2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷943考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列选项符合如图所示从属关系的是（）。ABCDX石油乳浊液单质化合反应Y化石燃料溶液化合物氧化反应A.AB.BC.CD.D2、往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列关于所得滤渣和滤液的分析正确的是（）A.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、FeB.滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnC.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2D.滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3，可能含有Cu（NO3）23、将2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.5.6%B.7.4%C.10%D.小于1%4、如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A.

倾倒液体B.称量固体C.

查气密性D.

加热液体5、有机物的数目异常庞大，远远超过无机物，下列有关有机化合物的说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多C.有机物中原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同D.有机物中只含有碳与氢两种元素，不含有其他元素评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体；图为天然气合成氨的工艺流程．下列说法正确的是（）

A.该流程中可参与循环的物质是O2B.该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2C.反应①中主要发生的化学反应方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O═CO2+4H2D.N2、H2按照质量比14：1合成氨气7、Cl和Cl-的主要不同是（）A.原子量不同B.Cl-比Cl活泼C.Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子D.Cl原子不显电性，Cl-带一个单位负电荷8、一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成．取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液；产生白色沉淀．则原固体物质组成中（）

A.一定有K2SO4

B.一定有NaCl

C.一定有Na2CO3

D.可能有NaCl

9、右图所示的五种物质分别是单质；氧化物、酸、碱、盐中的某一种；它们之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分。

（a、b；c、d）表示物质间反应的有关内容．下列说法中不正确的是。

（）

A.X可能是AgCl

B.b处冒气泡；形成浅绿色溶液。

C.c处生成白色沉淀。

D.d处发生复分解反应。

10、小包装糕点类食品常采用充气包装；下列气体不宜做填充气的是（）

A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳11、下列现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧放出大量烟雾D.木炭在空气中燃烧发出红光评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验操作．

请回答下列问题：

（1）该实验的正确操作顺序为：____（填序号）．

（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平调节平衡．然后往左盘放2g砝码，游码调至0.5g处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡．请指出称量中的错误操作是：____，结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数：____（填“偏大”“偏小“或“不变“）．

（3）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是____（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）．13、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质混合物的是____，纯净物的是____，属于单质的是____，氧化物的是____．（均填容器下的代号）

14、现有以下实验仪器；请按要求填空：

（1）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，除需用到上述某些仪器外，还缺少的仪器是____（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选用上述仪器中的____（填序号）组合成实验室制取二氧化碳的发生装置．

（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体）时，气体应从仪器①的____（填“a”或“b”）端通入．

（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是____（填序号）．

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；

②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；

③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；

④加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯．15、化学用语是学习化学的关键；请用化学用语填空：

（1）空气中含量最多的气体______

（2）地壳中含量最多的金属元素______

（3）天然气的主要成分______

（4）纯碱______．16、（4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）一种可燃性气体单质；（2）一种用于炼铁的氧化物；（3）一种微溶于水的碱；（4）一种可作为化肥的盐。17、2010年上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．

（1）在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“低碳节能环保”的是____．

A．采用水循环为场馆降温；B．用竹；藤等天然材料建造场馆；C．构建生态绿化墙面。

（2）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如图所示）在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把____能转化为电能．

（3）世博园区内有许多饮水台；可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如下图所示；

步骤①对应的作用是____（填字母．下同），步骤③对应的作用是____．

A．杀菌消毒；B．吸附杂质；C．过滤．

18、地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）．过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂；它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法不正确的是____．

A．过氧乙酸是一种化合物B．过氧乙酸中C；H、O元素质量比是1：2：3

C．过氧乙酸分子由9个原子构成D．过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)19、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）20、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）21、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A；根据化石燃料的分类进行分析判断．

B；据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断；

C；根据单质、化合物的定义和相互关系判断．

D、根据氧化反应和化合反应的定义和相互关系分析系判．【解析】【解答】解：A；化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气；X从属于Y，故A正确；

