO}与rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}反应，生成白色沉淀，故B正确；C.rm{Ba}与rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}不反应，故C错误；D.rm{Ba}与rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}反应，故D错误。故选B。

rm{Cl^{-}}【解析】rm{B}5、A【分析】【详解】

A．该盐是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H＋)，根据质子守恒可得：c(H+)＋c()＋2c(H2SO3)＝c(OH-)；A正确；

B．根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2SO3)；B错误；

C．根据电荷守恒，可得c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)；C错误；

D．该盐是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性。升高温度；促进盐的水解，盐的水解程度增大，所以升高温度，溶液pH增大，D错误；

故答案为A。6、A【分析】试题分析：（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。考点：考查离子的大量共存的判断【解析】【答案】A7、B【分析】解：A、200mL6mol•L-1KClO3溶液中不含有氯离子；

B、300mL2mol•L-1AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=2mol•L-1×3=6mol•L-1；

C、300mL4mol•L-1KCl溶液中C（Cl-）=C（KCl）=4mol•L-1×1=4mol•L-1；

D、300mL2mol•LMgCl2中C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol•L×2=4mol•L；

所以氯离子浓度最大的是6mol•L-1；

故选B．

根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度；与溶液的体积无关．

本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．【解析】【答案】B8、D【分析】解：rm{A.HClO}以rm{O}为中心原子，结构式为rm{H-O-Cl}故A错误；

B.rm{HCl}分子是由rm{1}个氢原子和rm{1}个氯原子通过共用rm{1}对电子结合而成的共价化合物其电子式为故B错误；

C.硫原子的核电荷数为rm{16}最外层达到rm{8}电子稳定结构，其原子的结构示意图为：故C错误；

D.由比例模型可以看出分子中有rm{1}个碳原子和rm{4}个氢原子；分子大小与甲烷的空间结构相符合，故D正确；

故选：rm{D}

A.rm{HClO}以rm{O}为中心原子；

B.氯化氢为共价化合物；

C.硫原子呈电中性，核外rm{16}个电子；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序；直观地表示分子的形状。注意碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定。

本题考查常用化学用语书写，掌握常用化学用语的书写，注意共价键与离子键的表示方法，题目难度不大。【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】考查原电池的基本原理。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。还可根据化合价变化判断氧化还原反应。【解答】根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，失电子被氧化，故B正确。故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)10、ABC【分析】解：A．因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成；化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；

B．氯化氢溶于水；发生电离，H-Cl共价键破坏，故B正确；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；

D．铵盐为离子化合物；但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；

故选：ABC．

A．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；

B．HCl中只含H-Cl共价键；

C．化学键断裂吸收能量；生成化学键释放能量；

D．铵盐为离子化合物．

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】【答案】ABC11、CD【分析】【分析】本题考查了物质的量的相关概念，题目难度不大。【解答】A.水分子中没有氢分子，故A错误；

B.元素只能说种类，不能用个数描述，故B错误；

C.水的摩尔质量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}质量为rm{O}质量为rm{18g}故C正确；故C正确；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氢原子与氧原子的物质的量之比为rm{1molH}故D正确。故选CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}12、BCD【分析】【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。【解答】A.蔗糖溶液不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}与rm{N_{2}}符合同素异形体的概念，rm{N_{60}}与rm{N_{2}}互为同素异形体；故A正确；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之间由共价键结合，故B正确；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式，而熟知的rm{N}最稳定存在形式就是rm{N_{2}}故C正确；

D.rm{N_{60}}是单质，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D错误．

故选ABC．

A.同素异形体是同元素组成的不同单质；

B.原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键；非金属元素原子之间形成的一般是共价键；

C.rm{N_{60}}在高温和撞击后释放巨大能量，说明生成了rm{N}元素的很稳定的形式；

D.同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子．

本题考查了同位素、同素异形体概念的应用以及化学键，主要是概念的理解，题目难度不大．【解析】rm{ABC}14、AD【分析】【分析】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

【详解】

在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释至稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的PH<4；说明HB为弱酸。

A.曲线上a、b两点，温度不变比值一定不变；所以比值一定相等，故A正确；

B.HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)

C.HA为强酸，lg=6时，稀释106倍；此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，故C错误；

D.HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸盐溶液的pH=7，NaB溶液中B−离子水解溶液显碱性pH>7；NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，故D正确；

故选AD。

【点睛】

关于坐标图像题的分析有以下规律：1看面：看横坐标及纵坐标的含义；2看线：看曲线的变化趋势；3看点：看曲线上的特殊点，如起点、拐点、交叉点、终点等。15、AD【分析】【详解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正确；B.pH＝11的氨水的浓度大于和pH＝3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故错误；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正确；D.0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正确。故选AD。

【点睛】

pH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性。三、双选题(共8题，共16分)16、rBD【分析】解：rm{A}溶液体积不明确；故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；

B、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，rm{100g46%}的乙醇溶液中，乙醇的质量为rm{46g}物质的量为rm{1mol}故含rm{1mol}氧原子；水的质量为rm{100g-46g=54g}物质的量为rm{3mol}故含rm{3mol}氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为rm{4mol}个数为rm{4N_{A}}个；故B正确；

C；标况下四氯化碳为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D、rm{20mL2mol/L}的双氧水的物质的量rm{n=CV=0.04mol}而双氧水中含rm{18}个电子，故rm{0.04mol}双氧水中含电子为rm{0.72N_{A}}个；故D正确．

故选BD．

A；溶液体积不明确；

B、乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含rm{O}原子；

C；标况下四氯化碳为液体；

D、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含rm{18}个电子来分析．

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．【解析】rm{BD}17、BD【分析】解：铜丝灼烧成黑色。是生成了CuO：2Cu+O22CuO；

