2024年沪教版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验装置设计正确的是（）A.

干燥氯气B.

实验室制氨气C.

电解精炼铜D.

制乙酸乙酯2、下列变化属于物理变化的是（）A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜C.漂白的草帽久置空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀3、下列化学用语或名称的表达正确的是（）A.与都可以用来描述乙醇的结构B.最近合成117号元素的反应为：Ca+Bk→X+3nC.中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3D.该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇4、下列反应属于取代反应的是（）A.苯与液溴混合后撒入铁粉B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.乙烯通入溴水中5、下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（）A.

AlCl3滴入NaOH溶液B.

PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C.

氨气通入醋酸溶液中D.

SO2气体通入溴水中6、下列说法正确的是（）A.实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，应称NaOH晶体19.2gB.为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中C.用25mL量筒量取22.6mL盐酸D.用托盘天平称取8.75g食盐7、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.氨可用作致冷剂B.铁制容器常温下可盛装浓硫酸C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料8、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol-1B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ•mol-1C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1D.CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应；得到的产物具有两性．

生成氢氧化物沉淀的pH

。Fe（OH）3Zn（OH）2开始沉淀时1.58.0完全沉淀时2.811.1注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式____．

（2）在操作①中保持pH=8的目的是____．

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是____．

（4）操作③中调节pH的范围是____；目的是____．10、化工生产中涉及较多的化学原理；生产方法和工艺流程；请回答下列问题：

(1)工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有____、____________、____．

(2)工业上制备硫酸，常采用____(填编号)为吸收剂；以高效吸收三氧化硫．

a．自来水。

b．蒸馏水。

c．稀硫酸。

d．98.3%硫酸。

(3)侯氏制碱法中，用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠，应先向饱和食盐水中通入____．

(4)石油裂化分为热裂化、催化裂化和____，其目的为____．

(5)为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为____．11、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种；乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为____．

（2）写出反应①的化学方程式____．____

（3）反应③的反应类型为____．

（4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）____、____．

（5）反应____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．12、（1）在LiLiNaMgCN中。

①____和____互为同位素。

②____和____质量数相等；但不能互称为同位素。

③____和____的中子数相等；但质子数不相等，所以不是同一种元素。

（2）用电子式表示下列物质形成过程：氯化氢____氯化钠____．13、（15分）丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：____________。（2）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为。（3）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：相比较而言，方法②的优点是。（4）现以丙烯为原料，合成环酯J。已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3＋CH2＝CH2请按要求填空：（i）写出下列反应的反应类型：①，⑥。（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是，物质E的结构简式是。（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、碳酸钠可以除苯中的苯酚．____（判断对错）15、某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判断对错）16、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究____（判断对错）17、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）18、食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为酸性食物．____．（判断对错）19、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)20、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是。（2）加入溶液W的目的是。（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要。（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式，试简述该装置气密性的检验方法。21、在一个体积为rm{5L}的真空密闭容器中加入rm{1.25molCaCO_{3}}发生反应rm{CaCO_{3}(s)?CaO}rm{(s)+CO_{2}(g)}测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图rm{1}所示rm{.}请按要求回答下列问题：

rm{(1)}该反应正反应为______热反应rm{(}填“吸”或“放”rm{)}温度为rm{T5隆忙}时，该反应耗时rm{40s}达到平衡，则rm{T_{5}隆忙}时；列式计算该反应的反应速率为______．

rm{(2)T_{2}隆忙}时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数rm{K}值变大的是______rm{(}选填编号rm{)}．

rm{a.}减小压强rm{b.}减少rm{CaO}的量rm{c.}加入rm{CaCO_{3}}rm{d.}升高温度。

rm{(3)}该反应的平衡常数rm{K}的表达式为______

rm{(4)}请在图rm{2}中画出平衡常数rm{K}随温度的变化曲线．22、在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量。

实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水；将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后；将E瓶中的溶液进行如图2处理：

