2025年鲁科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版八年级化学下册阶段测试试卷852考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、空气中含量最高的气体是（）

A.氮气。

B.氧气。

C.二氧化碳。

D.水蒸气。

2、氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）A.B.C.D.3、某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等蛋白质污物的能力．这是因为该洗衣粉中加入了（）A.碳酸钠B.烧碱C.蛋白酶D.淀粉酶4、从环保的角度考虑rm{.}下列燃料中最理想的是rm{(}rm{)}A.汽油B.煤C.天然气D.氢气5、下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是()A.冰水B.汽水C.氨水D.糖水评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

7、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

8、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子9、下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰10、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子11、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

12、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

13、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、实验室称量药品的质量一般用____，它能精确到____g，称量时把称量物放在____盘，砝码放在____盘，称量结束后，要将砝码放回砝码盒中．15、如图是水发生变化的微观结构模型．

（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是______；从微观结构分析，该变化的特点是______．

（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是______；写出该变化的文字表达式______，反应类型为______，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质______（填“发生了”或“未发生”）改变，原因______．16、用化学符号和数字表示：

rm{(1)}空气中含量最多的元素：______；

rm{(2)}生物细胞中含量最多的元素：______；

rm{(3)}过氧化氢这种物质：______；

rm{(4)5}个铝原子：______；

rm{(5)3}个铁离子：______；

rm{(6)5}个硫酸根离子：______；

rm{(7)2}个水分子：______．17、铁及其化合物在生活中有重要的作用rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是____rm{.}为防止集气瓶破裂，常采取的措施是____．

rm{(2)}已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁rm{.}将生锈的铁钉rm{(}铁锈的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3})}放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式____，溶液中的金属阳离子是____rm{(}用符号表示rm{)}．

rm{(3)}高炉炼铁中，焦炭的作用是____rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(4)}把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余rm{.}下列说法正确的是____rm{(}填写字母序号rm{)}．

A.剩余固体肯定含有银。

B.剩余固体肯定是银和铜。

C.反应后溶液中一定有rm{Fe^{2+}}和rm{Cu^{2+}}

D.反应后溶液中一定有rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}．18、某化合物rm{X}在氧气中燃烧后仅得到水和二氧化碳两种物质，由此可判断该化合物中一定含有____rm{(}填写元素符号，下同rm{)}元素，可能含有____元素。若该化合物的质量为rm{1.6g}并经实验精确测得反应生成水的质量为rm{3.6g}二氧化碳的质量为rm{4.4g}则该化合物的组成元素为____。评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)19、小明和同学一起过生日；大家看到浪漫的烛光，对蜡烛燃烧产生了兴趣．

【发现问题】小明吹灭生日蜡烛；烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】这缕白烟的成分是什么？

【猜想假设】大家热烈讨论起来．

猜想一：白烟是蜡烛燃烧产生的______；

猜想二：白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；

猜想三：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】查阅资料。

（1）烟是由固体颗粒形成的；雾是由小液滴形成的；

（2）石蜡的熔点和沸点都很低；很容易液化或气化；

（3）蜡烛燃烧产生水；由于温度高于100℃而呈气态；

（4）二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

【实验探究】在化学老师的帮助下；他们展开了实验探究．

。操作步骤实验现象结论实验一：吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟澄清石灰水______白烟是二氧化碳，猜想一成立．实验二：吹灭蜡烛，立即用______罩在白烟上仪器上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质白烟不是______猜想二不成立实验三：吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟蜡烛重新被点燃白烟具有可燃性；说明上述结论中。

______和______是错误的（填“猜想一/猜想二/猜想三”）【分析与解释】（1）由以上探究结果可知：这缕白烟的成分是______；

（2）实验最终证明白烟并不是二氧化碳，但实验一操作无误，并且确实观察到石灰水变浑浊，原因可能是______；

【反思与质疑】（1）得到正确结论以后，小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二，理由是______；

（2）小林同学在做实验二的过程中，没有吹灭蜡烛就罩上了烧杯，发现烧杯内壁被熏黑，你认为他的以下做法中合理的是______（填字母序号）．

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

D．认为与本次实验目的无关，不予理睬．20、如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

rm{(1)A}为实验室测定空气中氧气体积分数的装置图，文字表达式为__________。实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的rm{1/5}你认为导致这一结果的原因可能是_____________rm{(}答出其中一种原因rm{)}rm{(2)B}的实验现象为硫在氧气中剧烈燃烧，发出________色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。其文字表达式为_____________________。集气瓶内放入少量水的目的是______________________。rm{(3)C}中观察到的实验现象是烧杯_______rm{(}甲或乙rm{)}中溶液颜色变红，从微观角度解释其原因是_________________________。21、用下列实验操作可完成两个实验。

