第二章-化学物质及其变化-A卷(人教版必修1)(原卷版)

第二章化学物质及其变化考纲报告考纲要求：感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要性；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实认识离子反应及发生条件；了解氧化还原反应的本质是电子转移；能正确认识氧化还原反应A卷基础过关检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间70分钟。一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸2．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－4．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．②④⑤①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水7．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是()A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、FeC．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O8．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是()A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是()A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1mol的Pb2+，转移电子5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－10．已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是()A．+2B．+4C．+3D．+611．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐败C．金属冶炼 D．明矾净水12．下列有关Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子的直径为0.01～1nmD．制备：将FeCl3溶液滴入煮沸NaOH溶液中13．下列分散系的分散质颗粒直径最大的是()A．盐酸 B．氢氧化铁浊液 C．淀粉溶液 D．硫酸铜溶液14．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O16．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤二、非选择题（共52分）17．（11分）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。其中：（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；（3）能导电的是______________。18．（10分）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。19．（6分）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：(1)参加反应的HCl的物质的量________________(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________20．（12分）(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。21.（13分）稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②__________________________________________________________________；②和④_________________________