2021年新高考适用性考试模拟卷(山东专用)(五)(原卷版)

2021年山东新高考适用性考试模拟卷（五）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂2．化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是（）A．分子中含有三种官能团B．可与乙醇、乙酸反应C．所有碳原子一定处于同一平面D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为10-4NAB．氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NAC．过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA5．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小6．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应7．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C．表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D．表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况8．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是()A．硅烷中Si的化合价为-4价 B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．转移1.2mol电子时，生成26.88LH29．下列有关物质性质和用途说法错误的是（）A．SO2可用于某些食品的防腐剂B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C．NH3在工业上可用于制纯碱D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是（）A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料B．放电时,Li+移向Li2Sx膜C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12．W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是A．X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物B．电负性的大小关系为W＞X＞YC．某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒D．W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区13．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是()A．由5种元素组成 B．结构中存在手性碳原子C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．3个N原子的杂化方式相同14．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（）A．固态二氧化碳属于原子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp15．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（）选项操作现象结论A光束通过蛋白质溶液产生光亮通路蛋白质溶液属于胶体B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已变质C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42﹣D测定0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液导电性前者导电性更强浓度越大，醋酸电离程度越大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。反应时间t/min06.513.026.552.6∞气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。17．（12分）西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）的化学名称是__________。（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。（3）生成的化学方程式为_________________________________。（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。18．（12分）回答下列问题：(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：则该环状离子中镁离子的配位数为______。(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/mol)晶胞如图所示：其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)19．（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________20．（12分）硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为___