Ⅰ．实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______。

（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（选取适当操作序号）______。

Ⅱ．实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：①计算：可计算出需精盐______克。需水______毫升。

②称量和量取：称量氯化钠时；若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？______。

③溶解：

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。

A．制得的食盐还不纯B．读数时仰视C．称量用的砝码生锈D．砝码与药品位置放反22、为探究碱式碳酸铜加热分解的产物；取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体，据图思考并回答：

（1）仪器①的名称是______；试管口略向下倾斜的原因是______。

（2）铁夹夹持的位置是______。

（3）如果要将生成的气体收集起来；该装置需要作出的改进是______，改进后的装置在使用前要检查______，操作方法是______。

（4）查阅资料得知；碱式碳酸铜加热分解可以得到水；二氧化碳和氧化铜，则该反应的文。

字表达式为______。

（5）实验结束后，清洗试管常用到的仪器是______，试管洗净的标准是______。评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)23、需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态，用到的玻璃仪器有______、______、______、______；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：______、______、______．24、选择仪器下方的字母填写在相应横线上。

rm{(1)}用来吸取和滴加少量液体的仪器是____；rm{(2)}可以直接加热的仪器是____；rm{(3)}实验室常用的加热仪器是____；rm{(4)}排水集气法会用到的仪器是____；rm{(5)}量取液体时，需要用____；rm{(6)}少量溶液相互发生反应时，需要用____。25、如图rm{1}是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

rm{(1)19}世纪rm{60}年代，通过对当时发现的rm{63}种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是_________rm{(}填字母序号rm{)}A.道尔顿rm{B.}门捷列夫rm{C.}汤姆生rm{(2)}表中rm{16}号元素的名称是_____在化学反应中容易_____rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子，所形成的粒子的符号是_____rm{.}该元素与氧元素形成的空气污染物是______。rm{(3)}如图rm{2}是元素锶rm{(Sr)}的原子结构示意图，则rm{x=}_____，锶元素属于_____rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{.}通过如表分析可知，锶元素位于元素周期表第_____周期rm{.}写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号_______．rm{(4)}第二周期中化学性质最稳定的元素符号为_______________．rm{(5)}元素周期表中的分布是有规律的，通过观察每一横行的元素，你能发现其中的规律是______________________________rm{(}一条即可rm{)}．rm{(6)}具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质rm{.}下列各组粒子中属于等电子体的是_____rm{(}填字母序号rm{)}．rm{A.NO}和rm{O_{2}}rm{B.CO}和rm{N_{2}}rm{C.SO_{2}}和rm{CO_{2}}rm{D.PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{4}^{2-}}评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)26、怎样证明一瓶无色气体是氧气；而不是二氧化碳？（用两种方法）

27、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称a______；b______．

（2）写出A图中产生气体的化学方程式______．

（3）B图中；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有______；______和______性质．这一性质在实际生活中的应用为______．

（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______．

（5）小明按C图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是______．

（6）小雯对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你填表并分析回答．

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝现象剧烈燃烧；发出耀。

眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星______你认为产生火星的原因是：______．

28、rm{20.}已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{篓Ms}rm{t0}rm{t1}rm{t2}rm{t3}rm{t4}rm{t5}rm{t6}反应后固体的质量rm{篓Mg}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为_____rm{g}rm{(2)}生成物中钙元素的质量为__________rm{g}rm{(3)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量为_____rm{(}写出计算过程rm{)}．29、过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为rm{CH_{3}COOOH}根据过氧乙酸的化学式进行计算。rm{(1)}过氧乙酸的相对分子质量是多少？

rm{(2)38g}过氧乙酸中含碳元素的质量是多少rm{g?}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%；氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．

故选A．

【解析】【答案】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．

2、D【分析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A错误；

B；根据质量守恒定律；元素的种类不变，则图象不能有下降趋势，故B错误；

C；根据质量守恒定律；原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C错误；

D；根据质量守恒定律；物质质量不变，则图象正确，故D正确．

故选D．

【分析】本题情景很新颖，主要考虑质量守恒定律的有关内容：反应前后，元素的种类不变、原子的种类和个数不变，物质质量不变．结合图形可推测正确答案．3、C【分析】解：A；碳酸钠的水溶液呈碱性；可以水解油脂，但是不能水解蛋白质，所以错误．