【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体；过滤，得到滤液A；

2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+；过滤，得到滤液B；

3将滤液B稀释为250mL；

4取稀释液25.00mL，用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL．

已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

请根据以上实验；回答下列问题：

（1）I中装置C中盛装的试剂是_______；E瓶的作用是_______．

（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为______．

（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是______；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_______．

（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为______．（用含m1、c、v的代数式表示）评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：25、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．26、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、简答题(共4题，共32分)27、某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-ymol•L-1；x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为______，则该温度t______25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性．

（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．

①若所得混合液为中性，则a：b=______；

②若所得混合液的pH=2，则a：b=______．28、已知rm{A}是一种气态烃rm{.}完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为rm{1}rm{1.A}的相对分子质量小于rm{30.}在下图变化中，中间产物rm{C}跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀rm{.(}反应条件未写出rm{)}

又知rm{2CH_{3}CHO+O_{2}xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}请回答下列问题：

rm{2CH_{3}CHO+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}2CH_{3}COOH.}写出rm{(1)}的电子式______．

rm{A}rm{(2)B}分子内含有的官能团分别是______、______rm{D}填名称rm{(}．

rm{)}写出下列反应的反应类型：rm{(3)}______，rm{垄脵}______．

rm{垄脺}写出下列反应的化学方程式：

rm{(4)}______；rm{垄脵}______．rm{垄脺}29、汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户；汽车尾气中含有CO；NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．

（1）对汽车加装尾气净化装置；可使CO；NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．

2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.4xmol时，该反应生成标准状况下的N2体积______L．

（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

①该反应的平衡常数表达式为______．

②取一定体积CO和H2的混合气体（物质的量之比为1：2），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ______KⅡ（填“＞”；“＜”或“=”）．

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离。

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2

⑤经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：

。温度（℃）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol/L、c（H2）=0.4mol/L、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正______v逆（填＞；＜或=）．

（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为______．电池工作时，固体电解质里的O2-向______极移动．30、rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为rm{246g?mol^{-1}.}某化学课外小组设计了如下实验rm{(}部分夹持装置略rm{)}验证它的部分分解产物；请回答问题：

rm{(1)}连接装置；______，在各装置中加入相应的药品和试剂．

rm{(2)}打开rm{K_{2}}rm{K_{4}}闭合rm{K_{1}}rm{K_{3}}加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出rm{NaOH}溶液中发生反应的离子方程式______．

rm{(3)}打开rm{K_{1}}rm{K_{3}}闭合rm{K_{2}}rm{K_{4}}继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)CCl_{4}}的作用是______．

rm{(5)}加热过程中，还生成rm{Cu}rm{N_{2}}和rm{H_{2}O.}写出rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}}分解的化学方程式______．

rm{(6)}若实验中称取rm{ag[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}收集到rm{bmLN_{2}(}已换算成标准状况rm{)}rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}的分解率表达式为______．

rm{(7)}量气管读数时需注意的事项有：rm{垄脵}气体冷却到室温；rm{垄脷}量气装置两侧液面相平；rm{垄脹}______rm{.}若某同学按图rm{2}所示读数，则计算出的分解率______rm{(}填“偏高”“偏低”或“无影响”rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；装置中进气管应该伸入浓硫酸中；出气管露出液面；

B；大试管管口稍向下倾斜；收集氨气的试管口塞一团棉花；

C；电解精炼铜；粗铜应该连接电源的正极；

D、氢氧化钠能够与乙酸乙酯反应，不能够使用氢氧化钠溶液吸收产物．【解析】【解答】解：A；干燥氯气时；进气管必须伸入浓硫酸中，出气管应该露出液面，故A错误；

B；实验室制取氨气装置中；反应装置中大试管管口稍向下倾斜，收集氨气的试管口塞一团棉花，故B正确；

C；电解精炼铜时；阳极发生氧化反应，粗铜应该连接电源的正极，故C错误；

D、制取乙酸乙酯时，吸收装置中不能使用氢氧化钠溶液，应该使用饱和碳酸钠溶液，且通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中；防止溶液的倒吸，故D错误；

