2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NAB.13.6g熔融的KHSO4中约含有6.02×1022个阳离子C.0.1mol•L﹣1的硫酸铝溶液1L中含1.2NA个O原子D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA2、下列与化学有关的文献,理解正确的是()A.《咏石灰》中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”,其中“清白”指氢氧化钙B.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是木炭C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是一种盐溶液D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“丝”“麻”“裘”主要成分均属于多糖3、下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4、把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量稀盐酸反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则两种情况下生成气体的体积之比是（相同状态下）A.1：1B.9：8C.3：4D.4：35、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在酸性溶液中：B.含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-C.透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、D.使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Cl-评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.As、S、ClD.Cl、P、Si7、使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（）A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B.转移溶液前，容量瓶内存有少量蒸馏水C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线8、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示；其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半径：Z＞X＞YB.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C.X、Z对应的含氧酸均为强酸D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高9、X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法正确的是（）A.X元素的金属性比Y元素的金属性强B.常温下，X和Y形成的单质一定都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强D.X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子为0.1NAB.1g氢气所含的分子数目为NAC.17gNH3所含的原子数为NAD.1mol氧分子和1mol氢分子的质量比等于16∶111、下列设计的实验方案能达到实验目的是A.制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象12、某溶液中只可能含有中的几种离子，各离子浓度均为某同学进行了如图实验：

下列说法不正确的是A.无法确定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的离子为C.沉淀A为沉淀C为D.滤液X中大量存在的阳离子有和评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、为纪念元素周期表诞生150周年；IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光；姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图汞在第___周期。

(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。

(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母；下同)。

a.酸性：HCl>H2SO3

b.非金属性：O>S

c.碱性：NaOH>Mg(OH)2

d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性。

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸。

(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)；其中R；X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。

②X的氢化物的电子式：___。

③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。14、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、COCl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液；有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。15、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题。

写出溶液中，的电离方程式______．

图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______②______

点，溶液中大量存在的离子是______．

b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”

曲线②中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示

点，两溶液中含有相同量的哪种离子______．16、按要求填空。

（1）有下列词语：①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：

①在肥皂水中透过强光；可以见到光带，这种现象称为__________

②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液；产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________

（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；请回答下列问题（填序号）

①以上物质中能导电的是________________________________；

②以上物质属于电解质的是______________________________；

③以上物质属于非电解质的是____________________________；17、现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

(1)能导电的是_______________；

(2)属于电解质是______________；

(3)属于非电解质的是________________；

(4)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_________。18、写出下列反应离子方程式。

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。19、掌握必要的化学知识；有助于我们正确观察；应对社会问题。以下是两个实例：

（1）对面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白剂；国内已经争论了10年。国家卫生部决定从2011年5月1日起禁止使用面粉增白剂。面粉增白剂主要有两种，其中之一是过氧化苯甲酰(发达国家已禁用)，其结构式为：

其产生增白作用的同时，分解产生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物质。问：过氧化苯甲酰能让面粉增白的原理是什么____________?从安全以及营养的角度看，有什么潜藏的危险______________________?

（2）2010年国内部分超市出售一种产自台湾某公司的“华X”牌520mL装碱性水。公司宣称水源是萃取于某海域600米以下的海洋深层水。商品上打印的说明书中有如下内容：水分子细小且平衡的“完整性”。请你对该用语的真实性、科学性作一个扼要的评论______________________。20、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。21、C；N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5molCH4的质量为_______；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为_______。

(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。

(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为_______；0.5molH2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。

(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)22、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．没有告诉是否在标准状况下；无法计算氯化氢的物质的量，故A错误；

B．13.6g熔融硫酸氢钾的物质的量为1mol，1mol熔融硫酸氢钾中含有1mol钾离子，和1molHSO含有6.02×1022个阳离子；故B正确；

C．1L0.1mol•L﹣1的硫酸铝溶液中含有0.1molAl2(SO4)3，除了硫酸铝中含有O原子外，水中也含有O原子，含有的O原子数目大于1.2NA个；故C错误；