B；烧碱呈碱性；可以水解油脂，但是不能水解蛋白质，所以错误．

C；蛋白酶对蛋白质的水解有催化作用；能使血渍、奶渍等蛋白质污物水解而被除去．

D；淀粉酶的生物催化功能有专一性；只能催化淀粉的水解反应，所以错误．

故选C．

A；根据碳酸钠的化学性质判断．

B；根据烧碱的化学性质判断．

C；根据蛋白酶的生物催化功能和酶的专一性判断．

D；根据淀粉酶的生物催化功能和酶的专一性判断．

酶是一种特殊的蛋白质，它具有生物催化作用，能参与体内多种化学反应，也能在体外发挥催化作用．【解析】【答案】C4、D【分析】解：

A；汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体；二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

B；煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体；会污染空气，故选项错误。

C；天然气的主要成分甲烷；燃烧产生二氧化碳等气体，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。

D；氢气燃烧生成水；对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。

故选：rm{D}

根据氢气；天然气、煤、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．

本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据无色酚酞试液的变色情况来分析，无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性溶液显红色。解答本题要掌握酸碱指示剂的变色情况，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】A.冰水显中性；不能使无色酚酞试液变红色，故错误；

B.汽水显酸性；不能使无色酚酞试液变色，故错误；

C.氨水显碱性；能使无色酚酞试液变红色，故正确；

D.糖水显中性；不能使无色酚酞试液变红色，故错误。

故选C。

【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

7、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

8、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD9、BC【分析】【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

B.根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；

C.根碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】A.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故A描述正确；

B.镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故B描述错误；

C.碳在氧气中燃烧；发出白光，生成无色无味的气体，故C描述错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D描述正确。故选BC。【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}11、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

12、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

13、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共5题，共10分)14、托盘天平|0.1|左|右【分析】【解答】解：实验室称量药品的质量一般用托盘天平；托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中．

故答案为：托盘天平；0.1；左；右．

【分析】根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用注意事项等进行分析解答．15、略

【分析】解：（1）从水发生变化的微观结构模型可以看出；乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化．

（2）从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；由于化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变．

答案：（1）乙，分子没有变化，分子间隔变大；（2）甲，水氢气+氧气；分解反应，发生了，分子的种类发生了变化．

观察水发生变化的微观结构模型；根据微粒的变化，分析变化的特征，写出反应的文字表达式；根据变化的特点，判断反应的类型等．

理解化学变化和物理变化的区别，能从粒子改变的角度来判断物质发生的变化．【解析】乙；分子没有变化，分子间隔变大；甲；水氢气+氧气；分解反应；发生了；分子的种类发生了变化16、略

【分析】解：rm{(1)}空气中含量最多的元素是氮元素，故填：rm{N}

rm{(2)}生物细胞中含量最多的元素是氧元素，故填：rm{O}

rm{(3)}过氧化氢的化学式为，故填：rm{H_{2}O_{2}}

rm{(4)5}个铝原子就是在铝元素符号的前面加上rm{5}故填：rm{5Al}

rm{(5)3}个铁离子就是在铁离子的前面加上数字rm{3}故填：rm{3Fe^{3+}}

rm{(6)5}个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字rm{5}故填：rm{5SO_{4}^{2-}}

rm{(7)2}个水分子就是在水的化学式的前面加上rm{2}故填：rm{2H_{2}O.}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{N}rm{O}rm{H_{2}O_{2}}rm{5Al}rm{3Fe^{3+}}rm{5SO_{4}^{2-}}rm{2H_{2}O}17、(1)3Fe+2O2Fe3O4；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2+；

(3)O2﹢CCO2、CO2﹢C2CO；

(4)A．【分析】试题分析：rm{(1)}据铁丝与氧气的反应原理书写方程式；并据铁丝燃烧实验的注意事项分析解答；

rm{(2)}铁与盐酸可反应生成氯化亚铁和氢气；据此书写方程式；将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁又与盐酸反应，且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，据此分析解答；

rm{(3)}炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应提供热量和产生还原剂rm{CO}

rm{(4)}根据铁；铜、银的活动性顺序来解答该题．

解：rm{(1)}铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，方程式是rm{3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)}将生锈的铁钉入盐酸中，首先发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应，铁又与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，方程式是：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}且铁还可与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，充分反应后有铁剩余，说明盐酸和氯化铁完全反应，故得到的是氯化亚铁溶液，溶液中的阳离子是亚铁离子--rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气反应生成二氧化碳，该反应放热提供热量，二氧化碳和碳在高温下产生还原剂rm{CO}与铁的氧化物反应；