故选B．2、D【分析】【分析】A；氧气和臭氧是两种不同的物质；

B；胆矾受热分解的无水硫酸铜；

C；草帽被漂白后生成了不稳定的白色物质；在久置后，白色物质分解；

D、胶体中加入电解质溶液会产生聚沉．【解析】【解答】解：A．氧气在放电条件下变成臭氧（O3）有新物质臭氧生成；属于化学变化，故A错误；

B．加热胆矾生成无水硫酸铜有新物质无水硫酸铜生成；属于化学变化，故B错误；

C．漂白的草帽久置于空气中变黄有新物质有色物质生成；属于化学变化，故C错误；

D．胶体的聚沉是物理变化；故D正确．

故选：D．3、A【分析】【分析】A．可以用球棍模型；比例模型、结构式等来描述乙醇的结构；

B．核反应中；质子守恒；质量数也守恒；

C．原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况；还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽；

D．根据饱和一元醇的命名方法．【解析】【解答】解：A．乙醇的比例模型：结构式：都可以用来描述乙醇的结构，故A正确；

B．应为：Ca+Bk→X+3n中；质子守恒；但质量数不守恒，故B错误；

C．中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：故C错误；

D．该有机物的系统名称为：2-丁醇；故D错误．

故选A．4、A【分析】【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．【解析】【解答】解：A；苯和液溴混合后撒入铁粉；在铁作催化剂条件下，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A正确．

B；乙烯含有碳碳双键；性质较活泼，能被高锰酸钾溶液氧化，属于氧化反应，故B错误．

C；在镍作催化剂的条件下；苯和氢气反应生成环己烷属于加成反应，故C错误．

D；乙烯和溴反应生成1；2-二溴乙烷属于加成反应，故D错误．

故选A．5、D【分析】解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；

B．PH相同的醋酸和盐酸；加水等体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；

C．氨气通入醋酸溶液中；反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；

D．SO2气体通入溴水中，发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；反应后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；

故选D．

A．根据AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl判断；

B．醋酸为弱电解质；盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；

C．氨气与醋酸反应生成强电解质醋酸铵；

D．根据反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断．

本题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中等，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】A．没有240mL容量瓶；应选择250mL容量瓶，利用n=cv计算出碳酸钠氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；

B．根据金属钠能与空气中的水或氧气反应；

C．量筒量取时能精确到0.1mL；

D．天平精确到0.1g．【解析】【解答】解：A．实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.25L×2mol•L-1×40g/mol=20.0g；故A错误；

B．金属钠能与空气中的水或氧气反应；剩余的药品要放回原瓶，放入垃圾桶中存在安全隐患，故B错误；

C．量筒量取时能精确到0.1mL；可量取22.6mL盐酸，故C正确；

D．天平精确到0.1g；无法称取8.75g食盐，故D错误．

故选C．7、D【分析】【分析】A．液氨可以做制冷剂；

B．常温下；铁；铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象；

C．氢氧化铝溶于强酸；强碱生成相应的盐与水；是两性氢氧化物；

D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．【解析】【解答】解：A．因液氨易气化；吸收热量，则液氨可以做制冷剂，故A正确；

B．常温下；铁；铝在浓硫酸或浓硝酸中反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续与酸反应，发生钝化现象，可以用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸，故B正确；

C．胃酸的主要成分是盐酸；氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C正确；

D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料；二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D错误．

故选D．8、C【分析】【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解析】【解答】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时；放出445KJ热量；

1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出890kJ热量；

则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；

故选C．二、填空题(共5题，共10分)9、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O防止生成的Zn（OH）2溶解Fe（OH）3和Zn（OH）2（2.8，8.0）使Fe3+沉淀完全【分析】【分析】因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体；