D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA；故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A项,《咏石灰》中“要留清白在人间”涉及的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,其中的“清白”指CaCO3,故A错误;

B项,《咏煤炭》描述的是煤炭的开采,其中“乌金”的主要成分是煤炭；故B错误;

C项,烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣,其中的“碱”是碳酸钾,K2CO3为盐；故C正确;

D项,丝；裘的主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素；故D错误；

故答案为C。3、B【分析】【详解】

A．氦气性质稳定；故可用于填充飞艇，A正确；

B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+；加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，B错误；

C．石英砂为SiO2；可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确；

D．聚四乙烯具有抗酸抗碱；抗各种有机溶剂的特点；几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，D正确。

故选B。4、C【分析】【详解】

试题分析：把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=n（Al）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=n（Al），故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=n（Al）：n（Al）=3：4；故选C。

【考点定位】考查利用化学方程式的计算。

【名师点晴】本题考查混合物的计算、根据方程式的计算，难度中等，本题采取电子转移守恒计算，比根据方程式简单容易，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用。把Fe3O4和铝粉配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al）。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.酸性溶液中存在大量氢离子，与不能大量共存；故A错误；

B.与Ba2+能结合成硫酸钡沉淀不能大量共存；故B错误；

C.该组离子彼此不发生反应可以大量共存；故C正确；

D.使酚酞变红的溶液中存在大量的氢氧根离子，与Fe3+能结合成氢氧化铁沉淀不能大量共存；故D错误；

故选：C。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【详解】

A.的原子半径依次增大，最高正化合价分别为依次降低，A符合；

B.的原子半径依次减小，的最高正化合价为无正化合价；B不符合；

C.的原子半径依次减小，最高正化合价分别为依次升高，C不符合；

D.的原子半径依次增大，最高正化合价分别为依次降低，D符合；故答案为：AD。

【点睛】

除了稀有气体元素原子外，同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．溶液转移到容量瓶后；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A符合题意；

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；对溶质的物质的量；溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；

C．定容时；俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；

D．定容后摇匀；发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D符合题意；

答案选AD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl；

A.N原子与O原子为同周期原子；同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，故A正确；

B.N2中有有σ键又有π键，Cl2中只含σ键；故B错误；

C.N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸；故C错误；

D.O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃；故D正确；

故选BC。9、CD【分析】【分析】

X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子；则应为金属元素，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，说明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序数大于Y的原子序数，结合同周期元素的性质的递变规律解答该题。

【详解】

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；则有金属性Y＞X，故A错误；

B．如Y为Na；可与水剧烈反应，置换出氢气，故B错误；

C．金属性Y＞X；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；

D．同周期元素从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增多；金属元素的化合价逐渐增大，故D正确；

故答案为CD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量相同，都为120g/mol，则12g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为0.1mol，混合物中含有硫原子为0.1NA；故A正确；

B．n(H2)==0.5mol，1g氢气所含的分子数目为0.5NA；故B错误；

C．n(NH3)==1mol，17gNH3所含的原子数为4NA；故C错误；

D．m(O2)=1mol32g/mol=32g，m(H2)=1mol2g/mol=2g，m(O2):m(H2)=32g:2g=16:1；故D正确；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液；故A错误；

B．乙酸与碳酸钠反应后；与乙酸乙酯分层，则振荡后静置分液，并除去有机相的水，故B正确；

C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；

D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，如先加氯水，如有亚铁离子，会将亚铁离子氧化成三价铁离子了，会使KSCN溶液变红，如只有三价铁离子，也会使KSCN溶液变红。12、AD【分析】【分析】

向溶液中加入过量稀硫酸无明显变化，说明溶液中无加入硝酸钡有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A为硫酸钡；加入过量溶液有气体生成，说明存在气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成再与反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡；溶液中一定存在一定不含因为存在的离子浓度均为从电荷守恒的角度出发，溶液中不存在

