专题2-2-4-化学平衡图像(备作业)(原卷版)

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时化学平衡图像一、单选题1．对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A．①表示压强对反应的影响B．②表示温度对反应的影响C．③表示平衡体系中增加的量对反应的影响D．④表示催化剂对反应的影响2．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－13．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．②③ B．①③ C．②⑤ D．①④4．如图所示的各图中，表示（正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（）A． B．C． D．5．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示6．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则7．在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．时，B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：8．在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．正反应为吸热反应，平衡常数B．反应进行到5min时，a容器中C．b中大于a中D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)10．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等11．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=412．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ/mol(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol/(L·s)B．化学计量数之比b：c=1：4C．12s后，A的消耗速率是B的生成速率的3倍D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ二、非选择题13．化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)30min和40min时改变的外界条件依次是______(2)化学方程式中的x=______(3)正反应为______热反应(4)反应开始到8min内A的平均反应速率为______(5)35min时该反应的平衡常数为______14．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充人He，使体系总压强增大D．再充人1molCO和3molH2③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实