（1）此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价为N2O，Zn被氧化为Zn（NO3）2；

（2）使锌离子完全转化为氢氧化锌；pH不大，如果pH加大氢氧化锌两性又溶解；

（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物；

（4）操作③目的是分离Zn2+、Fe3+，加入氢氧化钠溶液应保证生成氢氧化铁，但不能生成氢氧化锌沉淀．【解析】【解答】解：因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl-、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体；

（1）此时硝酸很稀，硝酸中的氮被还原+1价，硝酸中的氮被还原+1价为N2O，Zn被氧化为Zn（NO3）2，发生的化学反应为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；

故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；

（2）使锌离子完全转化为氢氧化锌，PH不大，如果PH加大氢氧化锌两性又溶解，故答案为：防止生成的Zn（OH）2溶解；

（3）Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，为Fe（OH）3和Zn（OH）2，故答案为：Fe（OH）3和Zn（OH）2；

（4）操作③目的是分离Zn2+、Fe3+；加入氢氧化钠溶液应保证生成氢氧化铁，但不能生成氢氧化锌沉淀，由表中数据可知应介于2.8～8.0；

故答案为：（2.8，8.0）；使Fe3+沉淀完全．10、略

【分析】试题分析：(1)依据工业制备硫酸的流程和设备分析回答；主要有三步：铁矿石沸腾炉中燃烧，接触室中催化氧化，吸收塔中吸收；

(2)吸收塔中用水吸收SO3，产生酸雾，阻碍SO3的吸收；

(3)因为氨气易溶于水；水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳；

(4)石油裂化分为热裂化；催化裂化和加氢裂化；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；

(5)电解铝工业生产中用到一种冰晶石(化学式为：Na3AlF6)的矿石作为助熔剂；以降低电解时氧化铝熔化的温度．

解:(1)工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；在接触室内反应：2SO2+O22SO3；在吸收塔内反应：

SO3+H2O═H2SO4；故答案为：沸腾炉；接触室；吸收塔；

(2)吸收塔中用水吸收SO3，产生酸雾，阻碍SO3的吸收，所以吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3；故选：d；

(3)因为氨气的水溶液是碱性；更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，故答案为：氨气；

(4)石油裂化分为热裂化；催化裂化和加氢裂化；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故答案为：加氢裂化；提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；

(5)为降低电解液熔点，工业上生产铝时需要加入的熔剂为冰晶石(化学式为：Na3AlF6)，故答案为：冰晶石(化学式为：Na3AlF6)．【解析】沸腾炉;接触室;吸收塔;d;氨气;加氢裂化;提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；;冰晶石(化学式为：Na3AlF6)11、．酯化或取代反应②【分析】【分析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO（A），CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），在碱性条件下水解生成在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成结合有机物的结构和性质解答该题．【解析】【解答】解：醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO（A），CH3CHO继续被氧化为CH3COOH（B），在碱性条件下水解生成在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成则。

（1）由以上分析可知C为故答案为：

（2）乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO，反应的方程式为

故答案为：

（3）在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成

故答案为：酯化或取代反应；

（4）C为对应的同分异构体可为醚类或酚类，如等；

故答案为：

（5）反应①为反应②为2CH3CHO+O22CH3COOH，反应③为对比三个反应可知反应②原子的理论利用率为100%；

故答案为：②．12、LiLiCNMgNa【分析】【分析】（1）①Li与Li质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

②C与N的质量数都为14；但质子数不同，故不能互称为同位素；

③Na的质子数为11，中子数为23-11=12；Mg的质子数为12；中子数为24-12=12，故两者质子数不同，中子数相同；

（2）氯化氢为共价化合物；氢原子与氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子；

氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过静电作用结合成化合物．【解析】【解答】解：（1）①Li与Li质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：Li；Li；