【详解】

A．由分析可知，溶液中不含有A项错误；

B．原溶液中肯定存在的离子为B项正确；

C．沉淀A为沉淀C为C项正确；

D．原溶液中不含故滤液X中不含D项错误；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)

据汞的原子结构示意图可知；核外有6个电子层，则Hg位于第六周期，故答案为：六；

(2)

NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素的氢化物，其中O的非金属性最强，其H2O中氢键最强，则沸点最高；氨气的中心原子为氮原子，外层有三个电子成键，有一对孤对电子，根据杂化轨道类型判断规则，孤对电子数+成键电子对数=4，为sp3杂化；水分子中O原子价层电子对个数所以采用sp3杂化；由于O和S位于同于主族，H2S可以类比于H2O，空间结构模型为V形，则其中心原子S的杂化方式为sp3杂化，故答案为：H2O；sp3；

(3)

a．虽然酸性：HCl>H2SO3但不能与元素周期律无关；故a错；

b．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱你，所以非金属性：O>S，故b正确；

c．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2；故c正确；

d．.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3与元素周期律无关；故d错；

故答案选bc；

(4)

a．硒元素氧元素均为第VIA族元素；最外层电子数为6，差2个达8电子稳定结构，所以第VIA族元素的最低负化合价为-2，则硒最低化合价为-2价，故a正确；

b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合价为+4价，处于最高+6和最低-1价的中间价态，所以二氧化硒(SeO2)即具有还原性又具有氧化性，故b正确；

c．硒的最高价氧化物对应的水化物硒酸属于弱酸；故c错；

答案选ab；

(5)

R；X、Y、Z为同一短周期元素；根据图知,，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IV族、Z位于第VIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素、Z为C元素，该阴离子中C元素为—1价、Y元素为+4价、根据化合价的代数和为—1价可知，X为—3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素。根据以上分析可知:R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、C元素，所以。

①R的元素符号为Na；

②X为P，氢化物为H3P，所以其电子式故答案为：

③Y为Si元素，则其最高价氧化物为二氧化硅，其可用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。【解析】(1)六。

(2)H2Osp3

(3)bc

(4)ab

(5)Na制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料14、略

【分析】【分析】

某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一种或几种离子，则一定不含Cu2+；

①此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定不含CO

②少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明一定含Ba2+；

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，证明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在电荷守恒，则一定含Cl-，不能确定是否含有的离子是Na+；据此分析判断。

【详解】

(1)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一种或几种离子，则一定不含Cu2+，因Cu2+在溶液中呈蓝色；

①此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定不含CO若有CO存在加盐酸时CO+2H+=H2O+CO2↑；会有气泡产生；

故答案为：Cu2+；Cu2+在溶液中呈蓝色；CO若有CO存在加盐酸时会有气泡产生；

(2)②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明一定含Ba2+，实验②中反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，无明显现象，证明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在电荷守恒，则一定含Cl-，不能确定是否含有的离子是Na+，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；Na+。【解析】①.Cu2+②.Cu2+在溶液中呈蓝色③.CO④.若有CO存在加盐酸时会有气泡产生⑤.Ba2++SO＝BaSO4↓⑥.Na+15、略

【分析】【分析】

溶液和溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，即①代表滴加溶液的变化曲线。

【详解】

是强电解质，该溶液中，的电离方程式为故答案为：

曲线②为溶液和溶液的反应，①代表滴加溶液的变化曲线，故答案为：

点为溶液和恰好反应，溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为：

点为溶液和恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；显示碱性；故答案为：中性；碱性；

点②中溶质为此时发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；

点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、两溶液中含有相同量的故答案为：

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等。【解析】中性、碱性Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O16、略

【分析】【详解】

（1）①用强光照射某分散系；分散系能够观察到光带的现象称之为丁达尔效应，故选⑧；

②在Fe(OH)3溶胶属于胶体；具有胶体的性质，向胶体中加入强电解质溶液，能够发生聚沉而产生红褐色沉淀，故选③；

③由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜．因此可用渗析的方法将Fe(OH)3溶胶中的HCl除去；