A；铜丝灼烧成黑色；立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；

B、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反应前后其质量不变，故B正确；

C；铜丝灼烧成黑色；立即放入醋酸中，CuO与醋酸反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；

D；铜丝灼烧成黑色；立即放入一氧化碳中，CuO与CO反应，生成铜和二氧化碳，质量不变，故D正确；

故选：BD。

铜丝灼烧变成黑色；则金属铜氧化生成了氧化铜，氧化铜可以和硫酸；乙醇、乙酸以及一氧化碳在一定的条件下反应，根据反应方程式来分析．

本题主要考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．【解析】BD18、B|C【分析】解：A．碳酸钠加热不分解；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，最终均为物质残留，故A错误；

B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，则分别加入CaCl2；无白色沉淀生成的是小苏打，故B正确；

C．二者均与酸反应；加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打，故C正确；

D．二者均与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；故D错误；

故选BC．

NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差；且与碱反应生成碳酸盐，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈，结合性质差异来解答．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．【解析】【答案】BC19、C|D【分析】解：A；Fe为固体；增加铁的量，反应速率不变，故A不选；

B、充入Ar；保持容器内体积不变，反应各组分的浓度不变，所以速率不变，故B不选；

C；保持容器体积不变；增加水蒸气输入量，反应物的量增加，所以速率加快，故C选；

D、压强不变，充入Ar使容器的体积增大；反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D选；

故选：CD．

对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）来说；增大压强；浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．

本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．【解析】【答案】CD20、rAD【分析】解：rm{A}溶液中硝酸铵的物质的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而硝酸铵中含rm{2}个氮原子，故rm{0.1mol}硝酸铵中含rm{0.2N_{A}}个氮原子；故A正确；

B；标况下四氯化碳为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、常温下，气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}且rm{NO}和氧气混合后反应生成rm{NO_{2}}而rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}故两气体混合后所得气体分子个数小于rm{0.375N_{A}}个；故C错误；

D、由于rm{H}元素在反应中由rm{+1}价变为rm{0}价，故当生成rm{1mol}氢气，需转移rm{2mol}电子，即rm{2N_{A}}个；故D正确．

故选AD．

A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含rm{2}个氮原子来分析；

B；标况下四氯化碳为液体；

C、常温下，气体摩尔体积大于rm{22.4L/mol}

D、生成rm{1mol}氢气，需转移rm{2mol}电子．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．【解析】rm{AD}21、rBC【分析】解：rm{A}rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}均含rm{3}个原子，故分子总数为rm{N_{A}}的rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}混合气体含有的原子数为rm{3N_{A}}故A正确；

B；溶液体积不明确；故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；

C、铵根离子中含rm{11}个质子，故rm{1mol}铵根离子中含rm{11N_{A}}个质子；故C错误；

D、rm{101kPa}rm{4隆忙}时，水的密度为rm{1g/mL}故rm{18mL}水的质量为rm{18g}物质的量为rm{1mol}而rm{17g}氨气的物质的量也为rm{1mol}则rm{1mol}水和rm{1mol}铵根离子中含有的分子个数均为rm{N_{A}}个；故D正确．

故选BC．

A、rm{N_{2}O}和rm{CO_{2}}均含rm{3}个原子；

B；溶液体积不明确；

C、铵根离子中含rm{11}个质子；

D、rm{101kPa}rm{4隆忙}时，水的密度为rm{1g/mL}据此求出水的物质的量和氨气的物质的量．

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．【解析】rm{BC}22、CD【分析】【分析】本题考查焰色反应的相关知识，难度不大rm{.}明确焰色反应是元素的性质是解答的关键。

【解答】物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有rm{Na}元素，可能为：钠单质、钠的化合物、rm{Na^{+}}等，由于rm{K}元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选CD。

【解析】rm{CD}23、BD【分析】【分析】本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意利用烃燃烧通式、平均值法计算解答，有利于培养学生的分析理解能力及化学计算能力。【解答】设有机物的平均式为rm{C_{x}H_{y}}则有rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4}

)O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}}解答rm{105隆忙}即混合气中平均含有rm{1+x+dfrac{y}{4}=x+dfrac{y}{2}

}原子数为rm{y=4}由于是任意比混合，故各组分分子中rm{H}原子数目均为rm{4}

A.rm{H}rm{4}中rm{CH_{4}}原子数都为rm{C_{2}H_{4}}符合题意，故A正确；

B.rm{H}rm{4}rm{CH_{4}}不符合题意；故B错误；

C.rm{C_{3}H_{4}}混合后氢原子数一定大于rm{4}不符合题意中rm{4}原子数都为rm{C_{2}H_{4}}符合题意，故C正确；

D.rm{C_{3}H_{4}}rm{H}按物质的量rm{4}rm{C_{2}H_{2}}混合时平均rm{C_{3}H_{6}}原子数目为rm{1}不符合任意比，故D错误。

故选BD。

rm{1}【解析】rm{BD}四、填空题(共1题，共2分)24、略

【分析】

（Ⅰ）NaHSO4、K2SO4、NH4NO3、Al2（SO4）3均是强电解质，强电解质的电离不可逆，电离方程式分别为NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-；

Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-、K2SO4=2K++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（Ⅱ）（1）离子方程式Cu+2Ag+=Cu2++2Ag能代表金属铜和硝酸银之间的反应，即为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）离子方程CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+能代表碳酸钙和盐酸之间的反应，即反应为CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2，故答案为：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2．

【解析】【答案】（Ⅰ）强电解质的电离不可逆；弱电解质的电离可逆，钠盐；钾盐、铵盐等均是易溶于水的盐；

（Ⅱ