②C与N的质量数都为14，但质子数不同，故不能互称为同位素，故答案为：C；N；

③Na的质子数为11，中子数为23-11=12；Mg的质子数为12，中子数为24-12=12，故两者质子数不同，中子数相同，故答案为：Na；Mg；

（2）氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对形成氯化氢分子，故用电子式表示的形成过程为：

氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过静电作用结合成化合物，故用电子式表示的形成过程为：

故答案为：．13、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）CH2＝CH—CH3（g）＋O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－2049kJ/mol（2分）（2）辛烷值（或抗爆震性能）（1分）（2分）（3）生产成本低（原料易得、节能），无毒性（2分）（4）(i)取代反应（1分）消去反应（1分）(ii)保护分子中碳碳双键不被氧化（2分）（2分）(iii)HCOOCH2CH2CH3（1分）HCOOCH(CH3)2（1分）三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】苯酚为石炭酸，是酸性比碳酸还弱的酸，碳酸钠和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，据此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚为石炭酸，是酸性比碳酸还弱的酸，碳酸钠和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两者均为盐溶液，溶于水，与苯分层，然后分液即可，故利用碳酸钠可以除去苯中的苯酚，故正确，故答案为：√．15、×【分析】【分析】烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解析】【解答】解：没有把最长碳链作为主链，最长碳链应为7，为庚烷，正确命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案为：×．16、√【分析】【分析】核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术；也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量；分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振氢谱，就能准确测定出有机化合物的结构，故说法正确；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），据此解题．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），因此它具有两性，故答案为：√．18、×【分析】【分析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．【解析】【解答】解：食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，如柠檬酸呈酸性，但为碱性食物，故答案为：×．19、√【分析】【分析】树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，所谓子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念据此解答．【解析】【解答】解：酸；碱、盐和氧化物都属于化合物；则化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的，故说法正确；

故答案为：√．四、实验题(共3题，共6分)20、略

【分析】试题分析：（1）盐卤中首先加入氯水将溴化物氧化为溴单质，再加入四氯化碳作萃取剂将溴单质从水中萃取出来，再根据液态溴单质沸点与四氯化碳不同，采用蒸馏法进行分离。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口附近，若在液面下或位置太低就会收集到低沸点的馏分。（2）为防止产生硫酸钙沉淀，应先加入氯化钡溶液使硫酸根离子发生反应产生硫酸钡沉淀，来除去硫酸根离子。贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧分解得到氧化钙，将其加入其上层清液中发生反应产生氢氧化钙，镁离子转化成氢氧化镁沉淀，过滤除去，用氯化钙溶液加热蒸发得到氯化钙晶体，在把晶体在氯化氢的氛围中加热蒸干届可制取得到无水氯化钙。操作Ⅲ蒸发所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要蒸发皿、玻璃棒。（4）氯气在实验室中式用二氧化锰与浓盐酸加热制取的，反应的离子方程式是：MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑。检验装置气密性的方法可以是关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。也可采用其他方法。考点：考查混合物的分离、装置气密性检查、氯气的制法、杂质的除去等的知识。【解析】【答案】（1）四氯化碳（或CCl4）；CD（2）除去溶液中SO42－；（3）蒸发皿、玻璃棒（4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn２＋+2H2O+Cl2↑；法一：打开弹簧夹，关闭分液漏斗活塞，将导管外接导气管，并将导气管末端插入水槽中，用手握住圆底烧瓶（或用酒精灯对其进行微热），在导气管末端有气泡产生，在松开手（或撤离酒精灯）以后，导气管末端有一段水柱上升且一段时间内不下降，则证明该装置的气密性良好。法二：关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断加水，若一段时间后水不再流下，说明装置气密性良好。21、略

【分析】解：rm{(1)}温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，rm{T_{5}隆忙}时二氧化碳的物质的量浓度为rm{0.2mol/L}rm{v(CO_{2})=dfrac{trianglec(CO_{2})}{trianglet}=0.005mol/(L?s)}故答案为：吸；rm{v(CO_{2})=dfrac{triangle

c(CO_{2})}{trianglet}=0.005mol/(L?s)}

rm{0.005mol/(L?s)}此反应特点为吸热的反应，rm{(2)CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}只与温度有关，升高温度，平衡右移，rm{K}值增大；