rm{(4)}铁和铜的活动性都比银强；都能和硝酸银溶液反应，且铁的活动性大于铜，反应顺序为：铁先置换出银，铁反应完铜再反应；

A；由于不知道铁和铜的量；所以不能判断出剩余固体成分是否含有铁和铜，但是在剩余固体中一定含有银，正确；

B、据rm{A}分析；固体中肯定含有银，无法确定是否含有铁或铜，故错误；

C、铁发生反应生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，由于不知所加的铁和铜的量，若铁未反应完，则溶液中无rm{Cu^{2+}}故错误；

D、反应后固体一定有银，若硝酸银未完全反应，则溶液中有rm{Fe^{2+}}rm{Ag^{+}}和rm{Cu^{2+}}若硝酸银完全反应，则溶液中无rm{Ag^{+}}故错误；

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；

rm{(2)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe^{2+}}

rm{(3)O_{2}漏聙C}rm{CO_{2}}rm{CO_{2}漏聙C}rm{2CO}

rm{(4)A}．【解析】rm{(1)3Fe+2O}rm{(1)3Fe+2O}rm{{,!}_{2}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{4}}；预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；rm{(2)Fe+2HCl=FeCl}rm{{,!}_{2}+H}

rm{{,!}_{2}隆眉}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)O}rm{{,!}_{2}漏聙C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

rm{CO}．rm{{,!}_{2}漏聙C}18、C、HOC、H【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用，掌握化学反应前后元素的种类和质量均不改变是解题的关键。【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变，生成物二氧化碳、水中含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，则反应物中也一定含有这三种元素，物质rm{X}和氧气反应，氧气由rm{O}元素组成，则rm{C}rm{H}一定是来自于rm{X}中，而rm{X}中也可能含有rm{O}元素；rm{4.4g}二氧化碳中碳元素的质量为：rm{4.4g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=1.2g}rm{4.4g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=1.2g

}水中氢元素的质量为：rm{3.6g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.4g}rm{3.6g}所以rm{3.6g隆脕dfrac{1隆脕2}{18}隆脕100拢楼=0.4g

}的组成元素为碳元素与氢元素，不含氧元素。rm{1.2g+0.4g=1.6g}C、化合物rm{X}的组成元素为碳元素与氢元素，不含氧元素。rm{X}故答案为：rm{H}rm{O}rm{C}【解析】C、rm{H}rm{O}rm{C}rm{H}rm{H}rm{O}rm{C}rm{H}四、探究题(共4题，共12分)19、略

【分析】解：【猜想假设】猜测一：白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；猜测二：白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；猜测三：白烟是石蜡蒸气凝结成的白蜡固体颗粒．

【收集证据】

实验一：吹灭蜡烛；立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，澄清石灰水变浑浊；说明白烟是二氧化碳，猜想一成立．

实验二：吹灭蜡烛；立即用冷而干燥的烧杯罩在白烟上，仪器上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质，说明白烟不是水蒸气，猜想二不成立；

实验三：吹灭蜡烛；立即用燃着的木条靠近白烟，蜡烛重新被点燃，二氧化碳和水蒸气都不能燃烧，说明猜想一和猜想二是错误的；

【分析与解释】】（1）由以上探究结果可知：这缕白烟的成分是石蜡固体颗粒。

（2）在实验时确实看到澄清的石灰水变浑浊；但是获得的结论不正确，所以使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

【反思与质疑】（1）得到正确结论以后；小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二，理由是白烟是固体颗粒，而二氧化碳和水蒸气都是气体；

（2）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，故A做法合适；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，故B做法正确，不合题意；

C；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，故C做法正确；

D；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，故D做法错误；

答案：

【猜想假设】二氧化碳；

【实验探究】

。操作步骤实验现象结论实验一：吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟澄清石灰水变浑浊白烟是二氧化碳，猜想一成立．实验二：吹灭蜡烛，立即用冷而干燥的烧杯罩在白烟上仪器上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质白烟不是水蒸气猜想二不成立实验三：吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟蜡烛重新被点燃白烟具有可燃性；说明上述结论中。