B；溶液与乳浊液是并列关系；故B错误；

C；纯净物分为单质和化合物；单质和化合物是并列关系，故C错误；

D；氧化反应和化合反应没有从属关系；故D错误．

故选：A．2、A【分析】【分析】根据金属活动性的强弱：锌＞铁＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，锌的活动性比铁强，故铁不能置换锌离子．然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案．【解析】【解答】解：根据优先置换原理；①当铁粉的质量很少时；铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换．故滤纸上一定有银，不一定有铜．由于锌的活动性比铁强，故滤纸上一定没有锌．所以：滤纸上一定有银；可能有铜和铁、一定没有锌．故A正确，B不正确；

②铁粉不能置换硝酸锌中的锌；所以滤液中一定含有硝酸锌；铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有硝酸亚铁；当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在硝酸银；硝酸铜．所以：滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，故C、D都不正确．

故选A．3、D【分析】【分析】本题中的生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析、并作出选择．【解析】【解答】解：生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，但是由于Ca（OH）2的溶解度很小；它属于微溶物；

A、由于×100%=5.6%；所以该选项是误认为2.8g氧化钙即是该溶液的溶质，故错误；

B；设2.8g生石灰与水反应生成的氢氧化钙质量是x

CaO+H2O=Ca（OH）2

5674

2.8gx

x=3.7g

而×100%=7.32%；所以此选项中的错误在于误认为生成的氢氧化钙已经完全溶解，但氢氧化钙属于微溶物，所以其溶质质量分数一定小于7.32%；

C；由B选项的分析可知该溶液的溶质质量分数不可能为10%；

D；该溶液的溶质质量分数小于1%符合以上分析；是该问题的备选答案；

故选D4、C【分析】【分析】A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，图中所示操作正确；

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作错误；

故选：C．5、C【分析】【分析】A；根据有机物的定义分析；

B；有的有机物组成简单；组成元素种类少；

C；有机物的组成、结构很复杂；其结构不同性质不同；

D、根据有机物的组成分析．【解析】【解答】解：A、少数含碳元素的化合物，如CO、CO2；碳酸盐等具有无机物的特点；因此把它们看做无机化合物，故本选项错误；

B；有的有机物组成简单；组成元素种类少如甲烷，甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故本选项错误；

C；组成有机物的元素种类并不多；碳原子不但可以和其他原子直接结合，碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环．因此，有机物的数目异常庞大．由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同．故本选项正确；

D；组成有机物的元素除碳、蛋白质元素外；还可能含有氢、氧、氯、氮和磷等元素，故本选项错误；

故选：C．二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】A、根据流程中Fe2O3•H2O既是反应物，也是生成物，所以参与循环的物质是Fe2O3•H2O进行分析；

B、根据反应流程可以看出，②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2进行分析；

C；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

D、根据质量守恒定律分析N2与H2反应分子数之比进行分析．【解析】【解答】解：A、流程中Fe2O3•H2O既是反应物，也是生成物，所以参与循环的物质是Fe2O3•H2O；故A错误；

B、通过反应流程可以看出，②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2；故B正确；

C、CH4和水反应生成了水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2H2O═CO2+4H2；故C正确；

D、由化学方程式：N2+3H2=2NH3，可知N2与H2的分子个数比为1：3；所以质量比是14：3，故D错误．

故选：BC．7、CD【分析】【分析】根据氯原子和氯离子的定义解答．氯离子是氯原子得到电子形成的．【解析】【解答】解：A、Cl和Cl-原子量相同．故A错误；

B、Cl-是由Cl得到了一个电子形成了稳定结构；Cl的最外层未达到稳定结构，易得到一个电子．故B错误；

C、Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子；最外层的电子数不同．故C正确；

D、Cl原子的核内质子数=核外电子数，不显电性；Cl-的核外有18个电子；核内有17个质子，带一个单位负电荷．故D正确．

故选CD．8、AD【分析】

因滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中一定含有K2SO4；且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时；产生白色沉淀，说明在滤液中含有氯离子，但不能说明原混合物中一定含有氯化钠，因为在第一次反应时，加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾，并且还有过量的氯化钡溶液．

故选AD

【解析】【答案】因混合物中没有不溶物；当把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化钡产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾．