故答案为：rm{K}

rm{d}已知rm{(3)}则平衡常数的表达式rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}

故答案为：rm{K=c(CO_{2})}

rm{K=c(CO_{2})}温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图：

故答案为：．

rm{(4)}由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，rm{(1)}时二氧化碳的物质的量浓度为rm{T_{5}隆忙}据此计算反应速率即可；

rm{0.2mol/L}此反应特点为吸热反应，rm{(2)CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}是温度的函数；据此解答即可；

rm{K}根据rm{(3)}书写平衡常数rm{CaCO_{3}(s)?CaO(s)+CO_{2}(g)}的表达式；固体不能写入平衡常数表达式；

rm{K}温度越高；平衡常数越大，据此解答即可．

本题主要考查了影响平衡常数的因素、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式，题目难度不大，答题时注意学会从图中获取信息，并注意对平衡常数概念的理解．rm{(4)}【解析】吸；rm{0.005mol/(L?s)}rm{d}rm{K=c(CO_{2})}22、略

【分析】解：（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气；选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；

故答案为：浓硫酸；吸收二氧化硫；

（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；

故答案为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；

（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析；需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；

故答案为：250mL容量瓶；酸式滴定管；

（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g，硫元素物质的量=硫酸钡物质的量==mol；依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数=×100%=100%；

依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

设亚铁离子物质的量为X；

25mL溶液消耗高锰酸钾物质的量=cmol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol

5Fe2+～MnO4-

51

XcV×10-3mol

X=5cV×10-3mol

所以250mL溶液中含铁元素物质的量5cV×10-2mol

依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数=×100%=×100%

故答案为：×100%；

（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气；选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；

（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；过氧化氢被还原为水；

（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析；需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；

（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g；依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数；依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数；

本题考查了物质性质的实验探究方法和实验分析判断，过程中的定量计算关系是解题关键，题目难度中等．【解析】浓硫酸；吸收二氧化硫；H2O2+SO32-═SO42-+H2O；250mL容量瓶；酸式滴定管；×100%五、探究题(共4题，共12分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．24、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．26、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．六、简答题(共4题，共32分)27、略

【分析】解：（1）由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则KW=c（H+）×c（OH-）=（10-xmol•L-1）×（10-ymol•L-1）=10-13mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，水的电离是吸热的，Kw随温湿度升高而增大，所以该温度t＞25℃，pH=6.5的溶液显中性，当pH=7的溶液显碱性，故答案为：10-13mol2•L-2；＞；碱；

（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，Kw=10-13mol2•L-2；此时NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；则：

①若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，a：b=10：1；

故答案为：10：1；

②若所得混合液的pH=2，则有=0.01，解得：a：b=9：2；

故答案为：9：2．

（1）由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则KW=c（H+）×c（OH-）=（10-xmol•L-1）×（10-ymol•L-1）=10-13mol2•L-2；

（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；

①溶液呈中性；说明酸和碱恰好完全反应；

②若所得混合液的pH=2，根据c（H+）=计算酸碱的体积比．

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意水的离子积常数的计算，把握相关计算公式的运用．【解析】10-13mol2•L-2；＞；碱；10：1；9：228、略

【分析】解：rm{A}是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为rm{1}rm{1.}则rm{C}rm{H}原子个数比是rm{1}rm{2}所以最简式是rm{CH_{2}}最简式的式量是rm{14}rm{A}的相对分子质量小于rm{30}则rm{A}是rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}被催化氧化产生rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{C}被催化氧化产生rm{D}为rm{CH_{3}COOH}乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}是乙烯，其电子式为故答案为：

rm{(2)B}是rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{D}为rm{CH_{3}COOH}则rm{B}rm{D}中官能团分别是羟基；羧基；故答案为：羟基；羧基；