（2）①NaCl晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子；不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；

②液态SO2中没有自由移动的电子和自由移动的离子；不导电；在水溶液或者熔融状态下不能发生电离，是非电解质；

③液态氯化氢中不存在自由电子和自由移动的离子；不导电；但是氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；

④汞是金属晶体含有自由移动的电子；能导电；汞是单质所以既不是电解质也不是非电解质；

⑤固体BaSO4晶体中没有自由移动的电子和自由移动的离子；不导电；但是在水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质；

⑥蔗糖中不存在自由电子和自由移动的离子；不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；

⑦酒精中不存在自由电子和自由移动的离子；不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；

⑧熔融KCl中含有自由移动的离子；能导电；KCl在熔融状态下或者水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质；

故以上物质中能导电的是④⑧；以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；以上物质属于非电解质的是②⑥⑦。【解析】⑧③①④⑧①③⑤⑧②⑥⑦17、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】

(1)物质能导电的条件是存在自由移动的电子或离子；常见有金属单质；石墨、电解质在水溶液中和强碱、大多数盐、活泼金属氧化物在熔融条件下，所以能导电的是②③⑤；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质；混合物都不属于电解质，从物质的分类角度来讲包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，都属于电解质，所以属于电解质是③④⑦⑧；

(3)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；单质；混合物也都不属于非电解质，从物质的分类角度来讲包括非金属氧化物、部分氢化物，大多数有机物等，都属于非电解质，所以属于非电解质的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时，反应说明H+和OH-恰好完成，则NaHSO4与Ba(OH)2反应时按物质的量2：1反应，则化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【点睛】

电解质和非电解质都是化合物，从它们在水溶液中或熔融状态下能否导电进行判断。【解析】②③⑤③④⑦⑧①⑥Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液显酸性；

(2)HCO3-与OH-反应生成CO32-。

【详解】

(1)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。【解析】①.HCO3-+H+===CO2↑+H2O②.HCO3-+OH-===CO32-+H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）从分子结构可见；过氧化苯甲酰与过氧化氢，过氧化钠一样，都含有一个过氧结构一O-O-，易于分解，因此，其漂白靠的是氧化作用从安全的技术角度来看，其分解的几种产物都是有毒性的(主要是肝毒性)；从营养的角度看，面粉中的色素物质(类胡萝卜素；叶黄素、细致麸皮等)具有营养作用，不应把它们破坏。虽然2011年5月1日以前国家规定其用量为等于或少于60mgkg．但潜在危险还是存在的。

（2）如：水分子会比普通水的水分子细小吗?水分子的平衡指的是什么?普通水又如何平衡不完整?20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O为共价化合物，结构中每个氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：溴化镁是离子化合物，由镁离子与溴离子构成，用电子式表示的形成过程为：

答案为

（2）二氧化碳是共价化合物，结构中每个氧原子与碳原子形成两对碳氧共用电子对，结构式为O=C=O，二氧化碳的电子式为：Na2O2是钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根中氧原子与氧原子形成非极性共价键，其电子式为：答案为【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8.0g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为×NA=0.2NA。故答案为：8.0g；0.2NA；

(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子数之比为5：4：2；质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol：16g/mol=物质的量之比为7：4。故答案为：5：4：2；7：4；

(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为=0.3mol；H2O分子中所含质子数与NH3分子中所含质子数相等，0.5molH2O分子中所含质子数与0.5NA个NH3中所含质子数相等。故答案为：0.3mol；0.5NA；

(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，该混合气体的平均摩尔质量是=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%，混合气体中CO2的体积分数是20%。故答案为：60g/mol；20%。【解析】8.0g0.2NA5：4：27：40.3mol0.5NA60g/mol20%四、有机推断题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)；放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态；反应热书写热化学方程式；

（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；

②根据n=cV计算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根据Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量；进而二者计算生成固体总物质的量。

【详解】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5kJ热量，反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：10mL1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反应完全后，剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得