猜想一和猜想二是错误的（填“猜想一/猜想二/猜想三”）【分析与解释】（1）石蜡固体颗粒；

（1）刚熄灭的蜡烛周围有蜡烛燃烧产生而残留的二氧化碳存在；

【反思与质疑】（1）白烟是固体颗粒；而二氧化碳和水蒸气都是气体；

（2）ABC

【猜想假设】根据蜡烛燃烧的产物进行猜想；

【实验探究】①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；据此分析；

②根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

③检验是否是石蜡小颗粒时；可用再点燃的方法来验证，蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气；

综上所述：我们在验证白烟是否是二氧化碳时；必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰．

考查蜡烛燃烧后白烟的成分，蜡烛燃烧时，产生的白烟为蜡烛的小颗粒，所以我们若用燃着的木条去点燃时，白烟又会燃烧起来．【解析】二氧化碳；变浑浊；冷而干燥的烧杯；水蒸气；猜想一；猜想二；石蜡固体颗粒；刚熄灭的蜡烛周围有蜡烛燃烧产生而残留的二氧化碳存在；白烟是固体颗粒，而二氧化碳和水蒸气都是气体；ABC20、（1）装置漏气

（2）蓝紫吸收二氧化硫，防止污染空气

（3）乙氨分子是不断运动的【分析】【分析】根据反应原理书写文字表达式分析；根据测定空气中氧气含量实验结束导致水上升不到集气瓶总体积的五分之一分析；根据硫在氧气中燃烧现象以及实验注意事项分析；根据浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红分析解答即可。【解答】rm{(1)A}为实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}装置漏气等，测定空气中氧气含量实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的五分之一，其可能原因有rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}，故答案：装置漏气；rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}的实验中，硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体即二氧化硫，其文字表达式为rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}；吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案：蓝紫；rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气；rm{(2)B}实验中，由于浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以观察到烧杯乙中溶液颜色变红，故答案：乙；氨分子是不断运动的。rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}【解析】rm{(1)脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}装置漏气rm{(1)脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}蓝紫rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气rm{(2)}乙氨分子是不断运动的rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}21、引流②③①④⑤5.234.8取出适量精盐直至天平平衡C【分析】解：Ⅰ；（1）操作④是过滤；其中玻璃棒的作用是引流；故填：引流。

（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：称量；量取、溶解、过滤、蒸发。故填：②③①④⑤。

Ⅱ；（1）①可计算出需精盐质量为：40g×13%=5.2g；水的质量为：40g-5.2g=34.8g，体积合34.8mL；故填：5.2g：34.8。

②称量和量取：称量氯化钠时；若发现天平指针向左偏，说明氯化钠质量偏大，应该取出适量精盐直至天平平衡。

故填：取出适量精盐直至天平平衡。

（2）A．制得的食盐还不纯时；会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；

B．读数时仰视；会导致量取水的质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；

C．称量用的砝码生锈；会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏大；

D．砝码与药品位置放反；会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小。

故填：C。

Ⅰ；（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析；

（2）根据粗盐提纯的步骤来分析；

Ⅱ；（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析；

（2）根据导致溶质的质量分数偏小的原因来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】引流②③①④⑤5.234.8取出适量精盐直至天平平衡C22、铁架台防止冷凝水回流炸裂试管距试管口约三分之一处在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部气密性把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳试管刷试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下【分析】解：（1）仪器①的名称是铁架台；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管。

故填：铁架台；防止冷凝水回流炸裂试管。

（2）铁夹夹持的位置是距试管口约三分之一处。

故填：距试管口约三分之一处。

（3）如果要将生成的气体收集起来；该装置需要作出的改进是在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部；

改进后的装置在使用前要检查气密性；操作方法是：把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气。

故填：在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管；导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部；气密性；把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气。

（4）碱式碳酸铜加热分解可以得到水、二氧化碳和氧化铜，则该反应的文字表达式为：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。

故填：碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳。

（5）实验结束后；清洗试管常用到的仪器是试管刷，试管洗净干净的标准是：试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

故填：试管刷；试管内壁附着的水；既不聚成水滴，也不成股流下。

加热固体物质时；为了防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；

碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜；水和二氧化碳；

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水；既不聚成水滴，也不成股流下。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】铁架台防止冷凝水回流炸裂试管距试管口约三分之一处在导管口塞一个带单孔橡皮塞的导管，导管伸入正放集气瓶中，并且导管口接近集气瓶底部气密性把导管伸入水中，双手紧捂试管，如果导管口出现气泡，说明装置不漏气碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳试管刷试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下五、简答题(共3题，共9分)23、略

【分析】解：需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态；用到的玻璃仪器有5mL量筒；胶头滴管、试管、酒精灯；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