9、AD【分析】

A；X不可能是AgCl；因为AgCl和铁不反应，故A错误；

B、b处是铁和硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁；故B正确；

C；c处是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；故C正确；

D；由题意知；Y应该是氧化物，碱只能和非金属氧化物反应，如二氧化碳，但不是复分解反应，故D错误；

故选A；D．

【解析】【答案】A；根据铁和氯化银不反应判断；

B；根据铁和硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁判断；

C；根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀判断；

D；根据碱和非金属氧化物反应不是复分解反应判断；

10、AC【分析】【分析】根据在通常情况下氮气和二氧化碳的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应进行分析．【解析】【解答】解：氮气和二氧化碳的化学性质不活泼；常常用作食品防腐剂，但氧气学性质活泼，一氧化碳有毒，所以不能用作食品防腐剂；

故选AC11、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

D；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出红光，故选项说法错误．

故选：CD．三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤；进行分析解答．

（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；进行分析解答．

（3）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验的正确操作顺序为：④③②①⑤．

（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=2.0g-0.5g=1.5g，即实际称得的溶质的质量偏少，则结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数偏小．

（3）用量筒量取液体度数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案为：（1）④③②①⑤；（2）砝码与药品位置放反了；偏小；（3）保持水平．13、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢溶液和水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧中只有氧分子、冰水中只有水分子，它们都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，它属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于氧化物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢溶液和水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧中只有氧分子、冰水中只有水分子，它们都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，它属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于氧化物；故答案为：BCE；AD；A；D；14、略

【分析】【分析】（1）根据用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤、分析每一步中用到的仪器，题中给出了哪些仪器，还缺少哪些仪器；用石灰石与盐酸反应制取CO2；是固体和液体的反应，反应用不加热，据此选择发生装置；

（2）用仪器①与⑥组合成一个贮气装置；装满水用排水法收集甲烷，因为甲烷是一种难溶于水；密度比空气小的气体，甲烷的密度也小于水的密度，如果气体从长导管进入，气体从短导管的一端溢出，这样是，收集不到气体，所以，气体从短导管的一端进入；

（3）分析有股的实验现象和实验操作：

①；铁在空气中不能燃烧；

②；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；放出大量的热，生成白色固体；

③；一氧化碳有毒；排入空气中能够污染环境；

④、加热高锰酸钾制备氧气，并用排水法收集满后，应该先移出导管，后撤去酒精灯．【解析】【解答】解：（1）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解．据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．分析题中给出的仪器，需用到的仪器有：③④⑤⑦．缺少的仪器是药匙和胶头滴管；用石灰石与盐酸反应制取CO2；是固体和液体的不加热反应，我们可以用②⑥组合成发生装置；

（2）用仪器①与⑥组合成一个贮气装，装满水用排水法收集甲烷，因为甲烷的密度比水小，应从仪器①的b通入；

（3）①；铁在空气中不能燃烧．故叙述错误；

②；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光．故叙述正确；

③；将CO还原CuO的尾气直接排入空气会污染环境．故叙述错误；

④；加热高锰酸钾制备氧气；并用排水法收集满后，应该先移出导管，后撤去酒精灯，这样可以防止水倒流，从而防止炸裂试管．故选叙述正确．

故答为：（1）药匙；胶头滴管；②⑥；

（2）b；

（3）②④．15、略

【分析】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（4）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．

故答案为：（1）N2；（2）Al；（3）CH4；（4）Na2CO3．

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．【解析】N2；Al；CH4；Na2CO316、略

【分析】试题分析：（1）一种可燃性气体单质是氢气，化学式为：H2（2）一种用于炼铁的氧化物，应具有还原性为一氧化碳，化学式为：Fe2O3(CO)（3）一种微溶于水的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2（4）一种可作为化肥的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3考点：常见物质的性质和用途【解析】【答案】（1）H2（2）Fe2O3(CO)（3）Ca(OH)2（4）KNO317、略

【分析】

（1）采用水循环为场馆降温；用竹；藤等天然材料建造场馆；构建生态绿化墙面都符合“低碳