rm{(3)}通过以上分析知，rm{垄脵}为加成反应，rm{垄脺}为取代反应rm{(}或者酯化反应rm{)}

故答案为：加成反应；取代反应或酯化反应；

rm{(4)垄脵}反应方程式为rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}反应方程式为rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}

rm{垄脺}是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}则rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH

underset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O.}rm{A}原子个数比是rm{1}rm{1.}所以最简式是rm{C}最简式的式量是rm{H}rm{1}的相对分子质量小于rm{2}则rm{CH_{2}}是rm{14}rm{A}与水发生加成反应生成rm{30}为rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}被催化氧化产生rm{A}为rm{B}rm{CH_{3}CH_{2}OH}被催化氧化产生rm{B}为rm{C}乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯rm{CH_{3}CHO}据此分析解答．

本题以烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化为载体考查有机物推断，为高频考点，涉及有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和电子式的书写等知识点，明确常见官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，根据rm{C}的最简式及相对分子质量或产物结构简式进行推断都可，题目难度不大．rm{D}【解析】羟基；羧基；加成反应；取代反应或酯化反应；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{triangle}{overset{{脜篓脕貌脣谩}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}29、略

【分析】解：（1）反应2xCO+2NOx═2xCO2+N2中，NOx中N的化合价为+2x，生成1molN2电子转移为：2（2x-0）=4xmol电子；当转移电子物质的量为0.4xmol时，反应生成氮气0.1mol，标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

故答案为：2.24；

（2）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应的平衡常数为：K=

故答案为：

②根据图象可知达到平衡后，温度越高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）越小；说明升高温度平衡逆移，则正反应方向为放热反应，则△H＜0；

故答案为：＜；

③根据图象可知曲线Ⅱ到达平衡所用时间较短，则该条件下温度高，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，则曲线Ⅱ条件下平衡常数较小，即KⅠ＞KⅡ；

故答案为：＞；

④A．升高温度；平衡逆向进行，甲醇产率减小，故A错误；

B．将CH3OH（g）从体系中分离；平衡正向进行，甲醇产率增大，故B正确；

C．充入He；使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，故C错误；

D．再充入1molCO和3molH2；反应物浓度增大，平衡正向进行，甲醇产率增大，故D正确；

故答案为：BD；

⑤250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为：c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1；

浓度商Q==12.5＞K=2.041，说明反应逆向进行，即v正＜v逆；

故答案为：＜；

（3）燃料电池中正极得到电子发生还原反应，该甲醇燃料电池中正极空气中的氧气得到电子生成氧离子，发生的电极反应为：O2+4e-=2O2-；

电解质中；电流由负极流向正极，氧离子带有负电荷，与电流方向相反，则从正极流向负极；

故答案为：O2+4e-=2O2-；负．

（1）依据化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数，每生成1molN2电子转移4xmol电子计算；

（2）①依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；

②根据温度对平衡移动的影响判断反应热的符号；

③曲线Ⅱ到达平衡所用时间较短；则该条件下温度高，升高温度平衡逆移；

④增加甲醇产率需要平衡正向进行；依据平衡移动原理结合反应特征是气体体积减小的放热反应分析选项判断；

⑤依据计算的浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向；

（3）根据原电池工作原理写出该电池正极反应式；根据电流方向及O2-离子所带电荷判断O2-移动方向．

本题综合性考查了盖斯定律的应用、平衡常数的表达式及影响因素的判断、电极方程式的书写等，侧重于对基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．【解析】2.24；＜；＞；BD；＜；O2+4e-=2O2-；负30、略

【分析】解：rm{(1)}加热中有气体生成；由装置图可知，还进行气体体积的测定，加入药品前需要检验装置气密性；

故答案为：检查装置气密性；

rm{(2)}观察到品红溶液褪色，说明分解生成二氧化硫，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，便于后续气体体积测定，反应离子方程式为：rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

故答案为：rm{SO_{2}+2OH^