故答案为：5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

根据给试管中的液体加热时所需仪器和加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯24、（1）f（2）d（3）g（4）h（5）c（6）d【分析】【分析】本题考查常见仪器的主要用途，要同学们不但认识各种常用仪器，还要了解它们的用途。【解答】

rm{(1)}胶头滴管能吸取和滴加少量液体，故答案为：rm{f}

rm{(2)}图中能直接加热的仪器是试管，故答案为：rm{d}

rm{(3)}实验室常用的加热仪器是酒精灯，故答案为：rm{g}

rm{(4)}用排水法收集气体需要用到水槽，故答案为：rm{h}

rm{(5)}量筒是用来量取一定量液体体积的仪器，故答案为：rm{c}

rm{(6)}试管可以用作少量试剂的反应容器，故答案为：rm{d}rm{d}【解析】rm{(1)f}rm{(2)d}rm{(3)g}rm{(4)h}rm{(5)c}rm{(6)d}25、（1）B

（2）硫得到S2-SO2

（3）38金属五Mg

（4）Ne

（5）从左到右，原子序数（或核电荷数）依次递增

（6）BD【分析】【分析】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用。【解答】rm{(1)19}世纪rm{60}年代，通过对当时发现的rm{63}种元素采用科学的分类方法，俄国化学家门捷列夫研制出世界上第一张元素周期表；故填：rm{B}rm{(2)}由rm{16}号元素在元素周期表的信息可知是硫元素，原子结构示意图可知它的最外层有rm{6}个电子，故在化学反应中易得到rm{2}个电子达到稳定结构，形成带两个单位负电荷的硫离子；硫元素与氧元素组成的空气污染物是二氧化硫；故填：硫；得到；rm{S^{2-}}rm{SO_{2}}rm{(3)}当质子数rm{=}核外电子数，为原子，则rm{x=2+8+18+8+2=38}锶元素属于金属元素；由上表分析可知，周期数rm{=}原子核外电子层数，锶元素的原子核外有rm{5}个电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期；原子的最外层电子数相同化学性质相似，第三周期中与锶化学性质相似的元素符号是rm{Mg}故填：rm{38}金属；五；rm{Mg}rm{(4)}稀有气体化学性质最稳定，因此第二周期中化学性质最稳定的元素符号为rm{Ne}故填：rm{Ne}rm{(5)}分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是原子序数依次递增或核电荷数依次递增或质子数依次递增；故填：从左到右，原子序数rm{(}或核电荷数rm{)}依次递增；rm{(6)}理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子。

A.一个rm{NO}分子中有rm{3}个原子，rm{7+8=15}个电子；一个rm{O_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{8+8=16}个电子，所以rm{A}中两种分子不是等电子体；

B.一个rm{CO}分子中有rm{2}个原子，rm{6+8=14}个电子；一个rm{N_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{7+7=14}个电子，所以rm{B}中两种分子是等电子体；

C.一个rm{SO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{16+8隆脕2=32}个电子；一个rm{CO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{6+8隆脕2=22}个电子，所以rm{C}中两种分子不是等电子体；

D.一个rm{PO_{4}^{3-}}离子中有rm{5}个原子，rm{15+8隆脕4+3=50}个电子；一个rm{SO_{4}^{2-}}离子中有rm{5}个原子，rm{16+8隆脕4+2=50}个电子，所以rm{D}中两种离子是等电子体。

故填：rm{BD}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}硫得到rm{S^{2-;;}SO_{2}}rm{(3)38}金属五rm{Mg}rm{(4)Ne}rm{(5)}从左到右，原子序数rm{(}或核电荷数rm{)}依次递增rm{(6)BD}六、计算题(共4题，共36分)26、略

【分析】

由于氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，不是二氧化碳；

向集气瓶内倒入少量澄清石灰水；如果石灰水不变浑浊，说明该气体是氧气，不是二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内；如果带火星的木条复燃，说明该气体是氧气；向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，如果石灰水不变浑浊，说明该气体是氧气．

【解析】【答案】根据氧气和二氧化碳的性质不同考虑；氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊．

27、略

【分析】

（1）仪器a、b的名称：长颈漏斗；锥形瓶；

（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中；下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有不可燃；不支持燃烧、密度比空气大；这一性质在实际生活中的应用为灭火；

（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；

（5）小明按C图实验时；集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁；

（6）填表并分析回答．

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝现象剧烈燃烧；发出耀。

眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星剧烈燃烧，火星四射产生火星的原因